山東省聊城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE22-山東省聊城市2024-2025學(xué)年度高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題1.化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深化我們的生活。下列說(shuō)法正確的是A.食用油主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)因水解而變質(zhì)B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理改變可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂D.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A.食用油主要成分是油脂，油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)因氧化而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化和液化都屬于化學(xué)改變，故B錯(cuò)誤；C.“地溝油”中含有很多對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此禁止食用，地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.人體中沒(méi)有使纖維素水解的酶，因此纖維素在人體中不能水解，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的球棍模型B.甲基的電子式C.的系統(tǒng)命名：2－甲基－3－丁炔D.苯酚鈉溶液中通入少量的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A.是乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型是，故A不符合題意；B.甲基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－CH3，其電子式為，故B不符合題意；C.選擇含碳碳叁鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，離碳碳叁鍵最近的一端進(jìn)行編號(hào)，即從右端進(jìn)行編號(hào)，支鏈在3號(hào)碳原子上，即該有機(jī)物的名稱(chēng)為3－甲基－1－丁炔，故C不符合題意；D.電離出H＋實(shí)力：H2CO3>苯酚>，因此苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生留意到通入少量的CO2，會(huì)將寫(xiě)成，遺忘了電離出H＋實(shí)力：H2CO3>苯酚>，因此苯酚鈉溶液中通入少量CO2，應(yīng)發(fā)生C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋。3.下列說(shuō)法正確的是A.由于銨鹽是由離子鍵構(gòu)成的，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定B.分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵C.在常見(jiàn)的四種晶體類(lèi)型中，都有“原子（離子）半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律D.水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同【答案】B【解析】【詳解】A.銨鹽受熱易分解，銨鹽的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，其分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，所以分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵，B正確；C.分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高；離子晶體熔點(diǎn)與離子半徑和和所帶電荷都有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.晶體的各向異性主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)特性不同，即硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等不同，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列說(shuō)法正確的是A.和互為同系物B.異丙苯（）和苯為同系物C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物D.和苯乙烯互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A.屬于酚類(lèi)和屬于醇類(lèi)，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.異丙苯（）和苯結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差三個(gè)CH2，互為同系物，B正確；C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物為乙醇和丙醇，乙醇和丙醇是同系物，C錯(cuò)誤；D.含有兩個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯只有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相像，不是同系物，D錯(cuò)誤；答案選B。5.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)KOH

醇溶液加熱；KOH

水溶液加熱；常溫B消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)NaOH

水溶液加熱；常溫；NaOH

醇溶液加熱C氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)加熱；KOH

醇溶液加熱；KOH

水溶液加熱D消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)NaOH

醇溶液加熱；常溫；NaOH

水溶液加熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】逆合成法分析：CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2與溴加成得到，CH3CH=CH2由CH3CH2CH2Br消去反應(yīng)得到。由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，從左至右發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)；發(fā)生消去反應(yīng)條件是NaOH

醇溶液、加熱；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)條件是常溫；發(fā)生水解反應(yīng)條件是與NaOH

