教師資格認定考試高級中學化學模擬題31

教師資格認定考試高級中學化學模擬題31一、單項選擇題1.

研究表明，P4S3的分子結(jié)構中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了八電子結(jié)構，在該分子中含有的共價鍵個數(shù)是______A.7個B.8個C.（江南博哥）9個D.10個正確答案：C[解析]因為是穩(wěn)定結(jié)構，所以一個磷原子含有三個共價鍵，一個硫原子含有兩個共價鍵，那么共價鍵的個數(shù)就是[(3×4)+(2×3)]÷2=9。

2.

下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是______A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵B.構成非金屬單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵正確答案：C[解析]離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH、Na2O：等，故A錯誤；構成單質(zhì)分子的粒子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，故B錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯誤。

3.

溫度為T1時，在容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應：反應過程中部分數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是______t/min0510n(M)/mol6.04.0

n(N)/mol3.0

1.0

A.0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1B.N的轉(zhuǎn)化率為60%C.該反應在第8min時v逆＞v正D.T2時該反應的化學平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T2正確答案：D[解析]A項，0-5min內(nèi)，M的物質(zhì)的量由6.0mol變?yōu)?.0mol，變化了2.0mol，容器的容積是10L，則用M表示的平均反應速率為A錯誤；B項，反應在5min時M改變物質(zhì)的量是2.0mol，由方程式可知M、N化學計量數(shù)相等，則二者改變的物質(zhì)的量也相等，所以5min時N的物質(zhì)的量為1.0mol，與10min物質(zhì)的量相等，則N的平衡轉(zhuǎn)化率為題干未指明是何時的轉(zhuǎn)化率，因此無法判斷其大小，B錯誤；C項，由選項B分析可知5min時反應已經(jīng)達到平衡，若外界條件不變，反應處于平衡狀態(tài)，此時v逆=v正，C錯誤；D項，反應在溫度為T1時，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合已知反應條件可知：各種氣體的平衡物質(zhì)的量分別為n(M)=4.0mol，n(N)=1.0mol，n(P)=4.0mol，n(Q)=2.0mol，容器的容積是10L，則物質(zhì)的平衡濃度分別是c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.1mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.2mol/L，故該溫度下的化學平衡常數(shù)在溫度為T2時化學平衡常數(shù)K=0.64＜K1，說明化學平衡逆向移動。由于該反應的正反應是吸熱反應，所以平衡逆向移動是由于降低了反應溫度，故反應溫度：T1＞T2，D正確。

4.

某二次電池充放電時總反應可表示為下列說法正確的是______

A．該電池可用H2SO4溶液作電解液

B．放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質(zhì)溶液中通過的電子數(shù)為2NA

C．放電時，F(xiàn)e所在的電極發(fā)生還原反應

D．充電時，陽極的電極反應式為正確答案：D[解析]A選項，根據(jù)電池反應，產(chǎn)物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2會與H2SO4反應，與電池反應不符合，A錯誤；B選項，F(xiàn)e的化合價從0升高到+2，生成1molFe(OH)2，轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；C選項，根據(jù)電池反應，放電時，F(xiàn)e失去電子生成Fe(OH)2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D選項，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，則Ni(OH)2中的Ni的化合價從+2升高到+3，電極方程式為D正確。答案選D。

5.

下列有關化學用語表示不正確的是______

A．葡萄糖的最簡式CH2O

B．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18O

C．NaClO的電子式：

D．2-丁烯的結(jié)構簡式：正確答案：C[解析]A項，葡萄糖分子式為C6H12O6，故其最簡式為CH2O，A正確；B項，質(zhì)量數(shù)標寫在元素符號左上角，B正確；C項，NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-離子構成，對應電子式為C錯誤；D項，2-丁烯中碳碳雙鍵位于2、3號碳之間，結(jié)構簡式為：D正確。

6.

下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是______

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：

B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：

C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：正確答案：C[解析]過氧化鈉在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生的反應為所以C選項錯誤。故答案為C。

7.

