化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系同步復(fù)習(xí)課件(2) 2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（2）

人教版九年級(jí)上冊(cè)1.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明、論證質(zhì)量守恒定律，能基于元素、分子和原子等微觀視角進(jìn)行說明和論證。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)的現(xiàn)象。2.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化。描述化學(xué)方程式的特征，能說明常見的化學(xué)方程式表達(dá)的含義。說明配平化學(xué)方程式的具體步驟，正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息，依步驟進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。利用化學(xué)方程式解決生產(chǎn)生活中的相關(guān)問題。3.學(xué)會(huì)梳理質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)要點(diǎn)，建構(gòu)化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式之間的關(guān)系?！竞诵乃仞B(yǎng)目標(biāo)】【思維導(dǎo)圖】化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算內(nèi)容實(shí)質(zhì)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證概念讀法書寫依據(jù)步驟命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1：

推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成。(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)應(yīng)用2：

推斷未知物的化學(xué)式。(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變)應(yīng)用3：

微觀反應(yīng)示意圖。(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)應(yīng)用4：

密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析。(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)【提分必練】考向1元素組成的推斷1.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(

)A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉A2.已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是(

)A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素B【提分必練】3.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體一定是由_________________________________元素組成的。(2)從元素組成的角度說明“水變柴油”不可能的原因是____________________________________________。(3)某物質(zhì)在空氣中燃燒生成4.4g二氧化碳，2.7g水，該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_____，根據(jù)數(shù)據(jù)_____(選填“能”或“不能”)確定該物質(zhì)中是否含有氧元素。銅、氫、氧、碳(或Cu、H、O、C)水中只含有氫、氧元素，而柴油中含有碳元素4∶1不能【提分必練】考向2未知化學(xué)式的推斷1.超氧化鉀常備于急救器和消防隊(duì)員背包中，它能迅速與水反應(yīng)：2KO2＋2H2O===2KOH＋X＋O2↑，其中X的化學(xué)式為(

)A.H2

B.H2O

C.H2O2

D.CO2C2.“氣體烙鐵”是一種以氣體C4H10為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)到1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C4H10＋13O2

8CO2＋nH2O，則n的值為(

)A.5B.8C.9D.10D【提分必練】3.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A.X＝0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應(yīng)物D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14B【提分必練】考向3微觀反應(yīng)示意圖Ⅰ.分子的構(gòu)成模型考查點(diǎn)1物質(zhì)分類(1)混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，如圖_______。(2)純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如圖__________。(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如圖________。(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如圖_____。①⑤②③④⑥④⑥②③考查點(diǎn)2化學(xué)式的書寫首先明確每一個(gè)小球代表什么原子，每一個(gè)粒子中各種原子的個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式，分別寫出圖②、圖④所表示物質(zhì)的化學(xué)式_____、_____。H2OO2Ⅱ.化學(xué)反應(yīng)的微觀模型考查點(diǎn)1化學(xué)方程式首先消去不參加反應(yīng)的小球，即消掉反應(yīng)前后一樣的微粒；再寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；最后配平，標(biāo)注條件及狀態(tài)。圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。2H2＋O2

2H2O考查點(diǎn)3判斷基本反應(yīng)類型1.先根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖或?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式確定各反應(yīng)物及生成物的種類，再根據(jù)基本反應(yīng)類型的概念進(jìn)行判斷。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為___________?？疾辄c(diǎn)2計(jì)算參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比及各物質(zhì)質(zhì)量比(1)圖中參加反應(yīng)

、

及生成的

個(gè)數(shù)比為__________。(2)圖中參加反應(yīng)、

及生成的

質(zhì)量比為_________。2∶1∶21∶8∶9化合反應(yīng)2.甲酸(HCOOH)具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是(

)A.甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2B.乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1∶2C.46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2gD.生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶1C2.“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2H2O

CH4＋2O2A考向4密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析1.未知物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，計(jì)算未知物的質(zhì)量。2.反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化反應(yīng)后質(zhì)量增大，該物質(zhì)為________；反應(yīng)后質(zhì)量減小，該物質(zhì)為________；反應(yīng)后質(zhì)量不變，該物質(zhì)可能為催化劑，也可能為________________。3.根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷基本反應(yīng)類型等其他信息的正誤。生成物反應(yīng)物不參加反應(yīng)的雜質(zhì)2.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(

)A.丁一定是化合物B.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C3.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生了某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)各時(shí)刻質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g423x2反應(yīng)5分鐘時(shí)的質(zhì)量/g1019y7反應(yīng)后的質(zhì)量/g28z222下列說法正確的是(

)A.x的值一定等于30B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量比為2∶1A1.化學(xué)方程式概念用________來表示________的式子意義舉例S＋O2SO2質(zhì)的方面表示________、生成物和__________硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫量的方面宏觀：表示反應(yīng)前后各物質(zhì)間的______關(guān)系每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫微觀：表示各物質(zhì)之間的粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)條件質(zhì)量命題點(diǎn)3化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型a.標(biāo)注反應(yīng)發(fā)生的條件：把加熱(△)、點(diǎn)燃、催化劑等寫在等號(hào)的上方；b.標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)：若反應(yīng)物中無氣體(或固體)時(shí)，反應(yīng)后生成物中的氣體(或固體)，則需標(biāo)“↑”(或“↓”)；若反應(yīng)物中有氣體(或固體)時(shí)，則不標(biāo)?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】2.基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念形式特征__________由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B＋……→C多變一__________由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)C→A＋B＋……一變多__________由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→AC＋B單換單__________由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB雙交換價(jià)不變化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)命題點(diǎn)3化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型【提分必練】1.關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2

2P2O5的理解，正確的是(

)A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的五氧化二磷D.在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D【提分必練】2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的相關(guān)說法正確的是(

)A.分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B.化合反應(yīng)一定是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)C.置換反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C命題點(diǎn)4利用化學(xué)方程式的計(jì)算2．解題步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)標(biāo)：上標(biāo)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，下標(biāo)已知量和未知量(4)列：列出比例式(5)解:求解(6)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。1．依據(jù)：___________定律質(zhì)量守恒【提分必練】1.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×(39+55+4×16)

1×(2×16)6.3gx2×158

326.3gx＝x＝0.6g設(shè)未知量；1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2找出已知量與未知量的關(guān)系，并寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的正下方；3列比例式，求解；4檢查無誤后，寫出簡(jiǎn)明答案。52.某化學(xué)小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5)(1)該實(shí)驗(yàn)最多制得CO2的質(zhì)量為____g。(2)計(jì)算所滴