2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識點(diǎn)

2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識點(diǎn)匯總(完整版)

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱

一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)

1在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

4決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

5分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8地殼中含量最多的元素是氫元素。最多的金屬元素是鋁元素。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

9分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

n.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質(zhì)是上、CCO。其中屬于單質(zhì)的是C、上。屬于化合物的是奧。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H,表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HC1、H2sCh、C02通入水中；

M^/pH>7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na20溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282,該原子中的質(zhì)子數(shù)為絲，核電荷數(shù)為號,

核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易去電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著

火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HC1、硫酸H2s(X、硝酸HNOs。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鍬鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二

四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可)

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?占儂，其次是氧氣,占空。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣

35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，

原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物;

（2）高鎰酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化鎰做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比

空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是錢非稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?/p>

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰MrQ,四氧化三鐵FesO,。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸軌

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳C0中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是購。

54.甲烷（CHD在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；丕能使無色酚猷變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚猷變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少,因?yàn)?/p>

濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加,因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣

中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化

碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HC1。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是王詠。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、

火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSCX、CaCOs、BaC（）3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和

BaS04o

62.麻廂酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.C0在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量管；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉

末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鎮(zhèn)子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二

氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空

氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止

灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機(jī)物是里烷。

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣

瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領(lǐng)BaCk溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸

性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是王祖。

76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑o

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20C時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20七時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。

一、基本知識、理論:

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8虬氧氣占2K,稀有氣體占0.94虬

二氧化碳占0.03虬其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO?、CO,SO?、H?S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：S0r（硫酸根）、N（￥（硝酸根）、CCVX碳酸根）、C10「（氯酸）、

MnOJ（高鎰酸根）、MnOr（鎰酸根）、P0;（磷酸根）、C「（氯離子）、

HC（￥（碳酸氫根）、HSOJ（硫酸氫根）、HPO『（磷酸氫根）、

注意各酸根或

H2POJ（磷酸二氫根）、0IT（氫氧根）、HS-（硫氫根）、SV硫離子）、

離子所帶的電荷數(shù)

NHJ（鏈根或鐵離子）、K（鉀離子或Ca"（鈣離子）、Na，（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A1一鋁離子）、z/（鋅離子）、Fe-亞鐵離子）、

Fe"（鐵離子）、Cu"（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba"（領(lǐng)離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為T,氟-1,澳

為T）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；讀：直接讀其元素名稱

（稀有氣體的可加多個(gè)

“氣”字或不加也可）

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比,

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直萃用元素符號專示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

直接由、原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

構(gòu)成的單質(zhì)已稀有氣體。如：氮（氣）He氯（氣）《氫（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：a（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、乩（彳讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個(gè)“氣”

E（氟氣）、Cb（氯氣）、Br2

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸

鉀）MgSOw（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：「20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超埼巍畬說

③先排滿內(nèi)層再排外層①最外層8電子

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)②第一層為最外

原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性

金屬元素層2電子

質(zhì)活潑。

原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子

非金屬元素質(zhì)活潑。---

稀有氣體元原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)

素穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

I23911121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值〉7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的

酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、P,

金屬活動(dòng)性由有逐漸減弱

9、金屬活動(dòng)性順序表:

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、銷、金）

說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬

出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：工單質(zhì)

「存在狀態(tài)I化合物

r宏觀組成一元素出

L表示方法一》元素符號

質(zhì)子（+）

原子核d

I中子（0）

-核外電子（一）

?原子

表示方法元素符號

I相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量

L由原子構(gòu)成

a分子《表示方法-化學(xué)式

微觀構(gòu)成

-■相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量

物質(zhì)\「帶電的原子或原子團(tuán)

表示方法一離子符號

?離子］

I相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和

混合物金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

［單質(zhì)（稀有氣體

氧

化物

酸

I分類<「無機(jī)化合堿

帶

I純凈物I化合物〈

11、化學(xué)符號的意義及書寫：I有機(jī)化合物

⑴化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)

