2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試題（含答標(biāo)準(zhǔn)答案）

后附原卷掃描版后附原卷掃描版鎮(zhèn)江市2024年初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1.本試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35Na-23K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.礦泉水B.液態(tài)氮C.加碘鹽D.不銹鋼2.下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是A.海水曬鹽B.汽油揮發(fā)C.紅磷燃燒D.瓜果飄香3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用鎂粉制作照明彈B.用活性炭除冰箱異味C.用銅制作電線電纜D.用干冰進(jìn)行人工降雨4.反應(yīng)2CaO?+2H?O=2CaOHA.CaO?B.H?OC.Ca(OH)?D.O?5.下列歸類(lèi)正確的是選項(xiàng)歸類(lèi)內(nèi)容A常見(jiàn)合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)C常見(jiàn)氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風(fēng)能、太陽(yáng)能6.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是7.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.用托盤(pán)天平稱取5.85g氯化鈉B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒D.用點(diǎn)燃的方法除去CO?中的CO.8.下列排序正確的是A.利用金屬的年代B.溶液的pH:C.地殼中元素含量：D.硫元素的化合價(jià)：9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.甲烷完全燃燒：(CH?+O?CO?+H?OB.濕法煉銅：2Fe+3CuSO?=Fe?C.小蘇打治療胃酸過(guò)多：]Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OD.汽車(chē)尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CO10.配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO?+CaOH?=X↓+CaSO?。A.CuSO?可用于游泳池消毒B.Ca(OH)?可用于改良酸性土壤C.X為Cu(OH)?D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變11.磷元素在元素周期表中的信息如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.磷元素屬于非金屬元素B.磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97gC.磷原子核外有15個(gè)電子D.磷元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素之一12.下圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是A、轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②中乙與H?的分子個(gè)數(shù)比為1：3C.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小13、SO?能使澄清石灰水變渾濁。用右下圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是A.裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H?OB.裝置③中溶液顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO?C.裝置④中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO?D.裝置③、④互換位置，不影響(CO?和SO?的檢驗(yàn)14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.SSO3C.Fe2O3FeCl2D15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象C除去MnO?固體中混有的KCl溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱將銅絲插入AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象16.右圖為H?O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說(shuō)法不正確的是A，轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大B.轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O?、H?的體積比為2:1C.轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)D.轉(zhuǎn)化④是自然界中無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化17.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是A.CuSOA、C.MgSO?、NaOH,BaNO?18.NaCl和Na?SO?的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na?SO?9.119.540.848.847.545.3A.甲為NaClB.T?℃應(yīng)介于40°C～50°CC.甲、乙飽和溶液從T?℃降溫到T?°C,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小D.等質(zhì)量的NaCl、Na?SO?飽和溶液從T?°C升溫到T?°C,，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入)Na?SO?的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量19.NaOH是重要的化工原料，對(duì)其性質(zhì)作如下探究。實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測(cè)量溫度。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入右圖燒杯中，閉合開(kāi)關(guān)。實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2~3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶解放熱B.實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子C.實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液恰好呈中性D.實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+20.已知:2NaHCO3Na2CO3A.原固體加熱生成3.1gCO?B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.剩余固體中NaHCO?和Na?CO?的質(zhì)量比為42:53D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后,蒸發(fā)結(jié)晶,得11.7gNaCl第Ⅱ卷(非選擇題共60分)21.(4分)用化學(xué)符號(hào)表示：(1)金剛石▲;(2)最常見(jiàn)的溶劑▲;(3)2個(gè)鐵離子▲;(4)人體缺少▲元素會(huì)骨骼疏松。22.(6分)選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號(hào))：A.食鹽B.硫酸C.維生素D.聚氯乙烯E.石墨F.燒堿G.聚乙烯H.武德合金(1)可用作電池電極的是▲；(2)可用于制保險(xiǎn)絲的是▲；(3)可用于食品包裝的是▲；(4)廚房中作調(diào)味品的是▲；(5)作鉛蓄電池中的酸是▲；(6)蔬菜、水果中富含有▲。23.(2分)題23圖為氫能開(kāi)發(fā)與利用的示意圖。(1)制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽(yáng)能→電能→▲能。(2)燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。24.(6分)助力“碳中和”,(CO?的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。1CO?的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量(①化石燃料主要包括▲、石油和天然氣。②大氣中(CO?的含量過(guò)髙，會(huì)造成▲(填環(huán)境問(wèn)題)。2CO?的捕集：工業(yè)上可用氨水、K?CO?溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的(CO?。氨水捕集(①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為▲。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是▲。