高中高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),期末習(xí)題大全

高中高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)教學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)期末測(cè)試試題習(xí)題大全1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2．基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推二、鈉及其化合物的性質(zhì)：現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO五、膠體：2．膠體性質(zhì)：1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水3．離子方程式的書寫：②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO4③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）．（．（：（：（2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：）：③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe）：⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2F⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=21．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O④檢驗(yàn)方法：5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==C6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2A2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2Na↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（O1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物2、性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一以下反應(yīng)：4、實(shí)驗(yàn):將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色,管內(nèi)液面，試管內(nèi)壁有出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，1、烷烴：烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，（2）烷烴的命名：系統(tǒng)命名法：CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正確①分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)）－；3、同分異構(gòu)體：象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷2、性質(zhì)：②同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有31、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制法：混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：②分子里的C≡C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵2、乙炔的性質(zhì)：（2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途：①氧化反應(yīng)：），②加成反應(yīng)：可使溴水褪色；3、乙炔的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)注意事項(xiàng)：①反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。③排水法收集（不能使用密度與空氣接近。）1、苯的分子結(jié)構(gòu)：無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，1)取代反應(yīng)：（2）苯的硝化反應(yīng)：3)可燃性：點(diǎn)燃→明亮火焰,有大量黑煙4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。）：苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化化學(xué)成份:是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香4、裂解:在高溫下裂化C2H5OH--→CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+H2--→CH3CH3CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2O--→CH3CH2OHnCH2=CH2--→-[－CH2-CH2－]n-CH3-CH=CH2+H2--→CH3-CH2-CH3CH3-CH=CH2+X2→CH3-CCH3-CH=CH2+HX→CHCH≡CH+H2--→CH2=CH2CH2=CH2+H2--→CH3CH3CH≡CH+HCl(g)--→CH2=CHClnCH2=CHCl--→-[－CH2-CHCl－]n-聚氯乙烯（塑料）+3H2--→+Br2(液)--→-Br+HBr+Cl2(液)--→-Cl+HCl2+15O2--→12CO2+6H2O+HO-NO2--→-NO2+H2O結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)中含C≡C鍵空間構(gòu)型：平面型色、無臭味，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水燃燒現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰明亮火焰，黑濃煙明亮火焰，有濃煙2.物理性質(zhì):無色液體、難溶于水，密度比水大3.化學(xué)性質(zhì)1.定義:2.物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)式：電子式：2.物理性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比3.化學(xué)性質(zhì)[練習(xí)]根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子3)在催化氧化反應(yīng)時(shí)鍵斷裂2.分類按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或R—OH3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相似2)催化氧化反應(yīng)→生成醛或酮4)分子間脫水→醚①消去反應(yīng)的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原4.幾種重要醇有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護(hù)醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)：分子式：,結(jié)構(gòu)簡式：物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH，與苯環(huán)直接相連（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3）2.取代反應(yīng)—常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿3.化學(xué)性質(zhì)銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴加入，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好為止②與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色↓—檢驗(yàn)醛基此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？1.定義:R-CHO）：4.醛類的化學(xué)性質(zhì):與乙醛相似1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成2.物理性質(zhì)：無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇－＋注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應(yīng)過程:酸脫羥基、醇脫加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)注:甲酸某酯有醛的還原性如HCOOC2H51.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)酸，按含C多少分類:低級(jí)脂肪酸（如丙酸）、類結(jié)構(gòu)通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R’斷代表物物性俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以色,20℃水里溶解度不大,T>65℃時(shí),能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒體,T<16.6℃時(shí),凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低級(jí)酯是有（文字表述）①+Na(醇鈉,H2)②可燃③消去（170℃分子內(nèi)脫水②取代（濃溴水→三溴苯酚,白↓)②氧化：弱氧化劑→羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2）①酯化有芳香味加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白↓Cu(OH)2得藍(lán)溶液有機(jī)知識(shí)歸納：12．