2.2.1化學平衡狀態(tài)課件高二上學期化學人教版選擇性必修12

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)高爐煉鐵的主要反應為：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫

反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特點是高溫下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行。1、定義：在相同條件下既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的反應。2、特征：①任意時刻，反應物和生成物都共存。③可逆反應有一定的限度。②可逆反應是普遍存在的。一.可逆反應3H2+N22NH32SO2+O22SO3不可逆反應：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應。1.下列為可逆反應的是（）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應是可逆反應在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解C.合成氨的反應，在現(xiàn)有技術條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達不到百分百。D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應是可逆反應。BC2、在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO22NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）

A.1molNO、0.6molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNO2

、1molNOD.0.7molO2D3、在容器中充入SO2和只由18O原子組成的18O2，在一定條件下達到平衡時18OA.只存在于O2中B.只存在于SO3和O2中C.只存在于SO3和SO2中D.在SO2SO3O2都有可能存在D在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應及逆反應過程如下：

請根據(jù)圖示填表（分析反應物、生成物濃度和正、逆速率的變化）：反應物濃度v正生成物濃度v逆開始時________——________________進行中____________________________平衡時____________________________請根據(jù)上述圖示填表：最大最大00減小減小增大增大不變不變不變不變1、概念：指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。對象條件實質(zhì)結果可逆反應一定v正=v逆C(B)不變二.化學平衡狀態(tài)2.化學平衡狀態(tài)的特征動:動態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等:定:變:v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆:化學平衡的研究對象是可逆反應在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。

B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。

C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。

D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。BD在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC

下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容條件下已達平衡狀態(tài)的是（）

A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B3、化學平衡狀態(tài)的判定：看本質(zhì)：V正=V逆→鍵的斷裂數(shù)=鍵的形成數(shù)等→消耗=生成(不同物質(zhì)轉(zhuǎn)換）看現(xiàn)象：各組分的濃度保持不變定“變者”不變是平衡①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積保持不變②各組成成分的含量保持不變(質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù))③壓強、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度、顏色等利用“v正＝v逆≠0”判斷化學平衡狀態(tài)在一定溫度下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，下述說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有________。①單位時間內(nèi)生成nmolA的同時，生成3nmolB②C的生成速率與C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④單位時間內(nèi)生成nmolA的同時，生成2nmolC②③④小結：利用速率關系判斷化學平衡狀態(tài)的“兩角度”(1)對于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的分解速率。(2)對于不同物質(zhì)而言，速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。利用“反應混合物各組分的濃度保持不變”判斷化學平衡狀態(tài)在一定溫度下,可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2特別注意：反應物和生成物的分子數(shù)或者濃度達到化學計量數(shù)之比，但反應不一定平衡AB其他變量具體情況具體分析——“可變量”不變即平衡。在一定溫度下，容積恒定的密閉容器中進行如下反應：A(s)＋2B(g）C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已