浙江省臺(tái)州市2025屆高三化學(xué)4月教學(xué)質(zhì)量評(píng)估試題含解析

PAGE30-浙江省臺(tái)州市2025屆高三化學(xué)4月教學(xué)質(zhì)量評(píng)估試題（含解析）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的是A.NaCl B.KNO3 C.Na2SO4 D.(NH4)2CO3【答案】D【解析】【詳解】A.NaCl既不能與堿反應(yīng)，也不能與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.KNO3既不能與堿反應(yīng)，也不能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4既不能與堿反應(yīng)，也不能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成銨鹽、水和二氧化碳，與堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽、氨氣和水，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)。如：a.個(gè)別酸性氧化物SiO2；b.具有還原性的無(wú)氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)；c.具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為酸性的是A.NaOH B.CO2 C.NaHSO4 D.鹽酸【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必需是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】A.NaOH是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，但是其溶于水電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不符合；B.CO2溶于水后，能與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，且可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，故B不符合；C.NaHSO4是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，且其溶于水電離出氫離子，溶液顯酸性，故C符合；D.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的推斷是?？键c(diǎn)，須要留意的是，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必需是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不確定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不確定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電確定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類(lèi)似的還有二氧化硫、氨氣等。3.下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是A.SO2+2H2S=3S↓+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A.SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)上升為0，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A符合；

B.Na2O2中-1價(jià)的O元素的化合價(jià)即上升又降低，NaOH為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，故B不符合；

C.該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變更，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合；

D.Zn元素的化合價(jià)上升，H元素的化合價(jià)降低，ZnCl2為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物，故D不符合；

故選A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。4.下列儀器，在蒸餾操作中應(yīng)用不到的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.蒸餾試驗(yàn)中，牛角管的作用是使冷凝后的液體沿著其方向流入錐形瓶，故A不符合；

B.蒸餾試驗(yàn)中，蒸餾燒瓶的作用是盛裝受熱液體并導(dǎo)出產(chǎn)生的氣體，故B不符合；

C.蒸餾試驗(yàn)中，冷凝管的作用是將產(chǎn)生的蒸氣液化成液體，故C不符合；

D.蒸餾試驗(yàn)中，不須要蒸發(fā)皿，故D符合；

故選D。【點(diǎn)睛】進(jìn)行蒸餾試驗(yàn)時(shí)，須要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶(接收器)等儀器。5.下列物質(zhì)名稱(chēng)與物質(zhì)的符號(hào)不對(duì)應(yīng)的是A.消石灰：Ca(OH)2 B.熟石膏：2CaSO4·H2OC.蟻酸：CH3COOH D.硬脂酸鈉：C17H35COONa【答案】C【解析】【詳解】A.消石灰是Ca(OH)2的俗名，故A正確；B.熟石膏是2CaSO4·H2O的俗名，故B正確；C.蟻酸是HCOOH的俗名，故C錯(cuò)誤；D.硬脂酸鈉是C17H35COONa的俗名，故D正確；故選C。6.下列表示正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子式：B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD.CO2的比例模型【答案】B【解析】【詳解】A.過(guò)氧化鈉是離子化合物，鈉離子不能合并，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.鈉元素為11號(hào)元素，鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C.乙醛的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D.C原子的半徑比O原子的半徑大，故CO2的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列說(shuō)法正確的是A.H2O和D2O互為同素異形體 B.16O、18O互為同位素C.C3H6和C4H8互為同系物 D.有機(jī)物的同分異構(gòu)體確定是有機(jī)物【答案】B【解析】【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素；

C.同系物指結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；

D.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼.H2O和D2O是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.16O、18O的質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C.通式符合CnH2n的烴可以是烯烴或環(huán)烷烴，則C3H6可以是環(huán)丙烷或丙烯，同理C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷等，則二者不確定互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物的同分異構(gòu)體不確定是有機(jī)物，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物也有可能互為同分異構(gòu)體，如氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]，氰酸銨是無(wú)機(jī)物，尿素是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】1.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，則互為同素異形體的物質(zhì)必需是單質(zhì)；2.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素；

3.同系物指結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相像即同系物具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；