需要溫度計(jì)的反應(yīng)有：制乙烯,石油分餾一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物2.通式:Cn(H2O)m符3.分類：單糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：2.組成和結(jié)構(gòu)分子式C6H12O6,3.化學(xué)性質(zhì)：含-CHO具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖應(yīng):產(chǎn)物為2分子葡萄糖：（道、纖維狀、難溶于水和一般有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì):(1)水解為葡萄糖1.物理性質(zhì)：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，是較好2.去污原理親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)3.合成洗滌劑優(yōu)點(diǎn):能在硬水(Mg2+,Ca2+一、蛋白質(zhì)的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：1.鹽析——是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性——不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機(jī)物3.顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁┒w型：（2.常見塑料的性能和用途二、合成纖維1.纖維的分類2.合成纖維一.功能高分子材料1.特點(diǎn)：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某3.用途:用作宇航,汽車,機(jī)械,體育用品,人類健康一、元素化合物：氮族元素1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N216王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合氧化性（溶解金、鉑）2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解近似）藍(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況1）應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸其它1敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗二、有機(jī)化學(xué)：2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170℃)麥芽糖、蔗糖不是）18能發(fā)生水解的是酯、油脂、20能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）24能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）25不溶于水的有機(jī)物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精29寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)；（；（；（：（烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化；（三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶3用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固：（5需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、AgNO36一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)4大氣中含量最多的元素N7最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外8最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外五、俗名總結(jié)：21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓↑：（2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2，（（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al1物質(zhì)的量：阿伏加德羅常數(shù)：摩爾質(zhì)量：氣體摩爾體積：物質(zhì)的量濃度：4、有關(guān)計(jì)算5、一個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)步驟：誤差分析：4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都是22.4LC.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比A．在同溫同壓下體積相同B．在同溫同壓下密度相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D．分子數(shù)相等A．0.45moL氮?dú)釨．4℃時(shí)10mL水C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA8．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是9．配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作使所配制濃度偏A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水制成A．前者大B.后者大C.相等13．同溫同壓下,某瓶充滿氧氣重116g,充滿二氧化碳重122g,充滿14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，組內(nèi)兩種物質(zhì)的數(shù)相同的是()17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L21．實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯(C2H4)與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，特征：本質(zhì)：氧化劑：還原劑：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：4．物質(zhì)的氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法1）方法：1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()2．下列反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)的是()3．在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是：()4．下列說法正確的是：()A．氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定5．配平反應(yīng)并用“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，Na2S+I2=2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是()(1)只能被氧化，不能被還原的是；(2)只能被還原，不能被氧化的是；(3)既能被氧化，又能被還原的是；8．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是分解反應(yīng)的是：()A．用氯酸鉀制氧氣B．灼燒石灰石C．在紅熱焦碳上澆9．下列變化中，必須加入還原劑才能完成的是()下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱排列順序中正確的是()C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2轉(zhuǎn)化成()12．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為()原的氯原子個(gè)數(shù)比為()Ex1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()：（（3）生成的物質(zhì)（4）發(fā)生反應(yīng)4）應(yīng)用：小結(jié)：（1）取少量該溶液,滴入過量鹽酸,有大量氣體放出,（2）當(dāng)氣體放完后,再滴入少量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原—4、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是—學(xué)程：（一）原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子：帶電荷，決電子：帶電荷，電子數(shù)特別是2.表示的含義是。3.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系（二）核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.