2021年中考化學(xué)分類復(fù)習(xí)：粗鹽提純、鹽、化肥的用途及鑒別(考點詳解)

專題19粗鹽提純、鹽、化肥的用途及鑒別

1考點

一、粗鹽的提純

二、常見的鹽

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

四、復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

五、化肥的種類判斷與施用選擇

粗鹽的提純

［命題分析］

本考點常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中，偶爾會出現(xiàn)在實驗探究題中。①實驗儀

器及其作用；②實驗步驟；③操作注意事項；④實驗可能出現(xiàn)的誤差分析；⑤難溶性雜質(zhì)的去

除；⑥可溶性雜質(zhì)的去除等；⑦設(shè)計粗鹽提純實驗。

I.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.實驗儀器：托盤天平（帶祛碼）、量筒、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、

由埸鉗。

2.實驗藥品：蒸儲水、粗鹽

3.實驗操作：

量粗鹽

4.實驗步驟：

(1)溶解：

a.稱量粗鹽；

b.加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)過濾(除去難溶性雜質(zhì))

一貼、二低、三靠

(3)蒸發(fā)：加熱時用玻璃棒攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當有較多固體出現(xiàn)時停止

加熱，利用余熱將其蒸干。

(4)產(chǎn)率計算：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量：

精鹽產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量xlOO%

【總結(jié)】本實驗中玻璃棒的作用

實驗玻璃棒的作用目的

固體溶解攪拌加速溶解

過濾引流防止液體外濺、沖破濾紙

蒸發(fā)攪拌防止因局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺

計算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體

5.偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因)

(1)粗鹽沒有充分溶解;

(2)過濾時有濾液損失；

(3)蒸發(fā)時有液體濺出；

(4)固體未完全轉(zhuǎn)移等。

n.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.實驗?zāi)康模?/p>

粗鹽中除了含有不溶性雜質(zhì)外，也含有可溶性雜質(zhì)，如CaCL、MgCb以及Na2sO4等。為除去粗鹽中的Ca2\

Mg2+以及SO?',設(shè)計方案。

2.設(shè)計思路：

將雜質(zhì)離子Ca2\Mg2+以及SCV轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去。

3.除雜流程：

過重的過量的過量的

粗鹽(主

要■雜廟為BaCl2NaOHNa,CO3

溶解溶液一溶液.溶液一過濾

Na2s0八

.①-②.③

MgCL、

CaCl)

2沉淀

適量的

TJ~c1、住土1~丁"|_稀^鹽酸注、一

NaCl-*------精鹽水<---------濾液

--------------------(4)--------

步驟目的生成的沉淀(填化學(xué)式)所得溶液中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)

除去。BaSO4

Na2s4NaCkMgCb、CaCb、BaCl2

除去

②MgCl2Mg(OH)2NaCkCaCl2.BaCl2.NaOH

除去、

③CaCEBaChCaCO3.BaCO3NaCkNaOH.Na2cO3

NaCl

④除去NaOH、Na2CO3

各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

步驟①：Na2SO4+BaCl2===BaSO4；+2NaCl

步驟②：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)+2NaCl

步驟③：CaCl2+Na2CO3===CaCO3；+2NaCl；

BaCh+Na2cO3===BaCO3l+2NaCl

步驟④：HC1+NaOH===NaCI+H2O；

Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T

命題熱點

2

(1)加入過量CaCL的目的是：除去雜質(zhì)SO4',其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2sO4+BaCL===BaSOJ+

2NaCl；

2+

(2)加入過量NaOH的目的是：除去雜質(zhì)Mg,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2===

Mg(OH)2；+2NaCl

2+

(3)加入過量Na2cCh的目的是:除去雜質(zhì)CaSBa?+,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCL+Na2cO3===CaCO3；

+2NaCl；BaCl2+Na2cO3===BaCO3；+2NaCl

(4)加入過量HC1的目的是：除去雜質(zhì)NaOH、Na2cO3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HC1+NaOH===NaCl

+H2O；Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T

【特別提醒】加入試劑的順序可以有以下幾種：

①BaCL、NaOH、Na2cO3、HC1；

②BaCL、Na2cO3、NaOH、HC1；

③NaOH、BaCb、Na2cO3、HC1O

注意其中無論順序如何互換，但Na2c03必須在BaCL之后加入，否則過量的BaCL無法除去，HC1

始終最后一個加入。

【典例精講】

1.（2020江蘇連云港）去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCL、MgCb和Na2s04。為

