1.3第2課時　常見的酸硫　酸練習(xí)課件浙教版九年級上冊科學(xué)

第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸第2課時硫酸1.

硫酸是一種常見的酸，它的化學(xué)式為

H2SO4

?。

2.

將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu（OH）2固體、BaCl2溶液的試管中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生

氣泡?；Fe2O3粉末逐漸溶解，溶液呈

黃?色；CuO粉末逐漸溶解，溶液呈

藍(lán)?色；Cu（OH）2固體逐漸溶解，溶液呈

藍(lán)?色；BaCl2溶液逐漸變

渾濁?。

3.

濃硫酸有很強的

腐蝕?性，如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用

干布?拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。4.

稀釋濃硫酸時，一定要把

濃硫酸?沿著玻璃棒慢慢地倒入

水

?中，并不斷地攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可

把水倒入濃硫酸中稀釋?。

5.

濃硫酸能使木材、紙張等變黑，這是因為濃硫酸具有

脫水?性；濃硫酸能干燥氣體，這是利用了它的

吸水?性。

6.

硝酸具有很強的

腐蝕性?，它的化學(xué)式為

HNO3

?。

H2SO4

氣泡黃藍(lán)藍(lán)渾濁腐蝕干布濃硫酸水

把水倒入濃硫酸中稀釋脫水吸水腐蝕性HNO3

?1.

不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（

B

）A.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑B.H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HClC.CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OD.H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O2.

檸檬酸（C6H8O7）是一種酸性較強的有機酸，在水溶液中可以電離出H＋，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（

C

）A.MgB.Fe2O3C.CO2D.FeBC3.（2022·杭州上城校級期中）用敞口容器盛放濃硫酸，一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和pH的變化情況是（

D

）A.

都變大B.

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，pH變小C.

都變小D.

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，pH變大4.

市面上的“問題藕”切開有一股難聞的酸味，可能含有硫酸或鹽酸。管理人員榨取其汁液進(jìn)行實驗。下列有關(guān)說法正確的是（

D

）A.

加入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色B.

用pH試紙測試，pH在9～10之間C.

選擇碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別，若產(chǎn)生氣泡，則證明含有硫酸D.

選擇氯化鋇溶液進(jìn)行鑒別，若無明顯現(xiàn)象，則證明不含硫酸DD5.

下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（

C

）A.ZnSO4B.MgCl2C.FeCl3D.Al2（SO4）36.

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，又會造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢?！八嵯础睍r，一般不選用稀硫酸的原因是

CaCO3和稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4、H2O和CO2，CaSO4微溶于水，包裹在水垢表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行?。

CCaCO3和稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4、H2O和CO2，CaSO4微溶于水，包裹在水垢表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行

氯離子（或Cl－）

8.

用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上花畫，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的畫，一幅精美的竹片畫就制成了，如圖甲。（1）

稀硫酸在烘干的過程中水分蒸發(fā)成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這屬于濃硫酸的

脫水?性。

脫水（2）

直接用濃硫酸在竹片上花畫具有危險性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋，如圖乙，稀釋濃硫酸的操作正確的是

D

?（填字母）。

D

9.

用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，將水注入盛有濃硫酸的錐形瓶中，觀察到水浮在液體表面且水沸騰，液體飛濺。（1）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

49∶1

?。

（2）實驗過程中，U形管內(nèi)甲處液面降低，乙處液面升高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為

濃硫酸遇水放熱，瓶內(nèi)氣體壓強增大，大于外界大氣壓?。

（3）稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是

加快散熱，避免液體飛濺?。

49∶1

濃硫酸遇水放熱，瓶內(nèi)氣體壓強增大，大于外界大氣壓加快散熱，避免液體飛濺?10.

室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是（

D

）A.

a點溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)B.

b點溶液中有兩種溶質(zhì)C.

c點燒杯內(nèi)液體的pH為0D.

d點溶液中的溶質(zhì)是Ba（OH）2D11.

如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（

B

）A.

若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液B.

若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體C.

若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì)D.

若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是FeCl3溶液B12.

小金發(fā)現(xiàn)稀硫酸和CuO反應(yīng)時，短期內(nèi)觀察不到明顯現(xiàn)象。于是改進(jìn)了實驗，如圖所示，很快觀察到有明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液，無現(xiàn)象。下列分析不正確的是（

D

）A.

傾倒?jié)饬蛩釙r操作不規(guī)范B.

該實驗不能說明一定是由于升高溫度加快了反應(yīng)速率C.

小金觀察到的“明顯現(xiàn)象”是黑色固體消失，溶液呈藍(lán)色D.

反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)是CuSO4D13.

硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理顯中性后才能排放。某興趣小組的同學(xué)取少量廢水按下列步驟進(jìn)行實驗：第一步：驗證廢水酸性。向廢水中滴加紫色石蕊試液，溶液變

紅色?，說明廢水顯酸性。

經(jīng)過分析，同學(xué)們認(rèn)為方案二沒有達(dá)到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的

鹽酸（或HCl）

?。

紅色

白色沉淀鹽酸（或HCl）

14.

（2022·衡陽雁峰校級模擬）通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖所示為稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。（1）圖中X表示的物質(zhì)類別是

堿?。

堿

（3）等質(zhì)量的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是

D

?（填字母）。

A.FeB.ZnC.CuD.MgD

?15.

小金為驗證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。（1）

如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），則加入的固體藥品可能是

AC

?（填字母）。

A.

鐵B.

氫氧化鈉C.

氧化銅D.

氯化鋇AC

（2）

反應(yīng)后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成