2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試題（含答標準答案及解析）

后附原卷掃描版后附原卷掃描版鎮(zhèn)江市2024年初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35Na-23K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.礦泉水B.液態(tài)氮C.加碘鹽D.不銹鋼2.下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是A.海水曬鹽B.汽油揮發(fā)C.紅磷燃燒D.瓜果飄香3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用鎂粉制作照明彈B.用活性炭除冰箱異味C.用銅制作電線電纜D.用干冰進行人工降雨4.反應(yīng)2CaO?+2H?O=2CaOHA.CaO?B.H?OC.Ca(OH)?D.O?5.下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A常見合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)C常見氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風能、太陽能6.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是7.下列實驗方法正確的是A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用明礬對自來水進行殺菌消毒D.用點燃的方法除去CO?中的CO.8.下列排序正確的是A.利用金屬的年代B.溶液的pH:C.地殼中元素含量：D.硫元素的化合價：9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.甲烷完全燃燒：(CH?+O?CO?+H?OB.濕法煉銅：2Fe+3CuSO?=Fe?C.小蘇打治療胃酸過多：]Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OD.汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CO10.配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO?+CaOH?=X↓+CaSO?。A.CuSO?可用于游泳池消毒B.Ca(OH)?可用于改良酸性土壤C.X為Cu(OH)?D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變11.磷元素在元素周期表中的信息如右圖所示。下列說法不正確的是A.磷元素屬于非金屬元素B.磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97gC.磷原子核外有15個電子D.磷元素是農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素之一12.下圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A、轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②中乙與H?的分子個數(shù)比為1：3C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依次減小13、SO?能使澄清石灰水變渾濁。用右下圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是A.裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H?OB.裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO?C.裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO?D.裝置③、④互換位置，不影響(CO?和SO?的檢驗14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.SSO3C.Fe2O3FeCl2D15.下列實驗方案不能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象C除去MnO?固體中混有的KCl溶解、過濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動性強弱將銅絲插入AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象16.右圖為H?O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法不正確的是A，轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大B.轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O?、H?的體積比為2:1C.轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)D.轉(zhuǎn)化④是自然界中無機物向有機物的轉(zhuǎn)化17.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A.CuSOA、C.MgSO?、NaOH,BaNO?18.NaCl和Na?SO?的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na?SO?9.119.540.848.847.545.3A.甲為NaClB.T?℃應(yīng)介于40°C～50°CC.甲、乙飽和溶液從T?℃降溫到T?°C,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲變大、乙變小D.等質(zhì)量的NaCl、Na?SO?飽和溶液從T?°C升溫到T?°C,，要使兩溶液均達飽和，則加入)Na?SO?的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量19.NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實驗②：取適量實驗①中的溶液加入右圖燒杯中，閉合開關(guān)。實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2~3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B.實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D.實驗④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+20.已知:2NaHCO3Na2CO3A.原固體加熱生成3.1gCO?B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)減小C.剩余固體中NaHCO?和Na?CO?的質(zhì)量比為42:53D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后,蒸發(fā)結(jié)晶,得11.7gNaCl第Ⅱ卷(非選擇題共60分)21.(4分)用化學(xué)符號表示：(1)金剛石▲;(2)最常見的溶劑▲;(3)2個鐵離子▲;(4)人體缺少▲元素會骨骼疏松。22.(6分)選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)：A.食鹽B.硫酸C.維生素D.聚氯乙烯E.石墨F.燒堿G.聚乙烯H.武德合金(1)可用作電池電極的是▲；(2)可用于制保險絲的是▲；(3)可用于食品包裝的是▲；(4)廚房中作調(diào)味品的是▲；(5)作鉛蓄電池中的酸是▲；(6)蔬菜、水果中富含有▲。23.(2分)題23圖為氫能開發(fā)與利用的示意圖。(1)制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→▲能。(2)燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。24.(6分)助力“碳中和”,(CO?的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。1CO?的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量(①化石燃料主要包括▲、石油和天然氣。②大氣中(CO?的含量過髙，會造成▲(填環(huán)境問題)。