2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷九含解析

PAGE12-高考仿真模擬卷(九)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列有關(guān)說法正確的是()A．鐵強(qiáng)化醬油中添加了氯化鐵B．氫化植物油水解不能得到甘油C．硅膠常用作干燥劑和催化劑的載體D．在入海口的鋼閘上裝肯定數(shù)量的銅塊可以防止閘門腐蝕2．為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國放射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(＋,4)和ClOeq\o\al(－,4)數(shù)均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為22.4L3．某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是()A．有機(jī)物M的分子式為C11H14O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物MC．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)D．有機(jī)物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀4．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是21。下列說法不正確的是()XYZWA.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZD．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物5．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NOeq\o\al(－,3))以達(dá)到消退污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是()A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2＋N2Oeq\o(=,\s\up7(Ir))N2＋H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－=2H＋C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消退含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量6．在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積改變曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14B．水的電離程度：b＞c＞a＞dC．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n－1)×10－7(用n表示)7．依據(jù)下列有關(guān)試驗(yàn)得出的結(jié)論肯定正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)結(jié)論A相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲＞乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8.(14分)濕法冶煉脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白(Sb2O3)的工藝流程如下圖所示。已知：①銻(Sb)為第ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；②“水解”時銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和________(填化學(xué)式)。濾渣i中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是________。(2)“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為__________________________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻鐵分別，理由是________________________________________________________________________。(3)“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S-NaOH溶液浸取輝銻精礦(Sb2S3)，將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)-NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。該裝置中，隔膜是______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(4)“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為________(填離子符號)，使銻白的產(chǎn)量降低。(5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有________(任寫一點(diǎn))。9．(14分)肯定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)ΔH。(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296kJ·mol－1則反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。(2)其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的改變?nèi)鐖Da所示。260℃時________(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，探討了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請?jiān)趫Db中畫出n(CO)∶n(SO2)＝2∶1時，SO2的轉(zhuǎn)化率的預(yù)期改變曲線。(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液汲取煙氣中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol·L－1Na2SO3溶液汲取純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至0.2mol·L－1時，汲取實(shí)力顯著下降，應(yīng)更換汲取劑。①此時溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))約為________mol·L－1。②此時溶液pH＝________。(已知該溫度下SOeq\o\al(2－,3)＋H＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝8.0×106，計(jì)算時SO2、H2SO3濃度忽視不計(jì))10．(15分)甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)愛好小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。Ⅰ.甲酸能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)該愛好小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)試驗(yàn)。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是__________，長玻璃管c的作用是________________________________________________________________________。