湖北術(shù)西北六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE7-湖北省鄂西北六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證條形碼貼在答題卡指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題作答：用黑色簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考生務(wù)必保持答題卡的整齊，考試結(jié)束后請(qǐng)將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.3月15日，我國(guó)遭受近十年最強(qiáng)沙塵天氣，受此次沙塵天氣影響，襄陽(yáng)的空氣質(zhì)量也受到了嚴(yán)峻的污染，下列關(guān)于環(huán)境的敘述中正確的是A.正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2B.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量C.為防止生活中運(yùn)用過(guò)的廢舊電池污染環(huán)境，應(yīng)將廢電池埋入土里D.燃煤中加入生石灰既可削減酸雨的產(chǎn)生，又可削減溫室氣體的排放2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，2.24LNH3中含有的原子數(shù)為0.4NAB.1molCu與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1.8gD2O中所含原子數(shù)為0.3NA3.下列說(shuō)法正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維C.水晶、石英、玻璃、水泥都是常見(jiàn)的硅酸鹽材料D.在玻璃熔窯中制造一般玻璃不涉及化學(xué)變更4.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列說(shuō)法中不正確的是A.X是N2O5B.可用排水法收集NO2氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化5.把X、Y、Z、W4種金屬兩兩相連浸入稀硫酸中都可以組成原電池。若X、Y相連，X為負(fù)極；Z、W相連，W上有氣泡逸出；X、Z相連時(shí)，X質(zhì)量削減；Y、W相連，Y為正極。則四種金屬的活動(dòng)性依次由大到小排列為A.X>Z>Y>WB.Y>W>Z>XC.X>Z>W>YD.X>Y>Z>W6.下列由試驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中肯定含有Cl－B.向某溶液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中存在NH4＋C.過(guò)量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加稀硫酸，銅漸漸溶解，說(shuō)明銅可以和稀硫酸反應(yīng)D.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵不與冷的濃硫酸反應(yīng)7.下列說(shuō)法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率可能加快B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變更主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能8.在2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(s)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.45mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.2mol·L－1·min－19.肯定溫度下在肯定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)記的是①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH－H鍵，同時(shí)斷裂2molN－H鍵③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變更④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更⑤混合氣體的密度保持不變⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1：3：2A.①③④B.①④⑤C.③④⑥D(zhuǎn).②⑤⑥10.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨能量的變更，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變更示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.氯化氫分子的電子式：B.形成1molH－Cl鍵要汲取431kJ的能量C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物斷鍵時(shí)汲取的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C.電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13.0g12.下列關(guān)于褪色原理敘述正確的是A.SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.Cl2可使潮濕的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C.活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是因?yàn)榛钚蕴靠梢耘c有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)D.向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2氣體，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性13.利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順當(dāng)完成對(duì)應(yīng)試驗(yàn)的是A.排空氣法收集氨氣B.構(gòu)成原電池C.量取9.5mL稀鹽酸D.噴泉試驗(yàn)14.近日，國(guó)外服裝企業(yè)H&M集團(tuán)發(fā)布聲明抵制新疆棉花產(chǎn)品，引起眾怒。目前國(guó)內(nèi)多個(gè)電商平臺(tái)已下架H&M相關(guān)產(chǎn)品。不僅是生活中，在化學(xué)試驗(yàn)中，我們也經(jīng)常運(yùn)用到棉花。下列試驗(yàn)中，關(guān)于棉花團(tuán)的用途敘述不正確的是A.圖一加熱高錳酸鉀固體制備氧氣時(shí)，是為了防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管B.圖二制取氨氣時(shí)，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境C.圖三Fe與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，是為了受熱時(shí)供應(yīng)高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)D.圖四向包有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)15.在肯定溫度條件下，將1molA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度削減了0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率0.02mol·L－1·min－1B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4：5D.平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%二、填空題(本題共4小題，55分)16.(14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變更狀況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不運(yùn)用催化劑和運(yùn)用催化劑的兩種狀況。(1)視察圖象可知上述反應(yīng)過(guò)程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時(shí)，能量變更值是kJ。(2)依據(jù)上圖分析，選擇相宜的催化劑(填“能”或“不能”)變更該反應(yīng)過(guò)程中的能量變更。(3)推想反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量干脆轉(zhuǎn)化為電能。中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)探討所在甲醇(CH3OH)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動(dòng)、體積小巧、燃料運(yùn)用便利、電池的比能量高的特性，這使得甲醇燃料電池可能成為將來(lái)便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。①Pt電極(A)是燃料電池的(填“正”或“負(fù)”)極，b處通入的是。②該電池正極上的電極反應(yīng)式為。17.(14分)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題。(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30mol的X氣體和0.20mol的Y氣體，在肯定條件下反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，是否達(dá)到平衡狀態(tài)？(填“是”或“否”)，12s時(shí)，v正(Z)v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。③用X的濃度變更表示從0～5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)＝。(2)已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。在肯定溫度下，向一個(gè)容積為1L的密閉容器中通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則：①平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為，H2的轉(zhuǎn)化率為；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量A.小于92.4kJB.等于92.4kJC.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ18.(14分)某探討小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)通入足量SO2時(shí)C中視察到的現(xiàn)象為。(3)依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式。②該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是。(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，試驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有。a.濃硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液19.(13分)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)分。圖中路途a、b、c是工業(yè)制備硝酸的主要途徑，路途I、II、III是雷電固氮過(guò)程中生成硝酸的途徑。(1)N2在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，隨意寫出一種與此性質(zhì)有關(guān)的用途：。(2)試驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為。(3)NH3的電子式為。(4)下列環(huán)境問(wèn)題與氮的氧化物排放無(wú)關(guān)的是；A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧層空洞