除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCb溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液。

充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的

是（）

A.濾渣X中有三種成分

B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH

C.除雜過程中有Na2cO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D.將氯化鈉溶液用題35圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱

【答案】C

【解析】A.氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯

化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于氯化鋼過量，則碳酸鈉與其反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，則濾渣X中有四種成分,

故錯誤；B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH,Na2cO3,故錯誤；C.除雜

過程中有Na2co3參加的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl,均為復(fù)分解反應(yīng)，故正確；D.加熱蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多固體時停止

加熱，利用余溫將其蒸干，故錯誤。故選C

2.（2020貴州黔南州）某同學(xué)為除去食鹽水中Na2s04雜質(zhì)，進行了以下實驗：下列有關(guān)說法錯誤的是

A.X為Ba5溶液B.丫為Na2cO3

C.Z為稀鹽酸D.步驟③與④可交換

【答案】D

【解析】硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；再加入過量的碳酸鈉

溶液除去過量的氯化鋼溶液，完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入適量的鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸鈉A.由

上述分析，X為BaCL溶液，故選項說法正確。B.由上述分析，丫為Na2cO3溶液，故選項說法正確。

c.由上述分析，z為稀鹽酸，故選項說法正確。D.由上述分析，步驟②與④不能交換，否則氯化鈉中混

有碳酸鈉，故選項說法錯誤。故選D。

3.（2020山東荷澤）在除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，下列操作正確的是（）

A.取用粗鹽

C.過濾鹽水

【答案】D

【解析】A.取用固體藥品時，應(yīng)用藥匙，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中操作錯誤，不符合題意；B.粗鹽溶

解應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒中進行，圖中操作錯誤，不符合題意；C.過濾時，應(yīng)注意“一貼、二低、

三靠”，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；D.蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成

液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。故選D。

［方法指導(dǎo)］

解答此類題的關(guān)鍵是掌握粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的步驟及注意事項。對粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去

除要根據(jù)所加試劑的目的來確定試劑選擇的先后順序。

箕二常見的鹽

［命題分析］

本考點一般以選擇題形式命題，考查的內(nèi)容主要包括：

①常見鹽的俗名、化學(xué)式和用途；②常見鹽的溶解性。

I.鹽定義：金屬離子(或NH；)和酸根離子的化合物。

n.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類。

(1)根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、較鹽等(如氯化鈉為鈉鹽)。

(2)根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等(如氯化鈉為鹽酸鹽)。

1.氯化鈉(NaCl)

(1)俗名：食鹽

(2)氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。

(3)用途：調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉(Na2c)

(1)俗名：純堿、蘇打

(2)純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學(xué)家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)

方面，作出了巨大貢獻，創(chuàng)立侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)。

(3)用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

3.碳酸氫鈉(NaHCO3)

(1)俗名：小蘇打。

(2)又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。

(3)用途：焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多，滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。

4.碳酸鈣(CaCO3)

(1)俗名：大理石、石灰石

(2)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

(3)用途：建筑材料、補鈣劑

【典例精講】

4.(2020福建省卷)Na2cCh俗稱純堿，侯德榜為純堿工業(yè)發(fā)展做出了杰出貢獻。Na2cCh屬于()

A.氧化物B.鹽

C.有機物D.混合物

【答案】B

【解析】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，碳酸鈉含有三種元素，故A不

正確；B.鹽是指一類由金屬離子或錢根離子與酸根離子組成的化合物，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組

成的化合物，屬于鹽，故B正確；C.有機物即有機化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、

金屬碳化物、氧化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱，碳酸鈉屬于無機物，故C不正確；D.混合物

是由兩種或多種物質(zhì)組成，碳酸鈉屬于純凈物，故D不正確。故選B。

5.(2020廣東深圳)小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2cCh的相關(guān)知識，其中描述錯誤的是()

