第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一，葡萄糖在人體氧化得到液態(tài)水，根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算25g葡萄糖在人體組織中完全氧化產(chǎn)生的熱量是A．389kJ B．358kJ C．352.2kJ D．63400kJ2．我國大力推廣氫能汽車，水煤氣法是獲得氫能的有效途徑之一。已知：①②③④。下列說法正確的是A．C(s)的燃燒熱B．C．D．若將反應(yīng)②設(shè)計成原電池，能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能3．航天員呼吸產(chǎn)生的通過反應(yīng)

，再電解水可實現(xiàn)的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0.已知上述反應(yīng)式中：；；；。則的數(shù)值為A． B． C． D．4．已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵H-HC-HC-CC=C鍵能/kJ?mol-1436413344614則C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的ΔH為A．+120kJ·mol-1 B．+46kJ·mol-1 C．-120kJ·mol-1 D．-46kJ·mol-15．在25℃和101kPa的條件下，發(fā)生反應(yīng)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵P-PP-OO=O鍵能/(kJ/mol)198360498白磷()和六氧化四磷()的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)生成時放出1638kJ能量B．相同條件下，P-O鍵比P-P鍵更容易斷裂C．?dāng)嚅_白磷中1molP-P鍵放出198kJ能量D．的能量比和的總能量高6．下列說法或表示法正確的是A．測定HCl和NaOH的中和熱時，實驗只需測量三個溫度各1次，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B．由“C(石墨)→C(金剛石)；△H=+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol7．晶格能(U)是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。是離子晶體，其晶格能的實驗值可通過玻恩-哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計算得到。已知：，下列說法不正確的是A． B．O—O鍵鍵能為C． D．8．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．實驗(c)所涉及實驗一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測兩次溫度C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得中和熱的ΔH偏低9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量相同10．中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是A．用滴定管量取所用藥品B．用環(huán)狀不銹鋼攪拌棒代替環(huán)狀玻璃攪拌棒C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后再測NaOH溶液的溫度11．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法正確的是A．酸堿溶液混合后，應(yīng)先冷卻再測溫B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，則測定出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大D．任何酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量都是57.3kJ12．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)熱kJ/molB．三種物質(zhì)、、中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵要釋放xkJ的能量二、非選擇題13．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=?285.8kJ?mol?1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ?mol?1③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ?mol?1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號)(2)CO的燃燒熱為_______，其熱化學(xué)方程式為_______。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______(4)已知拆開1molH?H鍵，1molN?H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______。14．(1)在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為______。1120LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為______(2)已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______15．試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(以2H2+O2=2H2O為例說明)，已知：E反表示反應(yīng)物(2H2+O2)所具有的總能量，E生表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O鍵能夠釋放463kJ能量。(1)宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)能量。(2)微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為E放=_______kJ。E吸_______E放(填“>”或“<”)，所以該反應(yīng)要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_______kJ(填數(shù)值)16．(1)已知拆開鍵，鍵，鍵分別需要的能量是，則與反應(yīng)生成所釋放的熱量為_____。(2)與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為____。17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)25℃、101kPa時，使1.0g乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O并放出50KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)比較下列熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系。CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2則△H1____△H2(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H22C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1)△H3則2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反應(yīng)的△H的表達式為：△H＝____。(4)已知熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________。(5)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJ?mol﹣1436391946已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_______。(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945已知反應(yīng)：。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算的值為__________。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：25℃、時：與反應(yīng)生成無水的熱化方程式是：___________。