4.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。8.下列說(shuō)法不正確的是A.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念B.晶體硅可用于制造半導(dǎo)體材料C.“光化”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)D.氫氧化鋁和蘇打都可以用于治療胃酸過(guò)多【答案】D【解析】【詳解】A.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，故A正確；B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C.氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生，則“光化”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故C正確；D.蘇打?yàn)樘妓徕c，雖然能夠與鹽酸反應(yīng)，但是因?yàn)閴A性較強(qiáng)，所以不能可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁和小蘇打都可以用于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列說(shuō)法正確的是A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液B.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應(yīng)C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3D.可以通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法來(lái)制備鋁【答案】C【解析】【詳解】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特性，是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，不能用于區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是一種酸性氧化物，但其可以與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaCl飽和溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，故C正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故不能通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法來(lái)制備鋁，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】1、鈉、鎂、鋁還原性強(qiáng)，用電解的方法進(jìn)行冶煉，依據(jù)陰極的放電依次（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法冶煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氧化鎂冶煉金屬鎂，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2、工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將足量氨氣通入飽和食鹽水中，再通入足量二氧化碳?xì)怏w，由于NaHCO3的溶解度最小，會(huì)結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步驟，然后過(guò)濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得到碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。10.下列說(shuō)法正確的是A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.熔噴布以聚丙烯為主要原料，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要來(lái)自于石油的裂化C.生物質(zhì)氣化是指將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，這是一種熱化學(xué)轉(zhuǎn)換D.通過(guò)煤的液化可以得到液態(tài)的燃料煤焦油【答案】C【解析】【詳解】A.汽油中不含氮元素，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，不是汽油不完全燃燒造成的，汽油不完全燃燒生成CO，故A錯(cuò)誤；B.制造聚丙烯的原料為丙烯，工業(yè)上獲得丙烯的主要途徑是石油催化裂解，而不是裂化，故B錯(cuò)誤；C.生物質(zhì)氣化是將含碳的生物質(zhì)原料經(jīng)簡(jiǎn)潔的破裂和壓制成型后，通以一小部分O2或者穩(wěn)定的蒸汽、CO2等氧化物，使之轉(zhuǎn)換成可燃性的氣體，如H2，CO和CH4等，是一種熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，故C正確；D.煤焦油是通過(guò)煤的干餾得到的，而不是煤的液化而得到，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是A.利用紙層析法分別鐵離子和銅離子，氨熏后紅棕色在上，藍(lán)色在下B.向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液氧化C.向氯化鈷溶液中滴加濃鹽酸，溶液變成粉紅色D.皂化反應(yīng)中，最終通過(guò)加入氯化鈉，使得高級(jí)脂肪酸鈉析出【答案】C【解析】【詳解】A.Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流淌相中安排的多一些，隨流淌相移動(dòng)的速度快一些，而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中安排的多一些，隨流淌相移動(dòng)的速度慢一些，因此Fe3+在上方，Cu2+在下方，則利用紙層析法分別鐵離子和銅離子，氨熏后紅棕色在上，藍(lán)色在下，故A正確；B.碘離子在酸性條件下可與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故B正確；C.Co(H2O)62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)CoCl42-+6H2O?Co(H2O)62++4Cl-，加入濃鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.油脂皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入氯化鈉，會(huì)降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，析出高級(jí)脂肪酸鈉，故D正確；故選C。12.下列關(guān)于氮及其化合物，說(shuō)法不正確的是A.氮?dú)馐强諝庵泻孔罡叩臍怏w，性質(zhì)比較穩(wěn)定B.人工固氮須要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，但這是個(gè)放熱反應(yīng)C.工業(yè)硝酸往往會(huì)發(fā)黃，因?yàn)槠渲泻蠪e3+D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車(chē)進(jìn)行運(yùn)輸【答案】C【解析】【詳解】A.氮?dú)馐强諝庵泻孔罡叩臍怏w，由于氮?dú)夥肿又械又g形成氮氮三鍵，鍵能大，不易斷裂，則氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；B.人工固氮的原理是，須要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，轉(zhuǎn)化率越高，但是工業(yè)條件卻是高溫，緣由是工業(yè)合成必需同時(shí)考慮轉(zhuǎn)化率和速率兩方面，高溫下雖然犧牲了轉(zhuǎn)化率，但是卻可以大大縮短達(dá)到平衡所須要的時(shí)間，變相提高了生產(chǎn)效率，故B正確；C.工業(yè)硝酸往往會(huì)發(fā)黃，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸造成的，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車(chē)進(jìn)行運(yùn)輸，故D正確；故選C。13.下列離子方程式不正確的是A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D.AlCl3溶液加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】B【解析】【詳解】A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假設(shè)Ba(OH)2物質(zhì)的量為1mol，則沉淀完全時(shí)，加入1molNaHSO4，此時(shí)氫離子和氫氧根離子參加反應(yīng)物質(zhì)的量均為1mol，離子方程式正確，故A正確；B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫通入溴水中，溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式正確，故C正確；D.AlCl3溶液加入過(guò)量的氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶與弱堿，離子方程式正確，故D正確；故選B。14.下列說(shuō)法正確的是A.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，均可用于新冠病毒的消毒，故兩者可以同時(shí)運(yùn)用B.只須要硫酸銅和氫氧化鈉溶液就能區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能視察到明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象C.向麥芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水調(diào)整pH，加入銀氨溶液，水浴加熱，管壁產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明麥芽糖發(fā)生了水解D.苯的間二取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)內(nèi)不存在單雙鍵交替地結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A.84消毒液含有的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，二者混合運(yùn)用，乙醇可能將次氯酸鈉還原從而產(chǎn)生氯氣引起危急，故二者不行以同時(shí)運(yùn)用，故A錯(cuò)誤；B.