卑元素符號：原子如，3s只表示3個(gè)硫原子

符號前有數(shù)字時(shí)符《化學(xué)式：分子如：5C0,同表示5個(gè)二氧化碳分子

號所表示的粒子

」［離子符號：離子如：4MS2+同表示4個(gè)鎂離子

（2）化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符易/雷原子，H

b.分子的表示方法：用化學(xué)成表言,化碳分子：CO,

C.離子的表示方法：用離子籥號表屈千：Ca-

d.化合價(jià)的表示方法：用化合保喉等族的鎂元素：而g

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地

加：兩個(gè)氧原子：20（而不是0”0,是分子）：7個(gè)二氧化碳分子：7C0。：兩個(gè)鈣離子：2Ca"

方加。

先寫出粒子的符號，正在符號前面標(biāo)出粒子的個(gè)

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:

,c/特溶-L加入溶話.升高（或功力）漏電

13、不飽和溶液（二飽和溶液

加入溶劑、路儕（或在喜）潟唐

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

發(fā)生裝置收集裝置

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

氣體

氧氣（。2）二氧化碳（C02）

雙氧水（啦）和二氧化石灰石（大理石）

藥品

鎰（MnG）［固+液］（CaCO3）和稀鹽酸

（HC1）［固+液］

CaC03+2HCl=CaCl2+H

反應(yīng)2H2。2==2H2O+O2t2。+

原理

C02

t

一

器

置14的B或C如14的B或C

用帶火星的木條，伸

通入澄清的石灰水，

進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)

檢驗(yàn)看是否變渾濁，若渾

燃，是氧氣；否則不

濁則是CO”

是氧氣

①排水法（不易溶于①瓶口向上排空氣

收集水）法

方法②瓶口向上排空氣（密度比空氣大）

法（密度比空氣大）（不能用排水法收

集）

用帶火星的木條，平用燃著的木條，平放

驗(yàn)滿

放在集氣瓶口，若木在集氣瓶口，若火焰

（驗(yàn)

條復(fù)燃，氧氣已滿，熄滅，則已滿；否則

純）

否則沒滿沒滿

放置正放正放

①檢查裝置的氣密

性

注意②長頸漏斗的管口

事項(xiàng)要插入液面下；

③不能用排水法收

集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物理性質(zhì)

物質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

①c+-0^=co2（發(fā)出白光，放出

熱量）點(diǎn)燃

1、供呼吸

②S+02==so2（空氣中一淡藍(lán)

色火2、煉鋼

無色無味的氣焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）3、氣焊

氧氣體，不易溶于③4P+50癰垢2P◎（產(chǎn)生白煙，（注：具

(0)水，密度比空有助燃性，

2生成白色固體P2O5）

氣略大但不具有

④3Fe+2。2螳Fe0（劇烈燃燒，

34可燃性，不

火星四射，放出大量的熱，生成

能燃燒。）

黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，

放出熱量

無色無味的氣C02+H20==H2c(酸性)1、用于滅火

體，密度大于(H2C03===H20+C02t)(不穩(wěn)（應(yīng)用其不

二氧化空氣，能溶于定)可燃燒,也不

碳?2）水，固體的CC）2C02+Ca(0H)2==CaC(M+H20(鑒支持燃燒的

叫“干冰”。別C02)性質(zhì)）

C02+2Na0H==Na2C03+H202、制飲料、

他加純堿

二、基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的邛區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的*m-----*-----------

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可生區(qū)別：在化學(xué)變化中,

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中P星否可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物］區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號

n、化合物：由不同種元素組成的純涉如：02是單質(zhì)，CO2是化合物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

"盾盾？缶<該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）

呆原于的伯河原于項(xiàng)看一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（千克）（單位為“1”.省略不寫）

相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：T話子（+）

J原子核

原子（中十（°）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核外由子（—）

）得e

原子、離子的關(guān)系：陽離子士。原子<>陌離孑

失e失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本加廣心蠹鼻-------

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)4黃慢氧化9引起自

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒』鶴兩者都是氧化反

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變

化前后都沒有變化辭物質(zhì)（注：2H◎===2HQ+02t此反應(yīng)MnOz是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì),

液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),

不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,

就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==IT+ci

HNO3==I￡+N（V

2-

H2so4==2田+S04

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++0H一

NaOH==Na++里匚

2+

Ba（OH）2==Ba+20H-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子而酸根離子的化合物

+

如：KNO3==K+N（v

Na2so4==2Na++SO?-

2+

BaCl2==Ba+2C1

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2co310水0、CuS045H20）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的化是化學(xué)變化

