新教材適用高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測評(píng)新人教版必修第二冊

第五章測評(píng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列現(xiàn)象與物質(zhì)對應(yīng)不正確的是()。A.酸雨——二氧化硫、氮氧化物B.光化學(xué)煙霧——碳?xì)浠衔?、氮氧化物C.臭氧空洞——氟氯烴(如氟利昂)D.溫室效應(yīng)——SO2答案D解析酸雨與人們排放的SO2、NOx等有關(guān);光化學(xué)煙霧與碳?xì)浠衔锖偷趸镉嘘P(guān);臭氧空洞與氟氯烴(如氟利昂)有關(guān);溫室效應(yīng)與大氣中CO2濃度不斷上升有關(guān)。2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()。A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可削減對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH<7,即形成酸雨答案A解析煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,然后被氧化生成CaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH<5.6的降水稱為酸雨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.綠色化學(xué)試驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是 ()。①試驗(yàn)室中收集氨采納圖甲所示裝置②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)采納圖乙所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中采納圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③C.①②④ D.①③④答案C解析因?yàn)榘钡拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?試驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨,氨溶于水呈弱堿性,可以使滴有酚酞溶液的水變紅,①符合綠色化學(xué);氯氣有毒,與鈉反應(yīng)后,多余的氯氣被堿液汲取,②符合綠色化學(xué);銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用氣球收集,④符合綠色化學(xué);濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā),③不符合綠色化學(xué)。4.下列裝置所示的試驗(yàn)中,能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.①從Mg(OH)2懸濁液中分別出Mg(OH)2B.②除去Cl2中的HClC.③試驗(yàn)室制氨D.④排水法收集NO答案D解析A項(xiàng)中從Mg(OH)2懸濁液中分別出Mg(OH)2,應(yīng)采納過濾的方法;B項(xiàng)中Cl2也能與NaOH溶液反應(yīng);C項(xiàng)得不到NH3。5.下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是 ()。A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B.SO2具有漂白性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.試驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O,但Na2CO3受熱難分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2、SO2均可與NaOH溶液反應(yīng):2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C項(xiàng)正確;稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中常常被采納,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過試驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()。A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C.SO2能使品紅溶液褪色,故CO2也能使品紅溶液褪色D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化答案D解析A中CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色;B中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2;C中CO2無漂白性,不能使品紅溶液褪色。7.下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的相識(shí)正確的是()。A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),主要是S或N得電子B.如圖,①中為三種酸的一種,②中為濃氨水,則大燒杯中均視察到白煙C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.常溫下,濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片,均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體答案A解析濃硫酸、濃硝酸均有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí),主要是S或N得電子,A項(xiàng)正確;濃硫酸是難揮發(fā)性酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸沒有吸水性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是()。A.反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C.反應(yīng)①②③中硅元素均被還原D.不行能在一個(gè)反應(yīng)器中一次性完成①②③三個(gè)反應(yīng)答案C解析在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng),B項(xiàng)正確。反應(yīng)①③中硅元素被還原,反應(yīng)②中硅元素被氧化,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。題中的三個(gè)反應(yīng)在三個(gè)不同反應(yīng)器中發(fā)生,D項(xiàng)正確。二、選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對得6分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)9.“封管試驗(yàn)”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()。A.加熱時(shí),①中上部匯合了NH4Cl固體B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去D.三個(gè)“封管試驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案AC解析加熱時(shí)NH4Cl固體分解生成NH3和HCl,在封管上部溫度較低處兩種氣體結(jié)合又生成NH4Cl固體,A項(xiàng)正確;加熱時(shí)NH3·H2O分解,氨水濃度減小,堿性減弱,溶液紅色變淡,冷卻后,NH3在溶液中溶解度增大,NH3·H2O濃度增大,酚酞溶液又變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫與有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),受熱又分解,所以加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,C項(xiàng)正確;三個(gè)“封管試驗(yàn)”都是在對比加熱和冷卻不同條件下的物質(zhì)變更,不符合可逆反應(yīng)“相同條件”的定義,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究確定沒有意義的是()。A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO與N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全汲取生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的緣由是溶液的酸堿性變更還是HClO的漂白作用答案B解析NO與N2O反應(yīng)不行能生成NO2,因?yàn)榉磻?yīng)物中氮元素的化合價(jià)均上升,沒有元素化合價(jià)的降低。11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下微型試驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過分析試驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是()。A.a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有漂白性B.b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有還原性C.c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以運(yùn)用酸性高錳酸鉀溶液或燒堿溶液汲取尾氣答案AD解析a棉球中品紅溶液褪色,驗(yàn)證SO2具有漂白性,A項(xiàng)正確;b棉球褪色,SO2與NaOH溶液反應(yīng),堿性減弱,溶液褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,碘單質(zhì)反應(yīng)完全,c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2的還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化;SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),可以被NaOH溶液汲取,D項(xiàng)正確。12.14g銅銀合金與確定量某濃度的硝酸完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水汲取,則合金中銅的質(zhì)量是()。A.9.6g B.6.4gC.4.8g D.3.2g答案D解析銅銀合金與HNO3反應(yīng)過程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag與HNO3反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子,生成NO2或NO或兩者的混合物。由于NO2、NO、O2都被水汲取生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給O2,所以在整個(gè)反應(yīng)過程中,相當(dāng)于Cu、Ag失電子給0.05molO2,0.05molO2得電子物質(zhì)的量=0.05mol×4=0.2mol。設(shè)Cu和Ag的物質(zhì)的量分別是x、y,則有64g·mol-1x+108g·mol-1y=14g,三、非選擇題(共4小題,共52分)13.(10分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液汲取;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅色。請回答下列問題。(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1∶1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),離子方程式為。

