2023年中考化學一輪復習：溶液的酸堿性

考點36溶液的酸堿性

洲命題趨勢

該考點通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解

和掌握情況，或者是解答與之相關問題的能力。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是

根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差

分析。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信

息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況。

圖考查重點

1.溶液酸堿度的表示方法；

2.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性；

3.了解溶液的酸堿度在實際中的意義.

^弓重點考向

考向一、溶液的酸堿性與pH的關系

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的

酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強弱。

2.溶液的酸堿度

溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。

3.pH與溶液酸堿性的關系

pH的范圍通常為。?14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關系如下：

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

7

01234568910II121314

酸性增強喊性增強

①pH<7的溶液顯酸性；

②pH=7的溶液顯中性；

③pH>7的溶液顯堿性。

④當pH<7時，pH越小，溶液的酸性越強；當pH>7時，pH越大，溶液的堿性越強。

(1)酸溶液和酸性溶液

①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；

②酸性溶液是顯酸性(pH<7)的溶液；

③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性，但硫酸鏤是鹽。

(2)堿溶液和堿性溶液

①堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；

②堿性溶液是顯堿性(pH>7)的溶液；

③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。

知識拓展

1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時,pH試紙不能用水潤濕，否則會影響溶液的pH。

2、不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會造成試劑的污染。

3、pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度(0~14之間的整數(shù))，用pH計等精密儀器能比較準確地

測定溶液的pH。

孝方法技巧

1、酸性溶液不一定是酸，如NH4C1溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2c03溶液。

2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

3、pH是溶液中所含H+的濃度或0H-濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大,酸性越強,pH

越小；0H一的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OH-濃度相等時，則溶液的pH

=7,呈中性。

4、檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。

◎跟蹤訓練

1.不同的物質(zhì)溶于水后會形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（）

A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2cCh溶液

【答案】A

【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項正確；

B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項錯誤；

C、NaCl溶液溶液呈中性，選項錯誤；

D、Na2cCh俗稱純堿，溶液呈堿性，選項錯誤。

故選A。

2.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。下表列出了人體內(nèi)一些體液的pH，其中酸性最強的是（）

體液胃液唾液膽汁胰液

PH0.9?1.56.6-7.17.1?7.37.5-8.0

A.胃液B.唾液C.膽汁D.胰液

【答案】A

【解析】

可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關系進行分析和判斷，當pH=7時，呈中性，當pH<7時，呈酸性，當

pH>7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小，酸性逐漸增強。

根據(jù)題中四種物質(zhì)的pH可知，胃液的pH最小，所以它的酸性最強。

故選A。

3.生活中一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

PH2?33?46?712?13

其中能使無色酚酥溶液變紅的是()

A.白醋B橘子汁C料酒D.爐具清潔劑

【答案】D

【解析】A、白醋的pH為2~3,顯酸性，不能使無色酚酥試液變色，不符合題意；

B、橘子汁的pH為3~4,顯酸性，不能使無色酚酷試液變色，不符合題意；

C、料酒的pH為6-7,顯弱酸性，不能使無色酚猷試液變色，不符合題意；

D、爐具清潔劑的pH為12-13,顯堿性，能使無色酚酥試液變色，符合題意。

故選D。

4.一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是()

A.檸檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)

C.牛奶(6.3~6.6)D.雞蛋清(7.6~8.0)

【答案】D

【解析】A、檸檬汁的pH為2.0~3.0，小于7,顯酸性，故選項錯誤。

B、番茄汁的pH為4.0~4.4,小于7,顯酸性,故選項錯誤。

C牛奶的pH為6.3~6.6，小于7,顯酸性,故選項錯誤。

D、雞蛋清的pH為7.6~8.0,大于7,顯堿性，故選項正確。

故選：D。

5.下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中顯酸性的是（）

A.血漿7.35-7.45B.胃液0.9-1.5

C.膽汁7.1-7.3D.胰液7.5-8.0

【答案】B

【解析】溶液顯酸性，其pH應小于7,B符合題意。

考向二、pH試紙測定溶液酸堿度的注意事項

1.試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。

2.測定溶液的pH時，試紙不能潤濕

測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸儲水潤濕。因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這將導致測