2CO?的捕集：工業(yè)上可用氨水、K?CO?溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的(CO?。氨水捕集(①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為▲。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是▲。3CO?的利用：(CO?和H?在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成(CH?的原理如題24①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為▲。②生成CH?的總反應(yīng)化學(xué)方程式為▲。25.(4分)一種用煉銅煙灰(主要含CuO、ZnO)制備Cu和ZnSO??7H?O的流程如下。(1)溶液X應(yīng)選用▲(選填序號)。a.稀HClb.稀.H?SO?c.稀HNO?(2)“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有▲、燒杯、玻璃棒等。(4)“過濾”后濾液制備ZnSO??7H?O晶體的實驗方案：將濾液▲(填操作名稱)，過濾，洗滌并干燥。26.(2分)SO?溶于水生成H?SO?。實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO?,裝置如題26(1)滴入H?SO?溶液后，漿液的pH逐漸▲(選填“變大”或“變小”)。(2)儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。27.(10分)請結(jié)合下圖回答問題。(1)儀器名稱:①▲,②▲。(2)用雙氧水和二氧化錳粉末制取(O?,，可選用裝置▲(選填序號)和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。選用E裝置收集(O?的理由是▲。(3)實驗室制取CO?的化學(xué)方程式為▲，選用裝置C相對于B的優(yōu)點是▲。(4)溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進行題27圖-1實驗，測得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如題27圖-2所示。CaCO?+H?O+CO?=CaCaCO?+H?O+CO?=Ca①飽和NaHCO?溶液的作用為▲。②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因▲。③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因▲。28.(7分)以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑I:Cu+2途徑Ⅱ：Cu(1)轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為▲。(2)轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價升高的為▲(選填序號)。(3)實際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是▲，▲(從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋)。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅Cn(1)“沉淀”時應(yīng)將Na?CO?溶液滴入CuSO?溶液中，其原因是▲。(2)檢驗產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加▲(填化學(xué)式)溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。(3)堿式碳酸銅加熱到220°C會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為▲。29.(5分)以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體,可能含有NaCl、INa?CO?、(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含▲。(2)取適量A溶液，加入過量BaCl?溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含▲。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀▲酸化，再滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含▲。30.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一、鐵的有關(guān)知識(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠，塔身銹蝕嚴重。①生鐵的熔點比純鐵▲(選填“高”或“低”)。②鐵銹主要成分是Fe?O??nH?O,，鐵生銹主要與空氣中的▲有關(guān)。(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：Fe—O?溫→FeO—C溫→Fe+CO,目的為降低▲元素含量。(3)鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①納米零價鐵(Fe)用于廢水處理，可用H?和Fe(OH)?在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②Fe?O?是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH?和Fe?O?在高溫下反應(yīng)獲得，同時生成CO?和H?O的質(zhì)量比為▲。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[NH??Fe(1)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na?CO?等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH=▲，則已洗凈。(2)“酸溶”時控溫75°C加熱至不再產(chǎn)生氣泡。①加熱的目的是▲。②產(chǎn)生的氣體為H?,，用點燃法檢驗H?前必須▲。溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO?·7H?溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO?·7H?O48.0(NH?)?SO?75.4(NH?)?Fe(SO?)??6H?O21.2①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為▲。②“反應(yīng)”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考右表數(shù)據(jù)分析其原因▲。準確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體(相對分子質(zhì)量為392)樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO?溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO?的質(zhì)量為1.58g。三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度已知：10NH??Fe(1)該樣品的純度為▲%(精確到0.1%)。(2)判斷該計算結(jié)果是否合理并分析其原因▲。雙擊打開原卷掃描版鎮(zhèn)江市2024年初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷參考答案及評分標準說明：1.化學(xué)專用名詞或儀器名稱寫錯不給分。2.化學(xué)方程式中化學(xué)式寫錯不給分；若化學(xué)方程式不配平或配錯，每錯一個扣0.5分，未注明反應(yīng)條件、未標出“↑”或“↓”及出現(xiàn)差錯，不扣分。3.與參考答案不同的合理答案均給分。第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.B.8.A9.D10.D11.B12.D13.D14.B15.A16.B17.A18.D19.C20.D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)21.