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空天潮解是物理變化’

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)房

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

三、解題技巧和說明：

（-）、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2,一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02,CuO、Fe3O4>C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CU（0H）2、含Cu/溶液、

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：含F(xiàn)e"的溶液（黃色）

綠色：含F(xiàn)e*的溶液（淺綠色）

無色氣體：必C0?、C0、。2、以CH4

有色氣體：N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NHs（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、S02

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04,AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：CU（0H）2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe（0H）

Fe（OH）?為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2C03+H20（H2CO3+2NaOH==Na2C03+2H20）

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H=K2SO3+2H20

S03+2NaOH==Na2sO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2sO4+2HQ

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

C02+H20==H2cO3S02+H20==H2sO3

S03+H20==H2SO4N205+H20==2HN03

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

Cu（0H）2+2HC1==CuCl2+2H2O

CaO+2HC1==CaCL+H20

Ca（0H）2+2HC1=CaCl2+2H2

②堿隹氧ft物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K20+H20=2KOHNa20+H20==2NaOH

BaO+HoO==Ba（OH）2CaO+H20==Ca（0H）2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg（OH）2=MgO+H20CU（0H）22CuO+H20

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H202A1（OH）3=Al203+3H20

一、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

②除CO?可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO?）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNQ溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或

者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如以CO,CH4）或用CO、見還原CuO、FezOs之前，要檢

驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02,NOD的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

S02,NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCOs沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCOs沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制。2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HQ）

2、用鹽酸和鋅粒制乩要除的雜質(zhì)：水蒸氣（乩0）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）（用

稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（乩0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、

無水CuSOK并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一

藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO?,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通

入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾

濁。

2、有乩的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入

盛有無水CuS（）4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuS04變藍(lán)

色。

3、有CO?的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭有氫元

個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭有碳元

澄清石灰水的燒杯濁素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

明

具

把兩支蠟燭放到具有證

持

不

有co2

階梯的架上，把此架放階梯下層的支

密

燒

燃

在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上和

氣

比

度

燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅?？?/p>

例

大

倒co版

21r

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)7

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=---------------------------------------------------l1n1n）0o%/

化合物的相對分子質(zhì)量

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量X100%

混合物質(zhì)量

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=兀素質(zhì)量Xloo%

混合物質(zhì)量

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找

出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

基礎(chǔ)知識

第一部分元素化合物知識

（-）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳

1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：

1）物理性質(zhì)：

三大氣

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

體

_______溶于

H無色無味氣體

2比空氣_______水

_______溶于

無色無味氣體

。2

比空氣_______水

_______溶于

co無色無味氣體

2比空氣_______水

2）化學(xué)性質(zhì):

⑴可燃性⑵還原性

H

2H+點(diǎn)燃

2H2+CUO

⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物

C+0?點(diǎn)燃CH+點(diǎn)燃

Mg+02點(diǎn)燃4

02

S+。2點(diǎn)燃C2H60H+0,點(diǎn)燃

Fe+0.點(diǎn)燃

P+02點(diǎn)燃C0+02點(diǎn)燃

⑴與水⑵與石灰水⑶與碳

co

2C0+Ca(0H)=高溫

co2+H2O=22C02+C

2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:

氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途

⑴滅火

⑴填充氣球⑴支持燃燒⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化

⑵高能燃料⑵供給呼吸肥等）

⑶冶煉重要金屬⑶用于煉鋼⑶“干冰”用于人工降雨

⑷植物的光合作用

（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷

1.物理性質(zhì):

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

H2無色無味氣體比空氣______________溶于水

co無色無味氣體比空氣____溶于水

CH4無色無味氣體比空氣_______溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)（可）然性）：

可燃性山、CO、C一的檢驗(yàn)

H2

H2+0”點(diǎn)燃點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，

燒杯內(nèi)壁沒有_______,該氣體是________;

co點(diǎn)燃

C0+0,⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小

燒杯，石灰水變_____,該氣體

CHCH0,點(diǎn)燃

44+是_________;另一氣體就是________。

（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳

1.物理性質(zhì):

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

_______溶于

H無色無味氣體

2比空氣_______水

_______溶于

co無色無味氣體

比空