19．I.完成下列問題。(1)的鹽酸與的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)向的溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時的放出熱量從大到小的排序是_______。(3)已知；現(xiàn)有下列反應(yīng)①；②；③；④；⑤其中反應(yīng)熱符合的是_______(寫序號)II.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。(4)上述過程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_______。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。20．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。回答下列問題。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填字母)。A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用玻璃攪拌器輕輕地攪拌(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實驗編號初始溫度t1/℃反應(yīng)后體系溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液反應(yīng)前體系溫度t1/℃126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱ΔH=___________(保留至小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是___________。(6)上述實驗結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________(填標(biāo)號)。a、實驗裝置保溫、隔熱效果差b、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c、用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器d、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量H2SO4溶液的溫度【參考答案】一、選擇題1．A解析：由兩熱化學(xué)方程式相加得到：；25g葡萄糖在人體組織中完全氧化產(chǎn)生的熱量為；故選A。2．C解析：A．C(s)燃燒熱的對應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為CO2，非CO，其燃燒熱無法從題干中獲取，A錯誤；B．水從液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，故，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，(①-②)-③即可得到方程④，故=[-220.7kJ·mol-1-(-571.6kJ·mol-1)]-44kJ·mol-1=+131.45kJ·mol-1，C正確；D．若將反應(yīng)②設(shè)計成原電池，不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)過程中會有一些能量損耗，例如一部分轉(zhuǎn)化成了熱能，D錯誤；答案選C。3．A解析：已知上述反應(yīng)式中：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則總反應(yīng)：=2-=2×(-242kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=-90kJ?mol-1，故選A。4．C【分析】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。解析：反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=614kJ/mol+4×413kJ/mol+436kJ/mol-344kJ/mol-6×413kJ/mol=-120kJ/mol；答案選C。5．A解析：A．反應(yīng)的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，則生成時放出1638kJ能量，故A正確；B．鍵能越大，越不容易斷裂，P-O的鍵能比P-P鍵大，故B錯誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯誤；D．反應(yīng)的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol=-1638kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則的能量比和的總能量低，故D錯誤；故選A。6．C解析：A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度，故A錯誤；B．據(jù)“C（石墨）→C（金剛石），△H＝＋119kJ/mol”可知石墨的能量較低，所以石墨比金剛是穩(wěn)定，故B錯誤；C．濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)，△H＝?571.6kJ/mol，故D錯誤；故答案選C。7．D解析：A．根據(jù)題給晶格能的定義和題圖可知，2mol氣態(tài)鋰離子和結(jié)合成(晶體)釋放的能量即，選項A正確；B．O=O鍵鍵能為，選項B正確；C．，選項C正確；D．根據(jù)蓋斯定律求出，Li第一電離能為，選項D錯誤；答案選D。8．D解析：A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)而不是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．實驗(c)所涉及實驗一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測兩次初始溫度和一次混合溶液的溫度共三次測溫度，B錯誤；C．銅是金屬，容易導(dǎo)熱，使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)據(jù)偏少，因此實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果會產(chǎn)生一定的影響，C錯誤；D．NaOH固體溶于水時放熱，放出的熱量偏多，?H偏低，D正確；故選D。9．B解析：A．醋酸逐漸凝固，說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；D．同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量也不同，如氣態(tài)的水和液態(tài)水都是水，但是兩者具有的能量不同，故D錯誤；答案選B。10．B解析：A．用滴定管取所用藥品，比用量筒更加精確，可以減少誤差，A不符合題意；B．金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，若用環(huán)狀不銹鋼攪拌棒代替環(huán)狀玻璃攪拌棒，會使測得的中和熱數(shù)據(jù)一定偏小，B符合題意；C．大小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多可以減少熱量損失，C不符合題意；D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少氫氧化鈉的損耗，實驗更加準(zhǔn)確，D不符合題意；答案選B。11．C解析：A．酸堿溶液混合后，應(yīng)立即測量溫度且取最高溫度作為最終溫度，A錯誤；B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)迅速而勻速地加入，B錯誤；C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，會有熱量散失，使放出熱量偏小，所以測定出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱?H偏大，C正確；D．稀的強酸和強堿之間發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量是57.3kJ，D錯誤；故選C。12．A解析：A．由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，從鍵能角度計算反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能和生成物總鍵能的差值，即該反應(yīng)熱kJ/mol，故A選；B．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖知和的總能量高于的能量，但不知和單獨物質(zhì)的能量大小，所以無法確定誰最穩(wěn)定，故B不選；C．