水溶液混合加熱，故合理選項(xiàng)是D。6.下列試驗(yàn)操作正確的是A.試驗(yàn)室制溴苯：將鐵屑、濃溴水、苯混合加熱B.制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的溶液中，至沉淀恰好完全溶解C.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素：加入溶液并加熱，冷卻后加入溶液D.制備懸濁液：將2%的溶液4～6滴滴入10%的溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．試驗(yàn)室制溴苯：鐵屑、液溴、苯混合，苯不與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)不須要加熱，故A不符合題意；B．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，接著滴加氨水，直至沉淀恰好完全溶解，故B符合題意；C．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素：加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此題中沒(méi)有加入稀硝酸酸化，故C不符合題意；D．制備新制Cu(OH)2懸濁液，須要加入的NaOH過(guò)量，題中NaOH不足，故D不符合題意；答案為B。7.在肯定條件下可制得硬度、熔點(diǎn)都很高的氮化鋁晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的A.1個(gè)氮化鋁晶胞中含有2個(gè)鋁原子 B.氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C.氮化鋁屬于離子晶體 D.氮化鋁晶體中的配位數(shù)為4【答案】C【解析】【詳解】A.由圖示可知，鋁原子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，故1個(gè)氮化鋁晶胞中含有個(gè)鋁原子，A正確；B.氮化鋁晶體硬度、熔點(diǎn)都很高，故可用于制造切割金屬的刀具，B正確；C.氮化鋁屬于原子晶體，C錯(cuò)誤；D.由圖示可知，鋁原子四周有4個(gè)氮原子，故的配位數(shù)為4，D正確；答案選C。8.下列說(shuō)法正確的是A.相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣B.等質(zhì)量的乙炔和乙烷完全燃燒，乙炔消耗氧氣的量較乙烷的多C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共，完全燃燒生成D.相同物質(zhì)的量的烴完全燃燒，生成的越多，說(shuō)明烴中的碳元素的含量越大【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)燃燒通式：CxHyOz+()O2xCO2+H2O可知，1mol乙烯充分燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=3mol，1mol乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=3mol，1mol乙酸乙酯充分燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為4+-=5mol，相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣，但相同物質(zhì)的量的乙烯和乙酸乙酯充分燃燒時(shí)消耗氧氣量不相等，故A錯(cuò)誤；B．乙炔的試驗(yàn)式為CH，乙烷的試驗(yàn)式為CH3，由此可知乙烷中氫元素的百分含量更高，等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫的百分含量越大，耗氧量越大，則等質(zhì)量乙炔和乙烷完全燃燒，乙炔消耗氧氣的量較乙烷的少，故B錯(cuò)誤；C．乙烷的分子式中6個(gè)氫原子；丙烯的分子式中有6個(gè)氫原子；所以1mol混合物含有6mol氫原子；故完全燃燒生成3mol水，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說(shuō)明烴分子中的碳原子的數(shù)目大，不能比較烴中的碳元素的含量大小，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是（）A.與足量的NaOH溶液共熱,再通入B.加稀硫酸共熱后,再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質(zhì)溶液,再通入足量的D.與稀硫酸共熱后,加入足量的【答案】A【解析】【詳解】A．與足量NaOH溶液共熱，水解生成，再通入足量的CO2，由于酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，生成，故A正確；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B錯(cuò)誤；C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2生成，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成，得不到，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，?yīng)先在堿性條件下水解生成，由于酸性關(guān)系：＞H2CO3＞，可以通入二氧化碳?xì)怏w可生成。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷所含的分子數(shù)為C.乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.有機(jī)物中最多有個(gè)原子在一條直線上【答案】C【解析】【詳解】A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能干脆用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子式為C2H6O，H顯＋1價(jià)，O顯－2價(jià)，C顯－2價(jià)，乙醇燃燒C2H6O＋3O2→2CO2＋3H2O，4.6g乙醇在氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.2mol，故C正確；D.苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，乙炔空間構(gòu)型為直線，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，該有機(jī)物可以表示為，所以在一條直線上的原子有7個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案為C。11.北京高校和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者勝利研制出堿金屬與形成的球碳鹽。試驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中不正確的是A.晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B.晶體的熔點(diǎn)比晶體的熔點(diǎn)高C.該晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電 D.分子中碳原子采納雜化【答案】D【解析】【詳解】A．K3C60晶體中有K+和C，C和C同種元素之間，是非極性共價(jià)鍵，故該晶體中有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．K3C60晶體為離子晶體，而C60是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，故BC．K3C60晶體中有K+和C，該晶體熔化時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故C正確；D．