B.物理性質(zhì)：白色固體

D.用途：用于玻璃、洗

滌劑的產(chǎn)生

【答案】A

【解析】A.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯誤符合題意；B.碳酸鈉

是白色固體，描述正確不符合題意；C.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；D.碳酸鈉可

用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確不符合題意。故選A。

6.（2020湖北黃石）下列說法正確的是（）

A.NaHCCh俗稱蘇打B.CaCCh可用作補鈣劑

C.Na2cCh俗稱火堿D.K2cCh屬于復(fù)合肥

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，不符合題意；B.碳酸鈣含鈣元素，能與胃液中

的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可做補鈣劑，符合題意；C.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱，不

符合題意；D.碳酸鉀含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選Bo

7.（2020寧夏省卷）歸納和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、碳酸鈣等鹽中都含金屬元素，所以鹽中一定都含金屬元素

B.二氧化鎰在氯酸鉀分解反應(yīng)中作催化劑，所以二氧化鎰可作一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑

C.化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象產(chǎn)生一定是化學(xué)變化

D.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金一定是混合物

【答案】D

【解析】A.鹽是由金屬離子（或錢根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，故鹽中不一定都含有金屬元素，如

氯化錢屬于鹽，但是不含金屬元素，不符合題意；B.二氧化鎰在氯酸鉀分解反應(yīng)中作催化劑，但是二氧化

鎰并不能做一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑，催化劑的種類很多，不符合題意；C.化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、

放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象產(chǎn)生的不一定是化學(xué)變化，如電燈發(fā)光、發(fā)熱，不是化學(xué)變化，不符合

題意；D.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金是由兩種

或兩種以上物質(zhì)混合而成，一定是混合物，符合題意。故選D。

［方法指導(dǎo)］

解答此類試題的關(guān)鍵在于掌握常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途。

［命題分析］

本考點一般以實驗探究題的形式命題，有時也出現(xiàn)在選擇題中，考查的內(nèi)容主要包括:①常見

鹽的用途；②常見鹽的化學(xué)性質(zhì)；③探究鹽的化學(xué)性質(zhì)；④碳酸根離子的檢驗等。

1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：

鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面

的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。

Zn+C11SO4=Z11SO4+Cu；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2；Z11SO4+Cuw不反應(yīng)

2.鹽跟酸的反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2SO4=BaSON+2HC1

AgNO3+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

3.鹽跟堿的反應(yīng)：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）31+3NaCl

4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCh+Na2so4=BaSOj+2NaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)。

【典例精講】

8.（2020吉林省卷）結(jié)合某校師生線上“互動探究”活動，回答有關(guān)問題。

（學(xué)習(xí)目標）了解生活中常見的幾種鹽的化學(xué)性質(zhì)。

（實驗用品）教師用品：NaCl溶液、Na2cCh溶液、酚酰溶液、CaCb溶液、KN03溶液等。

學(xué)生用品：潔廁靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）、Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥劑制備）、純

堿（Na2co3）溶液、小蘇打（NaHCCh）溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。

（互動探究）

探究目的探究過程主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論

所加溶液遇NaCl

教師實驗：

探究一：鹽溶液溶液不變色，遇鹽溶液不一定顯

向分別盛有NaCl溶液、Na2cCh溶液的兩支

是否一定顯中性Na2c03溶液變紅中性

試管中滴加______溶液

色

探究二：Na2cCh有______產(chǎn)生，Na2c03溶液和

學(xué)生實驗：

溶液和NaHCChCa（OH）2溶液NaHCCh溶液能

溶液能否與某些變渾濁與某些酸溶液反

酸溶液反應(yīng)用fl應(yīng)

■'1奮id

Na?CO3溶液Ca(0H)2溶液NaHC。?溶液

探究三：Na2cCh

學(xué)生實驗：

溶液能否與某些

-iiNa2cO3溶液寫出化學(xué)方程式

產(chǎn)生白色沉淀

________溶液反

Ca(OH)2溶液￡3

應(yīng)

教師實驗：

探究四：Na2c。3(1)取少量KN03溶液于試管中，向其中滴

(1)無明顯現(xiàn)象Na2cCh溶液能與

溶液能否與某些加Na2c03溶液

(2)_____某些鹽溶液反應(yīng)

