《化學（醫(yī)藥衛(wèi)生類）》課件全套 蘇大 第1-5章 物質結構- 電解質溶液

《

化

學

》（醫(yī)藥衛(wèi)生類）第一章物質結構第一章物質結構

【預期目標】

能從宏觀和微觀結合的視角認識物質結構和性質的關系，理解元素周期律。認識結構變化是元素性質變化的根本原因，理解變化是有條件、有規(guī)律的。分析化學變化和原子結構的聯(lián)系，搜集證據(jù)，推理和理解元素性質遞變規(guī)律和兩種典型化學鍵的形成過程。能設計實驗方案，探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律。通過對徐光憲、徐壽等科學家生平事跡和成果的了解，學習他們愛國敬業(yè)的核心價值觀以及探索未知、崇尚真理、嚴謹求實的科學精神。第一章物質結構大千世界，蕓蕓萬物，它們組成不同、性質各異、變化萬千。是什么決定了物質的性質?物質的性質與其內(nèi)部結構又有什么關系?讓我們一起走進物質的內(nèi)部世界，認識物質的微觀結構，了解這個廣袤而神秘的物質世界，尋其中的奧秘。第一章物質結構

【節(jié)目錄】第一節(jié)原子結構第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學鍵第四節(jié)分子的極性第五節(jié)分子間作用力和氫鍵第六節(jié)配位鍵和配位化合物第一節(jié)

原子結構

我們知道，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。質子、中子和電子是構成原子的基本粒子。你知道這些粒子在所帶電荷和質量等方面有何特點嗎？1993年，我國科學家通過移動單個硅原子寫下了“中國”兩字

溫故知新構成原子的微觀粒子如下所示：原子原子核中子質子核外電子原子核核外電子第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

從體積看原子：原子

原子核直徑約為10-10m約為原子直徑的十萬分之一放大1012

倍

放大1012

倍

100m

1cm第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)原子

質子

電子

中子+－±

電中性

單位正電荷

單位負電荷

不帶電從電性和電量看原子：第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

粒子質量相對質量質量數(shù)質子1.6726×10-27

kg1.0071中子1.6748×10-27

kg1.0081從質量看原子：第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)（A）（Z）

（N）

第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

29Cu64Cu

CuCl2

原子的表示方法：

請你說出下列符號及數(shù)字的意義：Cl2

第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

問題解決點擊查看答案第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

問題解決

下表是幾種微粒的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質量數(shù)，請將表填寫完整。序號粒子符號質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質量數(shù)1

232Na+

233

6

6124

6

613

下表是幾種微粒的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質量數(shù)，請將表填寫完整。第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

111211111210

問題解決序號粒子符號質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質量數(shù)1

232Na+

2336

6124

6

613

人類認識原子結構的歷程1803年，英國科學家道爾頓建立了“原子說”，他認為原子不能再分割。1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在帶負電荷的電子，他認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。1911年，英國物理學家盧瑟福利用α粒子散射實驗推測在原子的中心有一個帶正電荷的核，電子在其周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星圍繞太陽運轉一樣。盧瑟福原子模型第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

科學史話

人類認識原子結構的歷程1913年，丹麥物理學家玻爾在經(jīng)典力學的基礎上，引入量子論，大膽地提出了新的原子結構模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。1926~1935年，現(xiàn)代原子結構模型提出電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其運動規(guī)律與一般宏觀物體不同，沒有確定的軌道。

隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，人類對原子的認識過程還會不斷深化。原子軌道模型

第一節(jié)

原子結構

一、原子的質量數(shù)

科學史話元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。同種元素原子的質子數(shù)一定相同，但中子數(shù)可以不同。

第一節(jié)

原子結構

二、同位素

氫元素的3種不同原子原子名稱原子符號質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)氕（piē）101氘（dāo）112氚（chuān）123質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素。第一節(jié)

原子結構

二、同位素

一些元素的同位素元素名稱氫氧碳氯同位素1H、2H、3H16O、17O、18O12C、13C、14C35Cl、37Cl

同位素第一節(jié)

原子結構

二、同位素

放射性同位素放出α、β和

γ射線放射源

放射性同位素能自發(fā)地放出不可見的α、β或γ射線，這種性質稱為放射性。穩(wěn)定同位素放射性同位素同位素在生活、生產(chǎn)和科學研究中有著重要的用途。例如，1、2H和3H可用于制造氫彈；

2、131I可用于診斷、治療甲狀腺疾??；

3、14C可測定一些文物的年代。第一節(jié)

原子結構

二、同位素

氫彈恐龍化石

放射治療設備

放射性同位素的醫(yī)學應用放射性同位素在醫(yī)學上的應用已有半個多世紀的歷史，主要用于疾病診斷治療、放射性免疫分析等,使用的放射性同位素有锝-99、碘-131、鈷-60、氟-18等。由于放射性同位素總是不斷地發(fā)出射線，因此，只要能檢測出它所發(fā)出的射線，就能知道它的行蹤，其也被稱為示蹤原子。當示蹤原子被注入或食入體內(nèi)，到達相關的組織和器官時，用儀器對病灶器官進行掃描或照相，以此確定病灶部位和大小。

第一節(jié)

