山西省晉中市和誠中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題含解析

PAGE18-山西省晉中市和誠中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題（含解析）H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al：27Cl：35.5S：32Cu：64Ag：108I：127第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共45分)1.2024年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是【答案】D【解析】【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性漸漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.NH4Br的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的電子式： D.中子數(shù)為20的氯原子：【答案】B【解析】【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子，氨氣分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要留意離子化合物的電子數(shù)中陰離子肯定包括[]和電荷數(shù)。3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（）A.簡潔陰離子的還原性：X>YB.原子半徑：W>Z>Y>XC.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z【答案】A【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A．非金屬性N>H，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡潔陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法中不正確的是（）元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合價(jià)無最低負(fù)化合價(jià)無無無A.⑦的簡潔離子不是同周期元素離子半徑最小的B.①元素的氫化物有兩種C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏D.陰離子還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥【答案】A【解析】【分析】依據(jù)表格可以推斷出①②③在二周期，分別是：氧、氮、鋰；后四個(gè)在第三周期，分別是：磷、氯、鈉、鋁。【詳解】A．⑦為Al元素，同周期的陽離子中，電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑最小，同周期的陰離子，陰離子多1個(gè)電子層，陰離子半徑較大，故鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B．氧的氰化物有水喝過氧化氫，故B正確；C．氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨，有白煙生成，可以檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增加，故非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性④大于⑤；銅主族自上而下，金屬性增加，故金屬性，故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥，故D正確；答案選A。5.已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變更中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋【答案】B【解析】【詳解】A.

Ba先與溶液中的水反應(yīng)，所以鋇不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，故A錯(cuò)誤；B.

Ba的性質(zhì)活潑，能與冷水反應(yīng)置換出氫而得到氫氣，故B正確；C.

