2.3物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)的量濃度高一化學(xué)組【鏈接初中】1、什么是溶液？由一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)），分散到另一種物質(zhì)（溶劑）里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶質(zhì))×100%

0.9%的生理鹽水例如：生理鹽水、葡萄糖營養(yǎng)液種的百分含量是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生活中常用的表示溶液濃度的方法還有哪些？體積分?jǐn)?shù)=溶液的體積溶質(zhì)的體積×100%

40%關(guān)于酒的小常識：通常是以20℃時每100mL酒中乙醇的體積比表示的。53度：100mL酒中含有53mL乙醇。一般啤酒酒精度約為：3.5%(v/v)

質(zhì)量—體積濃度=溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量

氨基酸態(tài)氮含量≥0.50g/100ml在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。

一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號：CB3、單位：mol/Lmol?L-14、公式：物質(zhì)的量濃度（CB）=B的物質(zhì)的量（nB）溶液的體積（V）【注意事項】3、某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了別的物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的物質(zhì)。例如：CaO→Ca(OH)2，Na2O→NaOH，SO3→H2SO41、體積是指溶液的體積，注意單位?。?！2、在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。V溶液≠V溶劑V溶液≠V溶劑+V溶質(zhì)若兩種溶液混合時，題目沒有特別說明可相加的情況下，V溶液=m/p判斷正誤1、將1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。2、從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。3、將22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。5、膽礬（五水合硫酸銅）溶于水后，溶液的溶質(zhì)是CuSO44、0.5L0.1mol/L的NaCl溶液和0.1L0.5mol/L的NaCl溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等練習(xí)2、從100mL的濃度為0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,則取出來的溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少？練習(xí)3、將配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?1L1mol/LMgCl2溶液中：MgCl2=Mg2++2Cl-微粒數(shù)：1個1個2個物質(zhì)的量：1mol1mol2mol物質(zhì)的量濃度：1mol/L1.200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為

2.0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=

,c(SO42-)=

。3.已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=

4.下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度分別是多少？①0.8L0.4mol/L的NaOH溶液②2L0.15mol/L的Na3PO4溶液③1L0.3mol/L的Na2SO4溶液5.VmL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

×阿伏加德羅常數(shù)NA÷阿伏加德羅常數(shù)NA×摩爾質(zhì)量（M）÷摩爾質(zhì)量（M）氣體摩爾體積VM×÷氣體摩爾體積VM溶液體積V×÷溶液體積V三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實驗?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液2、實驗儀器：

100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

3、實驗步驟：（1）計算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。（2）稱量【托盤天平使用注意事項】①稱量時：左物右碼②要在托盤上放置濾紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g思考：能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。（3）溶解、冷卻將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫。【拓展】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準(zhǔn)。(4)轉(zhuǎn)移（移液）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如圖2-25）。思考1：溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？不行，物質(zhì)溶于水時有溫度變化，影響溶液體積。思考2：玻璃棒的用途？引流，避免溶液灑在外面。思考3：玻璃棒的位置？玻璃棒的下端在刻度線以下，上端不靠近瓶口。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(5)洗滌洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。思考：為什么要洗滌？(6)定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面與刻度線相切。思考1：容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線思考2：如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制思考3：下列兩種定容時的操作正確嗎?，會使體積偏大還是偏??？體積偏小體積偏大（6）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考：如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象（7）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。強(qiáng)調(diào)：容量瓶不能長期儲存溶液【小結(jié)】計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶4、誤差分析cＢ＝nＢ

Ｖ=mB

MBV溶液未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，最終溶液濃度

定容時，溶液液面超過刻度線，最終溶液濃度

稱量藥品時，砝碼和藥品放反，最終溶液濃度

操作mBV溶液CB轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時間過長轉(zhuǎn)液時有液體濺出未冷卻就轉(zhuǎn)移未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容時俯視標(biāo)線定容時仰視標(biāo)線搖勻后液面下降又加水三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算標(biāo)況下，將22.4L的NH3溶于水配制成0.1L的溶液，求該溶液的濃度。2、根據(jù)溶液的稀釋或混合進(jìn)行計算將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少?V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（?。?0mL0.5mol/LNaOH溶液和20mL0.25mo