鹽溶液反應(yīng)(2)取少量CaCb溶液于試管中，向其中滴

力口Na2c。3溶液

(拓展延伸)“垃圾是放錯了位置的資源”，對下列物質(zhì)的利用，正確的是

A.“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量

B.“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料

C.“探究三”中生成的這種固體，可以作食品干燥劑

D.“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNCh溶液中混入的Ca(N03)2

【答案】酚酉太氣泡(或氣體)堿Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉

淀(或產(chǎn)生沉淀)AB

【解析】［互動探究］碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚獻溶液變紅色；

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫

氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成生成碳酸鈣和氫氧化鈉；碳酸

鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

探究目的探究過程主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論

所加溶液遇

探究一：

教師實驗：NaCl溶液不

鹽溶液是

向分別盛有NaCl溶液、Na2cCh溶液變色，遇鹽溶液不一定顯中性

否一定顯

的兩支試管中滴加酚配溶液Na2cCh溶液

中性

變紅色

探究二：

Na2c。3

學(xué)生實驗：

溶液和

有氣泡產(chǎn)生，

I/潔廁靈、N

NaHCO3Na2cCh溶液和NaHCCh溶液能與某

Ca(0H)2溶

溶液能否

些酸溶液反應(yīng)

液變渾濁

與某些kidHili

Na?CO3溶液Ca(0H)2溶液NaHCC3溶液

酸溶液反

應(yīng)

探究三：

學(xué)生實驗：化學(xué)方程式為

Na2c。3

產(chǎn)生白色沉淀

2cO3溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

溶液能否

與某些堿Ca(OH)2溶液1

溶液反應(yīng)

探究四：教師實驗：(1)無明顯現(xiàn)

Na2cCh(1)取少量KNO3溶液于試管中，象

溶液能否

向其中滴加Na2cCh溶液(2)產(chǎn)生白色Na2cCh溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)

與某些鹽

(2)取少量CaCb溶液于試管中，沉淀(或產(chǎn)生

溶液反應(yīng)向其中滴加Na2c。3溶液沉淀)

［拓展延伸］A.“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸鈉，潔廁靈主要成分是稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉

生成氯化鈉、水和二氧化碳，則可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量，故A正確；B.碳酸鈉、碳酸氫

鈉均與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，則“探究二”中生成的這種氣體，可以

作為氣體肥料，故B正確；C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣不溶于水，不吸收水

分，則“探究三”中生成的這種固體，不能作食品干燥劑，故C不正確；D.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣和氯化鈉，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸鉀和生成的氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣和硝酸鈉，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(N03)2,但引入了雜質(zhì)，故D不正確。故選ABO

9.(2020四川內(nèi)江)某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄

單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：

(猜想與假設(shè))針對其組成：

猜想一：含有Na2cCh和Na2so4；

猜想二：含有Na2s。4和NaHCCh；

猜想三：含有O

(實檢探究)

實驗I：取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

實驗n：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋼溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。

(實驗分析及結(jié)論)

(1)實驗I中，產(chǎn)生無色無味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為o實驗n中，滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色

沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)實驗I中可判斷猜想_________不成立。

綜合實驗I、II,可判斷猜想___________不成立。

(拓展延伸)

若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,提純Na2sCU溶液的實驗方案是__________。

A小

【答案】Na2cCh和NaHCCh2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO,T

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl-三向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止

【解析】猜想與假設(shè)：白色固體藥品可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物；猜想一：

含有Na2cCh和Na2s04；猜想二：含有Na2SC)4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2c。3和NaHCCh；實驗分析

及結(jié)論：(1)實驗I中，取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水

變渾濁，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2T；實驗II中，取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸除去碳酸

根離子的干擾后，再滴加氯化鋼溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼白

色沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO,+BaCl2=BaSO4；+2NaClo(2)實驗I中可知一定含

碳酸氫鈉，可判斷猜想一不成立。綜合實驗I、II,一定含碳酸氫鈉，又實驗H中滴加氯化鋼，生成不溶

于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸鈉，可判斷猜想三不成立。拓展延伸：NaHCCh能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

鈉、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCCh，提純NazSOd溶液的實驗方案是向溶液中加入稀

硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。

［方法指導(dǎo)］

碳酸鹽的性質(zhì)：

(1)Na2c03溶于水,溶液呈堿性,能使無色酚猷溶液變紅色。

(2)工業(yè)上以Na2c03和熟石灰為原料制取燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2c。3=