(共4分,每空1分)(1)C(2)H?O(3)2Fe3?(4)Ca22.(共6分,每空1分)(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C23.(共2分,每空1分)(1)化學(xué)224.(共6分,每空1分)(1)①煤②溫室效應(yīng)(2)①NH?②溫度過高會降低CO?和NH?的溶解度[防止(NH??CO?或NH?HCO?(3)①催化作用circle2C25.(共4分,每空1分)(1)b2Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu(或(3)漏斗(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)26.(共2分,每空1分)(1)變小化學(xué)試題參考答案及評分標準第1頁(共2頁)27.(共10分,每空1分)(1)試管長頸漏斗2B23便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(或隨開隨用，隨關(guān)隨停)(4)①除去CO?中混有的HCl②Ca③CaCO?轉(zhuǎn)化為Ca(HCO?)?,溶液中自由移動的離子濃度增大28.(共7分,每空1分)步驟一：1(2)①、②(3)途徑Ⅱ不產(chǎn)生SO?,減少污染生成等量硫酸銅時，途徑Ⅱ消耗的H?SO?少步驟二:(1)Na?CO?溶液呈堿性,(CuSO?會轉(zhuǎn)化為CuOH(2)BaCl?[或)Ba(NO?)?、Ba(OH)?]329.(共5分,每空1分)(1)MgSO?2BaCl?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaCl(3)HNO?NaCl30.(共14分,除注明外,每空1分)一、鐵的有關(guān)知識(1)①低②O?和H?O2②碳或C3②11:9二、制備硫酸亞鐵銨晶體(1)7(2)①加快反應(yīng)速率②檢驗氫氣的純度(或檢驗氣體的純度)C3)①FeSO?+NH?②生成硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量大、溶解度小三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度(1)103.2(2)不合理，樣品中可能混有硫酸亞鐵晶體(2分)化學(xué)試題參考答案及評分標準第2頁(共2頁)2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷答案解析一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.礦泉水B.液態(tài)氮C.加碘鹽D.不銹鋼【答案】B【解析】【詳解】A、礦泉水由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、液態(tài)氮是液態(tài)氮氣，由氮氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；C、加碘鹽由氯化鈉、碘酸鉀等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、不銹鋼由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。2.下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是A.海水曬鹽B.汽油揮發(fā)C.紅磷燃燒D.瓜果飄香【答案】C【解析】【詳解】A、海水曬鹽，只是水的狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、紅磷燃燒，有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化；D、瓜果飄香，只是因為分子在不斷運動，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選C。3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用鎂粉制作照明彈B.用活性炭除冰箱異味C.用銅制作電線電纜D.用干冰進行人工降雨【答案】A【解析】【詳解】A、用鎂粉制作照明彈，是因為鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學(xué)性質(zhì)，符合題意；B、用活性炭除冰箱異味，是因為活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、用銅制作電線電纜，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理

性質(zhì)，不符合題意；D、用干冰進行人工降雨，是因為干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選A。4.反應(yīng)2CaO?+2H?O=2CaOHA.CaO?B.H?OC.Ca(OH)?D.O?【答案】C【解析】【詳解】A、CaO?是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；C、氫氧化鈣是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，符合題意；D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意。故選C。5.下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A常見合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)C常見氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風能、太陽能A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，歸類不正確；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。糖類是主要的供能物質(zhì)，油脂是重要的供能物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，也是人體生長發(fā)育、組織更新、生命活動的調(diào)節(jié)等的物質(zhì)基礎(chǔ)，歸類正確；C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，均屬于氮肥；氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，歸類不正確；D、風能、太陽能均屬于清潔能源，石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，歸類不正確；故選:B。6.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是【答案】C【解析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯誤，不符合題意；B、測定溶液pH時，應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，不符合題意；C、實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，圖示操作正確，符合題意；D、用圖示裝置收集氫氣時，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管處通入，圖示操作錯誤，不符合題意。故選:C。7.下列實驗方法正確的是A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用明礬對自來水進行殺菌消毒D.用點燃的方法除去(CO?中的CO【答案】B【解析】【詳解】A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能精確到0.1g，不能精確到0.01g，故選項說法錯誤；B、常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，沫多浮渣少的是軟水，沫少浮渣多的是硬水，故選項說法正確；C、明礬能吸附水中的懸浮顆粒物，使雜質(zhì)沉降，但不能進行殺菌消毒，故選項說法錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項說法錯誤；故選B。8.下列排序正確的是A.利用金屬的年代：CuRe、AlB.溶液的pH:稀鹽酸、食鹽水、濃氮水由大到小C.地殼中元素含量：O、A、SiíD.硫元素的化合價：CaS、CaSO?