量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。

3.pH試紙的讀數(shù)

用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。

◎跟蹤訓練

1.曉明同學在實驗室中測定從家里帶來的白醋的pH，他的實驗操作如下：先用蒸儲水將pH試紙潤濕，然

后用玻璃棒蘸取白醋進行檢驗，你認為曉明同學這樣測得的結(jié)果與該白醋的實際pH相比較（）

A.偏低B.偏信）C.不變D.無法判斷

【答案】B

【解析】先用蒸儲水將pH試紙潤濕，相當于把醋酸溶液用水稀釋，醋酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，對于醋酸

溶液來說會使其變稀，酸性減弱，pH變大，故pH偏高。

故選B。

2.用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時，其正確的操作方法是（）

A.將該溶液倒些在pH試紙上

B.往瓶中的溶液里投入pH試紙

C.將pH試紙一端浸入該溶液中

D.用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上

【答案】D

【解析】pH試紙的正確使用方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，變色后

與標準比色卡對比得出pH值；故選D。

3.下列是生活中常見物質(zhì)的pH范圍，顯堿性的是（）

A.葡萄汁（3.5~4.5）B.雞蛋清（7.6-8.0）

C.純牛奶（6.3~6.6）D.蘋果汁（2.9~3.3）

【答案】B

【解析】PH>7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強，雞蛋清pH最大，堿性最強，故選：B。

4.生活中一些常見物質(zhì)的近似pH如下，其中堿性最強的是（）

A.肥皂9.5-10.5B.廁所清潔劑1.2-2.0

C.爐具清潔劑12.0-13.0D.牙膏8.2~8.9

【答案】C

【解析】PH>7,溶液顯堿性，pH值越大，堿性越強，故堿性最強的是爐具清潔劑。故選C。

5.下列所示為人體部分體液的pH,其中酸性最強的是()

A.胃液(0.8~1.5)B.唾液(6.6~7.1)

C.膽汁(6.8~7.4)D.血液(7.35~7.45)

【答案】A

【解析】A、胃液的pH范圍為0.8~1.5,小于7,顯酸性；B、唾液的pH范圍為6.6~7.1,可能顯酸性、

中性或堿性；C、膽汁的pH范圍為6.8~7.4,可能顯酸性、中性或堿性；D、血液的pH范圍為7.35~7.45,

大于7,顯堿性。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。

故選A。

考向三、改變pH的方法

L改變酸性溶液pH的方法

A.加入堿或堿性溶液

B.加入活潑金屬

C.加入某些鹽

D.加入堿性氧化物

E.加水稀釋

國易錯警示

(1)酸性溶液加水稀釋時，pH增大，但只能無限接近7,不會大于7,還是酸性溶液。如圖所示：

(2)硫酸酸溶液中加入氯化鋼溶液、鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應后的溶液pH不一定改變。

2.改變堿性溶液pH的方法

A.加入酸或或酸性溶液

B.加入酸性氧化物

C.加入某些鹽

D.加水稀釋

品易錯警示

(1)堿性溶液加水稀釋時，pH減小，但只能無限接近7,不會小于7,還是堿性溶液。如圖所示：

(2)氫氧化鈣溶液或氫氧化鋼溶液中加入碳酸鈉溶液，反應后的溶液pH不一定改變.

◎跟蹤訓練

1.25℃時，pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度T,然后測定混合液的

pH(25℃時1有關判斷合理的是()

A.T=25℃pH=7B.T=25℃l<pH<13

C.T>25℃pH=14D.T>25℃1<pH<13

【答案】D

【解析】25℃時，pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，中和反應屬于放熱反應,則立即測定混合

液的溫度T,T>25℃0

pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，混合液的

pH應大于1,小于13。故選：Do

2.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋼溶液至過量。隨著氫氧化鋼溶液

的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）

溶

質(zhì)

質(zhì)

蚩

電

A.B.