原子結構

二、同位素

化學與健康第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

電子是質量極小的微觀粒子，它在原子微小的空間(直徑約10-10m)內(nèi)繞原子核做高速(接近光速3×108m/s)運動。我們無法同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置及其運動速率，也不能描畫出它的運動軌跡，只能用統(tǒng)計學的方法來描述它在核外某空間出現(xiàn)機會的多少(數(shù)學上稱為概率)。1．電子云第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

以氫原子為例，氫原子核外只有1個電子，這個電子在核外空間各處都有可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同。如果我們用小黑點的疏密程度來表示電子出現(xiàn)概率的大小，則氫原子核外電子的運動狀態(tài)可描述為右圖。圖中小黑點密集的地方表示電子出現(xiàn)的概率大，小黑點稀疏的地方表示電子出現(xiàn)的概率小。電子在原子核外一定空間內(nèi)運動，猶如帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，人們就形象地把它稱為電子云。

電子云只是原子核外電子行為統(tǒng)計結果的一種形象化的比喻。氫原子的電子云示意圖1．電子云第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

2．原子核外電子排布規(guī)律人們把核外電子運動的不同區(qū)域看成不同的電子層，各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7……分別稱為K、L、M、N、O、P、Q……電子層，其對應關系如下表所示。電子層n1234567…電子層符號KLMNOPQ…各電子層能量低

高第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

2．原子核外電子排布規(guī)律在同一個原子中，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個，即第1層最多為2個，第2層最多為8個，第3層最多為18個。最外層容納的電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層容納的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第3層容納的電子數(shù)目不超過32個。第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

鎂是12號元素，核外有12個電子，排布方式是第1層2個，第2層8個，第3層2個，如下圖：鎂的原子結構示意圖2．原子核外電子排布規(guī)律第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

請畫出下列元素的原子結構示意圖：O、Na、P、K、Ne。

問題解決2．原子核外電子排布規(guī)律第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

1~20號元素的原子結構示意圖2．原子核外電子排布規(guī)律第一節(jié)

原子結構

三、原子核外電子的排布

鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般都少于4個，在化學反應中容易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達到8個電子（K層為2個電子）的穩(wěn)定結構；

氧、硫、磷、氯等非金屬的原子最外層電子一般都多于4個，在化學反應中容易得到電子而達到8個電子的穩(wěn)定結構。請寫出Na+

和Cl-的結構示意圖，說出兩者與相應原子(Na、Cl)結構上的差異。

問題解決2．原子核外電子排布規(guī)律第一節(jié)

原子結構

【學習評價】第一節(jié)

原子結構

【學習評價】第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表溫故知新同學們在初中化學的學習中對元素周期表已有了初步了解，那么，元素周期表中的元素是如何排列的呢？元素周期表對研究元素性質有何作用呢？第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表把元素按照核電荷數(shù)從小到大的順序進行排序編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)和元素的原子結構存在如下關系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)

把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，把最外電子層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣制得的一個表叫作元素周期表。第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表

交流討論1.周期

元素周期表有7行，每一行稱為一個周期，共有7個周期，用1~7表示。分析第3周期元素11Na~18Ar的原子結構，說出這些元素原子的電子層數(shù)和周期序數(shù)的關系。第3周期所有元素原子的電子層數(shù)都等于3。周期的序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù)第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表1.周期短周期：第1、2、3周期長周期：第4、5、6、7周期鑭系元素：第6周期中57~71號元素共15種元素的總稱.錒系元素：第7周期中89~

103號元素共15種元素的總稱。第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表2.族元素周期表中有18個縱列，除第8、9、10三列合稱為第Ⅷ族外，其余15個縱列，每列各為一族。族可分為主族、副族、Ⅷ族和0族。

（1）主族元素周期表中有7個主族，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。分析第3周期元素11Na~17Cl的原子結構，說出這些元素原子的最外層電子數(shù)和族序數(shù)的關系。

交流討論第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)主族名稱

問題解決畫出F和K的原子結構示意圖，并說出這兩元素在元素周期表中的位置。你是如何確定主族元素在元素周期表中的位置的？2.族主族序號ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族名稱堿金屬堿土金屬硼族碳族氮族氧族鹵族第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表（3）副族和Ⅷ族元素周期表中有7個副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族。（2）0族元素周期表最右邊一列的稀有氣體元素。元素周期表中第8、9、10三列總稱Ⅷ族。通常把Ⅷ族和全部副族元素稱為過渡元素。2.族第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表

拓展延伸化學元素的中文命名化學元素的中文命名最早源于我國清末著名科學家徐壽的譯本《化學鑒原》,該書成書于1871年,是中國第一本近代化學理論教科書?！痘瘜W鑒原》中,徐壽對化學元素中文命名的建議主要涉及以下內(nèi)容：①沿用古稱，即我國古代已發(fā)現(xiàn)的元素名稱,如金、銀、鐵、銅、錫等；②古字新用，即使用古代已有文字，但原意與化學元素無關,如溴、磷等；③新造字，采用形聲法作為主要方式，只要是不認識的金屬一概用金字旁與音譯之后的簡單漢字合體，如錳、鎂等。

第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表

拓展延伸化學元素的中文命名我國于1932年公布了化學元素命名原則,以《化學鑒原》中的命名為基礎，完善如下：①盡量采用左右結構、左形右聲的形聲字，便于書寫，筆畫較少，便于讀音，以諧音為主，會意其次。②對于新造字,名稱的部首應能顯示其一定的性質。常溫下固