將硫酸銅和稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液混合制得氫氧化銅懸濁液，在氫氧化銅懸濁液中加入以下物質(zhì)的現(xiàn)象分別為：乙醇：藍(lán)色沉淀不溶解，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；乙醛：不能溶解新制的氫氧化銅懸濁液，加熱后有磚紅色沉淀生成；乙酸：發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán)；葡萄糖：葡萄糖是多羥基醛，加入新制的氫氧化銅懸濁液，會(huì)溶解形成絳藍(lán)色溶液，藍(lán)色沉淀先溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；蛋清溶液：雞蛋清中含有蛋白質(zhì)，遇到重金屬鹽(如銅鹽)會(huì)變性，生成沉淀，則在蛋清溶液加入硫酸銅溶液，會(huì)生成沉淀；以上現(xiàn)象均不相同，則可以鑒別，故B正確；C.葡萄糖、麥芽糖均為還原性糖，均含有?CHO，二者均可以與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，因此不能說(shuō)明麥芽糖發(fā)生了水解，故C錯(cuò)誤；D.苯的鄰二取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)內(nèi)不存在單雙鍵交替地結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。15.某有機(jī)物是一種皮膚藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：A.該有機(jī)物全部碳原子都可能同平面B.該有機(jī)物遇FeCl3會(huì)顯紫色C.1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵、羰基，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該有機(jī)物含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，乙烯結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則全部碳原子都可能同平面，故A正確；B.該有機(jī)物含有酚羥基，遇FeCl3會(huì)顯紫色，故B正確；C.該有機(jī)物中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，酯基水解后生成一個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，該酯基水解后生成一個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，因此1mol該酯基水解會(huì)消耗2molNaOH，學(xué)生們往往錯(cuò)誤認(rèn)為是1molNaOH，確定留意酯基水解后的羥基，若為醇羥基，則不消耗氫氧化鈉，若為酚羥基，要消耗氫氧化鈉。16.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說(shuō)法正確的是A.52號(hào)元素位于第五周期IVA族B.氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高C.HClO4是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸D.元素周期表縱向看由7個(gè)主族、7個(gè)副族、第VIII族、0族16個(gè)縱行構(gòu)成【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)“0族定位法”可知，54號(hào)元素為稀有氣體氙元素，其位于第五周期0族，則52號(hào)元素位于第五周期VIA族，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，CH4分子之間不能形成氫鍵，則H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高，故B錯(cuò)誤；C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，又Cl、Br、I中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則HClO4是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；D.第VIII族由三個(gè)縱行構(gòu)成，則元素周期表有18個(gè)縱行構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；故選C。17.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強(qiáng)堿B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C.稀釋1mol?L-1的HCl溶液，溶液中的離子濃度均下降D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下，pH=2的HA溶液中氫離子濃度為10?2mol/L，pH=12的BOH溶液中氫氧根離子濃度為10?2mol/L，二者等體積混合后溶液的pH＞7，溶液顯堿性，說(shuō)明堿的濃度大于酸的濃度，堿確定是弱堿，但酸不能確定強(qiáng)弱，生成的鹽可能是弱酸弱堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告知兩溶液的體積，則無(wú)法計(jì)算n(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.稀釋1mol?L-1的HCl溶液，稀釋過(guò)程中氫離子濃度和氯離子濃度均減小，而水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)，又兩溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，則c(CH3COO-)=2c(SO42-)，故D正確；故選D18.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.惰性電極B是陽(yáng)極B.電流流向?yàn)閍→A→B→bC.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜D.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O【答案】B【解析】【分析】電解LiCl溶液制備LiOH，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則右側(cè)溶液中應(yīng)為水電離出的氫離子放電，同時(shí)生成氫氣和氫氧根離子，B為陰極，陽(yáng)極為Cl-放電生成氯氣，為防止生成的LiOH與氯氣反應(yīng)，應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)，在B中得到LiOH，陰陽(yáng)兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，據(jù)此依據(jù)電解池的工作原理來(lái)解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，惰性電極B是陰極，故A錯(cuò)誤；B.B為陰極，A為陽(yáng)極，則a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，則電流流向?yàn)閍→A→B→b，故B正確；C.由以上分析知，該電解池用的交換膜是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極為Cl-放電生成氯氣，電極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。19.H2S催化分解過(guò)程中通入CO2、CH4會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，將促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g)△H＞0，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)D.2H2S(g)2H2(g)+S(g)△H＞0【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將減小，故A錯(cuò)誤；B.通入CO2，增大反應(yīng)的濃度，將促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；C.該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△S＞0，又△H＞0，高溫條件下，△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)，故C正確；D.大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選A。20.捕獲二氧化碳生成甲酸過(guò)程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.10.1gN(C2H5)3可溶于確定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NAB.30g甲酸分子中，電子對(duì)數(shù)目為5NAC.在捕獲過(guò)程中，若有22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則在反應(yīng)過(guò)程中CO2分子只拆開(kāi)了NA對(duì)電子對(duì)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，類(lèi)似于銨根離子，[N(C2H5)3H]+為弱離子，會(huì)發(fā)生水解，則其數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.30g甲酸的物質(zhì)的量為，又一個(gè)甲酸分子中含有5對(duì)共用電子對(duì)，則30g甲酸中含有共用電子對(duì)數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，由圖可知，在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的兩個(gè)碳氧雙鍵均變?yōu)閱捂I，則在反應(yīng)過(guò)程中1molCO2分子拆開(kāi)了2NA對(duì)電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D.CO2中C元素的化合價(jià)為+4，甲酸中C元素的化合價(jià)為+2，C元素的化合價(jià)發(fā)生變更，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。21.有兩個(gè)相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變更，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔留意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)N2O4(g)(無(wú)色)，快速將兩容器同時(shí)壓縮(假設(shè)氣體不液化)，下列說(shuō)法正確的是A.a→a′過(guò)程中，顏色突然加深，然后漸漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺B.若對(duì)a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均漸漸加深，但在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn)，b的顏色總比a的深C.假設(shè)容器和活塞均為無(wú)色，從容器左側(cè)視察a和a′，a′的顏色比a淺D.