C60分子中每個(gè)碳原子只與四周的3個(gè)碳原子相連，不管它們是單鍵還是雙鍵連接，均只有3個(gè)σ鍵，故C60分子中碳原子實(shí)行sp2雜化，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.已知：，假如要合成所用的原始原料可以是A.2--甲基--1,3--丁二烯和2-丁炔B.1,3--戊二烯和2-丁炔C.23--二甲基--1,3--戊二烯和乙炔D.2,3--二甲基--1,3--丁二烯和丙炔【答案】AD【解析】【詳解】依據(jù)題目供應(yīng)的信息可知，合成的方法為：，原料為丙炔和2,3--二甲基--1,3--丁二烯或原料為2-丁炔和2--甲基--1,3--丁二烯，即答案選AD。【點(diǎn)睛】本題是中等難度的試題，試題在留意基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)考查與訓(xùn)練的同時(shí)，更側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)力的培育和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是利用已知的信息找出反應(yīng)的原理，然后結(jié)合題意敏捷運(yùn)用即可，有利于培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力和逆向思維實(shí)力。13.下列說(shuō)法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應(yīng)可得苯甲酸乙酯B.對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D.分子中的全部碳原子有可能共平面【答案】CD【解析】【詳解】A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行究竟，不行能得到苯甲酸乙酯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對(duì)苯二甲酸（）生成聚酯纖維，同時(shí)還有水生成，為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分子式為C5H12O的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機(jī)物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對(duì)稱(chēng)位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種，選項(xiàng)D．依據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、乙烯分子中6個(gè)原子共面，若兩個(gè)面中共用的兩個(gè)碳原子形成同面而不是相交就可使分子中全部碳原子共面，選項(xiàng)D正確；答案選CD。14.臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法正確的是A.分子式是B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.將氯喹磷酸化目的是增大水溶性D.和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物中有4個(gè)手性碳原子【答案】AC【解析】【詳解】A.依據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A說(shuō)法正確；B.苯環(huán)上連接Cl原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.磷酸易溶于水，氯喹磷酸化的目的是增大水溶性，故C說(shuō)法正確；D．該有機(jī)物與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物是，依據(jù)手性碳原子的定義，應(yīng)有5種，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為AC。15.試驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB.裝置b中的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸氣C.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫【答案】C【解析】分析】裝置a中發(fā)生＋Br2+HBr，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使苯、液溴揮發(fā)出來(lái)，溴易溶于四氯化碳，裝置b的作用是汲取HBr中苯蒸氣和溴蒸氣，HBr對(duì)環(huán)境有危害，裝置c的作用是汲取溴化氫，據(jù)此分析；【詳解】A.若關(guān)閉K時(shí)，向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，混合液不能順當(dāng)?shù)蜗拢蜷_(kāi)K，可以平衡壓強(qiáng)，便于混合液滴下，故A說(shuō)法正確；B.＋Br2+HBr，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯、液溴易揮發(fā)，HBr中混有苯蒸氣和溴蒸氣，溴、苯易溶于CCl4，裝置b的作用是汲取揮發(fā)出來(lái)的苯蒸氣和溴蒸氣，故B說(shuō)法正確；C.反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾，獲得溴苯，不用結(jié)晶法提純溴苯，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的HBr，故D說(shuō)法正確；答案為C。16.某同學(xué)利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。試驗(yàn)如下：Ⅰ.向濃和乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A；Ⅱ.一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ.停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。（1）為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)實(shí)行的措施有_________。（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可實(shí)行的措施有____________。（3）試管B中溶液顯紅色的緣由是_________（用離子方程式表示）。（4）Ⅱ中油狀液體的成分是________。（5）科研工作者進(jìn)行一系列試驗(yàn)和理論探究，發(fā)覺(jué)酯化試驗(yàn)過(guò)程中蒸出的乙酸量較少，不足以中和碳酸鈉溶液，請(qǐng)推想Ⅲ中紅色褪去的緣由可能是____________。【答案】(1).加熱，運(yùn)用催化劑(2).增加乙醇的用量(3).(4).乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）(5).