態(tài)金屬元素的部首為“钅”,液態(tài)金屬元素的部首為“水”(僅汞)；

非金屬元素根據(jù)元素單質在常溫下的狀態(tài)(固、液、氣三態(tài))分別用

部首“石”“氵”“氣”進行區(qū)分。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律

交流討論觀察教材表1-4中的數(shù)據(jù)，將下表填寫完整并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(最高或最低化合價)呈現(xiàn)怎樣的變化？

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2

1→2—+103～10

152pm→71pm大→小+1+5-4-1→011～18

第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律

交流討論觀察教材表1-4中的數(shù)據(jù)，將下表填寫完整并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(最高或最低化合價)呈現(xiàn)怎樣的變化？

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2

1→2—+103～10

152pm→71pm大→小+1+5-4-1→011～18

21→831→8186pm→99pm大→小+1

+7-4

-1→0

第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律1.原子核外電子排布的周期性變化每隔一定數(shù)目的元素之后,又重復出現(xiàn)前面情況的現(xiàn)象叫作“周期性”。

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈周期性變化。2.原子半徑的周期性變化

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律3.元素主要化合價的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(最高化合價與最低化合價)呈周期性變化。4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化元素的金屬性是指原子失去電子成為陽離子的趨勢。

元素的非金屬性是指原子得到電子成為陰離子的趨勢。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律

方法導引判斷元素的金屬性與非金屬性強弱通常情況下,元素原子失電子能力越強，元素的金屬性越強，它的單質越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。

元素原子得電子能力越強，元素的非金屬性越強，它的單質與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，該元素最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱：4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+2HCl

MgCl2+H2

↑2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl（比鋁與鹽酸反應更劇烈）鈉、鎂、鋁三種金屬單質與水或酸反應的劇烈程度逐漸減弱，說明鈉、鎂、鋁元素的金屬性依次減弱。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律探究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強弱：

交流討論硅、磷、硫、氯四種元素的最高價氧化物對應的水化物及其酸性硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，所以其非金屬性依次增強。4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化結論：同一周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物及其酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化決定元素性質：原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性元素周期律（元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化）本質歸納出第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。堿金屬與水反應的現(xiàn)象分析上表，ⅠA族元素(除氫元素)的金屬性強弱變化規(guī)律是：

堿金屬LiNaKRrCs與水反應的現(xiàn)象反應較緩和，放出的熱量不能使鋰熔化反應較劇烈，放出大量熱，鈉熔化成小球反應劇烈，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應，發(fā)生爆炸劇烈反應，發(fā)生爆炸第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。堿金屬與水反應的現(xiàn)象分析上表，ⅠA族元素(除氫元素)的金屬性強弱變化規(guī)律是：

Li

>

Na

>

K

>

Rb>

Cs堿金屬LiNaKRrCs與水反應的現(xiàn)象反應較緩和，放出的熱量不能使鋰熔化反應較劇烈，放出大量熱，鈉熔化成小球反應劇烈，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應，發(fā)生爆炸劇烈反應，發(fā)生爆炸第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。鹵素單質與氫氣的反應分析上表，鹵素的非金屬性強弱變化規(guī)律是：

反應方程式反應現(xiàn)象在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定。光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較定。加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定。不斷加熱才能緩慢反應；碘化氫不穩(wěn)定。第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。鹵素單質與氫氣的反應分析上表，鹵素的非金屬性強弱變化規(guī)律是：

反應方程式反應現(xiàn)象在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定。光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較定。加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定。不斷加熱才能緩慢反應；碘化氫不穩(wěn)定。F

<

Cl

<

Br

<

I第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律元素周期表中,主族元素性質的遞變規(guī)律總結如下圖：虛線左下方是金屬元素,虛線右上方是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，位于分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律根據(jù)元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號。

問題解決第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質的遞變規(guī)律根據(jù)元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號。

問題解決金屬性最強的元素：Fr非金屬性最強的元素：F第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應用元素位置、結構、性質的關系：位置結構性質反映決定判斷決定反映推測第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用：1、對新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預測它們的原子結構和性質起到指導作用；2、借助元素周期表在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途；

①研究元素周期表右上方的元素進行研究，有利于制造出新品種的農(nóng)藥

②在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近容易尋找半導體材料

③在過渡元素（副族和第Ⅷ族元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料3、利用元素周期表可以有效地指導人們尋找稀有礦產(chǎn)。第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應用

科學史話門捷列夫的預言門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了多種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空格。例如，他認為在鋁元素的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。在門捷列夫編制出元素周期表6年之后，法國化學家布瓦博得朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。門捷列夫還預言了鍺的存在和性質，多年后鍺也被發(fā)現(xiàn)。令人驚訝的是，用實驗方法測定的元素的一些數(shù)據(jù)竟和門捷列夫的預言幾乎完全吻合。第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應用

拓展延伸稀土資源的研究和應用鑭系元素及鈧、鈀共17種元素統(tǒng)稱為稀土元素,它們的化學性質十分相似,多共生在同一礦物中。因其在自然界中含量低,又以氧化物或含氧酸鹽礦物共生的形式存在,故叫“稀土”。稀土是制造精密制導武器、火箭衛(wèi)星、雷達等不可缺少的元素。提煉和加工稀土元素的難度極大,因而稀土元素珍貴稀少。

