物質(zhì)的分類 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

通過對生活實例的反思,提煉分類的意義和方法,并遷移至物質(zhì)分類,能對酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應進行描述和符號表征。學習目標重點難點第1節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化

第1課時

物質(zhì)的分類第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類1.分類的方法（1）樹狀分類法（2）交叉分類法一、分類：根據(jù)事物的特點分別歸類

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

宏觀

微觀

微粒

組成

反應元素是否單一物質(zhì)是否單一物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物.....O2CO2

空氣CuNaClH2SO4Ba(OH)2KClO3

鹽酸MgO（1）樹狀分類法O2

CO2

空氣

CuNaClH2SO4

Ba(OH)2

KClO3

鹽酸

MgO對同類事物按照某些屬性進行再分類的方法

樹狀分類法Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽同一種事物可以按不同標準（角度）進行分類的方法（2）、交叉分類法1.酸

按是否含氧酸的分類按提供氫離子數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、無氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一個H+的酸能提供多個H+的酸H3PO4陽離子全部是氫離子（H+）的化合物按酸性強弱強酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供兩個H+的酸中強酸H3PO4、H2SO3弱酸1.按其在水溶液中是否溶解:（1）可溶性堿:（2）難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2

Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

2.堿2.按堿性強弱強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

弱堿：NH3·

H2O、難溶性堿陰離子全部是氫氧根離子（

OH-

）的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:AgClBaSO4CaCO3

（1）

按陰、陽離子來分:常見陽離子：常見陰離子：K+Na+NH4+

Cu2+Ca2+

NO3-SO42-

CO32-

PO43-

由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物3.鹽（3）組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3復鹽：由兩種或兩種以上金屬陽離子（或NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。能電離出H+的鹽能電離出OH-的鹽不能電離出H+和OH-的鹽如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2由氧元素與另外一種元素組成的化合物氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、H2O、CO、NO2）（Na2O、CaO、Mn2O7

、Al2O3）能與堿反應，只生成對應的鹽和水能與酸反應，只生成對應的鹽和水4.氧化物不成鹽氧化物（CO、NO）不與酸、堿、水反應不能得到對應的鹽兩性氧化物既能與堿反應，生成鹽和水也能與酸反應，生成鹽和水Al2O3特殊氧化物H2O21.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是（）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，礦泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（）A.化合物，單質(zhì)B.金屬，單質(zhì)C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物CD課堂練習物質(zhì)/分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33、下列物質(zhì)分類正確的組合是（）D4.物質(zhì)的分類如圖所示。由圖判斷下列說法中不正確的是(

)A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D

[解析]非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如H2O、CO等都是非金屬氧化物,但不是酸性氧化物,D錯誤。5．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．SO2、CO2

、BaO、SO3均屬于酸性氧化物C6.已知NO2與NaOH溶液反應生成NaNO2、NaNO3和H2O。圖中涉及的氣體,哪些是