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【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析(解析版)

考點(diǎn)15實(shí)驗(yàn)探究題-酸堿鹽的性質(zhì)

清考點(diǎn)

一、鹽酸和硫酸

(1)濃鹽酸與濃硫酸

名稱濃鹽酸濃硫酸

化學(xué)式

HC1H2SO4

色、態(tài)、無(wú)色透明、液體(工業(yè)鹽酸略帶黃無(wú)色透明、粘稠、油狀液體、

味色)、有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味

沸點(diǎn)、沸點(diǎn)低,易揮發(fā)(形成白霧),敞口

高沸點(diǎn),不易揮發(fā)

揮發(fā)性放置質(zhì)量、濃度均減小

有吸水性,敞口放置質(zhì)量增加、

吸水性無(wú)

濃度減小

脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化

(2)稀鹽酸與稀硫酸

名稱稀鹽酸稀硫酸

化學(xué)式HC1H2S04

與指示

使紫色石蕊溶液變紅,無(wú)色酚酰溶液不變色

劑作用

與金屬Zn+H2s。4=

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

反應(yīng)ZnS04+H2t

與金屬

氧化物CuO+2HCl=CUC12+H20CuO+H2so4=CUS04+H20

反應(yīng)

與堿NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20t

反應(yīng)Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H20Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2。

2HCl+NaC0=2NaCl+H0+C0

與鹽2322H2s(X+Na2cNa2sO4+H2O+CO2t

t

反應(yīng)H2S04+CaC03=CaS04+H20+C02t

2HCl+CaC03=CaCl2+H20+C02t

鑒別的加入硝酸銀,生成不溶于稀硝酸的加入硝酸冷貝,生成不溶于稀硝酸的白

方法白色沉淀色沉淀

重要化工產(chǎn)品,除銹、制造藥物等,重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

用途另外人體胃液中含有鹽酸,幫助消染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬

化除銹等

酸具有通性的原因:酸在水溶液中都能解離出H+(或酸溶液中都

含有H+)

酸的5條通性歸納如下:

①酸+紫色石蕊溶液一->變紅;酸十酚猷溶液-->不變色

②酸+堿*鹽+乩0

③酸+某些金屬一->鹽+H2t

④酸+某些金屬氧化物一->鹽+乩0

⑤酸+鹽一->新酸+新鹽

、氫氧化鈉和氫氧化鈣

(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

熟石灰、消石灰(水

俗稱苛性鈉、燒堿、火堿

溶液俗稱石灰水)

物色態(tài)白色固體白色粉末狀

理極易溶于水并微溶于水,溶解度

溶解性

性放出大量的熱隨溫度升高而減小

質(zhì)吸水性易吸收水分而潮解無(wú)

腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性較強(qiáng)

與酸堿

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酰溶液變紅色(簡(jiǎn)記:‘'蕊"

指不劑

藍(lán)“酚”紅)

作用

與非金屬氧2NaOH+CO2=Na2CO3+Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H20

化化物(酸性氧乩0(此反應(yīng)可用于吸收二氧(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化

學(xué)化物)反應(yīng)化碳)碳)

性Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+

質(zhì)與酸2NaOH+H2SO4=Na2S04+H202H20

反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+H2S04=CaSO4+

2H20

與某些2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2!Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+

鹽反應(yīng)+Na2sCh2NaOH

密封保存。原因:不僅易吸

保存方法收空氣中的水分潮解,而且密封保存。原因:吸收空氣中

及原因會(huì)吸收空氣中的二氧化碳的二氧化碳變質(zhì)

變質(zhì)

Ca(OH)2+Na2CO3

制法Ca0+H20=Ca(OH)2

=CaCO31+2NaOH

①作某些氣體的干燥劑;②

重要化工原料,廣泛應(yīng)用于①用作建筑材料(砌磚、粉刷

用途肥皂、石油、造紙、紡織和墻壁);②與硫酸銅等配制波

印染等工業(yè);③用來(lái)去除油爾多液;③改良酸性土壤

【特別提醒】①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,

要用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

②氫氧化鈉必須要密封保存的原因:

a,氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解;

b.氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2NaOH+CO2=Na2C03+H20o

③氫氧化鈉可以用來(lái)干燥氫氣、氧氣等氣體,不能用于干燥二氧

化碳、二氧化硫等酸性氣體。

④氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,因此敞口放

置的氫氧化鈉溶液質(zhì)量會(huì)增加。

堿具有通性的原因:堿在水溶液中都能解離出OFT(或堿溶液中

都含有OH」)