3CO?的利用：(CO?和H?在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成(CH?的原理如題24①整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Ni/CaO的作用為▲。②生成CH?的總反應(yīng)化學(xué)方程式為▲。25.(4分)一種用煉銅煙灰(主要含CuO、ZnO)制備Cu和ZnSO??7H?O的流程如下。(1)溶液X應(yīng)選用▲(選填序號(hào))。a.稀HClb.稀.H?SO?c.稀HNO?(2)“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)“過(guò)濾”操作用到的玻璃儀器有▲、燒杯、玻璃棒等。(4)“過(guò)濾”后濾液制備ZnSO??7H?O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液▲(填操作名稱)，過(guò)濾，洗滌并干燥。26.(2分)SO?溶于水生成H?SO?。實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO?,裝置如題26(1)滴入H?SO?溶液后，漿液的pH逐漸▲(選填“變大”或“變小”)。(2)儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。27.(10分)請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題。(1)儀器名稱:①▲,②▲。(2)用雙氧水和二氧化錳粉末制取(O?,，可選用裝置▲(選填序號(hào))和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。選用E裝置收集(O?的理由是▲。(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO?的化學(xué)方程式為▲，選用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是▲。(4)溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進(jìn)行題27圖-1實(shí)驗(yàn)，測(cè)得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如題27圖-2所示。CaCO?+H?O+CO?=CaCaCO?+H?O+CO?=Ca①飽和NaHCO?溶液的作用為▲。②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因▲。③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因▲。28.(7分)以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑I:Cu+2途徑Ⅱ：Cu(1)轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為▲。(2)轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為▲(選填序號(hào))。(3)實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是▲，▲(從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋)。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅Cn(1)“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na?CO?溶液滴入CuSO?溶液中，其原因是▲。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加▲(填化學(xué)式)溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。(3)堿式碳酸銅加熱到220°C會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為▲。29.(5分)以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體,可能含有NaCl、INa?CO?、(1)取適量固體加水溶解，得無(wú)色澄清溶液A，則原固體中一定不含▲。(2)取適量A溶液，加入過(guò)量BaCl?溶液，過(guò)濾得白色固體B。取固體B，加入過(guò)量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含▲。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)另取適量A溶液，先加入過(guò)量的稀▲酸化，再滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含▲。30.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一、鐵的有關(guān)知識(shí)(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國(guó)古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵▲(選填“高”或“低”)。②鐵銹主要成分是Fe?O??nH?O,，鐵生銹主要與空氣中的▲有關(guān)。(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：Fe—O?溫→FeO—C溫→Fe+CO,目的為降低▲元素含量。(3)鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①納米零價(jià)鐵(Fe)用于廢水處理，可用H?和Fe(OH)?在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②Fe?O?是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH?和Fe?O?在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO?和H?O的質(zhì)量比為▲。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[NH??Fe(1)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na?CO?等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH=▲，則已洗凈。(2)“酸溶”時(shí)控溫75°C加熱至不再產(chǎn)生氣泡。①加熱的目的是▲。②產(chǎn)生的氣體為H?,，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H?前必須▲。溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO?·7H?溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO?·7H?O48.0(NH?)?SO?75.4(NH?)?Fe(SO?)??6H?O21.2①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為▲。②“反應(yīng)”過(guò)程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考右表數(shù)據(jù)分析其原因▲。準(zhǔn)確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體(相對(duì)分子質(zhì)量為392)樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO?溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO?的質(zhì)量為1.58g。三、測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度三、測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度已知：10NH??Fe(1)該樣品的純度為▲%(精確到0.1%)。(2)判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因▲。鎮(zhèn)江市2024年初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：1.化學(xué)專(zhuān)用名詞或儀器名稱寫(xiě)錯(cuò)不給分。2.化學(xué)方程式中化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不給分；若化學(xué)方程式不配平或配錯(cuò)，每錯(cuò)一個(gè)扣0.5分，未注明反應(yīng)條件、未標(biāo)出“↑”或“↓”及出現(xiàn)差錯(cuò)，不扣分。3.與參考答案不同的合理答案均給分。第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.B.8.A9.D10.D11.B12.D13.D14.B15.A16.B17.A18.D19.C20.D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)21.(共4分,每空1分)(1)C(2)H?O(3)2Fe3?(4)Ca22.(共6分,每空1分)(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C23.(共2分,每空1分)(1)化學(xué)224.(共6分,每空1分)(1)①煤②溫室效應(yīng)(2)①NH?②溫度過(guò)高會(huì)降低CO?和NH?的溶解度[防止(NH??CO?或NH?HCO?(3)①催化作用