我國是全球唯一一個擁有完整稀土產(chǎn)業(yè)鏈技術的國家。我國2008年度“國家最高科學技術獎”獲得者徐光憲院士提出的適用于稀土溶劑萃取分離的串級萃取理論，引導了稀土分離技術的全面革新,使我國稀土分離技術達到國際先進水平,促進我國實現(xiàn)了從稀土資源大國向高純稀土生產(chǎn)大國的飛躍。第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應用

化學與健康生命元素生命元素是指在活的有機體中，維持其正常的生物功能不可缺少的元素。自然界天然存在的元素中有28種元素是維持生命活動所必需的,被稱為“生命必需元素”。存在于人體中的各種元素的含量差異很大，通常把人體中元素含量高于0.01%的元素稱為常量元素，如氧、碳、氫、氮、鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯、鎂等；把人體中元素含量低于0.01%的元素稱為微量元素，如鐵、碘、銅、鋅、錳、鈷、鉻、鉬、鎳、釩、硒、砷、氟、錫、硼、硅、鋰等。在人體非必需元素中，有些元素，尤其是重金屬元素，如鉛、汞、鎘、蹄、鉈等，被認為對人體有害，稱為有害元素或有毒元素。第二節(jié)

元素周期律【學習評價】1．元素化學性質發(fā)生周期性變化的根本原因是（

）A．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的核電荷數(shù)逐漸增多C．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2．某元素的一1價離子和氖具有相同的核外電子排布。則該元素位于元素周期表中（

）A第2周期ⅦA族B第2周期ⅠA族

C.第3周期ⅦA族D.第3周期ⅠA族3．元素按原子序數(shù)遞增順序排列，不發(fā)生周期性變化的是（

）A．核電荷數(shù)B．原子半徑

C．元素的非金屬性D．元素的金屬性第二節(jié)

元素周期律【學習評價】4.中國科學院院士張青蓮教授在原子量測定領域取得的成就得到了國際公認。1991年,他準確測得銦(In)的原子量為114.818,被國際化學組織采用。已知In是第5周期第ⅢA族元素,則下列關于In的說法不正確的是（）A.In為長周期元素B.In的最高正化合價為+3C.In原子有5個電子層,最外層有3個電子D.In和Al同主族,金屬性比Al弱5.與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（

）A.中子數(shù)B.相對原子質量C.次外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)第二節(jié)

元素周期律【學習評價】6．元素周期表中有

個周期，其中有

個短周期，

個長周期；周期表中共有

個族，其中

個主族，

個副族，

個Ⅷ族，

個0族。7．同主族元素的原子，最外層電子數(shù)

，同主族元素從上到下，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。8．同周期元素的原子，核外電子層數(shù)

，同周期元素從左到右，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。第三節(jié)

化學鍵

情景導學到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素僅一百多種，但這一百多種元素的原子構成的物質有千萬種。原子之間通過什么作用形成了如此種類繁多的物質呢?第三節(jié)

化學鍵通常我們把分子中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用稱為化學鍵。

離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。第三節(jié)

化學鍵以氯化鈉為例分析離子鍵的形成。一、離子鍵這種帶相反電荷離子之間的強烈的靜電作用叫作離子鍵。由離子鍵構成的化合物叫作離子化合物。第三節(jié)

化學鍵一、離子鍵在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子，這種式子稱為電子式。用電子式表示氯化鈉的形成過程：第三節(jié)

化學鍵一、離子鍵

交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程以及鈉原子、氯原子的結構特點，討論哪兩類元素的原子能以離子鍵結合。第三節(jié)

化學鍵一、離子鍵

交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程以及鈉原子、氯原子的結構特點，討論哪兩類元素的原子能以離子鍵結合?；顫娊饘僭?如鉀、鈉、鈣、鎂等)的原子與活潑非金屬元素(如氯、溴、氧、硫等)的原子化合時,以離子鍵結合，形成離子化合物。第三節(jié)

化學鍵一、離子鍵離子鍵概念要點：成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質：靜電作用成鍵規(guī)律：活潑金屬元素(如鉀、鈉、鈣、鎂等)與活潑非金屬元素(如氯、溴、氧、硫等)化合時，主要以離子鍵結合。第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵以氯氣分子為例分析共價鍵的形成。原子間通過共用電子對形成的相互作用稱為共價鍵。全部由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵

問題解決寫出H2O和Na2O的電子式，判斷其是離子化合物還是共價化合物。第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵

問題解決寫出H2O和Na2O的電子式，判斷其是離子化合物還是共價化合物。H2O的電子式為：H2O是全部由共價鍵形成的化合物，因此是共價化合物。Na2O的電子式為：Na2O是由離子鍵形成的化合物，因此是離子化合物。第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵共價鍵概念要點：成鍵微粒：原子成鍵本質：共用電子對成鍵規(guī)律：非金屬元素與非金屬元素之間主要以共價鍵結合。第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵兩個原子以共價鍵結合時，可以共用一對、兩對或者三對共用電子對。共用三對共用電子對：共用一對共用電子對：共用兩對共用電子對：第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵結構式：用一根短線表示一對共用電子對H—O—H氯化氫水甲烷氮氣H—Cl第三節(jié)

