專題04 化學圖表題-2023年中考沖刺

學而優(yōu)教有方考點清單專題四考點清單考點一：坐標圖像題1.解答坐標圖像類題時，重在理解坐標圖的含義，通過閱讀試題中給出的信息或數據，然后將所學知識與圖表信息相互結合，即可進行解答或計算。2.解答此類題時，要結合題目所給條件，首先分析曲線的變化趨勢，分析圖像時要做到“五看”:看、看、看、看、看。要重點關注曲線上各特殊點(、、、)的含義。3.由圖表表示的意義與化學知識結合起來，找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或列出變量與已知量的關系并求解來判斷。4.?？碱}型：化學反應前后物質質量的變化、物質溶解時溶液的質量的變化或溶質質量分數的變化、溶液的pH的變化等?？键c二：標簽題1.標簽類試題往往截取工農業(yè)生產和日常生活中的物品（如、、、或其他一些化學試劑）的標簽作為命題素材，要求學生在獲取有用信息的基礎上解決一些問題。2.命題時，通過截取標簽中直接或間接顯示的信息，從化學學科的角度提出問題，要求學生利用標簽中的化學信息和已有的化學知識進行解題，從而考查學生獲取信息的能力及應用化學知識解決問題的能力。3.常考題型：考查物質的組成和分類、考查物質的性質（特別是化學性質）、考查化學實驗、考查化學基本計算等。考點三：表格題1.表格類型題是一種常見題型，特點是部分已知條件以表格形式給出，而且往往是表中各中給出多組數據，解答表格型題時，首先看表格數據的和含義，分析發(fā)現數據“”中的“”及“”中的“”。然后把表格表示的意義與所學的化學知識結合起來，從多組數據中篩選出正確的信息。通常利用質量差求出氣體、沉淀或增加減少的物質質量或對比分析出來的化學變化中恰好完全反應的物質質量來進行計算。2.?？碱}型：質量守恒定律題、實驗方案題、知識整理題、物質分類題等?？键c四：圖片、統計圖或其他圖表題這類試題往往以社會熱點問題為背景，側重考查對圖表信息的分析與讀取，對圖表所反映問題的思考與評價，涉及的計算量較小。方法技巧方法技巧坐標圖像題型攻略1.識標:理解坐標圖中橫、縱坐標的含義，找出橫、縱坐標之間的關系，再結合所學知識，聯系相關的知識點。2.明點:曲線中的特殊點(起點、終點、拐點、交點等)表示了什么化學意義。3.析線:曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。典型例題1：（2022棗莊）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）ABCDA．電解水B．向NaOH溶液中不斷加水C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量D．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量典型例題2：（2022通遼）向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，固體的質量與加入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點溶液呈淺綠色B．b點消耗固體的質量小于析出固體的質量C．取c點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產生D．c、d點溶液中溶質相同典型例題3：（2022鄂州）同學們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質質量如表，則下列說法中不正確的是（）甲乙丙丁反應前質量/g40323反應后質量/gx31614A．乙可能是催化劑B．x的值為25C．該反應是分解反應D．生成的丙、丁質量之比為14：11典型例題4：（2022通遼）現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)B點時燒杯中溶液含有的陽離子是______（填離子符號）。(2)恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為______g。(3)混合物中氯化鈉的質量是多少克（寫出具體計算過程）？【鞏固提升】1.（2022鄂州）大偉發(fā)現實驗室里有一個密碼保險柜，只有找出與敘述相符的圖像才能打開。能打開保險柜的選項是（）A．用兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入催化劑B．分別向等質量的大理石中滴加足量的相同質量分數的稀鹽酸C．電解水D．高溫加熱木炭和氧化銅的混合物2.（2022呼和浩特）小組同學用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器內各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法不正確的是（）A．曲線1表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化B．0～t1段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮C．t1～t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應進行更充分D．對比曲線1和曲線2，可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸餾水吸收CO2的效果好3.（2022湖北）如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應，“→”表示反應可以一步實現（反應條件已省略），下表中甲、乙、丙三種物質符合圖示轉化關系的是（）選項甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D4.（2022婁底）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至過量B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C．在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量D．向等質量的水中分別加入等質量的NH4NO3固體和NaOH固體5.（2022荊門）認知元素及化合物，常研究該元素的單質、氧化物、酸（或堿）、鹽的性質，應用及轉化關系等。如碳元素對應物質的部分轉化關系如圖：下列相關說法不正確的是（）A．