2024-2025學年新教材高中化學 4.1 第2課時 原子結構與元素的性質教案 新人教版必修第一冊

2024-2025學年新教材高中化學4.1第2課時原子結構與元素的性質教案新人教版必修第一冊授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教材分析本節(jié)課為人教版高中化學必修第一冊第四章第一節(jié)“原子結構與元素的性質”的第二課時。學生在之前的學習中已經了解了原子的基本結構，本節(jié)課將進一步探討原子結構與元素性質之間的關系，幫助學生理解元素周期律的實質。通過本節(jié)課的學習，學生應該能夠掌握原子核外電子的排布規(guī)律，了解元素周期表的結構，以及理解元素性質的周期性變化規(guī)律。

本節(jié)課內容與現實生活密切相關，通過分析常見元素的化合物，使學生能夠將所學知識應用于實際問題的解決中。在教學過程中，我將引導學生通過觀察、思考、討論等方法，探究原子結構與元素性質之間的關系，培養(yǎng)學生的科學思維能力和團隊合作能力。同時，我會注重知識點的邏輯性和連貫性，確保學生能夠系統地掌握本節(jié)課的知識。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過分析原子結構與元素性質之間的關系，引導學生運用科學方法解決問題。同時，注重培養(yǎng)學生的科學思維能力，如邏輯推理、證據收集與分析能力，使學生能夠理解元素周期律的實質，并運用所學知識解釋實際問題。此外，通過小組討論與合作交流，提升學生的團隊合作能力，激發(fā)學生對化學學科的興趣和熱情。學習者分析1.學生已經掌握了相關知識：學生在之前的的學習中已經了解了原子的基本結構，包括電子層、原子核等概念。他們還掌握了元素的概念以及元素周期表的基本知識。這些知識為本節(jié)課的學習打下了基礎。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：高中生對化學學科的興趣普遍較高，尤其是那些對物質世界充滿好奇心的學生。在學習能力方面，學生具備一定的邏輯推理和分析問題的能力，能夠進行簡單的科學實驗和觀察。在學習風格上，大部分學生習慣于課堂聽講和筆記，但也有一部分學生喜歡通過實踐和互動來學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習原子結構與元素性質之間的關系時，學生可能會遇到難以理解的概念，如電子排布、元素周期律等。此外，學生可能對元素周期表的結構和應用有一定的困惑。在實際操作中，學生可能對科學實驗的觀察和數據分析能力有所欠缺。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有新教材高中化學必修第一冊，以及相關的學習資料，以便于學生跟隨教學進度進行學習和復習。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的多媒體資源，包括圖片、圖表、視頻等。這些資源可以幫助學生更直觀地理解原子結構與元素性質之間的關系，提高學習效果。

3.實驗器材：本節(jié)課涉及實驗操作，需要準備實驗所需的器材，如顯微鏡、模型原子、元素周期表等。確保實驗器材的完整性和安全性，為學生提供良好的實驗環(huán)境。

4.教室布置：根據教學需要，將教室布置為分組討論區(qū)和實驗操作臺。為每位學生提供合適的學習空間，營造積極、互動的學習氛圍。

5.教學課件：制作精美的教學課件，展示原子結構與元素性質之間的關系，以及相關實驗操作步驟。通過課件引導學生進行觀察、思考和討論，提高教學效果。

6.練習題庫：準備一定數量的練習題，涵蓋本節(jié)課所學知識點。這些練習題將用于課堂練習和課后作業(yè)，幫助學生鞏固所學知識。

7.互動游戲：設計一些與原子結構、元素性質相關的互動游戲，如填空題、連線題等。通過游戲方式增加學生對知識的記憶，提高學習興趣。

8.學生反饋表：準備一份學生反饋表，用于收集學生對課堂教學的意見和建議。這有助于了解學生的學習需求，不斷優(yōu)化教學方法。

9.教學評價工具：準備一定數量的試卷和評分標準，用于評估學生對本節(jié)課知識點的掌握程度。這些評價工具將用于課堂測試和期末考試。

10.教學指導用書：教師需要準備教學指導用書，以便于對教學內容進行深入研究和解讀。同時，指導用書可以幫助教師掌握學生的學習進度，確保教學質量。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解原子結構與元素性質的學習內容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習原子結構與元素性質的內容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確本節(jié)課的教學目標和重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保教學過程的順利進行。

設計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習原子結構與元素性質的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的原子結構的基本知識，幫助學生建立知識之間的聯系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為新的學習打下基礎。