化學鍵二、共價鍵H2+Cl2

點燃HCl化學反應從表面上看是反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一個過程。其實，在化學反應過程中，包含著反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成?；瘜W反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。該反應中氫和氫之間的共價鍵、氯和氯之間的共價鍵發(fā)生了斷裂，氫和氯之間形成了新的共價鍵。如：第三節(jié)

化學鍵

【學習評價】1．下列敘述正確的是（

）A．離子化合物中只含有離子鍵

B．共價化合物中只含有共價鍵C．共價化合物中可能有離子鍵

D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物2．下列化合物屬于離子化合物的是（

）A．CaOB．HClC．H2OD．CO23．下列電子式表示正確的是（）A．HCl：B．HCl：C．NaCl：

D．MgCl2：第三節(jié)

化學鍵

【學習評價】4．寫出下列物質的電子式：HF

KCl

CO2NaOH

5.氟化鈉是牙膏中的一種常見成分,可以起到預防齲齒的作用;雞蛋腐敗變質后會產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體。請根據(jù)化學鍵形成的基本原理以及H、F、Na、S的原子結構特點,寫出氟化鈉、硫化氫的電子式,并分析其屬于離子化合物還是共價化合物。第四節(jié)

分子的極性

情景導學

上一小節(jié)中我們學習了共價鍵(如H—H、H—Cl、O=C=O等)。當成鍵的兩個原子分別提供電子形成共價鍵時，共價鍵中的共用電子對是由兩個原子平均共用的嗎?第四節(jié)

分子的極性一、極性共價鍵和非極性共價鍵非極性共價鍵：共用電子對在兩個原子核間均勻分布

同種元素的兩個原子間形成的共價鍵。極性共價鍵：共用電子對偏向成鍵原子的某一方

兩種不同元素的原子間形成的共價鍵。兩個成鍵原子吸引電子能力相差越大，形成共價鍵的極性越大。第四節(jié)

分子的極性二、極性分子和非極性分子非極性分子：正、負電荷重心重疊的分子極性分子：正、負電荷重心不重疊的分子。非極性分子極性分子第四節(jié)

分子的極性二、極性分子和非極性分子雙原子分子：分子的極性與共價鍵的極性一致分子類型兩個相同原子組成的雙原子分子兩個不同原子組成的雙原子分子分子極性非極性分子極性分子舉例H2、O2、N2、Cl2等HCl、CO等第四節(jié)

分子的極性二、極性分子和非極性分子多原子分子：分子的極性不僅與鍵的極性有關，還與分子的空間構型有關。分子CO2H2ONH3CH4空間構型直線形V形三角錐形正四面體球棍模型分子的極性非極性分子極性分子極性分子非極性分子第四節(jié)

分子的極性二、極性分子和非極性分子相似相溶規(guī)律：根據(jù)實踐經(jīng)驗，極性分子構成的溶質易溶于極性分子構成的溶劑，非極性分子構成的溶質易溶于非極性分子構成的溶劑。

問題解決從分子極性的角度分析為什么碘易溶于CCl4，不易溶于水。第四節(jié)

分子的極性【學習評價】1.下列分子中，含極性鍵的非極性分子是（

）A．CO2B、H2OC、Cl2D、NH32.下列分子中，屬于非極性分子的是（

）A．HClB、H2OC、H2D、NH33．非極性分子中的化學鍵一定是非極性鍵。（

）4．根據(jù)組成共價鍵的

是否偏移，共價鍵分為

和

，在水分子中的H—O鍵屬于

。5．水是

（非極性/極性）分子，水也是最重要的溶劑，I2在水中的溶解度很

（大/?。?，因為

。第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵

分子間作用力：分子與分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，也稱為范德華力。一、分子間作用力

一般來說，組成和結構相似的物質（分子型物質），隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，其熔點、沸點也越高。

交流討論常溫下氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體，其熔點、沸點依次遞增，為什么？第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵1.氫鍵的形成二、氫鍵

當氫原子與吸電子能力強、原子半徑很小的原子X（F、O、N）以共價鍵結合形成分子時，共用電子對強烈地偏向X原子，使氫原子幾乎成為“裸露”的質子。此氫原子可以與另一個與吸電子能力強、原子半徑很小且外層有孤對電子的原子Y作用，這種作用力稱為氫鍵。通常表示為X—H???Y氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力。第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵水分子間的氫鍵：二、氫鍵H2O、HF、NH3分子之間易形成氫鍵。1.氫鍵的形成第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵2.氫鍵對物質物理性質的影響二、氫鍵（1）對物質熔點和沸點的影響分子間氫鍵的形成，會導致物質的熔點和沸點升高。

交流討論為什么HCl、HBr、HI的沸點依次遞增，而HF的沸點特別高？物質HFHClHBrHI沸點/℃19.5-85.1-66.8-35.5第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵2.氫鍵對物質物理性質的影響二、氫鍵（2）對物質溶解度的影響溶質和溶劑分子之間如果能形成氫鍵，溶質分子與溶劑分子之間的作用力將增大，溶質在該溶劑中的溶解度會增大。

交流討論為什么乙醇可以與水以任意比例互溶？第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵二、氫鍵氫鍵對生物大分子的空間結構和生理活性具有重要意義，比如蛋白質、核酸中都存在氫鍵。氫鍵對維持蛋白質、核酸的生理功能十分重要。脫氧核糖核酸（DNA）中腺嘌呤和胸腺嘧啶之間的氫鍵