【答案】A【解析】【詳解】A、通常情況下活動性越強的金屬，越難將其從礦物中分離出來，Cu、Fe、Al的金屬活動性依次增強，人類利用金屬的歷史是從青銅時代到鐵器時代，然后才有了鋁制品，順序為Cu→Fe→Al，A選項正確；B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7；食鹽水呈中性，pH=7；濃氨水呈堿性，pH>7，則這三種溶液的pH順序由大到小為濃氨水、食鹽水、稀鹽酸，B選項錯誤；C、地殼中元素含量(前五種)由高到低為O、Si、Al、Fe、Ga,C選項錯誤;D、化合物中元素化合價之和為零,CaS中Ca顯+2價,設(shè)S的化合價為x,則(+2)+x=0,解得xx=-2;CaSO?中SO2?顯-2價,SO2?中O顯-2價,設(shè)S的化合價為y,則y+(-2)?3=-2,解得y=+4;CaSO?中SO42-顯-2價,S24??中O顯-2價,設(shè)S的化合價為z,則z+(-2)?4=-2,解得z=+6,所以CaS、CaSO?、CaSO?中硫元素的化合價由高到低的順序為CaSO?、CaSO?、故選:A。9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.甲烷完全燃燒：CB.濕法煉銅：2Fe+3CuSO?=Fe?C.小蘇打治療胃酸過多：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OD.汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CO【答案】D【解析】【詳解】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHB、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu,錯誤是：生成物錯誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑,不符合題意；D、汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，故生成的無毒氣體是氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO催化劑故選D。10.配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO?+CaOHA.CuSO?可用于游泳池消毒B.Ca(OH)?可用于改良酸性土壤C.X為Cu(OH)?D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變【答案】D【解析】【詳解】A、CuSO?能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項說法正確；B、Ca(OH)?屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)?，故選項說法正確；D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤；故選D。11.磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是A.磷元素屬于非金屬元素B.磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97gC.磷原子核外有15個電子D.磷元素是農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素之一【答案】B【解析】【詳解】A、由“石”字旁可知，磷元素屬于非金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故磷原子核外有15個電子，不符合題意；D、氮、磷、鉀元素是農(nóng)作物生長需要量較大的營養(yǎng)元素，不符合題意。故選B。12.如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②中乙與H?的分子個數(shù)比為1：3C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依次減小【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)微觀示意圖,甲是CO、乙是CO?、丙是CH?OH、丁是H?O。A、轉(zhuǎn)化①是CO與O?反應(yīng)生成CO?，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A選項正確；B、轉(zhuǎn)化②是CO?、H?在一定條件下反應(yīng)生成CH?OH、H?O,化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O,C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個轉(zhuǎn)化過程中涉及的氧化物有CO、CO?、H?O，共3種，C選項正確；D、甲(CO)、乙(CO?)、丙(CH?OH)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別是1212+16×100%≈42.9%、12故選:D。13.SO?能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是~~!A.裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H?OB.裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO?C.裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO?D.裝置③、④互換位置,不影響CO?和SO?的檢驗【答案】D【解析】【詳解】A、水能使無水硫酸銅變藍，所以裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H?O。A正確；B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO?。B正確；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有(CO?。CD、由于SO?也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，所以影響CO?和SO?的檢驗。D不正確。綜上所述：選擇D。14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.SO2點燃SO3B.C.Fe2O3稀酸FeCl2D.BaCl【答案】B【解析】【詳解】A、硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；B、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；D、氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鋇，不符合題意。故選B。15.下列實驗方案不能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象C除去MnO?固體中混有的KCl溶解、過濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動性強弱將銅絲插入AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A、蠶絲、羊毛的材質(zhì)都是蛋白質(zhì)，灼燒時都會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，取樣，灼燒，聞氣味，無法鑒別蠶絲和羊毛，A選項符合題意；B、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性物質(zhì)不變色。取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，可以探究白醋的酸堿性，B選項不符合題意；C、MnO?不溶于水、KCl易溶于水，將混合固體溶解、過濾，得到的濾渣是MnO?,將濾渣洗滌、干燥，得到MnO?固體，可以除去KCl，C選項不符合題意；D、Cu能與AgNO?反應(yīng)生成Cu(NO?)?、Ag,將銅絲插入AgNO?溶液,現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，說明Cu能置換出AgNO?中的Ag，Cu的金屬活動性比Ag強，D選項不符合題意。故選:A。16.如圖為H?O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大B.轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O?、H?的體積比為2C.轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)D.轉(zhuǎn)化④是自然界中無機物向有機物的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A、轉(zhuǎn)化①中水加熱變?yōu)樗魵?，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子間的空隙變大，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，符合題意；C、轉(zhuǎn)化③為碳和水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；D、轉(zhuǎn)化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，該反應(yīng)是光合作用的反應(yīng)，二氧化碳、水屬于無機物，葡萄糖含碳元素，屬于有機物，故轉(zhuǎn)化④是自然界中無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，不符合題意。故選B。17.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A.CuSO?、NaOH、BaCl?、KClB.CaCl?、K?CO?、Na?CO?、HClC.MgSO?、NaOH、Ba(NO?)?、KNO?D.AgNO?、NaCl、MgCl?、HNO?【答案】A【解析】【詳解】A、CuSO?溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO?溶液；能與CuSO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl?溶液，無明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項正確；B、K?CO?、Na?CO?溶液與稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別K?CO?、C、MgSO?溶液與NaOH、Ba(NO?)?溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,KNO?與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別MgSO?和KNO?,但不能區(qū)分出NaOH、Ba(NO?)?,故選項錯誤；D、AgNO?溶液與NaCl、MgCl?溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,HNO?與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別AgNO?和HNO?,但不能區(qū)分出NaCl、MgCl?,故選項錯誤。故選A。18.NaCl和Na?SO?的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是

溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na?SO?9.119.540.848.847.545.3A.甲為NaClB.T?℃應(yīng)介于40℃~50℃C.甲、乙飽和溶液從T?℃降溫到T?℃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲變大、乙變小D.等質(zhì)量的NaCl、Na?SO?飽和溶液從T?℃升溫到T?℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na?SO?的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0~40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說法錯誤B、20℃時氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃~30℃,則T?℃應(yīng)介于20℃~30℃,說法錯誤;C、從T?℃降溫到T?℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，說法錯誤；D、T?℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T?℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na?SO?飽和溶液從T?℃升溫到T?℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na?SO?的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，說法正確；故選:D。19.NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2~3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B.實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D.實驗④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+【答案】C【解析】【詳解】A、實驗①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱，A選項正確；B、實驗②取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液能導(dǎo)電，則NaOH溶液中存在可自由移動的離子，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子，B選項正確；C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2~3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成NaCl、H?O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，C選項錯誤；D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應(yīng)生成Na?SO?、NH?、H?O,化學(xué)方程式為2NaOH+NH故選:C。20.已知:2NaHCO3Na2CO3A.原固體加熱生成3.1gCO?B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)減小C.剩余固體中NaHCO?和Na?CO?的質(zhì)量比為42:53D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后,蒸發(fā)結(jié)晶,得11.7gNaCl【答案】D【解析】【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x2NaHCO16810644168-106=62x16.8g-13.7g=3.1g4462B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z2NaHCO168106168-106=62yz16.8g-13.7g=3.1g16810662=z3.1gD、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCONaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：16.8g×23故選D。二、非選擇題共60分21.用化學(xué)符號表示：(1)金剛石;(2)最常見的溶劑；(3)2個鐵離子;(4)人體缺少元素會骨骼疏松?！敬鸢浮?1)C(2)H?O(3)2Fe3?(4)Ca【解析】【小問1詳解】金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；【小問2詳解】最常見的溶劑是水，化學(xué)式為：H?O；【小問3詳解】離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個鐵離子表示為：2Fe3?;【小問4詳解】幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填：Ca。22.選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)：A.食鹽B.硫酸C.維生素D.聚氯乙烯E.石墨F.燒堿G.聚乙烯H.武德合金(1)可用作電池電極的是；(2)可用于制保險絲的是；(3)可用于食品包裝的是；(4)廚房中作調(diào)味品的是；(5)作鉛蓄電池中的酸是；(6)蔬菜、水果中富含有。