堿的4條通性歸納如下:

①與酸堿指示劑作用(簡(jiǎn)記:“蕊”藍(lán)“酚”紅)

②與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)(堿+酸性氧化物一鹽十

水)

③與酸反應(yīng)(堿+酸—鹽+水)

④與某些鹽反應(yīng)(堿+鹽―新堿+新鹽)

三、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

(1)常見(jiàn)的鹽

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

物質(zhì)

(NaCl)(Na2c。3)(NaHCO3)(CaCO3)

俗稱

石灰石、

(或主要食鹽純堿、蘇打小蘇打

大理石

成分)

物理白色粉末,白色粉末,白色晶體,白色固體,

性質(zhì)有咸味易溶于水能溶于水不溶于水

HC1+

2HCl+NaCO=NaHCO3=r高溫

23CaCO3----

NaCl+2NaCl+HO+CONaCl+H20+

化學(xué)22CaO+CO2t

AgNO=AgClfCa(0H)2+CO"

性質(zhì)32HC1+

1+NaN0Na2c。3=CaC01

332NaHCO:i-CaCO3^CaCl2

+2NaOH

Na2C03+H20++H2O+CO2t

C02t

作調(diào)味品、醫(yī)用于玻璃、紡織、發(fā)酵粉的主要

主要重要的建筑材

藥上用于配制造紙和洗滌劑的成分之一、醫(yī)

用途料、補(bǔ)鈣劑等

生理鹽水、農(nóng)生產(chǎn)等療上用于治療

鹽的通性歸納如下:

①鹽十金屬一一新鹽+新金屬

②鹽十酸一->新鹽+新酸

③鹽+堿一->新鹽+新堿

④鹽+鹽一->新鹽+新鹽二、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律

四、復(fù)分解反應(yīng)

(1)定義:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物,這

樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。表不如下:AB+CD===AD+CBo

⑵類型

類型條件舉例

①酸+堿一鹽+水反應(yīng)物至少有一種可溶NaOH+HCl=NaCl+H20

生成物中有沉淀、氣體或CaC0+2HCl=CaCl+

②酸+鹽一新酸+新鹽32

水H2O+CO2t

反應(yīng)物中的堿和鹽必須都

Ca(OH)+NaCO=CaCO

③堿+鹽一新堿+新鹽可溶,且生成物中有沉淀2233

1+2NaOH

或氣體

反應(yīng)物中的兩種鹽必須都NaCl+AgNO=NaNO+

④鹽+鹽一新鹽+新鹽33

可溶,且生成物中有沉淀AgClI

⑤金屬氧化物+酸一鹽+Fe203+6HCl=2FeCl3+

水3H20

清真題

1.在化工生產(chǎn)中通過(guò)除雜得到較純凈的產(chǎn)品。以下除雜的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是

()

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

通過(guò)灼熱的足量銅網(wǎng),充分反應(yīng)

AN2o2

BCaOCaCl2加水充分溶解,過(guò)濾,洗滌,干燥

加入適量Ba(NOJ2的溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾

c硝酸H2SO4

溶于水。加入稍過(guò)量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后

DNaClMgCl2

過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而氮?dú)獠慌c銅反

應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,設(shè)計(jì)合理;

B.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反而把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,設(shè)計(jì)不

合理;

C.硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋼沉淀,加入適量Ba(NO,的溶液,充分反

應(yīng)后過(guò)濾,可除去硝酸中的硫酸,設(shè)計(jì)合理;

D.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量

稀鹽酸,除去過(guò)量的氫氧化鈉,可除去氯化鎂,且不引進(jìn)新雜質(zhì),設(shè)計(jì)合理;