轉化①的反應類型可以是復分解反應B．轉化②應用于糕點的發(fā)酵C．轉化③可用來檢驗CO2氣體D．工業(yè)上可利用轉化④制備生石灰6.（2022無錫）走近千年文物，人們發(fā)現青銅器在含有Cl－的環(huán)境中易生成CuCl，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素B．CuCl與O2、H2O發(fā)生化合反應生成Cu2(OH)3ClC．青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高D．在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護7.（2022無錫）CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率=×100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．d點對應固體為Fe，其質量為3.36gB．從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小C．從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量D．bc段發(fā)生反應的方程式為Fe3O4+H2600-650℃3FeO+H2O8.（2022通遼）如下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）A．常溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣B．向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量C．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒D．向等質量的氧化鋅和碳酸鋅中加入質量分數相同的稀鹽酸9.（2022安順）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入的Ba(OH)2溶液中溶質質量的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．a→b段溶液的質量在不斷減小B．n點溶液中的溶質為硫酸銅C．b點溶液的pH小于d點D．c點對應縱坐標的數值為5.6410.（2022威海）下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是（）A．高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳B．分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀硫酸C．濃硫酸敞口放置一段時間D．向硫酸銅溶液中加入鐵粉11.（2022阜新）在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各種物質的質量變化如表所示。下列判斷正確的是（）物質abcd反應前的質量/g40403210反應后的質量/g12x010A．x等于90B．b可能是單質C．參加反應a與c的質量比為7：8 D．d一定是催化劑12.（2022朝陽）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各種物質的質量（單位：g），如圖所示，下列說法不正確的是（）A．x的數值為8B．反應前后元素的化合價可能改變C．反應前后甲、戊變化的質量之比為3：1D．該反應是復分解反應13.（2022鎮(zhèn)江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為40：49D．取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁14.（2022徐州）A～E是初中化學中的常見物質且都含有一種相同元素，它們之間的一步反應轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未標出）。其中，A通常為氣體，B俗稱純堿，C是大理石的主要成分，E是一種單質。下列說法不正確的是（）A．E的化學式為O2B．D和E可以相互轉化C．A→E可通過光合作用來實現D．B→C屬于中和反應15.（2022襄陽）燒杯中現有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點剩余固體中Cu的質量為m1g B．AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應C．C點溶液中的溶質為Fe(NO3)2和AgNO3D．m2對應的數值為43.216.（2022溫州）據報道，我國科學家發(fā)現治療新冠的新藥一一中藥千金藤素，獲得國家發(fā)明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。(1)根據上述信息，寫出千金藤素的一條物理性質：_____。(2)千金藤素中各元素質量分數如圖所示，其中表示碳元素的是_____。（填序號）17.（2022長春）下圖是某牙膏成分表的一部分，回答下列問題：(1)牙膏屬于____________（填“混合物”或“純凈物”）。(2)含氟牙膏能預防齲齒，這里的“氟”指的是____________（填“分子”“原子”或“元素”）。(3)二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合價為____________。(4)人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使人產生痛癢感。在叮咬處涂抹牙膏就可減輕痛癢，說明該牙膏呈____________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。18.（2022青島）周末，小明積極參加家庭勞動實踐，提升了自己的生活技能，同時感受到化學與生活息息相關。請回答下列問題。(1)小明洗襯衣時，為確定洗滌方式，仔細觀察了衣服的標簽（如圖所示）。面料成分中屬于天然材料的是______。(2)小明準備為家人做一頓豐盛的午餐：小米粥、饅頭、油燜大蝦、紅燒排骨。從營養(yǎng)均衡的角度分析，該午餐缺少的一種營養(yǎng)素是______。為補充該營養(yǎng)素，建議增加______（選填字母序號）。A．涼拌黃瓜

B．可樂雞翅