【答案】(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C【解析】【小問1詳解】石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極，故填：E；【小問2詳解】武德合金熔點低，可用于制保險絲，故填：H；【小問3詳解】聚乙烯無毒，可用于食品包裝，故填：G；【小問4詳解】食鹽有咸味，常用作調(diào)味品，故填：A；【小問5詳解】硫酸可用于鉛蓄電池，故填：B；【小問6詳解】蔬菜、水果富含維生素，故填：C。23.如圖為氫能開發(fā)與利用的示意圖。(1)制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→能。(2)燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)化學(xué)2【解析】【小問1詳解】由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→化學(xué)能；【小問2詳解】燃料電池中氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為224.助力“碳中和”，CO?的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。(1)CO?的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量(CO?①化石燃料主要包括、石油和天然氣。②大氣中CO?的含量過高，會造成(填環(huán)境問題)。(2)CO?的捕集：工業(yè)上可用氨水、K?CO?溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的(CO?。氨水捕集(CO?①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是。(3)CO?的利用:CO?和H?在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH?的原理如圖所示。①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為。②生成(CH?4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。【答案】(1)①.煤②.溫室效應(yīng)(2)①.NH?②.氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣(3)①.催化②.C【解析】【小問1詳解】①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。②二氧化碳氣體具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，大氣中二氧化碳含量的增加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故填寫：溫室效應(yīng)?！拘?詳解】①由氨水捕集CO?的實驗流程圖可知，富含CO?的煙氣，進入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO?，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO?(含有碳元素和氧元素)，X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應(yīng),生成氨水,因此,X為氨氣,化學(xué)式為:NH?,故填寫:NH?。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫：氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣。【小問3詳解】①由CO?和H?在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH?的原理示意圖可知，該反應(yīng)過程中Ni/CaO的化學(xué)性質(zhì)不變，起到過渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫：催化。②由CO?和H?在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH?的原理示意圖可知，生成CH?的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：COC25.一種用煉銅煙灰(主要含CuO、ZnO)制備Cu和ZnSO??7H?O的流程如圖。(1)溶液X應(yīng)選用(選填序號)。a.稀HClb.稀H?SO?c.稀HNO?(2)“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(4)“過濾”后濾液制備ZnSO??7H?O晶體的實驗方案：將濾液(填操作名稱)，過濾，洗滌并干燥?！敬鸢浮?1)b2(3)漏斗(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【小問1詳解】該流程用煉銅煙灰(主要含CuO、ZnO)制備Cu和ZnSO??7H?O,，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變,CuO、ZnO、Zn中不含S元素,而ZnSO??7H?O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H?SO?、稀HNO?中只有稀H?SO?含有S元素,則X溶液是稀H?SO?,故填:b?！拘?詳解】CuO與稀H?SO?反應(yīng)生成CuSO?、H?O,ZnO與稀H?SO?反應(yīng)生成ZnSO?、H?O,酸溶步驟后,溶液中溶質(zhì)一定有CuSO?、ZnSO?,不確定是否有H?SO?。加入Zn,Zn與ZnSO?不反應(yīng),Zn與(CuSO?發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO?、Cu,化學(xué)方程式為Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu,Zn可與H?SO?發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO?、H?,化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑,根據(jù)流程圖，置換后沒有說明是否產(chǎn)生H?，則一定發(fā)生的反應(yīng)是【小問3詳解】“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等?！拘?詳解】“過濾”后濾液一定含有ZnSO?，利用濾液制備ZnSO??7H?O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。26.SO?溶于水生成H?SO?。實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO?，裝置如圖所示。(1)滴入H?SO?溶液后,漿液的pH逐漸(選填“變大”或“變小”)。(2)儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)變小2【解析】【小問1詳解】Mg(OH)?漿液呈堿性,pH大于7,而H?SO?溶液呈酸性,pH小于7,往MgOH?漿液中滴入H?SO?溶液后，漿液中的OH?與H?SO?溶液中的H?反應(yīng)生成水，導(dǎo)致OH?濃度下降，漿液的【小問2詳解】實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO?，需要通入空氣，反應(yīng)過程H?SO??轉(zhuǎn)化為MgSO?,說明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是H?SO?、O?、MgOH?27.請結(jié)合如圖回答問題。(1)儀器名稱:①,②。(2)用雙氧水和二氧化錳粉末制取O?，可選用裝置(選填序號)和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。選用E裝置收集O?的理由是。(3)實驗室制取CO?的化學(xué)方程式為，選用裝置C相對于B的優(yōu)點是。(4)溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進行圖1實驗，測得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。已知：CaCO?+H?O+CO?=Ca①飽和NaHCO?溶液的作用為。