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是______A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜WD.氧化物對應的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)正確答案：B[解析]根據(jù)分析，Y、Z、W三種元素分別是：N、O、S，因此三種元素不可能位于同一周期，A選項錯誤；X、Y、Z三種元素分別是H、N、O，三種元素可以組成硝酸、亞硝酸、硝酸銨，所以三種元素可以組成共價化合物和離子化合物，B選項正確；氧原子半徑比硫原子小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，即Z＞W(wǎng)，C選項錯誤；Y元素是N元素，其氧化物對應的水化物有HNO3和HNO2，W元素是硫元素，其氧化物對應的水化物有H2SO4和H2SO3，酸性：HNO3＞H2SO3，但也有酸性H2SO4＞HNO2，所以D選項中說法不貼切，D選項錯誤。

8.

常溫下，已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=4，向該溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性。下列有關該中性溶液的說法不正確的是______

A．溶液中仍存在

B．c(Na+)=c(K+)

C．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

D．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14正確答案：B[解析]已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=4，則HA-是弱酸根離子，且電離大于水解。滴加KOH至溶液顯中性時，有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，且c(Na+)＞c(K+)，所以B錯誤，A、C、D三項均正確。故本題選B。

9.

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______

A．1mol氧氣與金屬鈉反應，氧氣得到的電子數(shù)一定是4NA

B．常溫下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA

C．在反應中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．100mL18.4mol·L-1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92NA正確答案：D[解析]A項，若生成Na2O2，氧元素化合價由0降低到-1，1mol氧氣得到的電子數(shù)是2NA，A錯誤；B項，NO2和N2O4(相當于2個NO2)混合氣體，可以看作由NO2組成的氣體，而M(NO2)=46g/mol，n(NO2)=2mol，含有氧原子數(shù)為4NA，B錯誤；C項，在反應中，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，生成16g氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；D項，隨著反應進行，濃硫酸逐漸變稀，故不能完全進行生成SO2的反應，D正確。

10.

研究表明，檸檬酸是需氧生物體內(nèi)普遍存在的一種代謝中間體。檸檬酸的結(jié)構簡式如圖，關于檸檬酸的說法中不正確的是______

A.檸檬酸的分子式是C6H8O7B.檸檬酸中有2種不同的含氧官能團C.1mol檸檬酸能夠和4molNaOH發(fā)生反應D.檸檬酸可以用來清洗掉鐵器表面的鐵銹正確答案：C[解析]A項，根據(jù)結(jié)構簡式可知檸檬酸的分子式是C6H8O2，故A正確；B項，檸檬酸中有3個羧基和1個醇羥基，即有2種不同的含氧官能團，故B正確；C項，檸檬酸中有3個羧基，即1mol檸檬酸能夠和3molNaOH發(fā)生反應，故C錯誤；D項，檸檬酸中有羧基，具有酸性，可以用來清洗掉鐵器表面的鐵銹，故D正確。

11.

貫徹新課程“以人為本”的教育理念首先應該做到______A.充分地傳授知識B.尊重學生人格，關注個體差異C.培養(yǎng)學生正確的學習態(tài)度D.讓學生自主地選擇課程正確答案：B[解析]化學教學要面向全體學生，以培養(yǎng)人為宗旨，因此貫徹“以人為本”的教育理念時首先要做到尊重學生人格，關注個體差異。故選B。

12.

學生化學成績考核的方式方法有______A.以教學大綱為標準，用發(fā)展的觀點來考核學生成績B.要提高成績考核的客觀性，認真及時做好成績的分析工作C.考核有期中、學期或?qū)W年等考試D.經(jīng)常性的考查、階段性的平時測驗考查和總結(jié)性的定期考試正確答案：D[解析]學生化學成績考核的方式方法有經(jīng)常性的考查、階段性的平時測驗考查和總結(jié)性的定期考試。

13.

化學教學板書的設計原則不包括______A.體現(xiàn)教學核心內(nèi)容，緊扣教學目標B.保證板書內(nèi)容的科學性C.條理性和系統(tǒng)性相結(jié)合D.板書設計的藝術性正確答案：D[解析]藝術性不是化學教學板書的設計原則。

14.