C．醬牛肉(3)小明聞到冰箱內有異味，放入活性炭包除味，這是利用活性炭的______性。(4)飯菜上桌，滿屋飄香。請從微觀角度解釋這一現象______。(5)洗碗時，小明加入洗潔精除去油污，這是利用了洗潔精的______作用。刷完鐵鍋后，小明擦干鐵鍋以防止生銹。其防銹原理是______。(6)“垃圾是放錯位置的資源”。收拾垃圾時，小明將垃圾進行分類。下列垃圾應該投放到如圖所示垃圾箱的是______。（選填字母序號）A．骨頭 B．塑料瓶 C．廢電池 D．紙箱19.（2022廣東）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一，宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭黑、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。(1)畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質______。(2)畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為Cu3(OH)2(CO3)x，x=______。(3)畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。下圖為碳元素的價類轉化二維圖。利用圖中化合物______（寫化學式）的還原性冶煉赭石（主要成分為Fe2O3），反應過程中碳元素的化合價______（填“升高”“降低”或“不變”）。(4)若反應a~d均屬同一種基本反應類型，則該反應類型為______，其中屬于吸熱反應的是______（填字母）。(5)孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3受熱分解（反應e）。生成三種氧化物。其中一種為黑色固體。該反應的化學方程式為______。20.（2022無錫）氫是實現碳中和的能源載體。(1)煤制氫的原理可表示為C+H2O高溫、催化劑X+H2。①X中肯定含有的元素是______。②煤制氫的不足是______（寫出一點）。(2)甲烷制氫包括重整、轉化和分離等過程。甲烷制氫過程中產生的H2和CO2的混合氣分離得到H2的過程如下：①海水作為吸收劑時，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序號）。a．升高海水的溫度b．加快混合氣的流速c．增大氣體的壓強②利用K2CO3溶液吸收CO2，將其轉化為KHCO3，KHCO3在加熱條件下即可分解生成CO2。比較CaCO3和KHCO3分解反應的不同，可推知CaCO3的穩(wěn)定性______（填“>”或“<”）KHCO3的穩(wěn)定性。③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補充完整氫氧化鈉循環(huán)使用的方案。步驟1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。步驟2：向步驟1所得的溶液中______。步驟3：過濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。(3)某種利用太陽能制氫的過程如圖1所示。①反應I的基本類型為______。②寫出反應II的化學方程式：______。(4)我國2030～2050年各種能源使用預期情況如圖2所示。①圖2所涉及的能源中，屬于不可再生能源的是______。②2030～2050年，預期我國能源結構的變化趨勢是______。21.（2022常州）一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學鏈燃燒反應原理如下：(1)科學利用燃燒為人類服務，有利于社會可持續(xù)發(fā)展。①甲烷燃燒時，_______（填“吸收”或“放出”）熱量。②與傳統燃燒方式相比，化學鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2，防止其大量排入空氣，造成________。(2)CuO進入燃料反應器與甲烷發(fā)生反應，生成的Cu2O再進入空氣反應器，在一定溫度下發(fā)生反應_____（填化學方程式），實現載氧體的循環(huán)再生。(3)已知：空氣中O2的體積分數約為21%。從空氣反應器排出的氣體中O2體積分數隨反應溫度變化關系如圖所示。①在800～1100℃間，升高溫度，排出的氣體中N2體積分數______（填“增大”或“減小”）。②空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是______（填序號）A．800-900℃

B．900-1000℃

C．1000-1030℃

D．1030-1100℃22.（2022宜賓）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為是最常見的化肥之一。(1)尿素屬于______（填標號）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥(2)尿素中氮元素的質量分數是______%（結果保留到小數點后一位）。(3)工業(yè)上生產尿素的反應為。若生產120t尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？（寫出計算過程）23.（2022雅安）化學興趣小組為測定某大理石樣品中CaCO3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品置于燒杯中，向其中加入質量分數為5%的稀鹽酸(樣品中雜質不與鹽酸反應)，測得生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題(1)實驗室現有質量分數為20%的鹽酸50.0g，最多可配制質量分數為5%的鹽酸____g。(2)在樣品充分反應后，產生氣體的質量為_____g。圖中“A”點的溶質是_____。(填化學式)。(3)計算該樣品中CaCO3的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)24.（2022呼倫貝爾）某學校利用假期開展化學綜合實踐活動，協助當地環(huán)保督察滿查該地區(qū)河流污染狀況，并取樣做數據分析。