CaCO3；+2NaOHo

(3)Na2cO3與稀鹽酸反應(yīng)觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生。

(4)Na2c03與鹽反應(yīng),必須滿足兩個條件：①鹽可溶；②滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

看遽＞復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【命題規(guī)律】

1.考查要點：①復(fù)分解反應(yīng)的判斷；②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；③復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。

2.命題形式：主要以選擇題的形式考查復(fù)分解反應(yīng)的判斷，其中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)

用常結(jié)合鹽的性質(zhì)在填空及簡答題中考查。

1.復(fù)分解反應(yīng)的類型

(1)酸+堿—鹽+水

(2)酸+鹽-新酸+新鹽

(3)鹽+堿T新鹽+新堿

(4)金屬氧化物+酸T鹽+水

(5)鹽1+鹽2T新鹽3+鹽4

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件

鹽和堿，鹽和鹽的反應(yīng)，要求反應(yīng)物必須可溶，生成物中有氣體、或沉淀、或水生成。

3.鹽的溶解性規(guī)律：

酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。

堿：鉀、鈉、技、鋼四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。

鹽：鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽、硝酸鹽全溶。

鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。

硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋼不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。

碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鍍易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

八種常見沉淀：AgCl］、BaSCULBaCChLCaCChl（4種鹽）

Cu（OH）21、Fe（OH）3卜Mg（OH）Al（OH）3；（4種堿）

【典例精講】

10.（2020新疆省卷）酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中

的溶解性（20。C）,請回答下列問題。

陰離子/陽離子2

OH-NO3CO3C1-

K+溶溶溶溶

Ba2+溶溶不溶

Cu2+不溶不溶

（1）上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學(xué)式為形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為

（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填"能”或”不能“）反應(yīng)，理由是一

(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_______________o

A.OH-H+Ba2+NOjB.OH-Ba2+K+Cl-

+2+2++

C.CO；-KBaCl-D.CO；-CuNO3K

【答案】(1)CU(OH)2;KNO3;(2)不能；不能形成沉淀或氣體或水；(3)B

【解析】(1)由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽離子形成不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)式

為：),形成的復(fù)合肥料為硝酸鉀，化學(xué)式為：溶液和溶液不能反應(yīng)，

Cu(OH2KNO3O(2)KOHBaINCQz

理由是：不能形成沉淀或氣體或水。(3)A.由于氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水，故A不能大量共存；

B.離子間不能結(jié)合形成氣體、水和沉淀，故B能大量共存；C.由于碳酸根離子和鋼離子能結(jié)合形成了碳

酸鋼沉淀，故C不能大量共存；D.由于碳酸根離子能與銅離子結(jié)合形成了碳酸銅沉淀，故D不能大量共

存。故填及

11.(2020山東威海)學(xué)習(xí)了化學(xué)，我們掌握了宏觀辨識與微觀探析物質(zhì)的本領(lǐng)。對以下物質(zhì)的辨別方法

及微觀解釋，不正確的是

A.用帶火星木條辨別氧氣與二氧化碳一氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃燒

B.用氧化鋼溶液辨別硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液——銀離子與氫離子結(jié)合生成氯化銀，鋼離子與硫酸根離子

結(jié)合生成硫酸鋼

C.用燃燒法辨別碳纖維與蠶絲纖維一一碳纖維由碳原子構(gòu)成，蠶絲纖維由蛋白質(zhì)分子構(gòu)成

D.用酸堿指示劑辨別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液一一鹽酸中含有氫離子，氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子

【答案】B

【解析】A.氧氣具有助燃性，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故可用帶火星的木條辨別氧氣與二氧化碳,

能使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣，不符合題意；B.銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，鋼離子能

與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼白色沉淀，均能產(chǎn)生白色沉淀，故無法用氯化鋼辨別硝酸銀與硫酸鈉溶液，

符合題意；C.碳纖維由碳原子構(gòu)成，燃燒生成二氧化碳，燃燒物逐漸減少至消失，蠶絲纖維由蛋白質(zhì)分子

構(gòu)成，灼燒有燒焦羽毛的氣味，可以用燃燒法鑒別碳纖維與蠶絲纖維，不符合題意；D.鹽酸中含有氫離子,

顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚配試液變色，氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，

能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酥試液變紅，可以用酸堿指示劑鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，不符合

題意。故選B。

12.（2020年濱州中考）下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（）

2+

A.FeSNa+、SO：、ClB.K+、Na+、OHxNO：

2+

C.Ba、Cl-xSOj、OH-D.H+、K+、NO3xCO!