化學教學研究的起點環(huán)節(jié)是______A.選定課題B.查閱文獻C.研究設計D.收集資料正確答案：A[解析]選定課題是化學教學研究的起點環(huán)節(jié)。

15.

關于化學基本概念的教學方法，下列最恰當?shù)氖莀_____A.討論法B.自學C.講授法D.探究法正確答案：C[解析]化學概念的建立、化學現(xiàn)象的原因解釋、化學原理的揭示等一般運用講授法。故本題選C。

16.

能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學習化學的能力屬于高中化學課程的______目標。A.過程與方法B.知識與技能C.知識與能力D.情感態(tài)度與價值觀正確答案：A[解析]能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學習化學的能力屬于高中化學學習課程的過程與方法目標。

17.

中學化學教材中許多知識的編排都采用“螺旋式上升”的方式，如有關氧化還原反應的知識，這樣編排的目的是______A.適應學生的生理發(fā)育規(guī)律B.符合學生的認知順序C.體現(xiàn)知識的邏輯順序D.符合學科歷史發(fā)展的順序正確答案：B[解析]化學教學內(nèi)容編排采取“螺旋式上升”的方式，主要是為了利于學生的學習，考慮到學生的認知特點和可接受性，因此選B。

18.

為了了解化學教學過程進展情況，在教學過程中實施的小測驗、當堂達標檢測以及課堂提問等屬于______A.診斷性評價B.形成性評價C.總結(jié)性評價D.檔案袋評價正確答案：B[解析]形成性評價就是在某項教學活動的過程中，為了更好地達到教學目標、取得最佳教學效果而不斷進行的評價。當堂達標檢測、課堂提問等都是在教學過程中實施的，目的是判斷學生能否達到階段性目標，肯定學生已有的成就，增強學生的自信，提高學習興趣；同時及時發(fā)現(xiàn)學習中存在的問題，采取解決的措施。

19.

課程標準作為衡量教育質(zhì)量的基本依據(jù)，其核心部分是______A.課程內(nèi)容B.課程目標C.課程結(jié)構D.課程理念正確答案：B[解析]課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質(zhì)、課程目標、課程內(nèi)容、實施建議的教學指導性文件，其核心部分是課程目標。

20.

制定化學教學目標的直接依據(jù)是______A.化學課程目標B.化學教學內(nèi)容C.學生的科學素養(yǎng)基礎D.學生身心發(fā)展特點正確答案：A[解析]化學課程目標是制定化學教學目標的直接依據(jù)。

二、簡答題結(jié)合材料，回答相關問題：

某教師在指導學生自主進行“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實驗時，學生用天平稱量氯化鈉固體時，忘了拆下天平物盤下的膠墊，出現(xiàn)了第一次稱氯化鈉為100克，第二次稱氯化鈉為10克的現(xiàn)象。

學生疑惑不解，而該老師向?qū)W生解釋兩次測量10倍之差的原因是天平這種測量工具的誤差導致的。

問題：1.

假如你是這位老師，你會如何解決?正確答案：學生在課堂上出現(xiàn)錯誤是不可避免的，對待課堂上出現(xiàn)的錯誤，應該是善待錯誤而不是放縱錯誤，并通過教學機智把錯誤的事實轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄繂栴}的情境，打破課前的預定目標，促使具有鮮活的個性的探究發(fā)現(xiàn)在課堂中創(chuàng)造生成。案例中那位老師，當發(fā)現(xiàn)這個天平稱量出現(xiàn)相差10倍的錯誤時，假若以此來創(chuàng)設問題情境，把“怪球”踢給學生，則能迅速激起學生探究的欲望，讓他們親身經(jīng)歷尋找問題和解決問題的過程，學生不僅會發(fā)現(xiàn)問題，還能通過親自觀察、積極思考、動手操作等感知和體驗，從而獲得認識天平、使用天平的經(jīng)驗。

2.