燒杯

沉

中

物

淀

質(zhì)

的

質(zhì)

總

質(zhì)

量

量

信€

氫氧化鋼溶液質(zhì)量

C.D.Qg

【答案】D

【解析】A.在剛開始加入氫氧化鋼溶液時，硫酸和氫氧化鋼生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全

反應后再加入氫氧化鋼溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會慢慢增加，故A錯誤；

B.稀硝酸的pH小于7，隨著氫氧化鋼溶液的不斷加入，溶液的pH會慢慢的增大，隨著氫氧化鋼溶液的不

斷加入，溶液的pH會無限的接近氫氧化鋼溶液的pH,故B錯誤；

C.隨著氫氧化鋼溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化鋼能反應生成硫酸鋼沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。

故選：D。

3.室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤

的是（）

A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C.當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚配試液變紅色

【答案】B

【解析】A、由測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均

勻的，故選項說法正確。

B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，

使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。

C、當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為

HC1和NaCl,故選項說法正確。

D、當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，溶液的pH大于7,顯堿性，所得溶液能使酚酥試液變紅色，故選項說法

正確。故選：B。

4.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出

結(jié)論：溫度為25℃時，酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG=0,堿性溶液的AG<0.下列說法中不正確的

是（）

A.25℃時,純水的AG=0

B.AG的值越大，溶液的堿性越強

C.AG=0的溶液中一定不大量存在氫氧根離子

D.25℃時，能使酚酥變紅的溶液AG<0

【答案】B

【解析】A.25°。時，純水中的AG=O.正確；

B.AG的值越大，溶液的酸性越強，錯誤；

C.若某溶液的AG=O,為中性溶液，溶液中一定不大量存在氫氧根離子，正確；

D.25C時，若AG<0,溶液顯堿性,能使酚猷變紅，正確；故選：B。

5.利用數(shù)字化實驗可以準確地了解反應進行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應過程中

溶液pH的變化情況，下列有關列斷不正確的是（）

甲溶液質(zhì)量g

A.當加入甲溶液5g時，加入無色配溶液變紅色

B.根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液

C.加入甲溶液10g時，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g

D.現(xiàn)代化實驗技術讓無現(xiàn)象的實驗變得數(shù)字化、顯性化

【答案】B

【解析】A、當加入甲溶液5g時，溶液的pH大于7,加入無色酸溶液變紅色，故選項說法正確。

B、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性

溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，甲溶液是稀鹽酸，故選項說法錯誤。

C、加入甲溶液10g時，溶液的pH等于7，恰好完全反應，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為10gxl9.6%=1.96g,

故選項說法正確。

D、由題意，利用數(shù)字化實驗可以準確地了解反應進行的程度，現(xiàn)代化實驗技術讓無現(xiàn)象的實驗變得數(shù)字化、

顯性化，故選項說法正確。故選：B。

考向四、酸堿滴定的曲線

1,向堿溶液中加入過量的酸

(1)A點，溶液顯堿性，酸不足，溶質(zhì)為未反應的堿和反應生成的鹽。

(2)B點，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應生成的鹽。

(3)C點，溶液顯酸性，酸過量，溶質(zhì)為過量的酸和反應生成的鹽。

2.向酸溶液中加入過量的堿

(1)A點，溶液顯酸性，堿不足，溶質(zhì)為未反應的酸和反應生成的鹽。

(2)B點，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應生成的鹽。

(3)C點，溶液顯堿性，堿過量，溶質(zhì)為過量的堿和反應生成的鹽。

⑥跟蹤訓練

1.向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酰后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的是（）

A.無色-紫色-藍色B.紅色-無色-無色

C.藍色-紫色-紅色D.紅色-無色-紅色

【答案】B

【解析】無色酚酸溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加幾

滴酚酥后，顯紅色；逐滴加入鹽酸至過量，鹽酸與氫氧化鈉溶液生成氧化鈉和水，至恰好完全反應時，顯

中性，溶液顏色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，顏色變?yōu)闊o色。故溶液顏色變化順序正確的是

