四川省遂寧市船山區(qū)高級實驗學校2024-2025學年高一化學下學期開學考試試題

PAGE7-四川省遂寧市船山區(qū)高級試驗學校2024-2025學年高一化學下學期開學考試試題滿分：100分限時：100分鐘可能用到的相對原子質量：Zn65一、選擇題（15個小題，每小題2分，共30分，且每小題只有一個選項符合題意）1．下列化學用語正確的是（）A．氯分子的電子式：Cl:ClB．質量數(shù)為37的氯原子：C．S2－的結構示意圖：D．MgCl2的電子式：2．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱B．凡是須要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應C．伴有能量變更的過程都是化學變更D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變更3．下列敘述不正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的沸點漸漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X4．下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低C．稀HNO3和活潑金屬反應時得到氫氣D．如圖所示，進行噴泉試驗操作后，液體幾乎充溢整個燒瓶，這與氨氣極易溶于水有關5.由德國重離子探討中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn+208Pb═277Cn+1n．下列敘述中正確的是（）A.元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素C.得到Cn元素的相對原子質量為277D.的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1656．下列有關性質的比較，不能用元素周期律說明的是（）A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH37．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變更應當是（）A．顏色變淺B．變?yōu)榧t色C．沒有變更D．變?yōu)辄S色8.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.高溫條件下炭與水蒸氣的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應C.硫酸與氫氧化鈉的反應D.氫氣在氧氣中的燃燒反應9．短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面推斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉?B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙10．確定溫度下，在體積恒定的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到反應限度的標記是（）A．混合氣體的密度不變B．A、B、C的物質的量分數(shù)不再變更C．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2D．單位時間里每增加1molA，同時消耗1molC11.下列各組微粒：①H3O＋、NH4＋、Na＋；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是()A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④12．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A．裝置①中，a極為鋅，b極為銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②為原電池，總反應是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋C．圖③所示柱狀圖，縱坐標表示其次周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變更D．圖④所示曲線，表示該反應是放熱反應13.如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列推斷正確的是（）A．X為氧氣B．電極A反應式：CH3OH﹣6e－+H2O=CO2+6H＋C．B電極旁邊溶液pH增大D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A14．某元素的一種同位素Y的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmY分子。在a克HmY中所含質子的物質的量是（）A．(A-N+m)molB．(A-N)molC．(A-N)molD．(A-N+m)mol15．對于放熱反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A．ZnSO4中Zn2＋與SO42－之間存在B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設計為原電池，則鋅作正極D．若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體為0.5mol二、選擇題（10個小題，每小題3分，共30分，且每小題只有一個選項符合題意）16．某同學在試驗室中發(fā)覺了一瓶有刺激性氣味的氣體，依據(jù)氣味推斷可能是氨氣，但不知是否的確是氨氣，下列供應的方法中，你認為不能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A．將潮濕的紅色石蕊試紙放在瓶口B．將潮濕的酚酞試紙放在瓶口C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D．將潮濕的藍色石蕊試紙放在瓶口17．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸與金屬反應只是體現(xiàn)氧化性D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化18．下列敘述正確的是（）A．關于堿金屬單質，它們都是電和熱的良導體,均為銀白色B．H2、D2、T2互為同位素C．堿金屬單質都可以保存在煤油中，堿金屬單質在空氣中加熱均可生成多種氧化物D．2、2、2、I2單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深19．下列離子能大量共存的是()A．K＋、OH－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、Na＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)C．Fe2＋、HCO3－、Na＋、H＋D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、OH－20．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最終得到的氣體是()A．NH3B．O2C．H2O21.下列說法正確的是（）A.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物B.全部物質中都含有化學鍵C.含有離子鍵的物質確定含金屬元素D.只含有共價鍵的物質屬于共價化合物 22.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變更d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動性依次是（）A．d>a>b>cB．b>c>d>aC．a(chǎn)>b>c>dD．a(chǎn)>b>d>c23．某魚雷采納Al—Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流淌海水為電解液，電池反應為：2Al＋3Ag2O＋2KOH=6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列說法不正確的是()A．Ag2O為電池的正極 B．Al在電池反應中被氧化C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH－向Al極遷移24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物能兩兩反應，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列推想正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有離子鍵，沒有共價鍵B．Z的氧化物是一種兩性氧化物C．W元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2WO4D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X25．常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所須要的能量用E表示。結合表中信息推斷下列說法正確的是()共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F-F鍵C.HCl分子內每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構D.1molH2和1molF2完全反應時，釋放25kJ能量三、填空題（本題包括3個小題，共30分）26．(12分)以下是短周期主族元素A～H的原子半徑和主要化合價：元素代號ABCDEFGH原子半徑/nm0.0370.0750.0740.0710.1170.1020.0990.160主要化合價＋1＋5、－3－2－1＋4、－4＋6、－2＋7、－1＋2已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關問題：(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為________。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學鍵有(3)元素C、D、F、G、H的簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是________________________________________________________(用離子符號表示)。(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次為________(用化學式表示)，元素D的單質可以將元素C的單質從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為______________________________________________________27．(8分)高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時總反應為3Zn＋2FeO42－＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負極材料是________________。(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應；已知負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，則正極反應為____________________________________________。(3)放電時，________(填“正”或“負”)極旁邊溶液的堿性增加。28．(10分)(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變更，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)100240464576620①哪一時間段反應速率最大？________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。②另一學生為限制反應速率，防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是________。A．蒸餾水B．KCl溶液C．將鋅磨成粉D．CuSO4溶液(2)某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①反應起先至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________________。②該反應的化學方程式為______________________________________________________。=3\*GB3③2min內Y的轉化率為______________。四、計算題（共10分）的與224所液稀成L測得中H+度為1mlL。=2\*GB3②消耗硫酸的物質的量為？=3\*GB3③則得氣中S2和H2的積約化學答案一二、選擇題（共60分，1-15小題，每題2分，16-25小題，每題3分）12345678910111213CDACBBDACBBCC141516171819202122232425/ADDADABAACBA/三、填空題（本題包括3個小題，共30分）26．(共12分，每空2分)(1)第三周期ⅦA族(2)離子鍵、共價鍵(3)S2->Cl->O2->F->Mg2+(4)HF>H2O2F2＋2H2O=4HF＋O227．(共8分，每空2分)(1)Zn或鋅(2)還原FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－或2FeO42－＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－(3)正【解析】(1)依據(jù)總反應式可知鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，所以高鐵電池的負極材料是鋅。(2)利用總反應式減去負極反應式即可得到正極反應為FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－。(3)放電時正極反應為FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，反應中產(chǎn)生OH－，c(OH－)增大，所以正極旁邊溶液的堿性增加。28．(共10分，每空2分)(1)①2～3②AB（