物質(zhì)的量 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

2.3物質(zhì)的量同步練習(xí)題一、選擇題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A．11.2L中所含N-H鍵的數(shù)目為1.5B．7.8g中所含離子總數(shù)為0.4C．18g中含有的中子數(shù)為9D．1mol/L的溶液中含數(shù)為22．物理量(physicalquantity)是指物理學(xué)中所描述的現(xiàn)象、物體或物質(zhì)可定性別和定量確定的屬性?！啊笨捎糜诒硎灸硞€(gè)物理量的單位，這個(gè)物理量是A．摩爾質(zhì)量 B．氣體摩爾體積C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有①1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子②3.9gNa2O2固體所含陰離子數(shù)為0.05NA③濃硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA④常溫下，2g氦氣所含的原子數(shù)目為NA⑤向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)為0.6NAA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)4．下列說法正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g/mol B．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC．阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023 D．22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA5．將100mL0.5mol?L-1NaCl溶液稀釋到250mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.02mol?L-1 B．0.01mol?L-1 C．0.05mol?L-1 D．0.2mol?L-16．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe和的混合氣體中含電子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為C．晶體中含陰陽離子數(shù)目為D．與鐵完全反應(yīng)生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則產(chǎn)生10molN2D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molNa與少量鹽酸反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAD．等物質(zhì)的量的Na2O2分別與足量水和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA二、填空題9．I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示_______L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)為_______。Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時(shí)活塞的位置如圖所示。(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(4)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個(gè)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_______。10．過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)可用作洗衣業(yè)的無氯漂白劑、清洗材料和牙齒增白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如下圖所示，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為_______。11．回答下列問題：(1)乙醇()中含有_______，_______，共含_______原子。(2)和的質(zhì)量_______，它們所含的分子數(shù)_______，所含的氧原子數(shù)_______(填“相等”或“不相等”)。12．已知某加碘鹽(含的食鹽)中含碘量為?，F(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計(jì)算：(1)該加碘食鹽中至少含碘_______mol(2)若用與反應(yīng)制，標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗_______L(寫出計(jì)算過程)。13．實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的鹽酸配制250mL0.400稀鹽酸。請?zhí)顚懲暾韵聦?shí)驗(yàn)步驟并回答有關(guān)問題：(1)步驟1：計(jì)算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為1.095，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。進(jìn)而計(jì)算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。(2)步驟2：稱量。本次實(shí)驗(yàn)量取鹽酸所需量筒規(guī)格為mL。步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸餾水，靜置，待溶液溫度恢復(fù)至室溫。(3)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用引流。用適量蒸餾水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次。容量瓶內(nèi)液面未達(dá)瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。(4)步驟5：定容、搖勻：加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。(5)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。(6)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是(填字母)。A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留B．量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時(shí)少量溶液順著容量瓶口流至瓶外E．定容時(shí)俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．沒有說明氣體的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，無法計(jì)算，故A錯誤；B．7.8g其物質(zhì)的量為0.1mol，其兩個(gè)氧原子組成的過氧根離子只能算一個(gè)離子，則所含的離子總數(shù)為0.3，故B錯誤；C．18g其物質(zhì)的量為0.9mol，一個(gè)中的中子數(shù)為10，則含有的中子數(shù)為9，故C正確；D．只有溶液的濃度，沒有體積，數(shù)是沒法計(jì)算的，故D錯誤；答案C。2．B解析：“”表示氣體摩爾體積的單位，答案選B。3．C解析：①1molFeCl3溶于水，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3，水解是可逆的，不能完全水解，且個(gè)Fe（OH）3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵聚集而成，則氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故①錯誤；②Na2O2的物質(zhì)的量，而Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)構(gòu)成，故0.05molNa2O2中含陰離子為0.05NA個(gè)，故②正確；③NO2、N2O4的最簡式均為“NO2”，故23g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為，而N元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故當(dāng)生成0.5molNO2時(shí)則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，即銅失去0.5NA個(gè)電子，故③正確；④氦氣由氦原子構(gòu)成，氦原子的物質(zhì)的量為，即0.5NA個(gè)，故④錯誤；⑤向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，故當(dāng)有1mol?Fe2+被氧化時(shí)，溶液中的碘離子已經(jīng)完全被氧化，而由于溶液中碘離子的個(gè)數(shù)未知，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故⑤錯誤；⑥56g鐵的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3可知，消耗氯氣為1.5mol，但氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故⑥錯誤；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，Na2SO4和Na2HPO4的物質(zhì)的量，兩者均由2個(gè)Na+和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中離子共3NA個(gè)，故⑦正確；⑧H2與D2的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol,而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，故⑧正確；故選：C。