3-3-3影響鹽類水解的因素教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3-3-3影響鹽類水解的因素教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：影響鹽類水解的因素

2.教學(xué)年級和班級：2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.授課時(shí)間：第1課時(shí)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究與實(shí)踐：使學(xué)生能夠運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法探究影響鹽類水解的因素，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

2.證據(jù)推理與判斷：使學(xué)生能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，推理出影響鹽類水解的主要因素，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

3.科學(xué)表達(dá)與交流：通過小組討論、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式，提高學(xué)生對鹽類水解知識的表達(dá)和交流能力。學(xué)情分析考慮到所教授的是2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1，學(xué)生已經(jīng)接觸過一些基本的化學(xué)知識，對于鹽類水解的概念可能已有初步的了解。然而，他們可能對于影響鹽類水解的因素及其內(nèi)在聯(lián)系還沒有深入認(rèn)識，需要通過實(shí)驗(yàn)和講解來進(jìn)一步理解。

在知識方面，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了關(guān)于離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等基本概念，這為理解鹽類水解提供了一定的基礎(chǔ)。然而，他們可能對于如何運(yùn)用這些知識來解釋實(shí)際問題還比較困惑，需要通過實(shí)例來引導(dǎo)他們進(jìn)行思考和分析。

在能力方面，學(xué)生應(yīng)該具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，能夠進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然而，他們可能對于如何運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行推理和分析還有所欠缺，需要通過實(shí)驗(yàn)報(bào)告和討論來培養(yǎng)他們的邏輯思維能力。

在素質(zhì)方面，學(xué)生可能具備一定的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力，能夠在小組討論中發(fā)表自己的觀點(diǎn)并傾聽他人的意見。然而，他們可能對于如何進(jìn)行有效的團(tuán)隊(duì)合作和溝通還有待提高，需要通過小組活動(dòng)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告來培養(yǎng)他們的團(tuán)隊(duì)合作能力。

在行為習(xí)慣方面，學(xué)生可能存在一些問題，如拖延、不按時(shí)完成作業(yè)等，這可能對課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生負(fù)面影響。需要通過課堂紀(jì)律管理和激勵(lì)機(jī)制來引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有人教版（2019）選擇性必修1的化學(xué)教材，以便他們能夠跟隨教學(xué)進(jìn)度進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。

2.輔助材料：收集和整理與影響鹽類水解的因素相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便在課堂上進(jìn)行展示和解釋，幫助學(xué)生更好地理解和記憶相關(guān)概念。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的鹽類化合物、酸堿指示劑、試管、燒杯、滴定管等實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。同時(shí)，準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)所需的防護(hù)用品，如防護(hù)眼鏡、手套等，以確保學(xué)生的安全。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，將教室布置成適合實(shí)驗(yàn)操作和小組討論的環(huán)境。設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺，確保每個(gè)小組都有足夠的空間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。同時(shí)，劃分出小組討論區(qū)，方便學(xué)生進(jìn)行小組討論和交流。

5.教學(xué)工具：準(zhǔn)備投影儀、電腦、白板等教學(xué)工具，以便進(jìn)行多媒體演示和板書教學(xué)內(nèi)容。同時(shí)，確保每個(gè)學(xué)生都能清晰地看到投影屏幕或白板。

6.學(xué)習(xí)任務(wù)單：設(shè)計(jì)一份學(xué)習(xí)任務(wù)單，上面包含本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)目標(biāo)和任務(wù)，以及相關(guān)的思考題和練習(xí)題。學(xué)生可以按照任務(wù)單的要求進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)，以便更好地掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

7.實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板：準(zhǔn)備一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板，上面包含實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和實(shí)驗(yàn)討論等部分。學(xué)生可以按照模板的要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫，以便培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告撰寫能力。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“影響鹽類水解的因素”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解影響鹽類水解的基本概念。

-思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解“影響鹽類水解的因素”課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出“影響鹽類水解的因素”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解影響鹽類水解的因素，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握影響鹽類水解的原理。