Ba先與溶液中的水反應(yīng)，所以鋇不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故C錯(cuò)誤；D.金屬性Ba>Zn，則在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅，故D錯(cuò)誤；故選B。6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前運(yùn)用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前運(yùn)用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的依次為Al＞Cl＞H，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，留意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點(diǎn)。7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH【答案】C【解析】A、CaCl2只有離子鍵；NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)A不選；B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)B不選；C、CO2和CS2都含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，選項(xiàng)C選；D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化合物中化學(xué)鍵的類型，完成此題，可以依據(jù)詳細(xì)的物質(zhì)結(jié)合已有的學(xué)問進(jìn)行。依據(jù)已有的學(xué)問進(jìn)行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵，據(jù)此解答。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A.簡潔氫化物的還原性：Y>ZB.Z的簡潔離子與W的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；x的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素；簡潔氫化物的還原性：H2S>H2O，故A錯(cuò)誤；S2-有3個(gè)電子層、Mg2+有2個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；MgH2只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.陰離子的還原性：Y>WC.a—定由W、X兩種元素組成D.圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯(cuò)誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，留意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答。10.X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。X原子是全部原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)。下列說法正確的是A.WR2中各原子最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、W、R的原子半徑依次增大C簡潔氫化物穩(wěn)定性：W>RD.熔沸點(diǎn)：X2W>X2Y【答案】A【解析】【詳解】X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；W與Y處于同一族，則W為S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，且Z、W、R處于同一周期，R為Cl元素。A.WR2為SCl2，S元素化合價(jià)為+2，S原子最外層電子數(shù)為6，兩者之肯定值和為8，同理Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，兩者之肯定值和為8，因而各原子最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.Z、W、R分別是Al、S、Cl，同周期時(shí)，自左往右，原子半徑越來越小，B錯(cuò)誤；C.同周期時(shí)，自左往右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，簡潔氫化物穩(wěn)定性：W<R，C錯(cuò)誤；D.X2W、X2Y分別是H2S和H2O，液態(tài)水中含有氫鍵，因而H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】分子間能形成氫鍵的物質(zhì)，一般都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)除了破壞范德華力外，還必需破壞分子間氫鍵，從而須要消耗更多的能量。在同類化合物中能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)比不能形成分子間氫鍵的高。如，第VIA族元素的氫化物，由H2Te、H2Se到H2S，隨相對(duì)分子量的遞減，分子間作用力遞減，熔沸點(diǎn)依次降低；但H2O分子間形成了O－H…O氫鍵，分子間作用力增加，H2O的熔沸點(diǎn)陡然上升。分子內(nèi)氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。如，鄰、間、對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)分別為45℃、96℃、114℃，這是由于間位、對(duì)位硝基苯酚中存在分子間氫鍵，熔化時(shí)必需破壞其中的一部分氫鍵，熔點(diǎn)較高；而鄰硝基苯酚中形成分子內(nèi)氫鍵，不形成分子間氫鍵，故熔點(diǎn)較低。11.依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol，下列推斷正確的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJC.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵須要的總能量小于拆開2molH-I鍵須要的總能量【答案】D【解析】【詳解】A、254gI2(g)中通入2gH2(g)，二者物質(zhì)的量均為1mol，因反應(yīng)(i)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，則反應(yīng)放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯(cuò)誤；C、兩反應(yīng)的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D、△H=反應(yīng)物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和，反應(yīng)(i)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和，即反應(yīng)(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵須要的總能量小于拆開2molH-I鍵須要的總能量，故D正確；答案選D。12.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A.合成氣的主要成分為CO和H2B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+NiC.①→②過程汲取能量D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑【答案】C【解析】【分析】由圖可知，發(fā)生CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答?！驹斀狻緼.CO2和CH4催化重整可制備合成氣,則合成氣的主要成分為CO和H2，A正確；B.由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，CO2+NiC=2CO+Ni，B正確；C.①→②中能量降低，放出熱量，C錯(cuò)誤；D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，變更反應(yīng)的途徑，不變更反應(yīng)物、生成物，D正確；答案選C。13.一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.電池工作時(shí)，電子由a流向bB.微生物所電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A、左側(cè)MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以左側(cè)電極為電源的正極，電子由b流向a，故A錯(cuò)誤；B、微生物在右側(cè)，右側(cè)電極為電源的負(fù)極，所以微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、H+是陽離子，在原電池中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D、電池左側(cè)為電池的正極區(qū)，MnO2在H+條件下發(fā)生得電子反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故D正確；答案選D。14.對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時(shí)，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動(dòng)依次由大到小為()A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【詳解】a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時(shí)，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動(dòng)性依次為a>c>d>b，B項(xiàng)正確。15.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法正確的是（）A.D、E、B和C四種元素簡潔離子半徑比較：C>D>E>BB.B、D、E簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：B>D>EC.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4D.C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為CO【答案】C【解析】【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C元素上一周期；A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H、B為N元素，D為P元素；C原子序數(shù)大于B而小于D，則C為Na元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成化合物CE，則E為Cl元素。【詳解】由分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素；A．N3-和Na+、P3-和Cl-均為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑B＞C、D>E，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N、P和Cl中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，形成的氣態(tài)氫化物中氯化氫最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．E為Cl元素，其最高化合價(jià)為+7價(jià)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，故C正確；D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】同周期元素從左到右，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同一主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同一周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增加，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增加，最高價(jià)含氧酸的酸性增加，特殊留意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。第II卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2024年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)探討上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為___，其在周期表中的位置___。（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是___（填元素符號(hào)），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___。（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___＞___（填化學(xué)式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨【答案】(1).硫(2).第三周期第ⅥA族(3).Na(4).2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(5).NaOH(6).HF(7).HCl(8).D【解析】【分析】依據(jù)元素周期表可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，同主族，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而增大。原子半徑規(guī)律為①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半徑最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧氣來源，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）同周期，從左到右，金屬性減弱，⑤⑥⑦三種元素的金屬性⑤＞⑥＞⑦,金屬性越強(qiáng)，所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是NaOH。（4）同主族，從下到上，非金屬性增加，非金屬性④＞⑨；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，故HF＞HCl。（5）離子鍵是指陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，常出現(xiàn)在金屬或NH4+與非金屬元素之間，故含有離子鍵的是⑥和⑨，答案為D?！军c(diǎn)睛】簡潔的粒子半徑比較方法：電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，一般半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。煌N元素，陽離子半徑＜原子半徑，陰離子半徑＞原子半徑。17.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請仔細(xì)視察如圖，然后回答問題．圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．已知拆開1mol