4．B解析：A．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以1molO2的質(zhì)量是32g，A錯誤；B．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)的近似值才是6.02×1023，C錯誤；D．未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)目不一定為2NA，D錯誤；故選B。5．D解析：稀釋100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，溶液中NaCl物質(zhì)的量不變，，稀釋到250mL后濃度為；故答案選D。6．A解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe和NH3的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，Ne和NH3都含有10個(gè)電子，故含電子總數(shù)為10NA，A正確；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，陰陽離子數(shù)目為，C錯誤；D．71gCl2(物質(zhì)的量為1mol)與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-1價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；故選A。7．B解析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N中N的化合價(jià)升高為0價(jià)，NO中N的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，故A錯誤；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，根?jù)原子守恒有：30N→15N2，氧化產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)為15，2N→N2，還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)為1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)為15∶1，故B正確；C．根據(jù)方程式可知，生成16mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則產(chǎn)生16mol氮?dú)?，故C錯誤；D．NaN3中Na顯+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，推出氮元素化合價(jià)為-，故D錯誤；答案為B。8．D解析：A．Na是活潑金屬，能與鹽酸、水反應(yīng)，無論金屬鈉與鹽酸，還是與水反應(yīng)，1molNa參與反應(yīng)，均失去1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A說法正確；B．常溫常壓下，氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，即7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B說法正確；C．1mol氯化鈣中含有2molCl-，即含有Cl-數(shù)目為2NA，故C說法正確；D．題中沒有說明過氧化鈉的物質(zhì)的量，無法求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D說法錯誤；答案為D。二、填空題9．(1)(2)1630.6NA或3.612×1023(3)2(4)17g/mol32(5)21∶2解析：（1）ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，ag氣體的物質(zhì)的量=mol，再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V?，即V?=mol×22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下同一氣體的質(zhì)量之比等于體積之比，列比例式求出cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V2，即，解得V?=L。（2）根據(jù)分子數(shù)之比為3∶2，則N2與Rx相對分子質(zhì)量之比∶=7∶12，N2相對分子質(zhì)量為28，Rx相對分子質(zhì)量M=28×=48。又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物質(zhì)的量為0.6mol，8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含的原子個(gè)數(shù)相同，則9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子個(gè)數(shù)為0.6NA。（3）A、B兩容器溫度、壓強(qiáng)相同，則A、B中氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，則n(A)=2mol，即A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。（4）A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。設(shè)A室混合氣體中H2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則①x+y=2mol，②2x+32y=34，聯(lián)立計(jì)算出H2、O2的物質(zhì)的量x=y=1mol，則O2的質(zhì)量m=1mol×32g·mol-1=32g。（5）由上一問分析可知，H2、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，代入方程式，則剩余氣體是0.5mol的O2，A、B中氣體物質(zhì)的量之比為1∶2，則體積比也是1∶2，則活塞應(yīng)該停在2處。由以上分析可知，反應(yīng)前A、B兩室氣體總量為3mol，反應(yīng)后氣體總量為1.5mol，溫度和體積不變的情況下，氣體的壓強(qiáng)之比與物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為1∶2。10．NaBO3·3H2O解析：過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)的物質(zhì)的量=，T2℃質(zhì)量變?yōu)?7.20g，質(zhì)量差為30.8g-27.20g=3.6g，減少水的物質(zhì)的量=，則1molNaBO3·4H2O失去1mol水，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3·3H2O。11．(1)314.5(2)相等不相等相等解析：（1）根據(jù)可知，乙醇含有原子，原子，共含原子。（2）的質(zhì)量為，含原子；臭氧()的質(zhì)量為，含原子，兩者質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)不相等，所含的氧原子數(shù)相等。12．(1)0.2(2)用與反應(yīng)制反應(yīng)為：，根據(jù)可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，體積為：。解析：(1)已知某加碘鹽(含的食鹽)中含碘量為；則1000kg加碘食鹽中至少含碘25.4g，I的物質(zhì)的量為；(2)用與反應(yīng)制反應(yīng)為：，根據(jù)可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，體積為：。13．(1)6.00(2)20(3)玻璃棒(4)膠頭滴管(5)檢查容量瓶是否漏水或檢漏(6)CDF解析：(1)由c=可知，20.0%鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=6.00mol/L，故答案為：6.00；(2)由稀釋定律可知，