酚酞溶于乙酸乙酯中【解析】【分析】制備乙酸乙酯的原理是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，采納化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)濃硫酸作催化劑，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)中加熱，溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該同學(xué)為了加快反應(yīng)速率，實(shí)行了加熱和運(yùn)用催化劑；(2)乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以實(shí)行的措施是增加乙醇的用量、剛好移出水或乙酸乙酯等；(3)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解：＋H2O=HCO3－＋OH－，使溶液顯堿性，酚酞變紅；(4)乙酸乙酯為無(wú)色油狀液體，難溶于水，制備出的乙酸乙酯，在加熱條件下乙酸乙酯蒸氣進(jìn)入B裝置，乙酸、乙醇易揮發(fā)，隨著乙酸乙酯一起被蒸出，即II中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇；(5)題中所說(shuō)，蒸出的乙酸量較少，不足以中和碳酸鈉溶液，說(shuō)明碳酸鈉有剩余，不是因消耗碳酸鈉溶液而使溶液褪色，因此只能是酚酞溶解于乙酸乙酯中。17.A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）E的分子式是____________。（3）寫(xiě)出的化學(xué)方程式_____________。（4）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_________個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是___________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）?！敬鸢浮?1).(2).(3).+CH3COOH+H2O(4).7(5).【解析】【分析】依據(jù)問(wèn)題(1)，A為一取代芳烴，說(shuō)明A中含有苯環(huán)，且只有一個(gè)取代基，依據(jù)A的分子式，推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，Cl取代乙基上的氫原子，因?yàn)锽含有甲基，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，－OH取代氯原子位置，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明D中含有碳碳不飽和鍵，依據(jù)G的分子式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E與C發(fā)生酯化反應(yīng)，依據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，推出E的分子式為C2H4O2，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)A為一取代芳烴，說(shuō)明A中含有苯環(huán)，且只有一個(gè)取代基，依據(jù)A的分子式，推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，Cl取代乙基上的氫原子，因?yàn)锽含有甲基，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)E與C發(fā)生酯化反應(yīng)，依據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，推出E的分子式為C2H4O2；(3)E和C發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+CH3COOH+H2O；(4)苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種H原子，即苯環(huán)上的取代基處于對(duì)稱(chēng)，有兩個(gè)－CH2Br，處于對(duì)位，即：；有兩個(gè)－CH3、兩個(gè)－Br，即：、、、、、，共有七種；有兩組峰，說(shuō)明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積比為1：1，說(shuō)明兩種不同的H原子個(gè)數(shù)比為1：1，即符合條件的是。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，首先依據(jù)信息推斷出取代基的位置，然后采納“先整后散”，令取代基為兩個(gè)－CH2Br，兩個(gè)－CH3和兩個(gè)－Br，然后再進(jìn)行分析即可。18.環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗(yàn)室制備流程如下：回答下列問(wèn)題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為_(kāi)___________，現(xiàn)象為_(kāi)_________________。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的緣由為_(kāi)_______________________（填序號(hào)）。a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生b．污染小、可循環(huán)運(yùn)用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為_(kāi)___________。（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定在肯定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②③（5）滴定所用指示劑為_(kāi)___________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用字母表示）。（6）下列狀況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________（填序號(hào)）。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【答案】(1).溶液(2).溶液顯紫色(3).(4).a、b(5).削減環(huán)己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯(7).通冷凝水，加熱(8).淀粉溶液(9).(10).b、c【解析】【分析】I.（1）檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)通常是利用該物質(zhì)的特別性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計(jì)用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚的存在；（2）書(shū)寫(xiě)生疏情境的化學(xué)方程式時(shí)，肯定要將題給的全部信息挖掘出來(lái)，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的“可逆”；（3）催化劑選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的理由分析，明顯要突出濃硫酸的缺點(diǎn)，突出FeCl3·6H2O的優(yōu)點(diǎn)；（4）在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，明顯是為了冷凝回流，提高原料的利用率。（5）計(jì)算此問(wèn)時(shí)盡可能采納關(guān)系式法，找到已知和未知之間的干脆關(guān)系。（6）誤差分析時(shí)，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化。【詳解】I.