其中一個小組經調查發(fā)現，某化工廠排放廢液中的殘余硫酸嚴重污染該地區(qū)河流，該小組取廢液樣品50g，用2%的氫氧化鈉溶液中和廢液中的殘余硫酸，測得實驗數據如下表：實驗序號消耗NaOH溶液的質量反應后溶液的pH①30gpH<7②40gpH=7③50gpH>7請回答下列問題：(1)欲計算出該廢液樣品中所含硫酸的質量，你覺得應該選擇實驗序號___________的數據。(2)請計算出該廢液樣品中殘余硫酸的溶質質量分數。（要求：寫出計算過程）25．（2022懷化）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖所示，請回答：(1)當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳___________g。(2)當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是___________、___________（填化學式）。(3)當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）26.（2022呼和浩特）全世界每年因銹蝕造成浪費的金屬高達產量的20%以上，但鐵銹蝕原理卻在日常生活中被廣泛應用，例如暖寶寶、食品脫氧劑等。小組同學對暖寶寶發(fā)熱產生興趣，展開探究?！举Y料卡片】某品牌暖寶寶的使用說明如圖。（1）暖寶寶使用時能量的轉化形式為_______。（2）暖寶寶“不使用時請勿拆開密封包裝”的原因是_______?！静孪肱c假設】暖寶寶成分中氯化鈉、活性炭可能加快鐵銹蝕速率，使反應在短時間內放出大量的熱?！緦嶒灧桨浮啃〗M同學通過反應過程中溫度的變化，探究氯化鈉、活性炭及兩者共同存在對鐵銹蝕速率的影響，設計完成如下4組實驗。（實驗在密閉容器中進行）實驗編號鐵粉/g水/mL活性炭/g氯化鈉/g測得10min內溫度上升值/℃125000.1225m0.13.13250.2022.04250.20.156.3【解釋與結論】（3）對比實驗1和2，可探究氯化鈉對鐵銹蝕速率的影響，表中m=_____。（4）為探究活性炭對鐵銹蝕速率的影響，應選擇的實驗組合是______（填實驗編號）。（5）綜合以上4組實驗得出結論：________。【拓展與應用】小組同學運用該原理設計如下對比實驗測定空氣中氧氣的含量。反應結束后，測得的數據如下表：裝置集氣瓶內空氣體積／mL實驗前燒杯內水的體積／mL實驗后燒杯內水的體積／mL空氣中氧氣的體積百分含量A200.0100.059.6nB100.0100.066.017.0%（6）n=_____％（計算結果精確到0.1%）。（7）結合反應原理和結果思考裝置A的優(yōu)點：_______（寫兩點）。【表述與交流】人類智慧無窮，趨利避害，化學讓我們的生活變得更美好。27.（2022臨沂）在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應），化學興趣小組用該牙膏的摩擦劑測定某鹽酸中溶質的質量分數，通過實驗測得如圖數據：（假設產生氣體全部逸出）(1)生成CO2的質量為_____g。(2)求稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

考點清單專題四考點清單考點一：坐標圖像題1.解答坐標圖像類題時，重在理解坐標圖的含義，通過閱讀試題中給出的信息或數據，然后將所學知識與圖表信息相互結合，即可進行解答或計算。2.解答此類題時，要結合題目所給條件，首先分析曲線的變化趨勢，分析圖像時要做到“五看”:看坐標、看比例、看起點、看終點、看特點。要重點關注曲線上各特殊點(起點、交點、拐點、終點)的含義。3.由圖表表示的意義與化學知識結合起來，找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或列出變量與已知量的關系并求解來判斷。4.?？碱}型：化學反應前后物質質量的變化、物質溶解時溶液的質量的變化或溶質質量分數的變化、溶液的pH的變化等?？键c二：標簽題1.標簽類試題往往截取工農業(yè)生產和日常生活中的物品（如化肥，農藥、食品、藥品或其他一些化學試劑）的標簽作為命題素材，要求學生在獲取有用信息的基礎上解決一些問題。2.命題時，通過截取標簽中直接或間接顯示的信息，從化學學科的角度提出問題，要求學生利用標簽中的化學信息和已有的化學知識進行解題，從而考查學生獲取信息的能力及應用化學知識解決問題的能力。3.?？碱}型：考查物質的組成和分類、考查物質的性質（特別是化學性質）、考查化學實驗、考查化學基本計算等。考點三：表格題1.表格類型題是一種常見題型，特點是部分已知條件以表格形式給出，而且往往是表中各中給出多組數據，解答表格型題時，首先看表格數據的變化規(guī)律和含義，分析發(fā)現數據“不變”中的“變”及“變”中的“不變”。然后把表格表示的意義與所學的化學知識結合起來，從多組數據中篩選出正確的信息。通常利用質量差求出氣體、沉淀或增加減少的物質質量或對比分析出來的化學變化中恰好完全反應的物質質量來進行計算。2.?？碱}型：質量守恒定律題、實驗方案題、知識整理題、物質分類題等?？键c四：圖片、統計圖或其他圖表題這類試題往往以社會熱點問題為背景，側重考查對圖表信息的分析與讀取，對圖表所反映問題的思考與評價，涉及的計算量較小。方法技巧方法技巧坐標圖像題型攻略1.識標:理解坐標圖中橫、縱坐標的含義，找出橫、縱坐標之間的關系，再結合所學知識，聯系相關的知識點。2.明點:曲線中的特殊點(起點、終點、拐點、交點等)表示了什么化學意義。3.析線:曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。典型例題1：（2022棗莊）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）ABCDA．電解水B．向NaOH溶液中不斷加水C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量D．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量【答案】D【解析】A、水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣；正極氧氣，負極氫氣，兩者體積比為1：2；錯誤；B、pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強；向NaOH溶液中不斷加水，溶液堿性變弱，但是pH不會小于7變?yōu)樗嵝?