2024年秋新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件 第三單元 課題2 原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）

原子結(jié)構(gòu)九上化學(xué)RJ第三單元

課題2第2課時(shí)1.了解離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義及計(jì)算方法，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入有一天，你和你的好朋友一起去買書(shū)，你有11元，而她有9元，你們倆都選中了一樣的書(shū)，如果那本書(shū)是10元，你會(huì)怎么辦呢？在化學(xué)世界里，原子之間也會(huì)發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉新知探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形成Cl-Na+陽(yáng)離子陰離子氯化鈉1個(gè)e-NaCl2+11182+1182+17782+1788Na+Cl-

陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）

陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）Na+Al3+離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子S2-

Cl-陽(yáng)離子(+)失電子原子陰離子(-)得電子離子：

帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”可以省略不寫(xiě)。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

離子的表示方法離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義練習(xí)

說(shuō)出下符號(hào)的意義：表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鈣離子

2Ca2+表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷表示3個(gè)氯離子

3Cl-粒子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＞＜=原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)大多數(shù)未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子典例1判斷下列哪些是原子？哪些是陰離子？哪些是陽(yáng)離子？陽(yáng)離子原子原子陰離子陰離子+1328+17287+17288+828+22典例2分析鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）DA.鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層B.鈉原子、鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11C.1個(gè)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去1個(gè)電子

D.鈉原子和鈉離子的中子數(shù)不同Na+Na2+11182+118新知探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000000167千克0.00000000000000000000000002657千克0.00000000000000000000000009288千克即1.67×10-27千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都不方便，怎么辦？相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar

）。一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量Ar＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子碳原子的1/12原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”，單位為“1”

，通常省略不寫(xiě)。而原子質(zhì)量指的是原子的實(shí)際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定的銦、銥、鈰、鉺、鋅等相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。典例3將答案填寫(xiě)在題中劃線處：俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。114175114典例4碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量==55.99.288×10-26kg1.993×10-26kg×112課堂小結(jié)帶電荷的原子或原子團(tuán)原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號(hào)在后，若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)概念分類表示氯化鈉的形成過(guò)程離子隨堂練習(xí)1.（2023·東營(yíng)中考）下列說(shuō)法不正確的是（

）A．分子、原子、離子都不顯電性B．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)C．原子通過(guò)得失電子可以變成離子D．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)帶正電的陽(yáng)離子、帶負(fù)電的陰離子A2.根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）CA．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．