-解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，體驗(yàn)影響鹽類水解的實(shí)際應(yīng)用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解影響鹽類水解的基本概念。

-實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握影響鹽類水解的原理。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解影響鹽類水解的基本概念，掌握影響鹽類水解的原理。

-通過實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問題的能力。

-通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)“影響鹽類水解的因素”課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與“影響鹽類水解的因素”課題相關(guān)的拓展資源（如書籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的影響鹽類水解的基本概念和原理。

-通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。教學(xué)資源拓展1.拓展資源

-書籍推薦：《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)》、《物理化學(xué)》等書籍，提供了更深入的化學(xué)知識，幫助學(xué)生理解鹽類水解的原理和應(yīng)用。

-學(xué)術(shù)文章：介紹一些關(guān)于鹽類水解的最新研究成果和學(xué)術(shù)文章，供學(xué)生了解鹽類水解領(lǐng)域的最新進(jìn)展。

-實(shí)驗(yàn)視頻：提供一些實(shí)驗(yàn)操作的視頻教程，幫助學(xué)生更好地理解和掌握鹽類水解的實(shí)驗(yàn)方法。

2.拓展建議

-學(xué)生可以閱讀相關(guān)的書籍，加強(qiáng)對鹽類水解理論知識的理解和掌握。

-學(xué)生可以查找鹽類水解相關(guān)的學(xué)術(shù)文章，了解該領(lǐng)域的最新研究進(jìn)展，提高自己的學(xué)術(shù)素養(yǎng)。

-學(xué)生可以觀看實(shí)驗(yàn)操作視頻，提高自己的實(shí)驗(yàn)操作技能，加深對鹽類水解實(shí)驗(yàn)的理解。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置

-根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)，布置適量的作業(yè)，以便于學(xué)生鞏固所學(xué)知識并提高能力。

-作業(yè)應(yīng)涵蓋本節(jié)課的主要知識點(diǎn)，包括鹽類水解的定義、影響因素、實(shí)驗(yàn)方法等。

-作業(yè)應(yīng)具有一定的挑戰(zhàn)性，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行深入思考和自主學(xué)習(xí)。

-作業(yè)布置應(yīng)明確作業(yè)要求和提交時(shí)間，以便學(xué)生合理安排時(shí)間完成作業(yè)。

2.作業(yè)反饋

-及時(shí)對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進(jìn)建議。

-針對學(xué)生作業(yè)中的共性問題，進(jìn)行集體講解和輔導(dǎo)，確保學(xué)生對知識點(diǎn)的理解和掌握。

-對于個(gè)別學(xué)生的問題，可以進(jìn)行一對一的輔導(dǎo)和指導(dǎo)，幫助學(xué)生解決疑惑。

-鼓勵(lì)學(xué)生對自己的作業(yè)進(jìn)行自我評價(jià)和反思，培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)和批判性思維能力。

-及時(shí)向?qū)W生反饋?zhàn)鳂I(yè)批改的結(jié)果和評價(jià)，讓他們了解自己的學(xué)習(xí)進(jìn)步和不足之處。

示例作業(yè)：

1.解釋鹽類水解的定義，并給出一個(gè)具體的例子。

2.列出影響鹽類水解的主要因素，并簡要說明每個(gè)因素的作用。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某個(gè)鹽類的水解反應(yīng)。

4.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，說明某個(gè)鹽類的水解程度與哪些因素有關(guān)。

批改反饋：

-作業(yè)批改時(shí)，注意學(xué)生的答案是否準(zhǔn)確、完整，以及解題思路是否清晰。

-對于錯(cuò)誤的答案，要指出錯(cuò)誤的原因，并給出正確的解答方法。

-對于不完整的答案，要提醒學(xué)生補(bǔ)充遺漏的部分。

-在批改作業(yè)時(shí)，可以給出一些鼓勵(lì)性的評價(jià)和肯定，以增強(qiáng)學(xué)生的自信心。

-對于優(yōu)秀的學(xué)生作業(yè)，可以進(jìn)行表揚(yáng)和展示，以激勵(lì)其他學(xué)生努力學(xué)習(xí)。典型例題講解1.題目：已知某鹽溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，請判斷該鹽溶液的酸堿性。

