化學反應速率 同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

2.1化學反應速率同步練習高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1一、單選題1．下列說法正確的是（）A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數(shù)目，從而增大反應速率2．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A．冰淇淋的運輸常用干冰來保冷是利用干冰升華發(fā)生吸熱反應B．食品中添加抗氧化劑可減緩食品變質速率C．“刀耕火種”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度D．打開啤酒瓶蓋子會有氣泡逸出與平衡的移動有關3．衡水老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發(fā)酵、續(xù)茬配料、混蒸混燒”等工藝生產(chǎn)的白酒。下列說法錯誤的是A．小麥中含有的淀粉是基本營養(yǎng)物質之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”轉化過程的催化劑C．葡萄糖是釀酒發(fā)酵過程中的一種中間產(chǎn)物D．可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度4．中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B．圖示過程中的3個過程都涉及到了H2OC．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D．使用催化劑縮小反應物和生成物的能量差5．下列關于碰撞理論的說法中錯誤的是（）A．反應物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應B．催化劑能夠降低反應的活化能，使得更多的分子成為活化分子C．增大濃度能使單位時間內分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快D．增大壓強能夠提高活化分子的百分率，提高單位時間內分子有效碰撞次數(shù)6．100mL濃度為2mol/L的鹽酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率且不影響生成氫氣的量，可采用方法是（）A．加入適量6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴CuCl2溶液C．降溫 D．加入適量的水7．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol?L?1)隨時間(時間水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含Cu0.200.090.050.030.010A．在0～20min內，Ⅰ中M的平均分解速率為B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25minD．對比I、Ⅳ可知，Cu8．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率9．臭氧分解2O3?3O2的反應歷程包括以下反應：反應①：O3→O2+O?(快)反應②：O3+O?→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是（）A．活化能：反應①>反應②B．O3分解為O2的速率主要由反應②決定C．Cl?主要參與反應①，改變O3分解的反應歷程D．Cl?參與反應提高了O3分解為O2的平衡轉化率10．在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強（）。A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③④11．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol/（L?min） B．v（B）=0.01mol/（L?s）C．v（C）=0.40mol/（L?min） D．v（D）=0.45mol/（L?min）12．1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量的關系如圖所示。下列說法不正確的（）A．1molHCOOH分解生成CO2和H2B．由圖可知：相同微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量C．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CD．由反應歷程預測：在Pd表面積一定時，當c(HCOOH)13．在可逆反應X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H＜0中，為了增大反應速率，應采用的反應條件是（）A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓14．下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是（）A．①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應D．本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應的焓變，來實現(xiàn)改變其反應速率二、實驗探究題15．（1）如圖甲所示，在錐形瓶里放置裝有水的小試管。往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體，②濃硫酸，③硝酸銨固體，④NaCl固體。其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序號）。（2）如圖乙是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子的流動方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。以上描述合理的是（填序號）。（3）試解決下列有關化學反應速率的問題。①若圖乙的燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，當原電池工作2min時共收集到11.2L氫氣（標準狀況），則這2min內H2SO4的反應速率v(H2SO4)=。2min末，燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4)=、c(ZnSO4)=。②若要使反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是（填序號）。a.改鋅片為鋅粉b.改稀H2SO4為98%的濃硫酸c.升高溫度d.滴加少量CuSO4溶液16．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝，T1＝；通過實驗可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）C組實驗中溶液褪色時間t1(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4)=。(用含有t1的式子表示)（3）寫出相應反應的離子方程式。三、綜合題17．氮元素的單質及其化合物是化學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼(N2H4，常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-O2原電池的工作原理如圖甲。①a極的電極反應式為。②該電池工作時，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原的O2體積為L(標準狀況下)。（2）一定溫度時，在體積為2L的恒容反應器中發(fā)生反應：N2①A為(填化學式)。②4min時，v正(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。③0~8min內該反應的平均反應速率v(H2)=④x=，反應進行4min時，N2的轉化率為%。18．化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6mol／L鹽酸中。（1）Al與鹽酸反應的離子方程式是。（2）該反應的能量變化可用下圖中的表示（填序號）。（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是。t2～t3速率變化的主要原因是。

答案1．【答案】C【解析】【解答】解：A．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故A錯誤；B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，可使更多的分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，故C正確；D．催化劑參加反應，故D錯誤．故選C．【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題．2．【答案】A【解析】【解答】A．干冰升華是物理變化，是吸熱過程不是吸熱反應，A符合題意；B．食品中添加抗氧化劑可減緩食品變質速率，B不符合題意；C．“刀耕火種”的原理是以灰肥田，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根水解使溶液呈堿性，降低土壤酸度，C不符合題意；D．打開啤酒瓶蓋子會使壓強減小，有氣泡逸出與平衡的移動有關，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