故選B。

2.向一包久置于空氣中的生石灰干燥劑樣品中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,下列說(shuō)法正確的是()

A.樣品加水溶解,靜置,上層清液中可能含有2種溶質(zhì)

B.樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為75%

C.樣品中鈣元素的質(zhì)量一定為2g

D.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量一定為2.2g

【答案】C

【解析】A.向一包久置于空氣中的生石灰干燥劑樣品中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為3.65%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,推出生石灰干燥劑中含有碳酸

鈣,則生石灰干燥劑成分為CaO和CaC03或CaO、Ca(OH)zCaCO:3或CaCO,等,則

樣品加水溶解,靜置,上層清液中溶質(zhì)為Ca(0H)2,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.分析Ca0+2HCl=CaCl2+H20,Ca(OH>+2HCl=CaCl2+2H20,CaC03+2HC1=CaC12+H2O+CO2

f可得如下關(guān)系,設(shè)樣品中鈣元素的質(zhì)量為x,

2HC1CaCl2Ca

7340

100gx3.65%x

x_40

100gx3.65%-73

尸2g,

40

若生石灰沒(méi)變質(zhì),則CaO的質(zhì)量為2g--xl00%=2.8g,則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

□O

^xl00%?71%,若生石灰變質(zhì),則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于71%,故選項(xiàng)錯(cuò)

誤;

c.通過(guò)以上分析可知,樣品中鈣元素的質(zhì)量為2g,故選項(xiàng)正確;

D.設(shè)樣品都為碳酸鈣,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

100gx36.5%y

y_44

100gx3.65%-73

產(chǎn)2.2g,

若樣品部分變質(zhì),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于2.2g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選c。

3.碳酸氫鈉(NaHCO,是發(fā)酵粉主要成分,常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某

同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取樣品20.0g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探

究:

假設(shè)樣品中除NaHCOs之外的其他成分加熱不發(fā)生變化,也不與鹽酸反應(yīng),直接

進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是()

A.加熱產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為3.1g

B.固體A中含有Na2C03的質(zhì)量為7.5g

C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HC1

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,樣品20.0g加熱后剩

余固體質(zhì)量為16.9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同,生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為

3.1g,說(shuō)法錯(cuò)誤;

B.樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g,

A人

根據(jù)2NaHCO3=Na2CO3+H?O+C。2T可知,生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18,

則生成固體A過(guò)程,生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g,設(shè)固體A中

含有Na2c的質(zhì)量為x,則

A

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

10644

X2.2g

106_x

~44~22g

解得產(chǎn)5.3g,說(shuō)法錯(cuò)誤;

C.鹽酸具有揮發(fā)性,蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會(huì)含有剩余的HC1,說(shuō)法錯(cuò)誤;

D.根據(jù)鈉元素守恒,設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHC(X的質(zhì)量為y,則

NaHCO3NaCl

8458.5

y14.9g-(20g-y)

84_y

58^5~14.9g-(20g-y)

解得產(chǎn)16.8g;

原發(fā)酵粉樣品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為嚕義100%=84%,說(shuō)法正確;

20g

故選:Do

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A驗(yàn)證銅、銀、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序用銅絲、AgNO:、和FeSO,溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B鑒別HzSOiBaSH^CuCk三種溶液不用其它試劑即可鑒別

C除去C02中的C0雜質(zhì)通入足量的澄清石灰水

稱取5gNaCl加入45mL水中完全溶解

D配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10釉勺NaCl溶液

(PzK=lg/cm3)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,有銀白色固體析出,說(shuō)明銅比銀

活潑,銅與硫酸亞鐵不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明鐵比銅活潑,可以驗(yàn)證三種金屬

的活動(dòng)性順序,不符合題意;

B.氯化銅溶液是藍(lán)色的,能與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋼,剩余的是

硫酸,可以鑒別,不符合題意;

C.通入足量的澄清石灰水,二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,一氧化

碳和氫氧化鈣不反應(yīng),不但沒(méi)有除去雜質(zhì),反而除去了原物質(zhì),符合題意;

D.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10岫勺NaCl溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為:50gx10%=5g,

所需水的質(zhì)量為50g-5g=45g,即45mL,故稱取5gNaCl加入45mL水中完全溶解,

可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,不符合題意。

故選co

5.實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究。

【提出問(wèn)題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢?

