高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1講（70張）

第1講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【2019·備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算?？键c(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱（頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆）1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.焓變、反應(yīng)熱H（生成物）－H（反應(yīng)物）kJ·mol－1kJ·mol－1ΔH＝Qp3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析。（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析①有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。1.（LK選修4·P91改編）（1）H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（l）①H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）②反應(yīng)①放出的熱量為Q1，反應(yīng)②放出的熱量為Q2，則Q1

Q2（填“＞”“＝”或“＜”），原因是____________________________________。（2）用EC—C、EC===C、EH—H、EC—H表示出反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）===C2H6（g）所放出的能量為_(kāi)_________________________________。答案（1）＞HCl（g）形成HCl（l）時(shí)，要放出熱量（2）2EC—H＋EC—C－EC===C－EH—H2.（溯源題）（2015·北京理綜，9）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：判斷下列說(shuō)法是否正確（1）CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)（）（2）在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O（）（3）CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2（）（4）狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程（）答案（1）×（2）×（3）√（4）×探源：本考題源于LK選修4P5“圖1－1－5化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖”，對(duì)反應(yīng)過(guò)程中能量變化問(wèn)題進(jìn)行了多角度考查。題組一依據(jù)圖像信息，理清活化能與焓變的關(guān)系1.某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過(guò)程可表示為

B.E1為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析由圖可知，正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D錯(cuò)誤。答案D2.H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)①、②中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)①、②都是氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1，D正確。答案C【反思?xì)w納】正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系（1）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。（2）在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。題組二依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，靈活求算反應(yīng)熱3.（2018·邯鄲期末）已知CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）ΔH＝akJ·mol－1。則a等于（）A.－1928 B.＋1928C.＋1838 D.－1838化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol－1）414489565158解析由表格數(shù)據(jù)及反應(yīng)可知，ΔH＝414kJ·mol－1×4＋158kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝akJ·mol－1，解得a＝－1928，故選A。答案A4.（1）H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為：i.COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g）ΔH＝＋7kJ·mol－1；ii.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－42kJ·mol－1。已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）能量/（kJ·mol－1）1319442x6789301606表中x＝

。（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）ΔH1②4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）ΔH2③2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）ΔH3則ΔH3＝

（用ΔH1和ΔH3表示）。（3）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O）：化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN===O鍵能/（kJ·mol－1）630243a607則反應(yīng)2NO（g）＋Cl2（g） 2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝

kJ·mol－1。解析（1）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，對(duì)于反應(yīng)i，ΔH＝（1319＋442－678－x）kJ·mol－1＝＋7kJ·mol－1，解得x＝1076[或利用反應(yīng)ii進(jìn)行計(jì)算，ΔH＝（x＋930－1606－442）kJ·mol－1＝－42kJ·mol－1，解得x＝1076]。（2）由①×2－②可得③，則ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。（3）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，知ΔH＝2×630kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×（akJ·mol－1＋607kJ·mol－1）＝（289－2a）kJ·mol－1。答案（1）1076（2）2ΔH1－ΔH2（3）（289－2a）【反思?xì)w納】1.正確運(yùn)用反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式2.熟悉掌握常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和物質(zhì)CO2（C===O）CH4（C—H）P4（P—P）SiO2（Si—O）石墨金剛石S8（S—S）Si鍵數(shù)24641.5282考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式（頻數(shù)：★★☆難度：★★☆）1.概念2.意義表示：

。25℃、101kPa條件下，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量3.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用

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分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)值和單位（kJ·mol－1）。（4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。（ΔH與系數(shù)相對(duì)應(yīng)）slgaq（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的系數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且系數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果系數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。ΔH與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示25℃、101kPa條件下1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3釋放92.4kJ熱量。1.（RJ選修4·P64改編）關(guān)于下列圖像的敘述不正確的是（）A.圖（1）表示的熱化學(xué)方程式為CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1B.圖（2）表示的熱化學(xué)方程式為CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝＋41kJ·mol－1C.由圖可知正、逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D.兩個(gè)圖像表示的含義不同答案B2.（溯源題）（1）[2016·天津理綜，7（4）]（1）硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________________。（2）[2017·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，28（2）]下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________________________________________________、________________________________________________________，制得等量H2所需能量較少的是