電子云電子云小黑點(diǎn)疏密的含義：3.運(yùn)動(dòng)特征（三）核外電子的排布在含多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不都相同，能量通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。根據(jù)電子(2)第一至七層電子層符號(hào)分別是2.排布規(guī)律(可概括為“一低四不超”)①核外電子總是盡先排布在能量的電子層里，然后依次排布在②各電子層最多容納的電子數(shù)不超過。,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過（特別提醒：以上規(guī)律相互聯(lián)系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一條規(guī)律而不顧其余）原子結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原4.元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系最外層電子數(shù)大于4時(shí)易得到電子，表現(xiàn)為非金屬1.由元素的核電荷數(shù)可以推測(cè)出原子的()個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為288，該元素的核電荷數(shù)為(表示R原子的符號(hào)正確的是()4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)6、碳的三種同位素C、C、C的原子，下列各項(xiàng)子均不相同的是()A、核電荷數(shù)B、中子數(shù)計(jì)Cu的原子百分含量是()D.75%8.核外電子運(yùn)動(dòng)具有的特點(diǎn)是()A.沿著一定軌道運(yùn)行9.最外層電子數(shù)為4的原子，其質(zhì)子數(shù)可能為()為()11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()12.下列說法正確的是()A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同是，質(zhì)量數(shù)是。(2)含兩個(gè)原子核的粒子：。(3)含三個(gè)原子核的分子：。(4)含四個(gè)原子核的粒子：。(5)含五個(gè)原子核的粒子：。1.主族元素次外層電子數(shù)為()D2的質(zhì)量為()是迄今已知的元素中最重的原子。關(guān)于該新元素原子的下列敘述的是：A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是1124、已知某元素陰離子Rn-的原子］／］／/A時(shí)，最多可容納個(gè)電子子數(shù)的有()倍：。木條復(fù)燃：。8.α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶動(dòng)的α-粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒)，射向一片極薄的金箔，他驚奇的發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟讓大多數(shù)α-粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少量的α-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()學(xué)程：（一）元素周期律（二）元素周期表據(jù)：。排成一橫行；(3)把不同橫行中相同的元素(個(gè)別例外)，按電子層期）、周期（包括周期）、周期）。周期序數(shù)＝。族（共個(gè)縱行），主族（共），），質(zhì)子數(shù)=最外層電子數(shù)＝原子半徑（非）周期表位置★★元素性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系同一主族（從上到下）（得）失電子能力思考：(1)在元素周期表中，全為金屬元素的主族是全為非金屬元素的主族是族；非金屬元素種類最多的周期是周期；在常溫時(shí)，全為氣態(tài)的族是族。如發(fā)現(xiàn)第七周期ⅦA（2）金屬、非金屬的分界線：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如鋁素是(放射性元素除外)(3)主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差分別為0、2、4、1.原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是()2.下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是C.隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是4.已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下Y、Z順序增強(qiáng)Y、Z順序增大5.下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物C.ⅥA族的O和S都能形成+6價(jià)A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性素位于()A.ⅢAB.ⅣAC.ⅢBD.ⅠA8.某元素X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元克與氧氣充分反應(yīng)可得6克化合物XO2，該元素在周期表中的位置是A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是()11.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是物的化學(xué)式為()從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越；④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越；,最活潑的非金。是，堿性最強(qiáng)的是式。是在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?A、B、C分別是(),m=。1.緊接在氡下面未被發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是()R元素的化合價(jià)為()4.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()5.某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，該元素的單質(zhì)跟它6.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，7.有A、B、C三種元素。A元素的原子最外層電子數(shù)是2；B元素的原子最外層得到2個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C元素最外層8.將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1～20的元素中：小的元素是。(7)氣態(tài)氫化物中含氫量最高的是。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性合物的電子式分別為。,它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程?；I（使陰、陽離子間的作用）學(xué)鍵（元素原子）鍵分類共價(jià)鍵（原子間）鍵（元素原子）金屬鍵（不作要求）越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)，該離子化合物熔、沸點(diǎn)越高。離子鍵主要★共價(jià)鍵主要存在于非金屬多原子單質(zhì)、共價(jià)化合物(如酸、有機(jī)物質(zhì)：。（4）共價(jià)鍵形成的表示方法：Na，Br－＞Cl－＞F-)－＞2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是()3.下列說法中不正確的是()A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物下列敘述正確的是()1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是()A.碘化氫B.燒堿C.液溴D.食鹽2.下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是3.下列五種物質(zhì)中①Ar②CCl4③SiO2④NH4Cl⑤K2O⑥F2，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既是；不存在化學(xué)鍵的是4.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)，A．NH3B．H2OC．HClD．CH4與形成共價(jià)鍵的是。5.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同問題：物；化合物，存在的化學(xué)鍵是，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程2.單位：或mol·L-1·min-14.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題a、標(biāo)量；速率是不相同的；們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率；d、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如在（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率快2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）結(jié)論：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)，3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快4.