河北省雞澤一中2024-2025學年高二化學上學期開學考試試題

PAGEPAGE12河北省雞澤一中2024-2025學年高二化學上學期開學考試試題（總分：100分時間：90分鐘）第Ⅰ卷（共40分）一、單項選擇題（本題共包括20小題，每小題2分，共40分）1．下列有關反應限度的說法錯誤的是A．可逆反應的限度不隨反應條件的變更而變更B．化學反應的限度確定了反應物在該條件下的最大轉化率C．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度變更而變更,是因為有關反應達到了限度D．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率漸漸增大可能與生成物濃度漸漸增大有關2．下列反應的能量變更與其他三項不相同的是（）A．鋁熱反應B．鐵與稀鹽酸反應C．二氧化碳與碳反應D．氫氣與氧氣反應3．下列裝置能形成原電池且靈敏電流計指針發(fā)生偏轉的是()4．用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是()A．30℃，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應B．30℃，粉末狀鐵與2mol·L一1硫酸溶液反應C．60℃，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應D．60℃，粉末狀鎂與2mol·L一1硫酸溶液反應下列變更過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤B．②③④⑤C．②③④⑥D．②⑥6．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ7.已知鉛蓄電池充放電的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是()A．在放電時，兩極質量均增加B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時，負極發(fā)生的反應是Pb＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4D．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)8．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（單位：mol?L-1?min-1）。下列關系正確的是A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）9.下列有關能量變更的說法中錯誤的是()A．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應B．1mol石墨轉化為金剛石，要汲取1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學變更中的能量變更主要由化學鍵的變更引起D．化學變更必定伴隨發(fā)生能量變更肯定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2+3H2?2NH310.在合成氨的反應中，下列狀況不能說明該反應肯定達到化學平衡的是()A．NH3的質量保持不變 B．H2的濃度保持不變C．正反應和逆反應速率相等 D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:2:311.在肯定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物質的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（）A.1173kJB.1456kJC.2346kJD.1780kJ12.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是()A．2H＋＋2e－=H2↑B．Fe2＋＋2e－=FeC．2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．Fe3＋＋e－=Fe2＋13.在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在肯定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(

)A.Z為0.3mol·L-1

B.Y2為0.4mol·L-1

C.X2為0.2mol·L-1

D.Z為014.探討表明，化學反應的能量變更與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡潔地理解為斷開1mol化學鍵時所需汲取的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒方程式為P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X為()化學鍵P—PP—OO=OP=O 鍵能kJ·mol－1197360499XA．434B．335C．237 D．18815.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再加入含有適量酚酞和氯化鈉的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)。下列敘述正確的是()A．a中鐵釘旁邊呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條旁邊有氣泡產生16．下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中，H+（aq）+OH?（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol17.下列各圖是表示相應變更的能量關系圖，其中正確的是()18.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能推斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部19.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是()A．放電時負極得電子，質量減輕B．放電時負極旁邊的pH增大C．充電時該電池的正極與外加電源的負極相連D．充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O20.Li—Al／FeS電池是某科研機構正在研發(fā)的一種車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。有關該電池的下列說法正確的是A．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+l價B．用水作電解質溶液C．該電池的電池反應式為：2Li+FeS==Li2S+FeD．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS第Ⅱ卷共60分二．填空題（本題共包括30空，每空2分，共60分）21．（6分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示．據(jù)此回答：(1)該反應的化學方程式為；(2)從起先至2min，Z的平均反應速率為mol/（L?min）；(3)變更下列條件，可以加快化學反應速率的有上升溫度B、減小物質X的物質的量減小壓強D、加入某種催化劑．22（8分）（1）鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應式為；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）。（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為；若X為鋅棒，開關K置于M處，（填“能”或“不能”）達到防止鐵腐蝕的目的。23．（8分）（1）依據(jù)下列熱化學方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣870.3kJ?mol﹣1可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ?mol﹣1．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是。（3）催化劑可以加快化學反應速率的緣由。（4）把一小塊鎂、鋁合金放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該原電池負極發(fā)生的電極反應式為。24．（8分）利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的試驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合勻稱，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次快速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是A．用溫度計當心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動（3）試驗數(shù)據(jù)如下表：試驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃H2SO4NaOH126.226.029.5225.925.929.2326.426.229.8近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該反應放出的熱量為：kJ．（4）利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的緣由可能是a．試驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后干脆測定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．25.（10分）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組試驗，部分條件已經(jīng)填在表中。試驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382（1）請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a，b。（2）能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是試驗（填試驗序號）。（3）試驗Ⅰ和試驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變更曲線如圖2所示，其中表示試驗Ⅱ的是曲線（填“甲”或“乙”）。（4）在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是（不定項選擇）；A．容器內CO濃度不變B．容器內NO的濃度等于CO2的濃度C．v逆（NO）＝2v正（N2）D．容器內混合氣體密度保持不變26．（20分）（1）在右圖所示的原電池中，是負極，發(fā)生反應，正極的現(xiàn)象，電池反應的化學方程式為。（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。①試驗測得OH﹣定向移向B電極，則處電極入口通甲烷（填A或B）。②當消耗甲烷的體積為33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為。(3)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是__________，電極反應式是________________；②B電極的材料