【猜想與假設(shè)】

猜想I:沒(méi)有變質(zhì)。

猜想n:。

猜想m:部分變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究,請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

⑴小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加無(wú)色酚酥溶液溶液變成紅色猜想HI成立

有__________產(chǎn)

②向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸

⑵小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加過(guò)量的BaCL溶有白色沉淀產(chǎn)

液生

猜想HI成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾,向得到的濾液中滴加

溶液變成藍(lán)色

_____________________O

【反思與評(píng)價(jià)】

⑶同學(xué)們討論認(rèn)為,小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密,理由是

【拓展實(shí)驗(yàn)】

(4)小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試齊惜換為下列________操作,也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。

a.測(cè)溶液的pHb.滴加MgSO,溶液c.通入C02d.滴加稀鹽酸

⑸若要除去NaOH溶液中混有的Na2C03涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1).完全變質(zhì)(2).氣泡(3).紫色石蕊試液(4).如果

氫氧化鈉完全變質(zhì),碳酸鈉顯堿性,也能使無(wú)色酚猷試液變紅,加入稀鹽酸,也

能產(chǎn)生氣泡(5).ac(6).Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+2NaOH

【解析】

【詳解】猜想與假設(shè):氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫

氧化鈉可能沒(méi)有變質(zhì),可能部分變質(zhì),也可能完全變質(zhì),故猜想II:完全變質(zhì);

實(shí)驗(yàn)探究:(1)結(jié)論為:猜想m成立,說(shuō)明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉,向①的

試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,

故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生;

(2)結(jié)論為:猜想III成立,說(shuō)明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉,①取一定量的NaOH

溶液于試管中,滴加過(guò)量的BaCk溶液,氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯

化鈉,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含碳酸鈉,且過(guò)量的氯化鋼能將碳酸鈉除盡;②實(shí)驗(yàn)

①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾,向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液,氫氧化鈉顯堿性,能使

紫色石蕊試液變藍(lán);

反思與評(píng)價(jià):(3)如果氫氧化鈉完全變質(zhì),碳酸鈉顯堿性,也能使無(wú)色酚配試液

變紅,加入過(guò)量的稀鹽酸,也能產(chǎn)生氣泡,小軍的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明猜想HI成立;

拓展實(shí)驗(yàn):(4)A.測(cè)定溶液的pH,如果pH大于7,說(shuō)明溶液顯堿性,含氫氧化

鈉,符合題意;

B.滴加硫酸鎂溶液,硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,但是硫酸鎂也

能與過(guò)量的氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明含氫氧化鈉,

不符合題意;

C.通入二氧化碳,氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉能與過(guò)量

的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含氫氧化鈉,符合題意;

D.滴加稀鹽酸,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,不能說(shuō)明

含氫氧化鈉,不符合題意。

故選ac;

(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,可加入適量的氫氧化鈣

溶液,除去混有的碳酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Ca(OH)+NaCO,=CaCO,J+2NaOH

xzZ2Z2JJoo

6.為探究某化工廠固體廢物的成分,以便回收有用物質(zhì),除掉有害物質(zhì)。已知

固體廢物的主要成分是NaCl,還可能含有Na£CkK2sO4.NH4NO3MgsCkFeCh,通過(guò)以

下探究回答下列問(wèn)題。

(1)氣體乙的化學(xué)式為.

⑵無(wú)色溶液A中存在的陰離子有。

⑶反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為0

(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有o

2

【答案】(1).C02(2).Cl\CO3\NO3\OH(3).

