化學式與化合價第2課時九年級化學人教版上冊

第四單元自然界的水

課題4:化學式與化合價-2

實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。物質(zhì)（化學式）NaClMgCl2AlCl3原子或離子個數(shù)比1：11：21：3其中Na+和Cl-的個數(shù)比是如何確定的？NaCl的形成

287+17288+17Na＋Cl－NaNa＋ClCl－↘↗e-靜電作用失去電子得到電子NaCl任務(wù)1：化合物有固定的組成氯化鎂的形成

2+118822+12MgMg2+失兩個電子2+178Cl72+178Cl72+17882+1788得一個電子Cl-Cl-Mg2+Cl-Cl-MgCl2得一個電子元素的化合價：是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，表示化合物中各原子之間的個數(shù)比?；蟽r有正價和負價。任務(wù)2：初識化合價2+118812+11NaNa＋2+178Cl72+1788Cl-失一個電子得一個電子Na＋Cl-Na+1Cl-1Mg+2Cl-1Mg2+Cl-Cl-Mg2+Cl-2+118822+12Mg2+178Cl72+1788失2個電子得一個電子2+178Cl72+1788得一個電子Cl-化合價正、負化合價數(shù)值失電子，帶正電：正價得電子，帶負電：負價每個原子得、失電子的數(shù)目任務(wù)2：初識化合價元素的化合價：表示化合物中各原子之間的個數(shù)比?；蟽r有正價和負價?；蟽r標在元素符號或原子團的正上方，正、負號在前，數(shù)字在后,”1”不省略。

NaCl+1-1MgCl2-1+2任務(wù)3：化合價的表示的方法OH-原子團：在化學反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)的原子基團。

帶電的原子團又叫做根。

-1NO3--1SO42--2AlCl3名稱符號化合價化合物化合物名稱化合物讀法氫氧根OH--1NaOH氫氧化鈉硝酸根NO3--1KNO3硝酸鉀硫酸根SO42--2CuSO4硫酸銅碳酸根CO32--2CaCO3碳酸鈣銨根NH4++1NH4Cl氯化銨氫氧化**酸*氯化銨常見的原子團常見原子團化合價——口訣負一硝酸、氫氧根。負二碳酸、硫酸根。負三記住磷酸根。正一價的是銨根。NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+1.在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。2.在化合物里H通常顯+1價，O通常顯－2價。3.當金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。4.許多元素具有可變化合價。5.單質(zhì)里元素的化合價為0。任務(wù)4：化合價的規(guī)則常見元素化合價——口訣一價氫鋰鉀鈉銀二價

氧鎂鈣鋇鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳一七氯、三五氮硫價常顯二四六銅汞二價最常見HLiKNaAgOMgCaBaZnAl2O3SiO2P2O5FeOFe2O3COCO2

HClHClO4NH3HNO3CuOHgO+1+1+1+1+1-2+2+2+2+2+3+4+5+2+3+2+4

-1+7

-3+5+2+2H2SSO2SO3

-2+4+6寫出下列物質(zhì)的化學式課堂練習硝酸鉀碳酸鈉氯化亞鐵硫酸銨課堂總結(jié)課堂測評1．下列有關(guān)化合價的說法中,正確的是（）A.在H2O和H2O2中,氧元素的化合價都為-2價B.在H2中,氫元素的化合價顯+1價C.+2價的鎂元素可表示為:Mg2+D.一些非金屬元素在化合物中,可能顯正價D課堂測評2.分析HCl、X、HClO、ClO2、KClO3、KClO4中氯元素化合價的排布規(guī)律,則X代表的是()

A.NaClB.KClO

C.Cl2

D.C