廣西桂林市2023-2024學年高一下學期階段性聯(lián)合質(zhì)量檢測卷化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西桂林市2023-2024學年高一下學期階段性聯(lián)合質(zhì)量檢測卷試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時；選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年春節(jié)，無人機編隊飛行表演的電子煙花秀極具科技感與浪漫感。下列說法錯誤的是（）A.與傳統(tǒng)煙花相比，電子煙花更環(huán)保B.無人機使用的鋰離子電池中的鋰的金屬性比鈉的強C.無人機主要承力部位使用了合金鋼，鋁合金等，合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應D.無人機使用了碳纖維增強樹脂基復合材料，碳纖維屬于無機非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子煙花沒有污染物質(zhì)產(chǎn)生，故A正確；B．根據(jù)元素周期律，鋰的金屬性比鈉的弱，故B錯誤；C．活潑金屬可與鹽酸反應，合金鋼和鋁合金主要成分分別是鐵和鋁，均能與鹽酸反應，故C

正確；

D．碳纖維主要成分是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列化學用語書寫正確的是（）A.的電子式為B.次氯酸的結(jié)構式為C.鈉離子的結(jié)構示意圖為D.HBr的形成過程為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鈉為離子化合物，電子式含有鈉離子和硫離子，電子式為，A錯誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構式為Cl—O—H，B錯誤；C．鈉為11號元素，失去1個電子形成鈉離子，C錯誤；D．HBr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成1對共用電子對，溴原子最外層有7個電子，HBr分子的形成過程：，D正確；故選D。3.干燥下列氣體時使用的干燥劑合理的是（）A.——濃硫酸 B.C.——堿石灰 D.——五水硫酸銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥，A正確；B．

氨氣與氯化鈣反應生成的是八氨合氯化鈣CaCl2·8NH3，不能用于干燥，B錯誤；C．能和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，C錯誤；D．無水硫酸銅有干燥能力用作干燥劑，五水硫酸銅不具備干燥能力不能干燥氫氣，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入氧化劑，本身為還原劑，發(fā)生氧化反應時元素化合價升高，據(jù)此分析；【詳析】A．化合價升高，A正確；B．無化合價變化，B錯誤；C．化合價降低，C錯誤；D．化合價升高，但是自身的歧化反應，不需要加入氧化劑，D錯誤；故選A。5.下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（）A.均具有強氧化性，吸水性B.露置在空氣中，燒杯內(nèi)酸液的質(zhì)量均會增大C.露置在空氣中，燒杯內(nèi)酸液的濃度均會減小D.稀釋時的操作均為將水沿燒杯壁加入酸中，并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二者均有強氧化性，濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量增大，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中質(zhì)量減小，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減小，故露置在空氣中，濃度均減小，故C正確；D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故〖答案〗選C。6.下列溶液顏色的變化，與氧化還原反應無關的是（）A.漂粉精使品紅溶液褪色B.使酸性溶液褪色C.使滴有酚酞的溶液變色D.淀粉—KI溶液遇到溶液后變成藍色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂粉精中次氯酸鹽具有強氧化性，使得品紅溶液褪色，與氧化還原反應有關，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與發(fā)生氧化反應使得溶液褪色，與氧化還原反應有關，B錯誤；C．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，使得溶液堿性減弱，溶液顏色變淺，與氧化還原反應無關，C正確；D．碘離子具有還原性，和鐵離子反應生成碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍，與氧化還原反應有關，D錯誤；故選C。7.下列陳述正確且有因果關系的是（）A.鋁不活潑，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸B.的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C.有毒，所以不能用作食品添加劑D.有導電性，所以可用于制備光導纖維〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯誤；B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集，B正確；C．有毒，殺菌作用，所以能用作食品添加劑，C錯誤；D．有合適折射率，高透明度，低廉成本，所以可用于制備光導纖維，D錯誤；故選B。8.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是（）A．制備并收集B．配制溶液時定容C．制備D．收集〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化碳密度大于空氣，應該使用向下排空氣法，A錯誤；B．用膠頭滴管豎直懸空滴加進行定容，且視線與凹液面最低處水平，B錯誤；C．向AlCl3溶液中滴加氨水發(fā)生反應：，以此制備，C正確；D．氯氣密度大于空氣，圖中裝置氯氣應該長進短出，D錯誤；故選C。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向稀硫酸中加入銅粉：B.向稀硝酸中加入少量小蘇打：C.向溶液中加入足量溶液：D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向稀硫酸中加入銅粉，兩者不反應，A錯誤；B．向稀硝酸中加入少量小蘇打：，B錯誤；C．向溶液中加入足量溶液：，C錯誤；D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因是NaOH和SiO2反應生成黏性的硅酸鈉，離子方程式為：，D正確；故選D。10.在酸性條件下，具有氧化性。圖示過程可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為。下列分析正確的是（）A.NO、為中間產(chǎn)物B.反應③中為氧化劑C.每轉(zhuǎn)化需要D.