拓展提升第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵【學習評價】1．H2O的沸點高于H2S，主要是因為其存在（

）A、氫鍵B、離子鍵C、共價鍵D、配位鍵2．下列物質中不存在氫鍵的是（

）A、H2OB、HFC、NH3D、HCl3．氨極易溶于水是因為（

）A、氫鍵B、化學鍵C、共價鍵D、離子鍵第五節(jié)

分子間作用力與氫鍵【學習評價】4．氫鍵

（是/不是）化學鍵，NH3和H2O之間

（能/不能）形成氫鍵，CH4和H2O之間

（能/不能）形成氫鍵。因此，NH3

（易溶/不溶）于H2O，CH4

（易溶/不溶）于H2O。5．①水受熱汽化成水蒸氣；②水在1000℃以上可以分解成氫氣和氧氣。上述過程中吸收的能量主要用于使化學鍵斷裂的是____；僅用于克服分子間作用力的是

。(填序號)第六節(jié)

配位鍵和配位化合物普通共價鍵中的共用電子對通常是由成鍵的兩個原子各提供1個電子配對而成。是不是所有共價鍵中的共用電子對都是由成鍵原子雙方共同提供的呢？

溫故知新第六節(jié)

配位鍵和配位化合物一、配位鍵在共價鍵中，有一類特殊的共價鍵，共用電子對是由其中一個原子單獨提供的，與另一個離子或原子共用，這樣形成的共價鍵稱為配位鍵。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物一、配位鍵配位鍵形成的條件：1、提供共用電子對的原子有孤對電子；2、接受共用電子對的原子有空軌道。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物1.配合物的概念試劑1試劑2實驗現(xiàn)象溶液中的離子情況試管1CuSO4NaOH試管2CuSO4+過量氨水NaOH

實驗探究

取兩支試管，各加入0.1mol/LCuSO4溶液1mL，試管1中直接加入幾滴0.1mol/LNaOH溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象；試管2中加入過量氨水，溶液成深藍色透明溶液，繼續(xù)加入幾滴0.1mol/LNaOH溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物1.配合物的概念試劑1試劑2實驗現(xiàn)象溶液中的離子情況試管1CuSO4NaOH有藍色沉淀生成

說明CuSO4溶液中存在大量Cu2+試管2CuSO4+過量氨水NaOH

先得深藍色透明溶液，再加NaOH后無沉淀生成說明深藍色溶液中不存在大量Cu2+

實驗探究

取兩支試管，各加入0.1mol/LCuSO4溶液1mL，試管1中直接加入幾滴0.1mol/LNaOH溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象；試管2中加入過量氨水，溶液成深藍色透明溶液，繼續(xù)加入幾滴0.1mol/LNaOH溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物1.配合物的概念CuSO4+NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4CuSO4+4NH3====Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)4SO4====[Cu(NH3)4]2++SO42-

由金屬離子或原子和一定數(shù)目的陰離子或中性分子以配位鍵結合而成的復雜離子（或分子）稱為配離子（配位分子），如[Cu(NH3)4]2+、[HgI4]2-、[Fe(CO)5]等。含有配離子或配位分子的化合物統(tǒng)稱為配位化合物，簡稱配合物。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物2.配合物的組成配合物通常由內(nèi)界和外界組成，內(nèi)界由中心離子（原子）和配位體以配位鍵結合而成，書寫化學式時用方括號括起來，除內(nèi)界外的簡單離子稱為外界，內(nèi)界和外界以離子鍵結合成配合物。配位分子比較特殊，只有內(nèi)界，沒有外界。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物2.配合物的組成（1）中心離子和中心原子

在配合物中，凡接受孤對電子的離子或原子稱為中心離子或中心原子。

中心離子或中心原子一般是過渡金屬離子或原子，如Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ni、Fe等。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物2.配合物的組成（2）配位體在配合物中，提供孤對電子的分子或離子稱為配位體。在配位體中直接同中心離子相結合的原子叫配位原子。配位體鹵素離子水氫氧根氨氰根硫氰根配位體化學式F-、Cl-、Br-、I-H2OOH-NH3CN-SCN-配位原子鹵素原子OONCS第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物2.配合物的組成（3）配位數(shù)與中心離子直接結合的配位原子總數(shù)稱為中心離子的配位數(shù)。如果配合物的配位體都只有一個配位原子，那么中心離子的配位數(shù)與配位體數(shù)相等。中心離子配位數(shù)配離子（或配分子）Ag+、Cu+2[Ag(NH3)2]+Pt2+、Cu2+、Zn2+、Hg2+4[Pt(NH3)2Cl2]、[Cu(NH3)4]2+2+Fe2+、Fe3+、Co3+、Pt4+、Cr3+6[PtCl6]2+、[Co(NH3)6]3+第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物2.配合物的組成（4）配離子的電荷配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)和配位體總電荷數(shù)的代數(shù)和。例：[Fe(CN)6]3-配離子的電荷為-3，配位體CN-的電荷為-1，若中心離子的電荷為x，則：x+（-1）×6=-3x=3所以中心離子是Fe3+第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物2.配合物的組成