氣體的物質(zhì)的量：na確定大于nb′【答案】B【解析】【詳解】a→a′過(guò)程中，增大壓強(qiáng)，2NO2?N2O4平衡正向移動(dòng)，有確定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，但是新平衡時(shí)各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時(shí)大；b→b′過(guò)程中，溴蒸汽的物質(zhì)的量不變，濃度增大，A.a→a′過(guò)程中，起先時(shí)容器的容積瞬間減小，NO2的濃度瞬間增大，則顏色突然加深，2NO2?N2O4平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度漸漸減小，則顏色又漸漸變淺，但是新平衡時(shí)各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時(shí)大，則最終顏色比原來(lái)的深，故A錯(cuò)誤；B.在以極慢的速度緩緩壓縮的過(guò)程中，a中2NO2?N2O4平衡正向移動(dòng)，有確定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，而b→b′過(guò)程中，溴蒸汽的物質(zhì)的量不變，但在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn)，溴蒸汽的濃度總是比NO2的濃度大，故b的顏色總比a的深，故B正確；C.由A項(xiàng)分析知，從容器左側(cè)視察a和a′，a′的顏色更深，故C錯(cuò)誤；D.起始時(shí)，兩容器中氣體的濃度和體積相等，即氣體物質(zhì)的量相等，b→b′過(guò)程中，溴蒸汽的物質(zhì)的量不變，故氣體的物質(zhì)的量：na等于nb′，故D錯(cuò)誤；故選B。22.我國(guó)科學(xué)家運(yùn)用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是A.若已知CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，由此可推算出該反應(yīng)的ΔHB.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為吸熱過(guò)程，且汲取的熱量相等C.在該反應(yīng)過(guò)程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參加反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵D.運(yùn)用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，提高了反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此寫(xiě)出的CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中不含有H2O(g)，因此無(wú)法推算出該反應(yīng)的ΔH，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵汲取能量，形成化學(xué)鍵放出能量，過(guò)程I、II都有化學(xué)鍵的斷裂，所以都為吸熱過(guò)程，但是過(guò)程I還包括CO的吸附過(guò)程，存在熱量變更，因此過(guò)程I、II汲取的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)圖知，過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ分別有一個(gè)水分子中的氫氧鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ斷裂一個(gè)氫氧鍵，同時(shí)形成一個(gè)氫氧鍵，并生成一個(gè)水分子，所以在該反應(yīng)過(guò)程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參加反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵，故C正確；D.運(yùn)用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不變更焓變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)帶負(fù)號(hào)。23.某愛(ài)好小組用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定確定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線(xiàn)。下列分析不正確的是A.b點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過(guò)程中最大B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)D.a點(diǎn)溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-【答案】A【解析】【分析】溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-，圖中顯示溫度上升溶液的堿性先增加后減弱，水的電離是吸熱過(guò)程，純水中溫度上升pH值會(huì)降低，碳酸鈉溶液中溫度上升pH有增大的過(guò)程，說(shuō)明水解受到促進(jìn)，即水解為吸熱過(guò)程；后pH值下降，說(shuō)明溫度上升水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.溫度上升，碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度增大，溶液中的OH-濃度會(huì)變大，則b點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過(guò)程中不是最大，故A錯(cuò)誤；B.隨溫度上升，此時(shí)促進(jìn)鹽類(lèi)水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制了碳酸鹽的水解平衡，導(dǎo)致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故B正確；C.水解是吸熱過(guò)程，溫度越高，水解程度越大，故a→b段水解平衡向右移動(dòng)，故C正確；D.整個(gè)過(guò)程中溶液均呈堿性，故a點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在、、，且電離和水解程度較小，則離子濃度從大到小為：Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-，故D正確；故選A。24.過(guò)碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2，外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過(guò)程的主反應(yīng)方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B.生產(chǎn)過(guò)程中采納較低溫度，目是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解C.在生產(chǎn)過(guò)程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D.將過(guò)碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】D【解析】【詳解】A.過(guò)碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉，具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，故過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉、過(guò)氧化強(qiáng)的分解，因此生產(chǎn)過(guò)程中采納較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解，故B正確；C.碳酸鈉能與酸反應(yīng)，鐵鹽、銅鹽能作為雙氧水分解的催化劑，故在生產(chǎn)過(guò)程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正確；D.產(chǎn)物中Na2CO3的CO32-離子與NaHSO4中的H+離子不共存，可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故該方程式不正確，故D錯(cuò)誤；故選D。25.有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下試驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透亮溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。依據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下推斷正確的是A.確定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能確定是否含有氯化鐵B.確定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無(wú)色透亮溶液，則確定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則確定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀確定是AgCl，則確定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋摴腆w中確定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，確定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在，A.確定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，確定不含有FeCl3，故A錯(cuò)誤；B.確定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，故B正確；C.另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（1）蘇打?qū)儆赺_______晶體，與鹽酸反應(yīng)時(shí)須要破壞的化學(xué)鍵有_________。（2）可與H2反應(yīng)，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名_________。（3）在蔗糖與濃硫酸的黑面包試驗(yàn)中，蔗糖會(huì)變黑并膨脹，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明膨脹的主要緣由：_________。【答案】(1).離子(2).