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?+H2O(4).NaCl、Na2C03NH4N03

【解析】

【分析】已知固體廢物的主要成分是NaCl,還可能含有

Na2C0,K2S04NH4N03MgS04,FeC13,加水溶解,加適量氯化鋼溶液,生成白色沉淀和

無(wú)色溶液B,則固體廢物一定不含氯化鐵,白色沉淀中加入足量稀硝酸,得到氣

體乙和無(wú)色溶液C,Na2c042sO』gSO4與氯化鋼反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但只有

碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀能溶于硝酸,則固體廢物一定不含

K2S04.MgS04,一定含Na2C03,碳酸鋼與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳,

氣體乙為二氧化碳;

固體廢物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成刺激性氣味氣體甲和無(wú)色溶液A,可

知甲為氨氣,則固體廢物一定含NH4NO3,NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和

水,綜上所述,原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鍍。

【詳解】⑴由分析可知,氣體乙的化學(xué)式為C。?。

⑵由分析知,固體廢物中含氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉞,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶

液,NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水,則無(wú)色溶液A中含有氯化鈉、

碳酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉,故存在的陰離子有。一、CO3\NO;、OH0

⑶反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O0

(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鍍(NaCl、Na2cO3,NH4NO3\

7.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì),請(qǐng)你參與他們的探究。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶滿稀硫酸

1

實(shí)驗(yàn)操作

g-CuSO4溶液凱NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】

(2)實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確,他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案:先向氫氧化鈉溶

液中滴入幾滴酚猷溶液并振蕩,再滴人稀硫酸,觀察到溶液由色變?yōu)闊o(wú)色,

由此表明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到:把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象,它們

是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢?(本實(shí)驗(yàn)中忽略C0?溶于水)

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,當(dāng)通過(guò)膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí),觀察

到現(xiàn)象,說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:取NaOH溶液于試管中,通入少量C02,然后向所得

溶液中加入足量稀鹽酸,當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí),也能證明二氧化碳與氫氧化鈉

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【答案】(1).產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(2).

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)9^+Na2SO4(3),紅(4).

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5).氣球膨脹(6).有氣泡產(chǎn)生

【解析】

【詳解】⑴實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合,二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅

沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是:溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,溶液由藍(lán)色變

為無(wú)色;

⑵氫氧化鈉和硫酸銅混合,反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,

2NaOH+CuSC)4=Cu(OH),J+Na2s。4;

⑶③向氫氧化鈉溶液中滴加酚猷,由于氫氧化鈉溶液顯堿性,能夠使無(wú)色酚配

變紅。當(dāng)向其中加入硫酸后,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,此時(shí)溶液中

的堿被消耗,則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng),溶液呈中性,則此時(shí)中性的溶

液不能使無(wú)色酚猷變色,則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色;硫酸和氫氧化鈉

反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

⑷①滴入氫氧化鈉后,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,錐形瓶中的

二氧化碳被消耗,則氣體減少,錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)也減小,而外界大氣壓大于內(nèi)部

大氣壓,則此時(shí)氣球會(huì)在大氣壓的作用下不斷膨脹,所以當(dāng)觀察到氣球膨脹,可

以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng);

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,再滴入足量稀鹽酸,碳酸鈉和稀鹽酸能

反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;該過(guò)程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)觀察到滴入

稀鹽酸后,溶液中有氣泡產(chǎn)生,可以證明有碳酸鈉,即可以證明氫氧化鈉和二氧

化碳反應(yīng)。

8.在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí),對(duì)稀鹽酸與下表中

的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)

【提出問(wèn)題】對(duì)于上述無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng),如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證?

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),小剛設(shè)計(jì)了如下

實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①將氫氧化鈉溶液滴入盛有溶液呈無(wú)色稀鹽酸與氫氧化鈉溶

稀鹽酸試管中,振蕩液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②向步驟①所得無(wú)色溶液中

溶液呈無(wú)色

滴加幾滴酚酥溶液

【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(填"可行"或"不可行"),說(shuō)明理由:

【總結(jié)提升】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析,對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng),驗(yàn)證思路可以是:

(I)驗(yàn)證生成物是否存在。

(n)驗(yàn)證_____是否消失。

【拓展遷移】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,該反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。寫出另一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式0

IVU匕州溶液特也釀反應(yīng)東總用

(2)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分

可能有種情況,具體的溶質(zhì)組合情況分別是______(填化學(xué)式\

【答案】①.可行②.滴加酚酗溶液后溶液仍然為無(wú)色,說(shuō)明溶液中氫氧

化鈉消失了,進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)③.反應(yīng)物④.