（三）新課呈現（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解原子的電子排布規(guī)律和元素周期表的結構，結合實例幫助學生理解。

突出重點，強調難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞元素性質的周期性變化規(guī)律展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對原子結構與元素性質知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決練習題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與元素周期律相關的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結合原子結構與元素性質的內容，引導學生思考學科與生活的聯系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習原子結構與元素性質的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的原子結構與元素性質的內容，強調重點和難點。

肯定學生的表現，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據本節(jié)課學習的原子結構與元素性質的內容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質量。知識點梳理1.原子結構的基本概念：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子構成。原子核外電子分布在不同能級上，電子層和能級概念。

2.電子排布規(guī)律：電子在原子核外按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則進行排布。電子排布圖和軌道表示式的書寫方法。

3.元素周期律：元素周期律是指元素性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化的規(guī)律。周期表的結構、周期性及其應用。

4.元素性質的周期性變化：元素性質的周期性變化與原子結構中的電子排布有關。同周期元素性質的遞變規(guī)律、同族元素性質的遞變規(guī)律。

5.元素的位置與性質關系：元素在周期表中的位置與其原子結構、性質之間的關系。主族元素、副族元素和0族元素的位置和性質特點。

6.元素周期表的應用：元素周期表在化學研究中的應用，如預測元素性質、判斷化合物類型等。

7.原子結構與元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反映原子結構。原子半徑、離子半徑、電負性、金屬性、非金屬性等概念及其應用。

8.元素周期律的解釋：元素周期律的微觀解釋，即原子的電子排布與元素性質之間的關系。

9.實際應用：元素周期表在材料科學、生物化學、環(huán)境科學等領域的應用。

10.相關實驗操作：原子結構與元素性質相關的實驗操作，如電子排布實驗、元素性質測定等。內容邏輯關系①原子結構與元素性質的關系：

-原子結構決定元素性質，元素性質反映原子結構。

-原子結構的基本概念：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子構成。原子核外電子分布在不同能級上，電子層和能級概念。

-電子排布規(guī)律：電子在原子核外按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則進行排布。電子排布圖和軌道表示式的書寫方法。

②元素周期律及其應用：

-元素周期律是指元素性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化的規(guī)律。

-周期表的結構、周期性及其應用：周期表的橫行稱為周期，豎列稱為族。周期表中的元素按照原子序數遞增排列，周期性變化體現在同周期元素性質的遞變規(guī)律、同族元素性質的遞變規(guī)律。

-元素的位置與性質關系：元素在周期表中的位置與其原子結構、性質之間的關系。主族元素、副族元素和0族元素的位置和性質特點。

③原子結構與元素性質的實際應用：

-元素周期表在材料科學、生物化學、環(huán)境科學等領域的應用。

-實際應用案例：如利用元素周期表預測元素性質、判斷化合物類型等。

板書設計：

①原子結構與元素性質的關系

-原子結構決定元素性質

-原子結構的基本概念

-電子排布規(guī)律

②元素周期律及其應用

-元素周期律的定義

-周期表的結構、周期性及其應用

-元素的位置與性質關系

③原子結構與元素性質的實際應用

-元素周期表在實際應用中的例子課后作業(yè)1.請根據電子排布規(guī)律，寫出鈉元素（Na）的電子排布圖。

2.請指出元素周期表中金屬元素和非金屬元素的位置，并各舉一個例子。

3.請解釋為什么同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

4.請說明如何根據元素在周期表中的位置判斷其原子半徑大小。

5.請舉例說明元素周期表在實際生活中的應用。

答案：

1.鈉元素（Na）的電子排布圖：1s22s22p?3s23p?3d1?4s1。

2.金屬元素：鎂（Mg），非金屬元素：氟（F）。

3.隨著原子序數的增加，原子核外電子層數增加，原子半徑增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

4.金屬元素位于周期表的左側，原子半徑隨原子序數增加而增大；非金屬元素位于周期表的上方，原子半徑隨原子序數增加而減小。

5.元素周期表在實際生活中的應用：預測元素的化學性質，指導新材料的研發(fā)，如納米材料、超導材料等；在醫(yī)藥領域，如抗生素、抗癌藥物等；在環(huán)境科學中，如污染物的降解和處理。教學評價與反饋1.課堂表現：通過觀察學生在課堂上的參與程度、提問回答情況、與同學的互動交流等方面來評估學生的學習態(tài)度和參與度。

2.小組討論成果展示：評估學生在小組討論中的貢獻度、提出的觀