離子鍵、共價(jià)鍵(3).3，3，6—三甲基辛烷(4).C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1)蘇打是Na2CO3，其由Na+和CO32-構(gòu)成，Na+與CO32-之間形成離子鍵，CO32-中碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，HCl中H原子與Cl原子之間形成共價(jià)鍵；(2)依據(jù)烷烴的命名規(guī)則進(jìn)行命名；(3)依據(jù)濃硫酸的特性：脫水性、強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)蘇打是Na2CO3，其由Na+和CO32-構(gòu)成，屬于離子晶體，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na+與CO32-之間形成離子鍵，CO32-中碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，HCl中H原子與Cl原子之間形成共價(jià)鍵，因此二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，須要破壞的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子；離子鍵、共價(jià)鍵；(2)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，其為烷烴，選擇最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，最長(zhǎng)的碳鏈含有8個(gè)碳原子，則命名為辛烷，再給主鏈碳原子進(jìn)行編號(hào)，并使得取代基的位次編號(hào)加和最小，因此在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在6號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則命名3，3，6—三甲基辛烷，故答案為：3，3，6—三甲基辛烷；(3)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖里的H、O脫去，剩下炭黑，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與黑色的炭反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，因此蔗糖會(huì)變黑并膨脹，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】烷烴命名原則：①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近離支鏈最近一端編號(hào)；④小支鏈編號(hào)之和最小；⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)潔取代基起先編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)潔的寫(xiě)在前面，困難的寫(xiě)在后面。另外需留意含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。27.有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示（不考慮溶液體積的變更）：（1）溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________（2）請(qǐng)寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程_________?！敬鸢浮?1).2:1(2).加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，NO3-消耗完后，接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，，，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質(zhì)的量n(Fe3+原)=n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為2:1?！窘馕觥俊痉治觥考尤腓F粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，NO3-消耗完后，接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，據(jù)此列比例計(jì)算。【詳解】加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，NO3-消耗完后，接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質(zhì)的量n(Fe3+原)=n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為2:1。28.Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答：（1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________（2）請(qǐng)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________（3）A可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫(xiě)出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________Ⅱ.某試驗(yàn)小組做了如下試驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________（2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：_____?！敬鸢浮?1).Al、C(2).Al4C3(3).Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2(4).Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑(5).CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O(6).將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對(duì)B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無(wú)磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛【解析】【分析】Ⅰ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質(zhì)量為16g/mol，應(yīng)為CH4氣體，則A中含有C元素，同時(shí)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A中含有Al元素，A為Al4C3，C為NaAlO2，NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳得到D為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒得到E為氧化鋁，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；(2)依據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不同分析比較?！驹斀狻竣?(1)由以上分析知，組成A的元素有Al、C，A的化學(xué)式是Al4C3，故答案為：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)生成CH4和4NaAlO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3、Fe和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)依據(jù)乙酸和乙醛性質(zhì)的區(qū)分，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對(duì)B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無(wú)磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛。29.苯乙烯是一種重要的化工原料，可采納乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g)ΔH=+117.6kJ·mol-1(1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更結(jié)果如圖所示。①平衡時(shí)，p(H2O)=_________，平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請(qǐng)列式計(jì)算)②下列說(shuō)法正確的是_________A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高C．若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng)，其他起始條件相同，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時(shí)氫氣的分壓不變(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑：①請(qǐng)畫(huà)出途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像，并作適當(dāng)標(biāo)注______________②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________A.CO2為氧化劑B.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵C.中間產(chǎn)物只有()D.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率③剛性容器中，在催化劑作用下，確定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能緣由_________【答案】(1).80kPa(2).45(3).AD(4).(5).AB(6).確定時(shí)間內(nèi)，低于15kPa時(shí)，二氧化碳分壓低，反應(yīng)速率慢，所以乙苯轉(zhuǎn)化率低，高于15kPa時(shí)，二氧化碳分壓高，過(guò)多的占據(jù)了催化劑表面，阻礙了乙苯的吸附，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢【解析】【分析】(1)①由圖可知，起始時(shí)容器的總壓強(qiáng)為100kPa，平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為115kPa，則，依據(jù)反應(yīng)方程式(g)(g)+H2(g)的比例關(guān)系，利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)各氣體的壓強(qiáng)，再計(jì)算Kp；②依據(jù)平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)和外界因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；(2)①先依據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H1=△H2+△H3，再畫(huà)出途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像；