反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，故C不選；D．?dāng)嗔?moLA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量，故D不選；故選A。二、非選擇題13．(1)①②③④(2)283.0kJ?mol?1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=?283.0kJ?mol?1(3)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.8kJ?mol?1(4)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1解析：（1）上述反應(yīng)焓變?yōu)樨?，說明都是放熱反應(yīng)，因此屬于放熱反應(yīng)的是①②③④；故答案為：①②③④。（2）將方程式④減去方程③得到CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ?mol?1?(?110.5kJ?mol?1)=?283.0kJ?mol?1，則CO的燃燒熱為283.0kJ?mol?1，其熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJ?mol?1；故答案為：283.0kJ?mol?1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJ?mol?1。（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇(質(zhì)量為32g)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.8kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.8kJ?mol?1。（4）已知拆開1molH?H鍵，1molN?H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=436kJ?mol?1×3+946kJ?mol?1?391kJ?mol?1×6=?92kJ?mol?1；故答案為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1。14．(1)890.3kJ/mol44515kJ(2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H=+2akJ/mol【分析】在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；熱化學(xué)方程式書寫注意事項：(1)各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；(2)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；(3)△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”，其單位一般為kJ/mol。解析：（1）在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol，所以甲烷的燃燒熱為－890.3kJ/mol；1120L甲烷燃燒放出的熱量為1120÷22.4×890.3=44515kJ；綜上所述故為：890.3kJ/mol；44515kJ；（2）0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收akJ的能量，則1mol甲烷和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收2akJ的能量，所以熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H=+2akJ/mol；綜上所述，故為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H=+2akJ/mol；15．(1)放出(2)13681852<放出484解析：（1）宏觀角度看，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)放出能量；（2）反應(yīng)時，消耗2molH2和1molO2，則E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；生成2molH2O，形成4mol的H-O，放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ；可以看出E吸<E放，所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=1852kJ-1368kJ=484kJ。16．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol解析：(1)1mol氧氣與2mol氫氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水時，斷裂1molO=O鍵和2molH—H鍵需要吸收的能量為(496kJ+2×436kJ)=1368kJ，形成4molH—O鍵能放出4×463kJ=1852kJ，反應(yīng)中放出的能量大于吸收的能量，則反應(yīng)釋放的熱量為(1852kJ—1368kJ)=484kJ，故答案為：484；(2)1mol氧氣與2mol氫氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出484kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol。17．C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400kJ/mol＜2△H1+△H2﹣△H3FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol﹣92Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－1【分析】乙烯燃燒熱為1mol乙烯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量；焓變小于零時，放出的熱量越多，焓變越?。焕蒙w斯定律計算。解析：(1)乙烯燃燒熱為1mol乙烯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400kJ/mol；(2)H2O(l)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸熱，且△H1、△H2均小于零，釋放的熱量越多，焓變越小，故△H1＜△H2；(3)①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1)△H3，依據(jù)蓋斯定律2①+-③，可得2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)，△H=2△H1+△H2﹣△H3；(4)根據(jù)蓋斯定律，(3①-②-2③)÷6，可得FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol；(5)根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則△H=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92kJ/mol；(6)根據(jù)蓋斯定律①-②可得，Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－1。18．【分析】(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算；(3)依據(jù)蓋斯定律計算。解析：(1)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJｘ4＝454kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=?454kJ/mol；(2)△H=反應(yīng)物鍵能和?生成物鍵能和=945kJ/mol+3×436kJ/mol?6×391kJ/mol=?93kJ/mol，即a=?93；(3)已知：①Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ?mol-1②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律：將③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=?248kJ/mol。19．(1)保溫隔熱，防止熱量散失偏小(2)(3)⑤(4)光能、熱能化學(xué)能(5)吸收278【分析】（1）根據(jù)中和熱測定需要保證盡量減少熱量損失的原則進行分析。（2）根據(jù)電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱分析反應(yīng)熱的大小。（3