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采納的方法為________________。Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳(4)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接依次為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(5)裝置B的作用是______________________________________________________。(6)肯定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHeq\o(→,\s\up7(473K),\s\do5(10MPa))HCOONa。①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)下列定性試驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，________________________________________________________________________。②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：精確稱取固體產(chǎn)物8.0g，配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入__________做指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。BA3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C原子的核外電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D＋的3d能級上電子全充溢。請回答下列問題：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________________________。(2)在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，緣由是____________________________。DA的晶體類型是________。(3)BA4C晶體中B原子價層電子對數(shù)為________，該晶體中不含有________(填選項(xiàng)字母)。a．離子鍵 b．極性共價鍵c．非極性共價鍵 d．配位鍵e．σ鍵 f．π鍵(4)BC3的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。(5)B、D形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(灰球表示D原子)。已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm。①該晶體的化學(xué)式為________。②B元素原子的配位數(shù)為________。③該晶體的密度為________g·cm－3。(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路途如下(A～H均為有機(jī)物)：已知：回答下列問題：(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。(2)反應(yīng)②的類型是________；A→B的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比C大14，且滿意下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))。ⅰ.遇FeCl3溶液顯紫色；ⅱ.屬于芳香族化合物；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的是____________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路途，其他無機(jī)試劑任選(合成路途常用的表示方式為Aeq\o(→,\s\up7(反應(yīng)試劑),\s\do5(反應(yīng)條件))B…eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)試劑),\s\do5(反應(yīng)條件))目標(biāo)產(chǎn)物)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考仿真模擬卷(九)1．C[解析]鐵強(qiáng)化醬油中的鐵指鐵元素，不是氯化鐵，故A項(xiàng)錯；氫化植物油是飽和的高級脂肪酸甘油酯，肯定條件下能水解得到高級脂肪酸(鹽)和甘油，故B項(xiàng)錯；鐵比銅活潑，構(gòu)成原電池時鐵優(yōu)先失電子被氧化，鋼閘鑲銅使鐵更易被腐蝕，故D項(xiàng)錯。2．B[解析]NHeq\o\al(＋,4)為弱堿的陽離子，在水溶液中會發(fā)生水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(＋,4)數(shù)少于NA，故A錯誤；2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；6.4gO2的物質(zhì)的量＝eq\f(6.4g,32g/mol)＝0.2mol，依據(jù)2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，產(chǎn)生6.4gO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤。3．C[解析]A．有機(jī)物M的分子式為C11H12O3，故A錯誤；B.只有—COOH與碳酸鈉反應(yīng)，則1molNa2CO3最多能消耗2mol有機(jī)物M，故B錯誤；C.含—OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含雙鍵可發(fā)生還原、加聚反應(yīng)，故C正確；D.不含—CHO，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故D錯誤。4．B[解析]題圖為短周期的一部分，依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在其次周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則x＋x＋7＝21，解得：x＝7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素。A.Z、W處于第三周期，Y位于其次周期，且原子序數(shù)：Z＜W，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z＜W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故C正確；D.X為N、Y為F，二者的氫化物分別為氨和氟化氫，氨與氟化氫能夠反應(yīng)生成離子化合物氟化銨，故D正確。5．C[解析]依據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為H2＋N2Oeq\o(=,\s\up7(Ir))N2＋H2O，A正確；依據(jù)圖示可知，導(dǎo)電基體上的負(fù)極為氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：H2－2e－=2H＋，B正確；若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消退含氮污染物，C錯誤；從圖示可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確。6．D[解析]A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10－14，故A錯誤；B.b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無法推斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯誤；C.b點(diǎn)時溶液的pH＜7，則c(H＋)＞c(OH－)，依據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故C錯誤；D.