答案：根據(jù)鹽類水解的原理，鹽溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成H+和OH-。已知c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，說明該鹽溶液中NaCl的濃度較大，根據(jù)水解平衡常數(shù)，NaCl的水解平衡常數(shù)較小，因此水解程度較小。同時(shí)，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，說明溶液中的H+和OH-濃度相等，根據(jù)水的電離平衡，溶液呈中性。

2.題目：已知某鹽溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，請判斷該鹽溶液的酸堿性。

答案：根據(jù)鹽類水解的原理，鹽溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成H+和OH-。已知c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，說明該鹽溶液中NaCl的濃度較大，根據(jù)水解平衡常數(shù)，NaCl的水解平衡常數(shù)較小，因此水解程度較小。同時(shí)，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，說明溶液中的H+和OH-濃度不相等，且OH-濃度大于H+濃度，根據(jù)水的電離平衡，溶液呈堿性。

3.題目：已知某鹽溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.05mol/L，請判斷該鹽溶液的酸堿性。

答案：根據(jù)鹽類水解的原理，鹽溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成H+和OH-。已知c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，說明該鹽溶液中NaCl的濃度較大，根據(jù)水解平衡常數(shù)，NaCl的水解平衡常數(shù)較小，因此水解程度較小。同時(shí)，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.05mol/L，說明溶液中的H+和OH-濃度相等，根據(jù)水的電離平衡，溶液呈中性。

4.題目：已知某鹽溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(NO3-)=0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，請判斷該鹽溶液的酸堿性。

答案：根據(jù)鹽類水解的原理，鹽溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成H+和OH-。已知c(K+)=0.1mol/L，c(NO3-)=0.1mol/L，說明該鹽溶液中KNO3的濃度較大，根據(jù)水解平衡常數(shù)，KNO3的水解平衡常數(shù)較小，因此水解程度較小。同時(shí)，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，說明溶液中的H+和OH-濃度相等，根據(jù)水的電離平衡，溶液呈中性。

5.題目：已知某鹽溶液中，c(Mg2+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，請判斷該鹽溶液的酸堿性。

答案：根據(jù)鹽類水解的原理，鹽溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成H+和OH-。已知c(Mg2+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，說明該鹽溶液中MgSO4的濃度較大，根據(jù)水解平衡常數(shù)，MgSO4的水解平衡常數(shù)較小，因此水解程度較小。同時(shí)，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，說明溶液中的H+和OH-濃度不相等，且OH-濃度大于H+濃度，根據(jù)水的電離平衡，溶液呈堿性。板書設(shè)計(jì)（1）目的明確，緊扣教學(xué)內(nèi)容：

-介紹鹽類水解的定義和基本概念。

-闡述影響鹽類水解的因素，包括濃度、溫度、催化劑等。

-展示鹽類水解的實(shí)驗(yàn)方法和步驟。

（2）結(jié)構(gòu)清晰，條理分明：

-采用分段式板書，將內(nèi)容分為三個(gè)部分：鹽類水解的定義、影響因素、實(shí)驗(yàn)方法。

-每部分內(nèi)容采用小標(biāo)題，以便學(xué)生清晰地了解每個(gè)部分的主題。

（3）簡潔明了，突出重點(diǎn)，準(zhǔn)確精煉，概括性強(qiáng)：

-避免冗長的文字描述，使用簡潔的語言表達(dá)關(guān)鍵信息。

-突出重點(diǎn)內(nèi)容，如影響鹽類水解的主要因素和實(shí)驗(yàn)方法。

-使用圖表、圖示等視覺元素來輔助教學(xué)，幫助學(xué)生更好地理解