B.在食品中添加抗氧化劑，減少氧氣的含量，可減緩食品變質速率；

C.草木灰的成分為碳酸鉀，水解顯堿性；

D.啤酒瓶中存在二氧化碳的溶解平衡，打開瓶蓋子后，內部壓強減小，二氧化碳逸出。3．【答案】D【解析】【解答】A．小麥中含有的淀粉是天然高分子化合物，是基本營養(yǎng)物質之一，故A不符合題意；B．“曲”中含有含有的酶是“淀粉→乙醇”轉化過程的催化劑，故B不符合題意；C．釀酒發(fā)酵過程為淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，所以葡萄糖是釀酒發(fā)酵過程中的一種中間產(chǎn)物，故C不符合題意；D．乙醇溶于水，所以可用蒸餾的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.淀粉是六大營養(yǎng)物質之一；

B.酶能催化淀粉轉化為乙醇；

C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇。4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】A．反應物分子之間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，故A不符合題意；B．使用催化劑能降低反應活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加了單位體積內活化分子百分數(shù)，使反應速率加快，故B不符合題意；C．增大濃度能增大單位體積內活化分子的數(shù)目，使單位時間內分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故C不符合題意；D．增大壓強能增大單位體積內活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分率不變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應物分子之間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件；依據(jù)增大濃度、增大壓強能增大單位體積內的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分數(shù)。6．【答案】B【解析】【解答】A、增加鹽酸濃度后，化學反應速率將加快，但產(chǎn)生的氫氣將會增加，A不符合題意；B、加入數(shù)滴CuCl2溶液后，Zn將與Cu2+反應置換出Cu，溶液中可形成Zn-稀鹽酸-Cu原電池，將增加化學反應速率，因H+量未發(fā)生改變，故產(chǎn)生氫氣的量不變，故B符合題意；C、降溫會使化學反應速率減慢，C不符合題意；D、加入適量水后，溶液中H+的濃度將會減小，化學反應速率將減慢，D不符合題意；故答案為B?！痉治觥咳艏涌旆磻俾是也挥绊懮蓺錃獾牧?，則溶液中H+的量不能發(fā)生改變，可通過升高溫度、增加反應物接觸面積、加入適量物質形成原電池等達到目的，據(jù)此分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．在0～20min內，Ⅰ中M的物質的量濃度變化0.3mol/L，則，Ⅰ中M的分解速率為0.B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0?5min內，Ⅰ中M的物質的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強，速率增大，故B不符合題意；C．在0～25min內，Ⅲ中M的濃度變化0.15mol，分解率為0.150D．I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.物質的分解速率=物質分解的濃度△t。

B.可選?、?、Ⅱ實驗進行分析。

C.物質分解百分率=物質分解的濃度物質的原始濃度×100%8．【答案】D【解析】【解答】解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2→催化劑CH3COOH，只有CH3B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項不符合題意；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項不符合題意；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.寫出總反應方程式；

B.從反應過程圖可知有C-H鍵的斷裂；

C.①→②反應物的能量高于生成物的能量，放熱，又C-C鍵的形成；

D.催化劑只可以改變化學反應速率，不會影響轉化率。9．【答案】B【解析】【解答】A．活化能越大，反應速率越慢，由反應②速率慢，則②活化能大，活化能：反應②>反應①，故A不符合題意；B．化學反應由反應速率慢的一步反應決定，則O3分解為O2的速率主要由反應②決定，故B符合題意；C．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應②，故C不符合題意；D．Cl?是催化劑，只改變反應歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉化率不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.活化能越大反應速率越小；

B.活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

C.催化劑能降低反應的活化能；

D.催化劑不影響平衡轉化率。10．【答案】C【解析】【解答】①增大壓強，濃度增大，速率加快；②升高溫度，速率加快；③通入CO2，反應物濃度增大，速率加快；④碳是固體，增加碳的量，濃度不變，速率不變；⑤降低壓強，反應物濃度減小，速率減慢，故C符合題意。故答案為：C【分析】一般不用純液體、固體表示反應速率，④不符合。壓強增大、溫度升高、增大濃度均可使反應速率加快。11．【答案】D【解析】【解答】解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A.V(A)1B．v（B）=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），V(B)3C.V(C)2D.V(D)2故反應速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），故選D．【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位要一致．12．【答案】A【解析】【解答】A．焓變=生成物總能量-反應物總能量；由圖可知，1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1akJ熱量，故A錯誤；

B．由物質Ⅱ、Ⅲ可知，相同的微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量，故B正確；

C．由圖中的反應歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2，若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故C正確；