，錯誤；C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量，兩者立刻反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀質量從0開始增加，錯誤；D、反應生成氫氣來自硫酸中氫元素，在反應結束前，消耗等質量的稀硫酸，生成氫氣質量相等；一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量=金屬化合價/金屬的相對原子質量×金屬質量，則等質量的鎂粉和鐵粉完全反應，鎂生成氫氣質量更大，消耗硫酸更多，正確。典型例題2：（2022通遼）向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，固體的質量與加入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點溶液呈淺綠色B．b點消耗固體的質量小于析出固體的質量C．取c點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產生D．c、d點溶液中溶質相同【答案】D【解析】根據金屬化學活動性順序可知，鐵大于銅大于銀，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵溶液為淺綠色，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液為藍色的。A、由以上分析可知，a點發(fā)生的是鐵與硝酸銀反應，但鐵還未完全出來，所得溶液中的溶質是硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，正確；B、b點鐵恰好與硝酸銀完全反應，根據方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，56份質量的鐵能置換出216份質量的銀，所以消耗固體的質量小于析出固體的質量，正確；C、c點銅恰好完全與硝酸銀反應，所以固體為銀，滴加稀鹽酸，無氣泡產生，正確；D、由以上分析可知，c點溶液中溶質為鐵、銅與硝酸銀恰好完全反應生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，d點溶液中溶質硝酸亞鐵、硝酸銅和再加入的硝酸銀，所以c、d點溶液中溶質不相同，錯誤。典型例題3：（2022鄂州）同學們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質質量如表，則下列說法中不正確的是（）甲乙丙丁反應前質量/g40323反應后質量/gx31614A．乙可能是催化劑B．x的值為25C．該反應是分解反應D．生成的丙、丁質量之比為14：11【答案】B【解析】A、化學反應前后，乙的質量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，正確；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，錯誤；C、反應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量增加，乙是生成物，丁的質量增加，丁是生成物，乙的質量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，正確；D、生成丙、丁的質量比為：（16-2）：（14-3）=14:11，正確。典型例題4：（2022通遼）現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)B點時燒杯中溶液含有的陽離子是______（填離子符號）。(2)恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為______g。(3)混合物中氯化鈉的質量是多少克（寫出具體計算過程）？【答案】(1)Na+、H+(2)100（3）4.4g【解析】（1）向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，且由圖可知，A點時表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，則B點時稀硫酸過量，則B點時溶液中的溶質有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時溶液中的陽離子有Na+、H+；（2）由于反應前后物質的總質量不變，則產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g，設加入的稀硫酸的質量為xH2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑98449.8%x4.4g98/44=9.8%x/4.4gx=100g即恰好完全反應時加入的稀硫酸的質量為100g；（3）設混合物中碳酸鈉的質量為xH2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g則混合物中氯化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化鈉的質量為4.4g?！眷柟烫嵘?.（2022鄂州）大偉發(fā)現實驗室里有一個密碼保險柜，只有找出與敘述相符的圖像才能打開。能打開保險柜的選項是（）A．用兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入催化劑B．分別向等質量的大理石中滴加足量的相同質量分數的稀鹽酸C．電解水D．高溫加熱木炭和氧化銅的混合物【答案】A【解析】A、用兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入催化劑，有催化劑的反應速率快，但是最后生成氧氣的質量相同，正確；B、分別向等質量的大理石中滴加足量的相同質量分數的稀鹽酸，粉末狀的大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，但是最后生成二氧化碳的質量相同，錯誤；C、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不是質量比，錯誤；D、高溫加熱木炭和氧化銅的混合物，木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，生成了氣體，固體的質量逐漸減小，待完全反應后，不再變化，但是不會減少至零，錯誤。2.