大單元二　第五章　第18講　鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第18講鹵族元素溴、碘單質(zhì)的提取[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗。2.掌握鹵素單質(zhì)的提取?？键c鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X－的檢驗1．鹵族元素鹵族元素又稱鹵素，位于元素周期表的第ⅦA族，價層電子排布式為ns2np5。2．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色________色________色狀態(tài)液體溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有機溶劑特性易______、有毒①易______；②使淀粉溶液______3.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較與水反應(yīng)X2＋H2O____________氯、溴、碘與水反應(yīng)由____到____與堿反應(yīng)(NaOH)2NaOH＋X2=____________________氧化性①Cl2____Br2____I2，還原性：Cl－____Br－____I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由____到____；③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價4.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。5．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和,AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(色沉淀，則有Cl－,色沉淀，則有Br－,色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有,淺紫色或紫紅色，表明有))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))____色溶液，表明有I－[應(yīng)用舉例]鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是________(填序號)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液()2．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr()3．加碘鹽能使淀粉變藍()4．清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()5．液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封()6．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去()7．可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2()一、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度2．(2024·合肥模擬)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A．元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族B．簡單陰離子的半徑：r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)C．元素的第一電離能：I1(Cl)<I1(Br)<I1(I)D．該實驗表明單質(zhì)的氧化性順序：Cl2>Br2>I2二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：_________________________________________________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為___________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？____________(填“是”或“否”)。三、Cl2、Br2、I2氧化性強弱的實驗探究5．某小組用如圖所示裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，_______________________________________________________________________________，得電子能力逐漸減弱。1．(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣2．[2021·全國甲卷，26(1)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成______________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為__________；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_________________________________________________________________。3．[2018·全國卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。(1)KIO3的化學(xué)名稱是________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是____________