談談自主學習的條件有哪些。正確答案：第一，自主學習必須以一定的心理發(fā)展水平為基礎，也就是要“能學”。第二，自主學習必須以學生的內(nèi)在學習動機為前提，也就是要“想學”。第三，自主學習必須以學生掌握一定的學習策略為保障，也就是要“會學”。第四，自主學習還必須以意志控制為條件，也就是要能夠“堅持學”。

閱讀下列素材，回答有關問題：

素材1

下面是某教師對“防止氣體倒吸”實驗裝置的改進。

如圖是改進的“防止氣體倒吸”實驗裝置，實驗步驟如下：

第一步：按照圖示裝好裝置。

第二步：實驗操作及現(xiàn)象。將球形干燥管下端浸入CCl4層，持續(xù)通入氨氣，滴有酚酞的水層逐漸變紅，無倒吸現(xiàn)象，將球形干燥管下端提取，浸入水層，大量無色的水溶液瞬間倒吸至干燥管球形部，水面隨即回落，再將干燥管下端浸入CCl4層，倒吸立即停止，重復操作幾次，現(xiàn)象十分明顯。

素材2

下表是某地區(qū)中學學生、化學教師對“化學新課程實施中作業(yè)存在的問題”的調(diào)查統(tǒng)計。

某地區(qū)中學學生、化學教師對“化學新課程實施中作業(yè)存在的問題”的調(diào)查統(tǒng)計作業(yè)方面選項學生調(diào)查統(tǒng)計教師調(diào)查統(tǒng)計%現(xiàn)狀%希望數(shù)量太多91.4減少作業(yè)量76.3適中8.619.0偏少04.7功能鞏固雙基46.3提供解題指導27.8訓練解題能力和技巧29.535.7提供學習和教學反饋20.632.5其他3.65.0內(nèi)容不能夠聯(lián)系學生生活85.6聯(lián)系生活23.0聯(lián)系生活實際15.476.0續(xù)表作業(yè)方面選項學生調(diào)查統(tǒng)計教師調(diào)查統(tǒng)計%現(xiàn)狀%希望來源全部源自教材和練習冊75.7經(jīng)過教師篩選65.0經(jīng)過教師篩選19.328.0教師自主開發(fā)設計5.07.0形式書面作業(yè)88.1多一些實踐作業(yè)78.6口頭作業(yè)10.615.4實踐作業(yè)1.36.0層次性能體現(xiàn)作業(yè)的層次性16.4作業(yè)由易到難21.3不能體現(xiàn)83.678.7批改情況教師全部批改56.6教師批改81.7部分批改29.611.4學生互評14.86.9評價方式采用簡單的對錯評價72.7有批語65.0有適當?shù)脑u語22.226.0關注作業(yè)完成的過程5.19.0

根據(jù)上述素材，簡要回答下述問題：3.

素材1中用改進的化學實驗裝置進行氨氣的防倒吸教學有哪些優(yōu)點?正確答案：本實驗通過移動干燥管，使氨氣先與CCl4接觸，再浸入水里，出現(xiàn)“不倒吸→倒吸→不倒吸”的有趣現(xiàn)象，深刻揭示了氨氣發(fā)生倒吸的原因，教學效果理想。

4.

分析素材2，談談本地區(qū)化學新課程實施中作業(yè)存在的主要問題有哪些。提出改進該地區(qū)新課程實施中作業(yè)現(xiàn)狀的對策。正確答案：該地區(qū)化學新課程實施中作業(yè)存在的主要問題：①作業(yè)數(shù)量偏多，學生負擔較重；②作業(yè)內(nèi)容枯燥，缺乏與生活、社會的聯(lián)系；③作業(yè)形式單調(diào)，以書面作業(yè)為主；④作業(yè)層次性和選擇性不強；⑤作業(yè)批改缺乏互動性。

可以從以下幾個方面改進該地區(qū)新課程實施中的作業(yè)現(xiàn)狀：①明確新課程中作業(yè)的功能；②重視作業(yè)的自主開發(fā)和設計，作業(yè)內(nèi)容生活化，作業(yè)形式多樣化，因材施教，體現(xiàn)層次性，選擇優(yōu)秀作業(yè)進行展評；③作業(yè)批改中滲透人文關懷；④加強有針對性的作業(yè)指導。