紅色-無色-無色。

故選：Bo

2.等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7,則（）

A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等

C.混合前后水分子總數(shù)不變

D.混合前后陽離子總數(shù)不變

【答案】B

【解析】等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7,說明二者恰好完全反應。若所用氫

氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)應當大于所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，A錯誤；

因為恰好完全反應生成氯化鈉，所以混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等，B正確；因為反應后生成水，所

以水分子數(shù)目增加，C錯誤；因為反應時氫離子和氫氧根離子生成水，所以陽離子數(shù)目減少，D錯誤

3.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH

的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）

A.圖中c點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s04和H2sCU

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖示，c點所示溶液pH<7,呈酸性，選項A不正確；

B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實驗是,各硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖

中a點所示溶液pH>7，呈堿性溶液中氫氧化鉀沒有全部被反應，溶液中含有的溶質(zhì)應該是K2sCU和KOH,

選項B不正確；

C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點大于7,且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實

驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項C不正確；

D、圖中b點溶液的pH=7,此時硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其

他物質(zhì)反應，因此溶液的酸性逐漸增強，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點到d點的變化過程中溶液pH

繼續(xù)減小，但變化中沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學反應，選項D正確。故選Do

4.氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應開始前，測量的是NaOH溶液的pH

B.b點時，NaOH和H2s04恰好完全反應

C.a點處的溶液能夠使酚猷溶液變紅

D.c點處的溶液能與Fe反應產(chǎn)生氣體

【答案】B

【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿

性溶液，則反應開始前，測量的是稀硫酸的pH,故選項說法錯誤。

B、b點時溶液的pH等于7,顯中性，說明NaOH和H2s。4恰好完全反應，故選項說法正確。

C、a點時溶液的pH小于7,顯酸性，不能使酚猷溶液變紅，故選項說法錯誤。

D、c點時溶液的pH大于7,顯堿性，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉,不能與Fe反應，故選項說法錯誤。

故選：Bo

5.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該圖示的說法正確的是（）

A.反應前后，溶液的pH不變

B.向反應后溶液中滴加酚酥，溶液呈紅色

C.該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

D.該反應后溶液中的微粒只有Na+和C「

【答案】B

【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質(zhì)是氫離子和

氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項說法錯誤。

B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應后的溶液顯堿

性，滴加酚酰，溶液呈紅色，故選項說法正確。

C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應后的溶液顯堿

性，故選項說法錯誤。

D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，該反應后溶液中的微粒有Na+和C「，還含有水分子，故

選項說法錯誤。

故選：Bo

考向五、溶液酸堿性的意義

(1)化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行；

(2)農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；

(3)隨時監(jiān)測雨水的pH,可以了解天氣的污染(酸雨，雨水的pH<5.6)情況，以便采取必要的措施；

(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。

◎跟蹤訓練

1.蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蟄傷，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂呈弱堿性的物質(zhì)，下列物質(zhì)適用

的是（）

A.食醋（pW2）B.牛奶（pH?6.5）

C.礦泉水（pHM）D.肥皂水（pHMO）

【答案】D

【解析】因為蜜蜂的刺液是酸性的，所以應該涂抹顯堿性的物質(zhì)。

A、食醋的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤；

B、牛奶的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤；

C、礦泉水的pH約等于7,顯中性，故選項錯誤；

D、肥皂水的pH大于7,顯堿性，故選項正確。

故選D。

2.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，以下對應物質(zhì)及用途不正確的是（）

A.可用pH試紙測得食醋的PH=2.9B.可用熟石灰改良酸性土壤

C.可利用洗潔精的乳化作用去除油污D.可用氫氧化鋁治療胃酸過多

【答案】A

【解析】A、用pH試紙測得pH值都是整數(shù)，A錯誤。

B、熟石灰顯堿性，可用熟石灰改良酸性土壤，B正確。

C、洗潔精含有表面活性劑，可利用洗潔精的乳化作用去除油污，C正確。

D、氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁和水，可用氫氧化鋁治療胃酸過多，D正確。

故選:A.

3.蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹（）

物質(zhì)