(2)科學(xué)家發(fā)覺,Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式);該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)。

(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是。

答案(1)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(2)N2NO2(3)1∶2(4)將潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明該氣體為NH3解析X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體,X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液汲取;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì),則X是二氧化硫;Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用,則Y是氯氣;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng),則Z是二氧化氮;W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅色,說明W氣體為堿性氣體,則為氨。14.(15分)硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上采納將NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)汲取的方法制備硝酸。請回答下列問題:(1)工業(yè)上用水汲取NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、汲取的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后,為視察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至后,快速關(guān)閉K1,視察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是。

④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉K2、K3,長玻璃管中并未充溢液體。檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO的操作是。

答案(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2)(2)①U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端,銅絲漸漸溶解,產(chǎn)生無色氣體,溶液漸漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn))②2H2O22H2O+O2↑③汲取氮氧化物,防止污染環(huán)境④再打開K3,若視察到長玻璃管中的氣體快速變?yōu)榧t棕色,則證明余氣中含NO,若無顏色變更,則證明不含NO(其他合理答案也可)解析裝置Ⅰ是銅與稀硝酸的反應(yīng)裝置,因氮氧化物會(huì)污染空氣,故用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)汲取氮氧化物。裝置Ⅱ是NO、O2與H2O的反應(yīng)裝置,石蕊溶液用來檢驗(yàn)生成的硝酸。裝置Ⅲ是制備O2的裝置。檢驗(yàn)NO的方法是使其與氧氣接觸,視察是否有紅棕色氣體生成。15.(14分)如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、B、C、D、E均含X元素,其中,B是單質(zhì),其余物質(zhì)為化合物。C是一種鈉鹽,E是酸,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石,D為B的氧化物(其他不含X元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去)。請回答下列問題。(1)A、D、E的化學(xué)式分別為、、。

(2)A和B的相互轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么重要應(yīng)用?。

(3)寫出DC反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)寫出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提純(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(4)H2SiO3SiO2+H2O解析本題的突破口是:“B是單質(zhì)”,“B的結(jié)構(gòu)類似金剛石”。據(jù)此,簡單推斷出B是晶體硅。硅與氯氣在加熱條件下生成SiCl4,因此,A為SiCl4,SiCl4可以被氫氣還原得純凈的硅。依據(jù)D為B的氧化物且能轉(zhuǎn)化成B(Si),可知D為SiO2,由此可知其他答案。16.(13分)已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化學(xué)愛好小組選用下列試驗(yàn)裝置,測定SO2與N2的混合氣體中SO2的含量。(1)若原料氣從左向右流向時(shí),上述裝置組裝連接的依次是:原料氣→→→→→(填a、b、c、d、e)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí),馬上停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05mol·L-1、體積為20mL,收集到的N2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下