三、診斷題某化學教師在一次化學測驗中設計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析。

【試題】低溫脫硝反應為：若在恒容密閉的容器中發(fā)生此反應，下列說法正確的是______

A．平衡時，其他條件不變，升溫使該反應平衡常數(shù)變大

B．平衡時，其他條件不變，充入氦氣，平衡向左移動

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物轉(zhuǎn)化率增大

【考試結(jié)果】對參加考試的全體學生的答題情況統(tǒng)計如下表所示：選項ABCD比例8.3%24.0%37.5%30.2%

試根據(jù)上述信息，回答下列問題：1.

本題的正確選項是什么?正確答案：C。

2.

請分析其余三個選項，并診斷學生解答錯誤的原因。正確答案：誤選A項的原因：不清楚溫度、反應方向和平衡常數(shù)之間的關系。誤選B項的原因：不清楚惰性氣體對恒容反應無影響。誤選D項的原因：不清楚催化劑對反應的影響，催化劑只改變化學反應速率，不影響化學平衡轉(zhuǎn)化率。

3.

如果要你講評本題，你教給學生的正確解題方法是什么?正確答案：解題方法：由題干可知的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減??；氦氣不參與反應，平衡時，其他條件不變，充入氦氣，平衡不移動；消耗NO的反應方向為正反應方向，消耗N2的反應方向為逆反應方向，當二者單位時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比時，即v正=v逆，反應達到平衡；催化劑只改變化學反應的速率，不影響化學平衡轉(zhuǎn)化率，所以廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變。故本題選A。

四、案例分析題閱讀案例，并回答問題。

下面是某化學教師關于“Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化”課堂教學實錄片段。

【展示】蘋果

【對比實驗】榨蘋果汁—不加維生素C和加一片維生素C。

現(xiàn)象：不加VC的那杯很快變成棕黃色，加VC的那杯較好地保持了蘋果本色。

化學變化中的顏色變化往往是同學們最感興趣的，今天就讓我們一起去發(fā)現(xiàn)二價鐵和三價鐵相互轉(zhuǎn)化過程中呈現(xiàn)的繽紛色彩。

Fe3+的檢驗

【提出問題】如何知道未知液中是否含有Fe3+?

方法1：取樣，滴加幾滴NaOH溶液，

方法2：取樣，滴加幾滴KSCN溶液，

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

【提示】我們已經(jīng)看到，在空氣的作用下，可以將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，而且我們也從氧化還原的角度分析了兩者間相互轉(zhuǎn)化的可能性。問題：如何實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化?

【觀察】找一找，實驗用品中有沒有鐵鹽和亞鐵鹽溶液?

鐵鹽溶液：棕黃色；亞鐵鹽溶液：淺綠色。

【探索實驗】請各小組選擇合適的試劑進行實驗，實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【比一比】哪組方法最多，哪組色彩變化最豐富。

(通過觀察溶液顏色的變化，可以使學生更直觀地了解到Fe2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化)

【交流】實驗方案、實驗現(xiàn)象、現(xiàn)象解釋、反應離子方程式。

(仔細觀察后描述實驗現(xiàn)象，并運用已有知識進行分析，解釋、獲得結(jié)論)

(1)Fe2+→Fe3+

①在一支試管里加2mL1mol/L的FeSO4溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水。

滴加幾滴KSCN溶液，得到血紅色溶液。

②溴水，

③雙氧水，

④酸性高錳酸鉀溶液，

⑤在酸性溶液中，空氣中的氧氣也能把Fe2+氧化，

【結(jié)論】Fe2+有還原性，在水溶液中能被Cl2、Br2、H2O2、酸性KMnO4等氧化成Fe3+。

(2)Fe3+→Fe2+

①在一支試管中加入2mL1mol/L的FeCl3溶液，加入2mL1mol/L的KI溶液后，再加入少量淀粉溶液。

②加入鐵粉，

③氫硫酸，

④

在電子工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路板，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑。

【結(jié)論】Fe3+穩(wěn)定，有較強的氧化性，水溶液中能被等還原為Fe2+。

【小結(jié)】進一步引導學生運用氧化還原反應的知識分析Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的內(nèi)因和外因。

問題：1.