。探源：本高考題組源于教材RJ選修4P4“思考與交流”，對(duì)信息型熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行考查。題組一熱化學(xué)方程式的理解與判斷1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH>0（）（2）S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－akJ·mol－1表示1molS和氧氣完全反應(yīng)生成1molSO2氣體，放出熱量為akJ（）（3）C（石墨，s）===C（金剛石，s）ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定（）（4）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多（）答案（1）√（2）×（3）√（4）×（5）×2.下列熱化學(xué)方程式正確的是（）解析選項(xiàng)A中符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng)，A錯(cuò)；ΔH應(yīng)為－196.6kJ·mol－1，B錯(cuò)；選項(xiàng)C中由于生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6kJ，C錯(cuò)。答案D【方法規(guī)律】判斷熱化學(xué)方程式的“5審法”題組二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)角度1依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式3.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫(xiě)出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。（3）已知1mol單質(zhì)Na在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。【方法規(guī)律】根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的程序角度2依據(jù)相關(guān)信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式4.（1）（2018·吉林六校聯(lián)考）一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_______________________________________________________。（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl（g）＋CuO（s）

H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________（反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示）。熱點(diǎn)說(shuō)明：高考主要以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問(wèn)題等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，將熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起，較好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用和運(yùn)算能力，正確做答的關(guān)鍵是理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。1.定義：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2.圖示：蓋斯定律的理解3.解題模型利用蓋斯定律確定反應(yīng)熱的關(guān)系[模型解題]1.已知：①2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4⑤CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D.2ΔH5＋ΔH1<0解析A項(xiàng)，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O（g）===H2O（l），放出熱量，反應(yīng)③放出的熱量多，ΔH3小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有2CO（g）＋4H2（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）2ΔH5＋ΔH1，相當(dāng)于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。答案D【反思?xì)w納】確定反應(yīng)熱關(guān)系的三大注意點(diǎn)（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。（2）ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式2.（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）ΔH＝－3116kJ·mol－1②C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1寫(xiě)出乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：____________________________。解析（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，乙烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由單質(zhì)C和單質(zhì)H2生成1molC2H6的焓變。根據(jù)蓋斯定律，（②×4－①＋③×3）÷2得：2C（石墨，s）＋3H2（g）===C2H6（g）ΔH＝－86.4kJ·mol－1。（2）甲烷還原N2O4生成的穩(wěn)定的單質(zhì)氣體是N2，根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得：CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－899.9kJ/mol。答案（1）2C（石墨，s）＋3H2（g）===C2H6（g）ΔH＝－86.4kJ·mol－1（2）CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－899.9kJ/mol利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱3.已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol（NH4）2SO4時(shí)ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A.－69.4kJ·mol－1 B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1 D.＋45.2kJ·mol－1答案D4.在25℃、101kPa時(shí)，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為

393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為

。答案－488.3kJ·mol－1[試題分析]考查意圖：在一定條件下，利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱，根據(jù)蓋斯定律，對(duì)未知反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行定性地分析和定量地計(jì)算，是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，本題主要考查蓋斯定律的理解與應(yīng)用，題干敘述了CuSO4·5H2O（s）的溶解過(guò)程，學(xué)生應(yīng)借助所述信息，首先提煉出CuSO4·5H2O（s）溶解分解為兩個(gè)過(guò)程，再根據(jù)各個(gè)過(guò)程吸放熱情況，對(duì)反應(yīng)熱關(guān)系作出判斷。通過(guò)對(duì)過(guò)程的分析與理解，考查了學(xué)生吸收化學(xué)信息并與已有知識(shí)整合，從而解決化學(xué)問(wèn)題的能力。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.352，區(qū)分度為0.261。解題思路：1molCuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1>0，1molCuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，故ΔH2<0；1molCuSO4·5H2O（s）溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1molCuSO4（s）和5mol水，然后1molCuSO4（s）再溶于水。CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案ΔH1<ΔH3。正確答案：B[真題演練]1.（1）（2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：解析（1）根據(jù)蓋斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ/mol＋242kJ/mol＝＋123kJ/mol。（2）由蓋斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反應(yīng)，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。答案（1）＋123（2）2ΔH1－3ΔH2－ΔH32.（1）[2017·天津理綜，7（3）]0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。（2）[2017·江蘇化學(xué)，26（1）]TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2