反應①離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可知亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，生成的NO被氧氣氧化為NO2，NO2、O2溶于水又轉(zhuǎn)化為硝酸，總反應為，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷NO、為中間產(chǎn)物，A正確；B．反應③中化合價升高為還原劑，B錯誤；C．氣體所處狀態(tài)不確定，無法計算，C錯誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可判斷反應①的離子方程式為：，D錯誤；故選A。11.下列說法正確的是（）A.Na通常保存在煤油中，則Li也通常保存在煤油中B.銅粉與S反應生成，則鐵粉與S反應生成FeSC.加熱條件下，Na與反應生成，則Li與反應生成D.純凈的在中安靜地燃燒，則鐵絲在純凈的中也安靜地燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能達到隔絕空氣的目的，Li通常保存在石蠟油中，A錯誤；B．S的氧化性較弱，只能把銅粉氧化為，則鐵粉氧化成FeS，B正確；C．Li與O2反應生成Li2O，不能生成Li2O2，C錯誤；D．燒紅的鐵絲在純凈的O2中會劇烈燃燒，D錯誤；故選B。12.太空特殊環(huán)境對太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石墨烯、AlN等。已知Ga與Al的性質(zhì)相似，下列說法正確的是（）A.金剛石、石墨烯互為同位素B.上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素C.使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應為D.Ga與NaOH溶液反應的化學方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨烯互為同素異形體，A錯誤；B．Ga不是短周期元素，B錯誤；C．使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應為：，C錯誤；D．Ga與Al的性質(zhì)相似，所以Ga與NaOH溶液反應的化學方程式為：，D正確；故選D。13.化學實驗是研究和學習物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學探究的一種重要途徑。下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛裝某溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定存在C將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生無色無味的氣體非金屬性：C＜SD將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的鐵片溶解并產(chǎn)生氣泡，濃硝酸中的鐵片無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸＞濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根，A錯誤；B．玻璃中含有鈉元素，會影響實驗，應該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來作焰色試驗，B錯誤；C．將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，則非金屬性：C＜S，C正確；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的強弱，D錯誤；故選C。14.利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略夾持裝置），下列說法正確的是（）A.可以利用制備氨氣B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C.若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2D.1mol完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣與水反應生成硝酸，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會在試管口生成氯化銨，不能加熱氯化銨制備氨氣，A錯誤；B．NO、O2與水反應生成硝酸，溶液為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；C．氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，方程式為：，若要液體充滿圓底燒瓶，NO、氧氣與水反應生成硝酸，對應方程式為，則理論上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可知，1molNH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.海洋是巨大的資源寶庫，對海水進行如圖操作制備和等。請回答下列問題：（1）粗鹽(含有泥沙，)精制為精鹽的過程：①為了除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，下列試劑添加順序合理的是___________(填標號)。實驗室將溶液換成溶液除雜的優(yōu)點是___________。A．溶液→溶液→溶液B．溶液→溶液→溶液C．溶液→溶液→溶液D．溶液→溶液→溶液②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進行過濾，過濾得到的濾渣中，屬于鹽的是___________(寫化學式)。③過濾后，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，該操作的目的為___________。（2）電解飽和食鹽水反應的化學方程式為___________，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（3）將通入溶液中得到漂白液，發(fā)生該反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.BD②.同時可以除去③.CaCO3、BaCO3、BaSO4④.除去碳酸鈉、氫氧化鈉（2）①.②.1:1（3）〖解析〗海水蒸發(fā)得到粗鹽，粗鹽中含有，依次加入、、除去，過濾，濾液中加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣。（1）①用稍過量的除Mg2+，用稍過量的除，用稍過量的除，為除去過量的Ba2+，應該加入后再加，所以試劑添加順序合理的是BD。實驗室將溶液換成溶液除雜的優(yōu)點是同時可以除去。②將雜質(zhì)離子全部沉淀后，再進行過濾，過濾得到的濾渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于鹽的是CaCO3、BaCO3、BaSO4。③過濾后，得到的濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，除去碳酸鈉、氫氧化鈉。（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的化學方程式為，氯元素化合價升高，氯氣是氧化產(chǎn)物，氫元素化合價降低，氫氣是還原產(chǎn)物，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1。