四川省南充市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析

PAGE10-四川省南充市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16N14H1He41.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)D.高純硅可用于制作光感電池【答案】A【解析】【詳解】A.陶瓷的原料是黏土，不需用石灰石作原料，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于胃酸中和劑，B選項(xiàng)正確；C.鋁合金強(qiáng)度大，密度小，高鐵建設(shè)中許多地方需這種性能的材料，C選項(xiàng)正確；D.高純硅是良好半導(dǎo)體材料，可用于制作光感電池，D選項(xiàng)正確；答案選A。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，4g氦氣中含氦原子數(shù)為NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】【詳解】A.該溶液只有濃度數(shù)據(jù)，沒有體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，按氣體進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀有氣體分子為單原子分子，所以，常溫常壓下，4g氦氣中含氦原子數(shù)為，C選項(xiàng)正確；D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移狀況為：，所以生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B.在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料C.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族D.IA族的元素全部是金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱行，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．在金屬和非金屬的分界線旁邊找尋半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和編制原則是解答的關(guān)鍵，留意駕馭由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。4.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素說法中錯(cuò)誤的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更猛烈C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈D.強(qiáng)堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的實(shí)力最弱；鹵素中，氟原子得電子實(shí)力最強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)元素周期律，同主族元素的原子，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑漸漸增大，A選項(xiàng)正確；B.鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越不猛烈，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越猛烈，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，C選項(xiàng)正確；D.堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加，原子失去最外層電子的實(shí)力越來越強(qiáng)，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的實(shí)力最弱；鹵素中，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸漸減弱，原子得電子的實(shí)力越來越弱，所以鹵素中氟原子得電子實(shí)力最強(qiáng)，D選項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)元素周期律，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加：原子半徑漸漸增大；元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱；原子失電子的實(shí)力漸漸增加，得電子的實(shí)力漸漸減弱；單質(zhì)的還原性漸漸增加，氧化性漸漸減弱。5.下列化學(xué)事實(shí)及其說明都正確的是()A.NO2與水反應(yīng)，NO2作還原劑，水作氧化劑B.某溶液中含有大量的NO3-，該溶液中肯定不存在大量的Fe2+C.閃電時(shí)，空氣中N2和O2可干脆化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2氣體時(shí)，可以用水洗滌后再干燥【答案】D【解析】【詳解】A、NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Fe2＋和NO3－能夠大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、閃電時(shí)，N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；D、NO2能與水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，而NO不溶于水，也不能與水反應(yīng)，故D正確。答案選D。6.對(duì)于下列事實(shí)的說明錯(cuò)誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘【答案】C【解析】A．濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能接著反應(yīng)的原因，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑，所以向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。7.肯定條件下，在100mL12mol·L-1的濃硝酸中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（）A.介于6.72L至13.44L之間B.等于6.72LC.等于13.44LD.幾乎無氣體產(chǎn)生【答案】A【解析】【分析】在濃硝酸中加入足量的鐵粉，起先生成的還原產(chǎn)物是NO2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，還原產(chǎn)物變成NO。分別計(jì)算還原產(chǎn)物全為NO2或全為NO時(shí)氣體的體積，便可求出氣體產(chǎn)物體積的范圍。【詳解】硝酸的物質(zhì)的量為：100×10-3L×12mol·L-1=1.2mol。假設(shè)氣體全為NO2：4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為：1.2mol××22.4L·mol-1=13.44L；假設(shè)氣體全為NO：8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為1.2mol××22.4L·mol-1=6.72L；所以，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積介于6.72L至13.44L之間，A選項(xiàng)符合題意；答案選A。8.A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出A、B的元素符號(hào)：A____、B____。（2）B在周期表中的位置為____，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）A的氫化物的分子式為____；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式分別為____、____?！敬鸢浮?1).O(2).P(3).第三周期VA族(4).(5).H2O或H2O2(6).H3PO4(7).HClO4【解析】【分析】依據(jù)題給圖表，設(shè)A元素原子序數(shù)為z，則B的原子序數(shù)為z+7，C的原子序數(shù)為z+9，據(jù)題意有：4z=z+7+z+9，z=8，所以A為氧；B的原子序數(shù)為8+7=15，為磷；C的原子序數(shù)為8+9=17，為氯?？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題。【詳解】(1)依據(jù)分析，A、B分別為氧、磷，元素符號(hào)分別為O、P。答案為：O；P；(2)B為P，在周期表中的位置為第三周期VA族；C為Cl，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：第三周期VA族；；(3)A為O，O的氫化物的分子式為H2O或H2O2；P、Cl分別為VA族、VIIA族，最高價(jià)分別是+5、+7，所以，B(P)、C(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式分別為H3PO4、HClO4。