鍵、1mol

、1mol

鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol

碘反應(yīng)生成HI會(huì)______填“放出”或“汲取”______kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應(yīng)二氧化碳通過炙熱的碳食物因氧化而腐敗與反應(yīng)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．【答案】(1).放熱(2).放出(3).11(4).化學(xué)能(5).熱能(6).①②⑤⑦(7).④⑥【解析】【詳解】(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為放熱；(2)在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共汲取的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，汲取的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為放出；11；化學(xué)能；熱能；(3)常見的放熱反應(yīng)有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，全部中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)．所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為①②③⑤⑦；④⑥。18.(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____(2)假如該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式___________________。(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(III)推斷以下敘述正確的是__________。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2A．L2+、R2－的核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜QC．M與T形成的化合物肯定具有兩性D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnRE.M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣【答案】(1).第七周期IVA族(2).金屬(3).H4FIO4(H2FIO3也可以)(4).Cl2+H2O=H++Cl－+HClO(5).NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(6).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7).CDE【解析】【分析】I.依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答；II.依據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類，依據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答；III.依據(jù)原子半徑及化合價(jià)規(guī)律分析元素的種類，依據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻浚↖）（1）每周期最終一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，依據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的鉛是金屬，所以114號(hào)元素是金屬，故答案為：第七周期ⅣA族；金屬；（2）114號(hào)是第七周期ⅣA，所以最高正價(jià)是+4價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4；（II）依據(jù)圖示元素周期表可知，①H，②為Na，③為K，④為Mg，⑤為Al，⑥為C元素，⑦為O，⑧為Cl，⑨為I，⑩為Fe元素。（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（2）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）元素⑩單質(zhì)為Fe，⑦的氫化物為水，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（III）短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越猛烈，故B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，具有兩性，故C正確；D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnRH2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，故D正確；E.M為鋁，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故E正確；故答案為：CDE。19.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；（填反應(yīng)類型）（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______（填正極或負(fù)極）移動(dòng)。（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O；B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應(yīng)為_______?！敬鸢浮?1).Cu(2).AgNO3(3).正極(4).Ag++e-=Ag(5).氧化反應(yīng)(6).X（或Cu）(7).Ag(8).正極(9).5.4g(10).負(fù)(11).流出(12).2H2＋O2===2H2O【解析】【詳解】（1）在原電池的總反應(yīng)方程式中，負(fù)極化合價(jià)上升，所以銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極可以選擇銀或者碳棒。總反應(yīng)式中銀離子化合價(jià)降低，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液可以選擇硝酸銀；故電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；（2）正極化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為電池的正極；電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上銅失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)；（3）電子的流淌方向是負(fù)極流向正極，所以應(yīng)是X（或Cu）電極流向Ag電極；（4）1.6g的銅相當(dāng)于0.025mol的銅。即失去0.0252=0.05mol電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)得到0.05mol的電子，由Ag++e-=Ag可知會(huì)得到0.05mol的銀，則銀的質(zhì)量為0.05mol108g/mol=5.4g；(5)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，依據(jù)電極反應(yīng)式知，通入氫氣的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A為負(fù)極，B為正極，電子從負(fù)極A電極沿導(dǎo)線流向正極B電極；則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出，該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池相關(guān)學(xué)問點(diǎn)，意在考查考生的分析實(shí)力，有較高的實(shí)力要求。依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池時(shí)可依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，將其分成兩個(gè)半反應(yīng)Ag++e-=Ag、Cu+2e-＝Cu2＋。20.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的實(shí)力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流淌方向?yàn)開__________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_____________。(3)電極表面鍍鉑粉的緣由為______________________________。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供應(yīng)，電池可連綿不斷供應(yīng)電能。因此，大量平安儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰汲取224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被汲取的H2體積比為________?！敬鸢浮?1).由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2).由a到b(3).2H2+4OH－—4e-=4H2O(或H2+2OH－—2e-=2H2O)(4).增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(5).Li(6).H2O(7).或8.71×10-4【解析】【分析】依據(jù)燃料電池原理分析電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式；依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變更推斷氧化劑和還原劑；依據(jù)反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【詳解】（1）原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極，即由a到b，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；由a到b；（2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；（3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，鍍鉑粉增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率，故答案為：增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（4）①I.2Li+H22LIH中鋰失