氫離子和氫氧根離子生成水分子⑤.2NaOH+H?S()4=Na2so4+2也0⑥.3(或

-)⑦.NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HC1

【詳解】分析討論:

由于氫氧化鈉溶液顯堿性,加入酚猷后,會(huì)變?yōu)榧t色,但是加入稀鹽酸反應(yīng)后,

再加入酚猷后,溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明不再含有氫氧化鈉,證明氫氧化鈉被消耗完

畢,從而說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),故填:可行;滴加酚配溶液后溶液仍

然為無(wú)色,說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了,進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng);

總結(jié)提升:

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析,對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng),驗(yàn)證思路可以是

(I)驗(yàn)證生成物是否存在。

(n)驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失;

故填:反應(yīng)物;

拓展遷移:

(1)由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽

酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子;氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

生成硫酸鈉和水,也符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20,故填:氫離子和氫氧根離子生成水分子;

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,若兩者恰好完全反應(yīng),則溶液中的

溶質(zhì)是氯化鈉;若氫氧化鈉過(guò)量,則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉;若鹽酸

過(guò)量,則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫,故填:3(或三);NaCl或NaCl、NaOH

或NaCl、HC1O

9.FeCOs能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。某化學(xué)興趣小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)

行了如下探究。

【查閱資料】

1.溶液PH大于8.8時(shí),F(xiàn)e?+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH),沉淀。

2.FeCOs固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3o

3.FeCL,溶液中滴加KSCN溶液,會(huì)出現(xiàn)血紅色絮狀物;而FeCk溶液中滴加KSCN

溶液,不會(huì)出現(xiàn)血紅色絮狀物。

4.FeCO:,是白色固體,難溶于水,能與酸反應(yīng),與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCO,+2HCl=FeCl9+H.O+CO,To

5.堿石灰的主要成分是NaOH和Ca0o

探究一Fe4的制備

(1)該興趣小組用PH=11.9的Na2c溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCU時(shí),

應(yīng)選用的加料方式是___________(填字母X

A將FeSO,溶液與Na2c0:,溶液同時(shí)加入到燒杯中

B將FeSOa溶液緩慢加入到盛有Na2c溶液的燒杯中

C將NEC03溶液緩慢加入到盛有FeSOa溶液的燒杯中

(2)制備FeCO,的化學(xué)方程式是__________。

探究二FeCOs的性質(zhì)探究

【提出問(wèn)題】久置于空氣中的FeCOs固體的成分是什么?

【猜想與假設(shè)】猜想1:FeCO,猜想2:FeCOs和Fe(OH);,猜想3:

【定性探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體于試管中加入足量的固體完全溶解,有氣泡

__________不成立

稀鹽酸產(chǎn)生

取少量上述反應(yīng)后溶液于試管

猜想2成立

中,滴加KSCN溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCOs和Fe(OH)3o

【定量探究】該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO;,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10.0g固

體做了如下圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置C中足量NaOH溶液的作用是________。(用化學(xué)方程式表示)

(2)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入一段時(shí)間風(fēng)的目的是________。

(3)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是________o

A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替

B裝置B的作用是除去水蒸氣

C如果去掉裝置D,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得裝置C增重0.44g,則固體中FeCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%

【答案】①.C②.Na2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4③.Fe(0H)3

④.猜想3⑤.出現(xiàn)血紅色絮狀物⑥.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

⑦.使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收⑧.A

【解析】

【詳解】[查閱資料]

①在燒杯中制備FeCO,沉淀時(shí),由于碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng),避免生成氫氧化亞

鐵沉淀,應(yīng)選用的加料方式將NaCO3溶液緩慢加入到盛有FeSO,溶液的燒杯中。

(2)碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉,該反應(yīng)化學(xué)方程式:

Na2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4;