答案為：H2O或H2O2；H3PO4；HClO4。【點(diǎn)睛】短周期元素周期表結(jié)構(gòu)為：熟識(shí)以上結(jié)構(gòu)，比照題給的元素周期表的片段，可以初步推斷元素所處的可能位置。如本題中片段為，比照上表可推斷該片段位于周期表右邊，且為其次、三周期，所以同族元素原子序數(shù)相差8。9.下表為元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四???（1）表中元素__的非金屬性最強(qiáng);元素__的金屬性最強(qiáng);元素__的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）。（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，在周期表中的位置為____（3）表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性依次為__（填寫化學(xué)式,下同）。（4）表中元素⑩?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:__。（5）表中元素②和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:__?！敬鸢浮?1).F(2).K(3).Br(4).(5).第三周期IA族(6).HF＞HCl(7).HClO4＞HBrO4(8).NaOH＞LiOH【解析】【分析】依據(jù)題給圖表，可推斷：①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為S，⑩為Cl，?為K，?為Al，?為Br。可在此基礎(chǔ)上解各小題。【詳解】(1)元素周期表中右上角(零族除外)元素非金屬性最強(qiáng)，左下角金屬性最強(qiáng)。所以，表中F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；Br的單質(zhì)Br2室溫下呈液態(tài)。答案：F；K；Br；(2)表中元素⑦為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為第三周期IA族。答案為：；第三周期IA族；(3)表中元素⑥、⑩分別為F、Cl，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性漸漸減弱，氫化物穩(wěn)定性漸漸下降。所以氫化物的穩(wěn)定性依次為HF＞HCl。答案為：HF＞HCl；(4)表中元素⑩?分別為Cl、Br，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱。所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4。答案為：HClO4＞HBrO4；(5)表中元素②和⑦分別為Li、Na，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加。所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞LiOH。答案為：NaOH＞LiOH?！军c(diǎn)睛】同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加；同周期主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性漸漸增加，金屬性漸漸減弱；除零族外，元素周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)，左下角元素金屬性最強(qiáng)。10.若將SO2通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）：SO2＋Ba（NO3）2＋H2O——BaSO4↓＋HNO3＋NO↑（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（2）該反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫19.2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______，生成NO的體積為_______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮?1).；(2).SO2(3).Ba(NO3)2(4).3：2(5).0.6NA(6).4.48L【解析】【分析】依據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒可配平化學(xué)方程式；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，被還原為還原產(chǎn)物，還原劑失電子，被氧化為氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)?！驹斀狻?1)反應(yīng)中化合價(jià)改變?yōu)椋篠：+4→+6，1molSO2失2mol電子；N：+5→+2，生成1molNO得3mol電子；依據(jù)電子得失守恒，反應(yīng)中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為：3：2，依據(jù)質(zhì)量守恒可進(jìn)一步配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為：。答案為：；(2)該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)上升，N化合價(jià)降低，所以，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，得到氧化產(chǎn)物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物NO。依據(jù)配平的化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物BaSO4和還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2。答案為：SO2；Ba(NO3)2；3：2；(3)反應(yīng)中n(SO2)=，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)，所以，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.3mol××22.4L?mol-1=4.48L。答案為：0.6NA；4.48L?！军c(diǎn)睛】1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平核心問題是電子得失守恒；2.氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。11.Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉試驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______。（2）收集氨氣應(yīng)運(yùn)用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。（3）假如只供應(yīng)如圖Ⅱ所示裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是______。Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的試驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______。（2）試驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體______（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：______。（3）若用試驗(yàn)裝置乙進(jìn)行試驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是______?！敬鸢浮?1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).向下排空氣(3).堿石灰(或生石灰)(4).打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(5).3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O(6).不能(7).因?yàn)闊績?nèi)有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2(8).關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說明該裝置的氣密性良好【解析】【分析】Ⅰ.(1)試驗(yàn)室常用熟石灰和氯化銨共熱反應(yīng)制氨氣；(2)依據(jù)氨氣的密度選擇收集方法，依據(jù)氨氣水溶液呈堿性選擇干燥劑；(3)設(shè)法使氨氣與水充分接觸即可引發(fā)噴泉試驗(yàn)。Ⅱ.(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的離子方程式；(2)試驗(yàn)裝置甲的燒瓶內(nèi)有氧氣，能將NO氧化成NO2；(3)可通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水檢查裝置氣密性?！驹斀狻竣?(1)試驗(yàn)室常用NH4Cl和熟石灰共熱制取氨氣，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣密度比空氣小，可用向下排空