D．由反應歷程可知，HCOOH只有在催化劑作用下才能生成H2和CO2，因此在Pd表面積一定時，當c（HCOOH）達到一定值時，再增大c（HCOOH）可能對反應速率沒有影響，故D正確；

故選A。

【分析】A．焓變=生成物總能量-反應物總能量；；

B．由物質Ⅱ、Ⅲ分析；

C．由圖中的反應歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2；

D．反應在催化劑表面吸附后反應，表面積一定時，有極限速率。13．【答案】A【解析】【解答】對于一個化學反應，溫度越高，反應速率越快，壓強越大，反應速率越快，所以為了增大反應速率，應采用的反應條件是高溫高壓，故答案為：A。

【分析】利用外界因素對速率的影響判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A．由題吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，所以①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程，A項不符合題意；B．②和④中化學鍵變化相同，斷裂的均為H-O鍵，②中吸收的能量為[1.25-（-0.32）]eV=1.57eV，④中吸收的能量為[1.41-（-0.16）]eV=1.57eV，二者吸收的能量相同，B項符合題意；C．由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應，反應物的能量大于生成物的能量，且放出的熱量為0.72eV，C項不符合題意；D．催化劑降低反應的活化能，但是不能改變反應的焓變，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.①表示CO和H2O吸附到催化劑表面；

B.②中吸收能量[1.25-（-0.32）]eV＝1.57eV，④中吸收能量[1.41-（-0.16）]eV＝1.57eV；

C.該反應反應物的總能量大于生成物的總能量；

D.催化劑不影響反應熱。15．【答案】（1）①③（2）③④⑤（3）0.5mol/L?min【解析】【解答】（1）如圖所示要使a溶液面高于b溶液面，則錐形瓶內的壓強減小，又由于錐形瓶為密封體系，所以要使錐形瓶中的壓強減小則試管中應發(fā)生吸熱反應，由題所提供的試劑得知，①燒堿固體和③氯化銨固體的反應為吸熱反應，故答案為：①③；（2）由原電池的工作原理可知③④⑤描述合理，故答案為：③④⑤；（3）①由500mL2mol·L-1的稀硫酸，當原電池工作2min時共收集到11.2L氫氣（標準狀況），所消耗硫酸的n(H2SO4)等于生成氫氣的n(H2)，即n(H2SO4)=n(H2)=0.5mol，所以2min內H2SO4的反應速率v(H2SO4)=0.5mol0.5L×2min②加快化學反應速率的因素有增大接觸面積、適當增加反應物濃度、升高溫度、形成原電池原理等，因濃硫酸具有很強的氧化性不能與鋅反應生成氫氣，故答案為：acd?！痉治觥浚?）液面a高于b說明壓強增大，主要是氣體或者是溫度升高

（2）構成原電池，鋅做負極，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，銅做正極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，氫離子向銅極移動，根據(jù)轉移的電子量即可計算出氫氣的量

（3）①根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量計算出速率，再根據(jù)化學計量系數(shù)之比等于速率之比計算出硫酸的速率，根據(jù)反應方程式計算出產(chǎn)物的物質的量即可計算出濃度②改變速率，可以增大接觸面積，將鋅變?yōu)殇\粉，或者該百年溫度或者是加入一定量的銅，加速鋅的溶解16．【答案】（1）1；293；B、C（2）＜；0.02/3t1mol·L－1·s－1（3）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【解析】【解答】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B可探究出濃度的改變對反應速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗1可以知道溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學反應速率的影響，則B、C符合；故答案是：1；293；B、C；(2)由以上分析可知，C組加水量與B組相同，故實驗B、C是探究溫度對化學反應速率的影響，因此V2=3；溫度升高反應速率加快，所用時間縮短，因此C組實驗中溶液褪色時間t1＜8s；反應后混合液的總體積為2+3+1=6mL，v(KMnO4)=0.02mol/L×2mL/6mL×t1=0.02/3t1mol·L－1·s－1；故答案是：＜；0.02/3t1mol·L－1·s－1；(3)草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、錳離子和水,離子反應方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；故答案是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?！痉治觥?1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4濃度，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(2)相同條件下，溫度越高，反應速率越快，所用時間越短；根據(jù)v=?c/?t計算出反應速率；(3)草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、錳離子和水。17．【答案】（1）N2（2）NH3；＞；0.056；0.6；25【解析】【解答】(1)①a極通入燃料N2H4，a為原電池的負極，N2H4失去電子變?yōu)镹2和H+，故負極的電極反應式為：N2②每1molO2發(fā)生反應轉移4mol電子，該電池工作時，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原的O2的