依據(jù)圖像可知，25℃時溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，依據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為K＝eq\f(0.5×（n－1）×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，故D正確。7．C[解析]A．Zn和硫酸銅反應(yīng)生成Cu，甲中Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但甲中生成氫氣體積減小，所以生成氣體體積：甲＜乙，故A錯誤；B.過氧化氫能氧化亞鐵離子，酸性條件下，硝酸根離子也能氧化亞鐵離子而干擾過氧化氫的氧化，所以不能比較過氧化氫和鐵離子氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C.其他條件相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉狀的大理石表面積大于塊狀的大理石，所以反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D.硫化鈉過量導(dǎo)致兩種沉淀都產(chǎn)生，所以不能比較溶度積大小，故D錯誤。8．[解析](1)銻為第ⅤA元素，最高價為＋5價，所以銻的兩種氯化物，除了SbCl3，還有SbCl5。氯氣具有強(qiáng)氧化性，會將脆硫鉛銻礦中－2價的硫元素氧化為硫單質(zhì)。(2)“還原”過程中，加入銻粉將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為Sb＋3Fe3＋=3Fe2＋＋Sb3＋。Fe3＋比Fe2＋更簡潔水解生成沉淀，若不將Fe3＋轉(zhuǎn)化，會使下一步“水解”產(chǎn)生的SbOCl沉淀中含有Fe(OH)3沉淀。(3)電解Na3SbS3的堿性溶液，陰極得到Sb，其電極反應(yīng)式為SbSeq\o\al(3－,3)＋3e－=Sb＋3S2－。陰極區(qū)S2－增多，為了維持電荷守恒，Na＋須要通過隔膜移到陰極區(qū)，所以隔膜為陽離子交換膜。(4)由題中供應(yīng)信息可知，Sb2O3為兩性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成SbOeq\o\al(－,2)或SbOeq\o\al(3－,3)。(5)工業(yè)火法冶煉的優(yōu)點(diǎn)是操作簡潔，缺點(diǎn)是流程長，中間產(chǎn)物多，勞動強(qiáng)度大，耗能多，產(chǎn)生SO2等污染氣體，相對而言，濕法冶煉耗能少，削減了有害氣體的排放。[答案](1)SbCl5(1分)S(1分)(2)Sb＋3Fe3＋=3Fe2＋＋Sb3＋(2分)Fe3＋比Fe2＋更易水解生成沉淀(2分)(3)SbSeq\o\al(3－,3)＋3e－=Sb＋3S2－(3分)陽(2分)(4)SbOeq\o\al(－,2)(或SbOeq\o\al(3－,3))(2分)(5)能耗低(或減排等其他合理答案)(1分)9．[解析](1)依據(jù)蓋斯定律，由已知中第一個反應(yīng)減去其次個反應(yīng)可得2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(l)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·mol－1。(2)依據(jù)圖a，260℃時Cr2O3曲線對應(yīng)的SO2的轉(zhuǎn)化率最高。Fe2O3做催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在相對較低的溫度時SO2的轉(zhuǎn)化率較高，可以節(jié)約能源。(3)n(CO)∶n(SO2)＝2∶1時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，但比n(CO)∶n(SO2)＝3∶1時達(dá)平衡要慢。(4)①溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至0.2mol·L－1時，參與反應(yīng)的c(SOeq\o\al(2－,3))為0.8mol·L－1，則反應(yīng)生成的c(HSOeq\o\al(－,3))約為1.6mol·L－1。②K＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(1.6,0.2×c（H＋）)＝8.0×106，則c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。[答案](1)－270(2分)(2)Cr2O3(2分)Fe2O3做催化劑時，在相對較低溫度時可獲得較高的SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源(3分)(3)如圖所示(3分)(4)①1.6(2分)②6(2分)10．[解析]Ⅰ.(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點(diǎn)較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用是冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH＋CH3OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))HCOOCH3＋H2O。(3)依據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)都有較大差別，可采納蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯。Ⅱ.(4)用甲酸脫水制取一氧化碳時，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進(jìn)行除雜，最終用排水法收集CO，所以正確的連接依次為a→c→b→e→d→f。(5)由于甲酸的沸點(diǎn)不高，在加熱時會有肯定量的揮發(fā)，所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣。(6)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸，所以可用氧化性物質(zhì)來檢驗(yàn)是否有甲酸生成，所以取固體產(chǎn)物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，即證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)；②這是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定未知堿溶液的操作，所以用酚酞做指示劑，已知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.5mol/L×5.05×10－3L＝7.575×10－3mol，所以8.0g固體產(chǎn)物中含NaOH的質(zhì)量為7.575×10－3mol×5×40g/mol＝1.515g，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8.0g－1.515g,8.0g)×100%＝81.1%。[答案]Ⅰ.(1)直形冷凝管(1分)平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品(2分)(2)HCOOH＋CH3OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))HCOOCH3＋H2O(2分)(3)蒸餾(1分)Ⅱ.(4)c→b→e→d→f(2分)(5)除去CO中的HCOOH蒸氣(2分)(6)①加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色(2分)②酚酞(1分)81.1%(2分)11．[解析]BA3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為N，A為H；C原子的核外電子數(shù)為25－1－7＝17，故C為Cl；又因?yàn)镈C晶體中D＋的3d能級電子全充溢，說明D的原子序數(shù)為29，故D為Cu。(2)NH3分子間存