【答案】B

【解析】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液顯淺綠色，故選項錯誤;

B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C.Ba2+與SO：

能結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D.CO32與H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量

共存，故選項錯誤。故選之

［方法指導(dǎo)］

解答此類試題的關(guān)鍵在于掌握復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì):離子之間結(jié)合成沉淀或者生成水或氣體。在

判斷不另加試劑能否鑒別溶液的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的

溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其他溶液；若都沒有顏色，就將溶液兩兩混合,根據(jù)

混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。

套強化肥的種類判斷與施用選擇

［命題分析］

主要考查的內(nèi)容有：①化肥種類的判斷；②植物生長狀況與施用化肥的選擇；③化肥的使用與

環(huán)境污染。一般在選擇題或填空題中呈現(xiàn)。

1.化肥種類的判斷方法

（1）含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素其中一種營養(yǎng)元素的肥料，稱為某肥。

①含有鉀元素的屬于鉀肥，如KC1O

②含有氮元素的屬于氮肥，如NaNO3o

③含有磷元素的屬于磷肥，如Ca3(PO4)2。

(2)含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料是復(fù)合肥,如KN03含有氮元素和鉀元素,

屬于復(fù)合肥。

2.化肥的選擇方法

(1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮的表現(xiàn)是植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，

嚴重時葉脈呈棕黃色。

(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。缺鉀的表現(xiàn)是莖稈柔弱，容

易倒伏，葉片的邊緣和尖端顯褐色，并逐漸焦枯。

(3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，促進穗粒增多，籽粒飽滿(催果)。缺磷的表

現(xiàn)是生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。

巧記口訣為“鉀抗倒伏，磷抗旱(寒)，枝葉扶疏使用氮”，“氮肥壯葉，鉀肥壯稈，磷肥壯果”。

【典例精講】

13.(2020湖南衡陽)化把對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化屬于復(fù)合肥料的是()

A.CO(NH2)2B.(NH4)2HPO4

C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2

【答案】B

【解析】A.尿素中含氮元素一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；B.磷酸氫二筱中含氮、磷兩種營養(yǎng)

元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；C.硫酸鉀中含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意；D.磷酸二氫鈣

中含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，不符合題意。故選B。

14.(2020山東青島)化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是()

A.使用化肥越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高

B.錢態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效

C.大量使用農(nóng)藥會導(dǎo)致土壤和食品污染，因此要杜絕使用農(nóng)藥

D.適當增大蔬菜大棚內(nèi)二氧化碳的濃度，可以促進蔬菜的光合作用

【答案】D

【解析】A.化肥過多的施用不僅對農(nóng)作物造成不好的影響，也會對環(huán)境造成一定的污染，不符合題意；B.錢

態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；熟石灰顯堿性，鐵態(tài)氮肥不能與熟石灰混合使用，不符

合題意；C.農(nóng)藥能殺滅病蟲害，不能杜絕使用農(nóng)藥，應(yīng)合理使用，不符合題意；D.植物進行光和作用時

需要二氧化碳，所以為促進光合作用的進行，可在大柵內(nèi)適當增大二氧化碳的濃度，符合題意。故選D。

15.（2020遼寧本溪）下列化學(xué)肥料中能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力的是（）

A.K2SO4B.CO（NH2）2

C.NaNO3D,NH4H2PO4

【答案】A

【解析】鉀肥具有增強農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力的功能，硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選A。

16.（2020云南昆明）下列屬于鉀肥的是（）

A.KNO3B.K

C.KOHD.KC1

【答案】D

【解析】A.KNO3中含有K和N兩種元素，屬于復(fù)合肥，A選項錯誤；B.K代表鉀的單質(zhì)，單質(zhì)不作為

化學(xué)肥料，B選項錯誤；C.KOH雖含K元素，但有強烈的腐蝕性，屬于堿，不可用作化學(xué)肥料，C選項

錯誤；D.KC1只含N、P、K中的K,且無腐蝕性，可用于鉀肥，D選項正