[猜想與假設(shè)]久置于空氣中的FeCO,固體的成分,可能是FeCOs,可能是FeCO3和

Fe(OH)3,可能是Fe(OH)3。

[定性探究]取少量固體于試管中,加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,

說(shuō)明含有FeCO3,猜想3不成立。

取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色絮狀物,說(shuō)明

猜想2成立。

[定量探究](1)該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10.0g

固體做了如下圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的

二氧化碳,化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入一段時(shí)間風(fēng)的目的是使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉

溶液充分吸收。

(3)A.稀鹽酸有揮發(fā)性,裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替,說(shuō)法不正

確;

B.濃硫酸作干燥劑,裝置B的作用是除去水蒸氣,說(shuō)法正確;

C.如果去掉裝置D,空氣中的二氧化碳會(huì)被氫氧化鈉吸收,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,

說(shuō)法正確;

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得裝置C增重0.44g,說(shuō)明生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g,固

體中FeCO,的質(zhì)量是1.16g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為H.6%,說(shuō)法正確;

答案:A。

10.金屬、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)探究不同條件下金屬銅與硫酸反應(yīng)的情況如下:

組別①②③④

H2s質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%98%20%98%

反應(yīng)條件常溫常溫加熱加熱

反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變藍(lán),有氣泡產(chǎn)生

A

上表④發(fā)生反應(yīng)方程式為:CU+2H2S04(濃)=CuS04+2H20+XT.X的化學(xué)式為;

硫酸銅溶液中的陰離子是______(寫離子符號(hào)),從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,你對(duì)銅與

硫酸反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)。

(2良驗(yàn)室欲配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCOs溶液,應(yīng)選擇(10mL、50mL、

100mL)的量筒來(lái)量取水的體積。

(3)現(xiàn)有下列BaCl2K2CO3NaOH三種溶液,請(qǐng)你選擇一種常見(jiàn)試劑鑒別這三種溶

液,寫出相關(guān)化學(xué)方程式0

【答案】①.S02②.sot③.銅能與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)

:

④.50mL⑤.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1⑥.

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)

物中含Cu、H、S、0的個(gè)數(shù)分別是1.4.2.8,生成物中含Cu、H、S、0的個(gè)數(shù)分

別是1.4.1.6,故生成物中還應(yīng)含1個(gè)S、2個(gè)0,故X的化學(xué)式為:S02;

硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成,硫酸根離子是陰離子,離子的表示方法:

在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)號(hào)在

后,帶一個(gè)電荷時(shí),1通常省略,多個(gè)離子,就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)

字;故硫酸根離子表示為:so;;

由以上實(shí)驗(yàn)可以看出,常溫下,銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng),加熱條件下,銅

與稀硫酸不反應(yīng),但是加熱條件下,銅能與濃硫酸反應(yīng),故填:銅能與濃硫酸在

加熱的條件下反應(yīng);

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2c溶液,所需水的質(zhì)量為:40gx

(l-5%)=38g,即38mL,量筒量程的選擇,應(yīng)遵循"大而近”的原則,故應(yīng)選擇

50mL的量筒量取水的體積;

(3)可選擇硫酸進(jìn)行鑒別,氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+H2SO4=BaSO3+2HCl;

碳酸鉀能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水,產(chǎn)生氣泡,該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T;

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

11.茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢,某小組同學(xué)對(duì)茶垢清潔劑進(jìn)行了

探究。

[查閱資料X如圖所示是某品牌茶垢清潔劑說(shuō)明書(shū)中部分內(nèi)容。說(shuō)明書(shū)中碳酸

鈉的俗稱有誤,應(yīng)改為O

主要成分:過(guò)碳酸鈉(化學(xué)式為:

2Na2cO3SH2O2)

去漬原理:過(guò)碳酸鈉'溶于水時(shí)生成碳

酸鈉(俗稱小蘇打)和過(guò)氧化氫

[提出問(wèn)題工3茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成過(guò)氧化氫,是否生成氧氣?