問題解決

請說出配合物[Ag(NH3)2]OH、K4[Fe(CN)6]的內(nèi)界、外界、中心離子、配位體、配位原子和配位數(shù)。配合物內(nèi)界外界中心離子配位體配位原子配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH3N2K4[Fe(CN)6][Fe(CN)6]4-K+Fe2+CN-C6第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物3.配合物的命名（1）配離子的命名方法命名方式：配位體數(shù)（用中文數(shù)字表示）+配位體的名稱+合+中心離子名稱（中心離子化合價，用羅馬數(shù)字表示）。[Cu(NH3)4]2+

四氨合銅（Ⅱ）配離子[Ag(NH3)2]+二氨合銀（Ⅰ）配離子[Fe(CN)6]4-

六氰合鐵（Ⅱ）配離子[Fe(CN)6]3-

六氰合鐵（Ⅲ）配離子第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物3.配合物的命名（2）配合物的命名方法配合物的命名服從一般無機化合物的命名原則，即陰離子在前，陽離子在后。①若配離子為陰離子，作為酸根，命名時配離子與外界間加以“酸”字；H2[PtCl6]六氯合鉑（Ⅳ）酸

K2[HgI4]四碘合汞（Ⅱ）酸鉀第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物3.配合物的命名（2）配合物的命名方法②若配離子為陽離子，則相當于普通鹽中的簡單陽離子。若外界是簡單的陰離子，如Cl-、OH-、CN-等，則稱某化某；若外界是含氧的原子團類陰離子，如S、N等，則稱某酸某。例如，[Cu(NH3)4]Cl2

氯化四氨合銅（Ⅱ）[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀（Ⅰ）[Cu(NH3)4]SO4

硫酸四氨合銅（Ⅱ）

第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物

化學與健康血紅蛋白輸送氧氣的化學原理

血紅素是以亞鐵離子為中心的復雜配合物，其與有機大分子珠蛋白相結合即為血紅蛋白。在肺組織中，血紅素中的亞鐵離子通過配位鍵與氧氣分子結合，當血液流經(jīng)體內(nèi)其他組織，氧氣會被釋放出來，以滿足各個組織新陳代謝的需要。代謝產(chǎn)物二氧化碳通過配位鍵與亞鐵離子結合，隨血液回到肺部，通過呼氣，被排出體外。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物二、配位化合物

化學與強國中國配位化學的奠基者——戴安邦戴安邦(1901年4月-1999年4月)，江蘇丹徒人，著名無機化學家、化學教育家、中國科學院院士，配位化學的開拓者和奠基人之一。戴安邦院士曾呼吁“富國之策，雖不止一端，要在開辟天然富源，促進生產(chǎn)建設，發(fā)達國防工業(yè)，而待舉百端，皆須化學家之努力?！彼退膱F隊對硅、鉻、鎢、鉬等元素的多核配合物化學進行了系統(tǒng)的研究。他長期致力于化學教育事業(yè)，為中國培養(yǎng)了大批化學人才。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物

【學習評價】1．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心離子的電荷為（

）A、+1B、+2C、+3D、+42．配合物K2[HgI4]中配離子的電荷為（

）A、+1B、+2C、-1D、-23．下列名詞與配合物組成無關的是（

）A、配位體B、中心離子C、濃度D、內(nèi)界第六節(jié)

配位鍵和配位化合物

【學習評價】4．下列關于配合物的敘述正確的是（

）A、配位體都是陰離子

B、配合物一定有內(nèi)界和外界C、配離子的電荷等于中心離子和配位體所帶電荷的代數(shù)和D、中心離子和配位體以離子鍵結合5．配位鍵是（

）A、特殊的氫鍵B、離子鍵

C、特殊的共價鍵D、特殊的分子間作用力6．配合物一般包括

和

兩部分，它們以

結合成配合物。第六節(jié)

配位鍵和配位化合物

【學習評價】7．由

和一定數(shù)目的

以

結合而成的復雜離子（或分子）稱為配離子。8．填表配合物名稱中心離子配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]NO3

K3[Fe(CN)6]

9．1969年，美國物理學家羅森伯格首次發(fā)現(xiàn)順鉑（順-二氯·二氨合鉑）對腫瘤細胞生長具有抑制作用，鉑類藥物遂成為臨床上的一線抗癌藥物。請寫出二氯·二氨合鉑的分子式?！?/p>

化

學

》配套教學課件（醫(yī)藥衛(wèi)生類）本章編者——丁亞明《

化

學

》（醫(yī)藥衛(wèi)生類）

配套教學課件第二章常見的無機物及其應用第二章常見的無機物及其應用

【預期目標】通過學習常見非金屬元素和金屬元素的性質,從微觀結構認識氧化還原反應的本質是電子轉移。從周期元素的變化規(guī)律理解氯、硫、氮和鈉、鐵、鋁的性質,從物質結構認識產(chǎn)生周期性變化的原因。觀察并準確描述元素單質及化合物性質實驗的現(xiàn)象,通過分析、推理等方法揭示產(chǎn)生現(xiàn)象的本質。通過設計實驗方案探究未知離子的鑒別,發(fā)展科學探究能力。了解常見無機物在生產(chǎn)、生活中的應用及對生態(tài)環(huán)境的影響,認識化學在環(huán)境污染防治方面的作用,提升社會責任感。第二章常見的無機物及其應用