（1）檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液將顯示紫色；（2）①?gòu)念}給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對(duì)比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，留意生成的小分子水勿漏寫(xiě)，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eCl3·6H2O是反應(yīng)條件（催化劑）別漏標(biāo)；此處用FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的緣由分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過(guò)程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O；b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3·6H2O對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)運(yùn)用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；②儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能削減加熱時(shí)反應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分別，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)須要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；（4）題目中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒(méi)有剛好冷凝，造成奢侈和污染；II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；依據(jù)所給的②式和③式，可知剩余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量為（b-）mol，據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（b-）mol，其質(zhì)量為（b-）×82g，所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（6）a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中含有苯酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，每反應(yīng)1molBr2，消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g；而每反應(yīng)1molBr2，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測(cè)量過(guò)程中假如環(huán)己烯揮發(fā)，必定導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，必定滴定時(shí)消耗其體積增大，即計(jì)算出剩余的溴單質(zhì)偏多，所以計(jì)算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的溴單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。【點(diǎn)睛】①向規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)要分?jǐn)?shù)。要留意題設(shè)所給的引導(dǎo)限定詞語(yǔ)，如“可逆”、“玻璃”等，這些是得分點(diǎn)，也是易扣分點(diǎn)。②要計(jì)算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只須要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順當(dāng)求解。從所給的3個(gè)反應(yīng)方程式可以得出：2Na2S2O3~I2~Br2~，將相關(guān)已知數(shù)據(jù)代入計(jì)算即可。③對(duì)于a項(xiàng)的分析，要粗略計(jì)算出因苯酚的混入，導(dǎo)致單位質(zhì)量樣品消耗溴單質(zhì)的量增加，最終使測(cè)得環(huán)己烯的結(jié)果偏高。19.（現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：A組B組C組金剛石：3550：硅晶體：1410：硼晶體：2300：二氧化硅：1732：：2800℃據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于__________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是__________；②硼晶體的硬度________硅晶體的硬度（填“大于”“小于”）。（2）B組中熔點(diǎn)反常是由于__________。（3）C組晶體中、、的熔點(diǎn)由高到低的依次為_(kāi)________，晶體的熔點(diǎn)高于三者，其緣由是________________。（4）氫化鋁鈉是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量在150℃時(shí)釋氫，在170℃、條件下又重復(fù)吸氫。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶體中，與緊鄰且等距的有___________個(gè)；晶體的密度為_(kāi)_______（用含a的代數(shù)式表示）。若晶胞底心處的被取代，得到的晶體為_(kāi)________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1).原子（或共價(jià)）(2).共價(jià)鍵(3).大于(4).分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)須要消耗的能量更多(5).(6).晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高(7).8(8).(9).【解析】【分析】(4)依據(jù)圖知，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=6×+4×=4，AlH4-個(gè)數(shù)=1+8×+=4，其體積=（a×a×2a）×10-21cm3，其密度=；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，事實(shí)上該晶胞中有一個(gè)鈉離子被鋰離子取代；【詳解】(1)①A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；②B-B鍵的鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵的鍵長(zhǎng)短，B-B鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大，所以硼晶體的硬度大于晶體硅的硬度，(2)由于HF分子之間存在氫鍵，其熔化時(shí)須要消耗的能量更多，導(dǎo)致HF的熔點(diǎn)比其它氫化物的熔點(diǎn)高；(3)C組物質(zhì)為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+），離子晶體中，在離子所帶電荷相同的狀況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高，所以、、的熔點(diǎn)由高到低的依次為；晶體也是離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則晶體的熔點(diǎn)高于、、；(4)依據(jù)圖知，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=6×+4×=4，AlH4-個(gè)數(shù)=1+8×+=4，其體積=（a×a×2a）×10-21cm3，密度==g?cm-3=g?cm-3；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，事實(shí)上該晶胞中有一個(gè)鈉離子被鋰離子取代，所