（3）將通入溶液中得到漂白液，發(fā)生該反應的離子方程式為。16.某化學興趣小組利用鐵和濃硫酸的反應，探究的性質(zhì)，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________，C裝置用于收集，氣體應從___________(填“a”或“b”)導管口進入。（2）一段時間后，D裝置中溶液褪色，體現(xiàn)了的___________性，取D裝置中溶液在酒精燈上加熱，可以觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）E裝置中發(fā)生的反應為氧化還原反應，作___________劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）F裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________，反應后轉(zhuǎn)化為微粒X，檢驗某未知溶液中是否存在X需要用到的試劑為___________(寫試劑名稱)。（5）G裝置中球形干燥管的作用為___________，溶液的作用為___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.b（2）①.漂白②.溶液恢復紅色（3）①.氧化②.1∶2（4）①.②.稀鹽酸和氯化鋇（5）①.防倒吸②.尾氣吸收〖解析〗鐵和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸鐵和水，二氧化硫通到品紅溶液中，品紅溶液褪色，再通到硫化氫溶液中，有黃色沉淀生成，通到溴水中，溶液褪色，NaOH做尾氣吸收，據(jù)此解答；（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，C裝置用于收集，因密度比空氣大，應該長進短出，氣體應從b導管口進入。（2）一段時間后，D裝置中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性，取D裝置中溶液在酒精燈上加熱，因漂白是化合生成了無色物質(zhì)，且不穩(wěn)定，加熱后分解，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液恢復紅色；（3）E裝置中發(fā)生的反應為氧化還原反應，化合價降低作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；（4）F裝置中發(fā)生反應的離子方程式為，反應后轉(zhuǎn)化為微粒，檢驗方法，取待測溶液少量于試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，無明顯變化，接著再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測溶液中含有硫酸根離子，需要用到的試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液；（5）G裝置中球形干燥管的作用為防倒吸，溶液的作用為尾氣吸收；17.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的結(jié)構或性質(zhì)信息如表所示，請回答下列問題：元素結(jié)構或性質(zhì)信息X元素周期表中，X的半徑最小YK層電子數(shù)比L層少3Z最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍W短周期主族元素中，其金屬性最強M在地殼中的含量居第三位N最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍（1）M在元素周期表中的位置為___________，請寫出的電子式：___________。（2）簡單離子半徑由大到小的順序為___________(寫離子符號)。（3）___________(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，實驗室制備發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）Y的最簡單氫化物與過量的N的最高價氧化物對應的水化物反應得到一種酸式鹽a，a在水中的電離方程式為___________。（5）與Z的最簡單氫化物反應的化學方程式為___________，每生成2.24L(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）S2?>O2?>Na+>Al3+（3）①.不是②.（4）（5）①.②.2〖解析〗元素周期表中，X的半徑最小，則X為H；Y的K層電子數(shù)比L層少3，K為2個，則L層為5個，Y為N；Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則為2層，最外層為6，Z為O；W單質(zhì)的其金屬性最強，則W為Na；M在地殼中的含量居第三位，M為Al；N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，N周期數(shù)為3，最外層為6，N為S，據(jù)此回答。（1）M為鋁，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；X2Z2為H2O2，電子式為：；（2）根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z、W、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為：S2?>O2?>Na+>Al3+；（3）①YX3為NH3，不是電解質(zhì)；②實驗室制備發(fā)生反應的化學方程式為：；（4）Y的最簡單氫化物(NH3)與過量的N的最高價氧化物對應的水化物(H2SO4)反應得到一種酸式鹽a(NH4HSO4)，a在水中的電離方程式為：；（5）與Z的最簡單氫化物反應的化學方程式為:；過氧化鈉發(fā)生反應，自身歧化，每生成2.24L(標準狀況)反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為218.2023年3月，“此心歸處——敦煌藝術臨摹與精神傳承特展”在蘇州博物館舉行。敦煌壁畫中大量使用了紅、綠顏料，含鐵物質(zhì)發(fā)生化學反應時也伴隨有紅、綠等多種顏色變化，可以替代上述顏料，實驗室中模擬由暖寶寶廢渣提取赭紅顏料的主要成分——的流程如下：已知：暖寶寶廢渣主要含有炭粉、氧化鐵、鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、蛭石(富含鎂、鐵、鋁的硅酸鹽)，可能還含有少量四氧化三鐵，氧化亞鐵等物質(zhì)。（1）硫酸“酸浸”后的浸出液中陽離子主要有等，請寫出和硫酸反應的離子方程式：___________。濾渣的主要成分為蛭石、___________(寫化學式)。（2）過濾操作需要使用的硅酸鹽材質(zhì)的儀器為燒杯、___________、___________。（3）若“酸浸”過程中需要使用硫酸溶液。①用的濃硫酸配制該溶液時，需要用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。②實驗過程中，稀釋的硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會導致所配溶液濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）在不影響浸出液成分的前提下，將轉(zhuǎn)化為常用的氧化劑為雙氧水，請寫出該反應的離子