迄今為止,人類已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的元素有118種,其中94種存在于自然界,這些元素包括金屬元素和非金屬元素,它們以單質及化合物的形式組成了色彩斑斕、變化萬千的自然界。這些物質有些屬于無機物,有些屬于有機物。除草劑（精草銨膦銨鹽）煙花第二章常見的無機物及其應用

無機物是個包含所有元素的大家族，廣泛存在于自然界。例如,空氣、水、土壤、巖石都是無機物，它們孕育了生機盎然的自然界。無機物和生產(chǎn)、生活、生命活動密切相關。萬米載人潛水器“奮斗者號”漂白液第二章常見的無機物及其應用

【節(jié)目錄】第一節(jié)常見非金屬單質及其化合物第二節(jié)氧化還原反應第三節(jié)常見金屬及其化合物第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

【溫故知新】硫是火藥的組成成分，氧氣和氮氣是空氣的主要成分，食鹽是氯化鈉的俗稱，食鹽中氯元素是典型的非金屬元素。非金屬元素在自然界中廣泛存在，你還知道非金屬元素有哪些結構和性質特點？

1.氯氣

（1）氯氣的制備第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

實驗室用固體二氧化錳和濃鹽酸，在加熱的條件下反應制備氯氣。用向上排

空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收多余的尾氣，實驗裝置見下圖。實驗需在

通風櫥中進行。MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

1.氯氣

（1）氯氣的制備第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

工業(yè)生產(chǎn)氯氣主要是通過海水曬鹽得到粗鹽，除去雜質后，電解氯化鈉飽和溶液來制備。以電解氯化鈉飽和溶液為基礎制備氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。模擬工業(yè)制備氯氣2NaCl

＋2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

通電

1.氯氣

（2）氯氣的性質第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

觀察

1.氯氣

（2）氯氣的性質

②有強烈刺激性氣味、有毒③比空氣重④易液化，常壓下，冷卻至–34.6℃，變?yōu)辄S綠色油狀液體，工業(yè)上稱為“液氯”

①黃綠色氣體⑤能溶于水，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣物理性質第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質

從核外電子排布的角度，分析氯元素的基本性質和成鍵特點。得到1e－容易得到電子具有氧化性第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

氯原子

氯離子

用坩堝鉗夾住一束銅絲，在酒精燈外焰上加熱至紅熱，立即放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實驗現(xiàn)象；反應停止并冷卻后，向集氣瓶中加入適量蒸餾水，觀察溶液顏色。

現(xiàn)象：銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙及棕黃色粉末，該物質溶于水得到藍色溶液，說明銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。

Cu+Cl2CuCl2

第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

實驗探究1.氯氣（2）氯氣的性質

1.氯氣

（2）氯氣的性質：①氯氣與金屬反應

氯氣的化學性質很活潑，能與多數(shù)金屬單質直接化合，生成金屬氯化物。2Na+Cl2

2NaCl

白煙

2Fe+3Cl2

2FeCl3

棕黃色煙第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質

在上述反應中，氯氣都得到了電子，說明氯氣有比較強的得電子能力。

化學上，把在反應中得到電子的物質稱為

；

把物質得到電子的能力稱為

；

得到電子的性質稱為

；

在上述反應中，氯氣是

。氧化劑氧化能力氧化性氧化劑第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質：②氯氣與非金屬反應

H2+Cl22HCl氯氣與氫氣的混和氣體在光照或點燃條件下立即發(fā)生爆炸，并生成氯化氫。純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體。第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

在兩個干燥的集氣瓶中分別放入一小片干燥的紅色布條

a和濕潤的紅色布條

b，通入氯氣，如下圖所示，觀察布條顏色的變化。第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質：③氯氣與水反應

實驗探究

現(xiàn)象：干燥的紅色布條a不褪色，濕潤的紅色布條b褪色，說明Cl2沒有漂白作

用，氯水具有漂白作用。氯水中，Cl2和H2O反應，生成鹽酸和次氯酸(HClO)，真

正其漂白作用的是HClO。

Cl2+H2O?HCl+HClO

第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質：③氯氣與水反應次氯酸（HClO）性質：1.強氧化性:殺菌消毒、漂白

2.不穩(wěn)定性：

3.弱酸性：弱于碳酸第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質：氯氣與水反應2HClO

2HCl+O2↑

請說出次氯酸（HClO）、亞氯酸（HClO2）、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價？發(fā)現(xiàn)名稱和氯的化合價之間的規(guī)律。第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣

（2）氯氣的性質：氯氣與水反應

交流討論

Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

次氯酸鈉較穩(wěn)定,是市售84消毒液的有效成分。84消毒液廣泛用于賓館、飯店等公共場所的消毒。

次氯酸鈣與氯化鈣的混合物稱為漂白粉。次氯酸鈣是漂白粉的有效成分。漂白粉可用于消毒飲用水、游泳池水等各類水源,還可用來漂白棉、麻、紙漿等。第一節(jié)

常見非金屬單質及其化合物

一、氯氣及氯的化合物

1.氯氣（2）氯氣的性質：氯氣與堿反應

問題1：漂白粉或漂白液的漂白性強弱與溶液酸堿性有關。家庭使用漂白粉時，在空氣中露置，可以產(chǎn)生較多的H