[實(shí)驗(yàn)13在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中,加適量常溫水,完全溶解后得到

無(wú)色溶液,觀察到有小氣泡緩慢冒出,伸入帶火星的木條,木條不復(fù)燃。

[[實(shí)驗(yàn)2]取三份等量的實(shí)驗(yàn)1中的溶液,分別加入甲、乙、丙三支試管中,按

圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡,且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快;伸入帶火

星的木條,木條都復(fù)燃。

R表達(dá)交流工3通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明,茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成氧氣。

⑴實(shí)驗(yàn)1中"木條不復(fù)燃"的原因是______O

⑵實(shí)驗(yàn)2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后,其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同

是_______O

[提出問(wèn)題nu茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成碳酸鈉,是否生成氫氧化鈉?

1實(shí)驗(yàn)3R取實(shí)驗(yàn)2丙試管內(nèi)溶液,按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

丙試管內(nèi)溶液產(chǎn)蜉之而酚猷溶液寸溶液M

R表達(dá)交流口]

⑴加入試劑X的目的是______(用化學(xué)方程式表示)。

⑵不新增試劑,檢驗(yàn)加入的試劑X已足量的方法是______。

⑶溶液M呈______色,說(shuō)明茶垢清潔劑溶于水時(shí)沒(méi)有生成氫氧化鈉。

R反思總結(jié)X

⑴茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過(guò)氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果,

過(guò)氧化氫分解生成活性氧,可深層帶走污垢。

⑵使用茶垢清潔劑時(shí)應(yīng)選擇的水進(jìn)行溶解,去垢效果更好。

【答案】⑴.純堿或蘇打(2).產(chǎn)生氧氣速率較慢,氧氣濃度過(guò)低,不足以

使帶火星木條復(fù)燃(3).無(wú)過(guò)氧化氫(4).

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

(5).取少量濾液于試管中,滴加Na2c0,溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明試

劑X(CaCk)過(guò)量(6).無(wú)色(7).硬度較小

【解析】

【詳解】查閱資料1:碳酸鈉俗稱蘇打、純堿;

表達(dá)交流工:(1)實(shí)驗(yàn)1中"木條不復(fù)燃”的原因是常溫下過(guò)氧化氫的分解速率

很慢,產(chǎn)生氧氣的速率慢,氧氣濃度低,不足以使帶火星的木條復(fù)燃;

(2)過(guò)氧化氫受熱分解生成水和氧氣,故實(shí)驗(yàn)2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后,

其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是無(wú)過(guò)氧化氫;

表達(dá)交流H:(1)由于溶液中存在碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,也能使無(wú)色酚猷試液

變紅,會(huì)影響氫氧化鈉的檢驗(yàn),故加入的試劑X可以是氯化鈣,氯化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,可將碳酸鈉除盡,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;

(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,產(chǎn)生白色沉淀,故取少

量濾液于試管中,滴加Na2cOs溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明試劑X(CaCk)過(guò)量;

(3)說(shuō)明茶垢清潔劑溶于水時(shí)沒(méi)有生成氫氧化鈉,則溶液顯中性,不能使無(wú)色

酚猷試液變色,故溶液M呈無(wú)色;

反思總結(jié)(2)使用茶垢清潔劑時(shí)應(yīng)選擇硬度較小的水進(jìn)行溶解,去垢效果更好,

否則硬水中的可溶性含鈣化合物可能與碳酸鈉反應(yīng),消耗碳酸鈉。

12.達(dá)州市九年級(jí)學(xué)生在5月份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考試,某實(shí)驗(yàn)室老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)

藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對(duì)于該固體是否變質(zhì),老師讓三位同學(xué)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究:

【提出問(wèn)題】氫氧化鈉是否變質(zhì)?變質(zhì)程度如何?

【猜想與假設(shè)】

猜想I:沒(méi)有變質(zhì),全部是NaOH;

猜想II:部分變質(zhì),固體是NaOH和Na2C03;

猜想III:全部變質(zhì),全部是Na2cO3。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的固體溶于水配制成溶液,分成三份,三位同學(xué)按

照自己的方案進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小李向第一份溶液中加入無(wú)色酚酷試液

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