②反應(yīng)過(guò)程中CO2轉(zhuǎn)化為CO，C的化合價(jià)降低，被還原；狀態(tài)1到狀態(tài)2過(guò)程中在催化劑表面生成了”HO-C=O“和等中間產(chǎn)物；催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此分析解答；③由途徑I的反應(yīng)歷程可知，乙苯催化脫氫被催化劑吸附，在催化劑表面進(jìn)行，隨著CO2壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，但壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑吸附乙苯的機(jī)能降低，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率反而降低，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①由圖可知，起始時(shí)容器的總壓強(qiáng)為100kPa，平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為115kPa，則，依據(jù)反應(yīng)方程式(g)(g)+H2(g)的比例關(guān)系和差量法可知，乙苯的分壓削減了p轉(zhuǎn)(乙苯)=15kPa，，解得p始(乙苯)=20kPa，則p(H2O)=100kPa-20kPa=80kPa，，平衡時(shí)，p平(乙苯)=20kPa-15kPa=5kPa，p平(苯乙烯)=15kPa，p平(H2)=15kPa，則，故答案為：80kPa；45；②A.混合氣體的總質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量漸漸增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)變量，則當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B.增加通入水蒸氣的量，不變更反應(yīng)體系中各氣體的濃度，因此對(duì)該平衡無(wú)影響，不能提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；C.若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng)，其他起始條件相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，容器的容積隨之增大，因此相對(duì)與原平衡來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減壓，減壓平衡正向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率將增大，故錯(cuò)誤；D.水蒸氣不影響該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，因此僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時(shí)氫氣的分壓不變，故正確；故答案為：AD；(2)①由圖可知，△H1=△H2+△H3=+117.6kJ/mol+（+41.6kJ/mol）=+159.2kJ/mol，即a=+159.2，則途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像可表示為：；②A.反應(yīng)過(guò)程中CO2轉(zhuǎn)化為CO，C的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，故A正確；