對(duì)化學(xué)反（2）原因：能降低反應(yīng)所需能量，增大了活化 A．vA＝0.4摩/（升·秒）B．vB＝0.8C．vC=1.2摩/（升·秒）例3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)例4、對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），采取下列措施時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？壓強(qiáng)如何變化？（1）縮小體積。（2）保持體積不變，成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率2、在一定溫度下，在兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入1molA.前者大B.后者大C.相等D.無3、對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22S改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A.升高溫度B．增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度4、100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅份反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()義：。2、特征：逆：等：動(dòng)：定：變：動(dòng)：。（1）在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度或生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度或反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。子數(shù)）縮小的方向移動(dòng)，壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積（分子溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；理。據(jù)表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.正反應(yīng)ν(A)=2mol/(L·s)；逆反應(yīng)ν(B)=2mol/(L·s)例2、在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g)+3的標(biāo)志是()例3、一定條件下，反應(yīng)C(平衡后，向其中充入少量的C，平衡將()A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無度不變，充入氬氣以增大容器體積，則下列敘述正確的是()A、因壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)B、平衡移動(dòng)的方向是（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)1、一定溫度和壓強(qiáng)下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：的平均式量不再變化()A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①③④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是()C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化3、反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)在一定A.正向移動(dòng)C.不移動(dòng)氣體顏色如何改變？如果向外拉動(dòng)活塞，減壓于氣體，氣5、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是6、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大關(guān)于弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫應(yīng)注意：⑴電離平衡：⑵電離平衡的特征：==10—7mol/L710—7mol/L710—7mol/L7該溶液的PH可能是()C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，3、足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響H2的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率c(OH-)增大的是()條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()元素化合物的性質(zhì)·氧族（第一課時(shí)）元素名稱氧硫硒碲原子半徑逐漸非金屬性逐漸義；舉例：?；瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性很好的脫色劑和消毒劑，可用于漂白和消毒；空氣中價(jià)+6價(jià)性：。（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式）;3）漂白性(暫時(shí)性)常用品紅溶液來鑒別SO21、下列關(guān)于氧族元素的敘述正確的是：()A、氧族元素的原子最外層上都有6個(gè)電子，所以它們都有最高化合2、下列物質(zhì)中，即可用化合反應(yīng)制取，又可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是：()3、下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是()A、常壓蒸餾B、減壓蒸餾C、加生石灰常壓蒸餾D、加壓蒸餾5、下列氣體中屬于大氣污染物，但不能用堿溶液吸收的是()A、溶液由紅色變?yōu)闊o色B、產(chǎn)生白色沉淀C、產(chǎn)生淺黃色沉淀D、溶液顏色仍為紅色1、下列結(jié)論正確的是：()①微粒半徑：S2->Cl＞S＞F②穩(wěn)定性：HF＞HCl③還原性：S2->Cl－＞Br->I-①某鈉鹽的分子式為Na2R,②其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤最高價(jià)氧化物的分子式為RO351A、二氧化碳B、氯氣C、二氧化硫D、氧氣元素及其化合物的性質(zhì)·氮族（第一課時(shí)）遞變?yōu)?。表現(xiàn)出比較顯著的非金屬性，砷雖為物理在一定條件下，氮?dú)庖材芨鷼錃?、氧氣反?yīng)。請(qǐng)寫出其程式：?！颪O為色，有、★NO2為色，有，有氣味的氣體，能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。。4、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：（藥品、反應(yīng)原理、裝置、收集、驗(yàn)滿、干燥）1、砷為第四周期ⅤA族元素，推測(cè)砷不可能具有：()2、以下說法中錯(cuò)誤的是：()A、N2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)镹2分子中兩個(gè)原子間其質(zhì)量比為：()4、對(duì)于氨水的組成，以下說法正確的是：()A、只含有氨分子和水分子5、制備干燥氨氣所需的藥品是：()1、以下敘述中，不正確的是：()A、氮族元素是周期表中的第五族元素C、氮族元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差等于22、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的原因是：()A、分子中兩個(gè)氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合3、某集氣瓶呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片液，氣體顏色褪減，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕4、下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是：()5、下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是：①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO36、某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在的條件下該氧化物跟氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退羯傻牡獨(dú)夂驮丶捌浠衔锏男再|(zhì)·氮族（第二課時(shí)）銨鹽都是1、銨鹽受熱分解：（寫出氯化銨、碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)方程式）2、銨鹽與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生，這是銨鹽式：3、氨離子的檢驗(yàn)：質(zhì)。:2）強(qiáng)氧化性a、在常溫下能使鐵鋁發(fā)生“”。。3）不穩(wěn)定性。1、氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離：()2、打開盛下列試劑的試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是：()3、下列說法錯(cuò)誤的是：()：（）（）（1、關(guān)于銨鹽的敘述中，不正確的是：()A、水溶液呈堿性2、下列有關(guān)HNO3的敘述正確的是：()A、3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑），），則可斷定該混合氣體中有：()