②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因。③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因。【答案】(1)①.試管②.長頸漏斗(2)①.B②.2(3)①.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑②.可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)①.除去二氧化碳中混有的氯化氫②.CO?+CaOH為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器①為試管，儀器②為長頸漏斗；【小問2詳解】用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選B，不選擇C裝置，是因為二氧化錳是粉末狀，不能置于多孔隔板上；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O【小問3詳解】實驗室通常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑;與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；【小問4詳解】①鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；②AB段電導(dǎo)率下降，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO?+Ca③由題干信息可知，碳酸鈣能與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升，故填：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。28.以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ:Cu+2途徑Ⅱ:CuCuOCuSO?(1)轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為。(2)轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價升高的為(選填序號)。(3)實際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是，(從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋)。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅Cu(4)“沉淀”時應(yīng)將Na?CO?；溶液滴入(CuSO?溶液中，其原因是。(5)檢驗產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加(填化學(xué)式)溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。(6)堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為?！敬鸢浮?(2)①②(3)①.途徑π不會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣②.途徑II硫酸的利用率高(4)碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀(5)BaCl?6【解析】【小問1詳解】轉(zhuǎn)化③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為(CuO+H?SO?=H?O+CuSO?;【小問2詳解】轉(zhuǎn)化①中(Cu→CuSO?,銅元素化合價由0價→+2價，化合價升高；轉(zhuǎn)化②中Cu→CuO，銅元素化合價由0價→+2價，化合價升高；轉(zhuǎn)化③中(CuO→CuSO?,銅元素化合價不變，均為+2價，故轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價升高的為①②；【小問3詳解】從綠色化學(xué)的角度來看，途徑I中生成的二氧化硫會污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這個過程中沒有產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學(xué)的理念；從原料利用率的角度來看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑I中，由于濃硫酸的強氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導(dǎo)致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，沒有浪費，故途徑Ⅱ優(yōu)于途徑I的原因是：途徑II不會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣、途徑II硫酸的利用率高；【小問4詳解】碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實驗中，“沉淀”步驟是將Na?CO?溶液滴入CuSO?溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；【小問5詳解】為了檢驗產(chǎn)品是否已洗凈，需要檢測最后一次洗滌液中是否含有未反應(yīng)完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會產(chǎn)生白色沉淀，則表明產(chǎn)品已洗凈；【小問6詳解】堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即0.36g×1×21×2+16×100%=0.04g,堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即0.88g×1216×2+12×100%=0.24g,根據(jù)化合物中原子的個數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數(shù)比為0.24g12:0.04g1=1:2,則氫氧根與碳酸根的個數(shù)比y：t=2：1，已知在化合物中銅元素常顯+2價、氫氧根為-1價、碳酸根為-2價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則+2×x+-1×y+-2×t=0,解得x=y2+t,由于y:t29.以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體,可能含有NaCl、Na?CO?、Na?SO?,CaCl?、MgSO?中的一種或幾種。進行如下實驗。(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含。(2)取適量A溶液，加入過量BaCl?溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含?！敬鸢浮?1)MgSO?或硫酸鎂

(2)①.Na?SO?、CaCl?②.Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl(3)①.硝酸或HNO?②.NaCl或氯化鈉【解析】【小問1詳解】NaOH固體中可能含有NaCl、Na?CO?、Na?SO?,CaCl?、MgSO?中的一種或幾種,取適量固體加水溶解,NaOH能與MgSO?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，而實驗中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO??！拘?詳解】取適量A溶液,加入過量BaCl?溶液,過濾得白色固體B,NaOH、NaCl、Na?CO?、Na?SO?,CaCl?中,能與BaCl?反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na?CO?、Na?SO?,BaCl?與Na?CO?反應(yīng)生成BaCO?沉淀、NaCl,Na?SO?與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO?不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO?能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此固體B是IBaCO?沉淀，則原固體中一定不含Na?SO?,一