B.狀態(tài)1到狀態(tài)2過(guò)程中在催化劑表面生成了“HO-C=O”等中間產(chǎn)物，形成了O-H鍵，故B正確；

C.狀態(tài)1到狀態(tài)2過(guò)程中在催化劑表面生成了“HO-C=O”和等中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故催化劑不能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；③由途徑I的反應(yīng)歷程可知，乙苯催化脫氫被催化劑吸附，在催化劑表面進(jìn)行，隨著CO2壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率漸漸增大，但壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑吸附乙苯的機(jī)能降低，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率反而降低，所以p(CO2)為15kPa時(shí)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：確定時(shí)間內(nèi)，低于15kPa時(shí)，二氧化碳分壓低，反應(yīng)速率慢，所以乙苯轉(zhuǎn)化率低，高于15kPa時(shí)，二氧化碳分壓高，過(guò)多的占據(jù)了催化劑表面，阻礙了乙苯的吸附，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先確定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變更以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但確定得是“變更的量”不變了，才可作為推斷平衡的標(biāo)記。30.乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如下：反應(yīng)裝置如下圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化②物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1）裝置甲的氣密性檢查操作為_(kāi)________（2）部分試驗(yàn)操作過(guò)程如下，請(qǐng)按正確操作依次填入字母，其正確的操作依次是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中（）（）（）（）（）（）開(kāi)動(dòng)攪拌器……a.關(guān)閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關(guān)閉K3，打開(kāi)K2；d.關(guān)閉K2，打開(kāi)K3；e.打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞；f打開(kāi)K1（3）該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是_________副產(chǎn)物為_(kāi)________（4）下列說(shuō)法正確的是_________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本試驗(yàn)采納較大鐵片而不是鐵粉的主要緣由是限制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過(guò)多，反應(yīng)過(guò)于猛烈C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量（5）在試驗(yàn)過(guò)程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁，接著在60℃-70℃下反應(yīng)30分鐘，靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥，得到成品，經(jīng)測(cè)定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖，60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的緣由是_________（6）有同學(xué)提出可干脆用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但試驗(yàn)后發(fā)覺(jué)結(jié)果總是大于100%，其主要緣由可能是_________【答案】(1).關(guān)閉K3、K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，打開(kāi)K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順當(dāng)流下，則證明甲裝置氣密性良好(2).d(3).e(4).f(5).c(6).a(7).b(8).亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高(9).氯化鈣(10).AD(11).在較高溫度下反應(yīng)一段時(shí)間，有利于得到大顆粒