列舉該教學片段中的探究要素。正確答案：該教學片段中的探究要素有：生動地聯(lián)系生活的探究問題情境，富有驅(qū)動性的探究任務，能夠拆解、能夠展開的探究活動過程，學生可以通過探究得到一定的結(jié)論。有過程、方法和情感態(tài)度價值觀方面的收獲。

2.

該教學片段有哪些值得改進或優(yōu)化的地方?正確答案：①蘋果顏色變化的問題情境具有生活性，是很好的驅(qū)動性問題，但這一驅(qū)動性問題沒有與后面的探究任務緊密銜接，使該問題的功能和價值打了折扣。此外，蘋果汁的變色不完全是Fe2+被氧化的問題，還有酶等其他因素的作用，教師應注意其中的科學性問題。

②設計了能夠展開的探究活動過程，但沒有具體設計。這一過程中教師的角色是什么，學生的角色是什么，具體活動點是什么，活動形式和活動的具體組織方式是什么等問題都不夠明確。

③學生可以探究得到一定的結(jié)論，但學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀方面的具體落實點是什么，進行這個探究活動與前后學習有何內(nèi)在關系等問題也是進行具體探究設計時必須考慮的。

3.

教師在規(guī)劃、設計和實施科學探究活動時需要注意哪些問題?正確答案：教師在規(guī)劃、設計和實施科學探究活動時應注意以下幾方面的問題：

①探究活動的目標要與學生化學學習的進程相一致。在學習化學的起始階段，學生的化學基本觀念尚未形成，動手能力較差，此時的科學探究活動應主要以培養(yǎng)科學探究意識、激發(fā)學生化學學習興趣為主；化學課程學習后期的科學探究活動應承擔較多的教學功能，應被賦予較多的目標要求和較高的價值追求。

②完整的科學探究活動要經(jīng)常進行，但不宜過于頻繁。完整的科學探究活動可以承載較多的教學價值，要經(jīng)常安排和進行，但由于教學時間和學校條件等因素的限制，不能過于頻繁，否則會造成教學課時過分緊張，難以完成總體的教學任務。

③在日常教學中穿插“碎片式”的探究活動?！八槠健钡奶骄炕顒涌梢远嘟嵌?、立體化地開展，讓學生在日常的學習中，隨時能參與科學探究活動，隨時能體驗到探究的方法和過程。

五、教學設計題材料一

《普通高中化學課程標準》(實驗)的內(nèi)容標準：認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

材料二

某版本高中化學教科書《化學1》“物質(zhì)的量的單位——摩爾”的部分內(nèi)容：

根據(jù)上述材料，回答下列問題：1.

確定本課時的教學目標。正確答案：本課教學目標：

①理解物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，識記阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，了解物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目、物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，能進行物質(zhì)的量與它們之間的換算。

②通過概念的推導及應用，提升邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

③培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的辯證邏輯能力，激發(fā)學習興趣。

2.

對本課時進行教學設計(包括教學重、難點，教學過程和板書)。正確答案：①教學重點、難點：

重點：理解摩爾是物質(zhì)的量的單位；能夠進行物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的換算；理解摩爾質(zhì)量的概念，能夠進行物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的換算。

難點：理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念；能夠熟練運用換算公式。

②教學過程：

第一環(huán)節(jié)：新課導入

【提問】這個方程式的讀法有哪些?

【學生回答】①碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；②每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；③每12g的碳和32g的氧氣反應生成44g的二氧化碳。

【歸納】①是宏觀讀法；②是微觀讀法；③是數(shù)量讀法。化學方程式將微觀—宏觀—數(shù)量聯(lián)系起來。

【引入】我們知道，實驗室可以稱量12g的碳和32g的氧氣，但難以稱量1個碳原子和1個氧分子，你是否想過，在這個反應中有多少個碳原子和多少個氧分子發(fā)生了反應?如何將宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子個數(shù)聯(lián)系起來呢?為了解