2024年高中一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八十八單元基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案）

2024年高中一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八十八單元基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案）試題部分一、選擇題：10道1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸銅C.酒精D.糖2.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.CaO+H?O→Ca(OH)?B.2H?+O?→2H?OC.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClD.H?SO?+BaCl?→BaSO?+2HCl3.下列氣體中，哪個(gè)是單質(zhì)？A.H?B.CO?C.O?D.Cl?4.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法，正確的是：A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子量D.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)5.下列關(guān)于元素周期律的描述，錯(cuò)誤的是：A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大C.同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)D.同主族元素金屬性從上到下逐漸減弱6.下列化合物中，哪個(gè)是弱酸？A.HClB.H?SO?C.HNO?D.CH?COOH7.下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是：A.2p軌道最多可容納6個(gè)電子B.3s軌道的電子比3p軌道的電子能量低C.4d軌道的電子比4s軌道的電子能量高D.所有電子層上的電子能量相同8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.離子鍵是由正負(fù)離子之間的電荷吸引形成的B.共價(jià)鍵是由共享電子對(duì)形成的C.金屬鍵是由金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的相互作用形成的D.氫鍵是一種化學(xué)鍵，存在于分子內(nèi)部9.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是：A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶劑一定是水C.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力越弱10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.催化劑可以加快反應(yīng)速率C.溫度越高，反應(yīng)速率越快D.固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越慢二、判斷題：10道1.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。（）2.同一元素的不同同位素，其化學(xué)性質(zhì)完全相同。（）3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量守恒定律總是成立。（）4.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（）5.分子間作用力比化學(xué)鍵作用力強(qiáng)。（）6.酸堿中和反應(yīng)一定會(huì)水。（）7.氧化物的水化物一定是酸。（）8.氫氧化鈉溶液的pH值大于7。（）9.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。（）10.金屬的還原性越強(qiáng)，其活動(dòng)性越弱。（）三、計(jì)算題：20道1.計(jì)算0.25mol/L的HCl溶液中，H?的物質(zhì)的量濃度。2.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？3.1mol理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？4.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)5.25℃時(shí)，pH=3的溶液中，H?的濃度是多少？6.0.1mol/L的AgNO?溶液與等體積的0.1mol/LNaCl溶液混合，計(jì)算AgCl的物質(zhì)的量。7.2.24LCO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量是多少？8.1mol/L的NaOH溶液與1mol/L的HCl溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。9.10g5%的CuSO?溶液中含有多少克CuSO?？10.計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)11.1mol/L的醋酸溶液，其pH值為2.4，計(jì)算醋酸的解離度。12.1molCa(OH)?溶解在水中，計(jì)算OH?的物質(zhì)的量濃度。13.0.1mol/L的Na?CO?溶液中，CO?2?的水解度是多少？14.0.5molH?與0.5molO?反應(yīng)，計(jì)算的H?O的物質(zhì)的量。15.1mol理想氣體從0℃加熱到100℃，若體積不變，計(jì)算氣體的壓強(qiáng)變化。16.1mol/L的Ba(OH)?溶液中，加入0.1molH?SO?，計(jì)算剩余OH?的物質(zhì)的量濃度。17.1mol/L的FeCl?溶液中，加入過(guò)量的NaOH溶液，計(jì)算的Fe(OH)?的物質(zhì)的量。18.2molNH?與3molHCl反應(yīng)，計(jì)算的NH?Cl的物質(zhì)的量。19.1mol/L的KOH溶液與1mol/L的HCl溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。20.1mol/L的CH?COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。四、應(yīng)用題：10道1.實(shí)驗(yàn)室用10mL0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.2molCO?，計(jì)算理論上可以吸收多少體積的CO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2.有一溶液可能含有Fe2?、Fe3?、Cu2?，如何用化學(xué)方法將它們分離？3.有一無(wú)色溶液，加入酚酞試液后變紅，再加入BaCl?溶液有白色沉淀，該溶液可能含有哪些離子？4.如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)Cl?和Br?？5.在一定條件下，N?和H?反應(yīng)NH?，如何判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡？6.有一固體混合物，可能含有NaCl、KCl、MgCl?，如何用化學(xué)方法將它們分離？7.有一溶液，可能含有SO?2?、CO?2?、Cl?，如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)它們？8.如何用化學(xué)方法區(qū)分AgNO?和NaNO?？9.有一無(wú)色溶液，加入KSCN溶液后變紅，再加入氯水后顏色加深，該溶液可能含有哪些離子？10.實(shí)驗(yàn)室用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液，若用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是什么？一、選擇題答案：1.A2.B3.D4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.D二、判斷題答案：1.√2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.×三、計(jì)算題答案：1.0.25mol/L2.0.112L3.22.4L4.假設(shè)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=[NH?]2/([N?][H?]3)，需要平衡濃度數(shù)據(jù)計(jì)算。5.1×10?3mol/L6.0.01mol7.4.4g8.79.0.5g10.假設(shè)反應(yīng)熱為571.6kJ/mol，ΔH=1143.2kJ11.1.6%12.0.2mol/L13.假設(shè)水解度為α，CO?2?+H?O?HCO??+OH?，α=[HCO??]/[CO?2?]初始，需要水解平衡常數(shù)計(jì)算。14.0.5mol15.假設(shè)初始?jí)簭?qiáng)為P?，最終壓強(qiáng)為P?，P?=P?×(T?/T?)=P?×(373/273)。16.0.05mol/L17.0.1mol18.2mol19.720.需要醋酸的電離常數(shù)和NaOH與CH?COOH反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算。四、應(yīng)用題答案：1.4.48L2.加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，使Fe3?沉淀為Fe(OH)?，過(guò)濾后用H?SO?溶解Fe(OH)?得到Fe2?，Cu2?可通過(guò)加入NaOH形成Cu(OH)?沉淀分離。3.可能含有OH?和SO?2?。4.加入AgNO?溶液，Cl?白色沉淀，再加入稀HNO?，Br?淡黃色沉淀。5.通過(guò)觀察反應(yīng)物和物的濃度是否發(fā)生變化判斷。6.加入Na?CO?溶液，M