（2022呼和浩特）小組同學用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器內各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法不正確的是（）A．曲線1表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化B．0～t1段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮C．t1～t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應進行更充分D．對比曲線1和曲線2，可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸餾水吸收CO2的效果好【答案】C【解析】A、1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，t3時，曲線1的壓強幾乎沒變，曲線2變化很大，則說明曲線1表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化，正確；B、0～t1段兩個曲線的壓強均增大，是因為短時間內注入液體后氣體被壓縮，正確；C、由圖可知，t2～t3段壓強變化更快，則說明該階段振蕩錐形瓶，使反應進行更充分，錯誤；D、對比曲線1和曲線2，可知氫氧化鈉吸收的二氧化碳更多，效果更好，正確。3.（2022湖北）如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應，“→”表示反應可以一步實現（反應條件已省略），下表中甲、乙、丙三種物質符合圖示轉化關系的是（）選項甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、CuCl2和鐵發(fā)生置換反應可以生成Cu，Cu和氧氣反應生成CuO，CuO和碳等還原劑反應生成Cu，CuO和鹽酸反應生成CuCl2，A都可以一步實現轉化，正確；B、CO2和氫氧化鈉反應生成Na2CO3，Na2CO3和氯化鈣或氫氧化鈣反應生成CaCO3，但是CaCO3無法生成Na2CO3，B無法都實現一步轉化，錯誤；C、CaO和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鹽酸等反應生成CaCl2，但CaCl2無法生成Ca(OH)2，C無法都實現一步轉化，錯誤；D、Fe在初中階段無法轉化成Fe2(SO4)3，D無法都實現一步轉化，錯誤。4.（2022婁底）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至過量B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C．在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量D．向等質量的水中分別加入等質量的NH4NO3固體和NaOH固體【答案】A【解析】A、金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份質量的鋅置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，溶液質量增加，待完全反應后，不再變化，正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，鈉離子始終存在于溶液中，鈉離子的質量不變，錯誤；C、在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，待完全反應后，逐漸恢復至室溫，且消耗了氧氣，裝置內壓強逐漸減小，由于消耗了氧氣，最后壓強低于原壓強，錯誤；D、向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，后逐漸恢復至室溫，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，后逐漸恢復至室溫，錯誤。5.（2022荊門）認知元素及化合物，常研究該元素的單質、氧化物、酸（或堿）、鹽的性質，應用及轉化關系等。如碳元素對應物質的部分轉化關系如圖：下列相關說法不正確的是（）A．轉化①的反應類型可以是復分解反應B．轉化②應用于糕點的發(fā)酵C．轉化③可用來檢驗CO2氣體D．工業(yè)上可利用轉化④制備生石灰【答案】B【解析】A、轉化①為碳酸鈉轉化為碳酸鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，該反應為復分解反應，正確；B、轉化②為碳酸鈉轉化為二氧化碳，碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，該反應不能用于糕點的發(fā)酵，錯誤；C、轉化③為二氧化碳轉化為碳酸鈣，澄清的石灰水中的溶質為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀與水，則澄清的石灰水可以用來檢驗二氧化碳，正確；D、轉化④為碳酸鈣轉化為二氧化碳，碳酸鈣高溫煅燒能生成氧化鈣與二氧化碳，工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取生石灰，正確。6.（2022無錫）走近千年文物，人們發(fā)現青銅器在含有Cl－的環(huán)境中易生成CuCl，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素B．CuCl與O2、H2O發(fā)生化合反應生成Cu2(OH)3ClC．青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高D．在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護【答案】B【解析】A、由銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3可知，銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素，正確；B、生成物為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl兩種，不符合“多變一”特征，不是化合反應，錯誤；C、青銅器在銹蝕的過程中，由CuCl中的+1價變?yōu)镃u2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2價，銅元素的化合價升高，正確；D、在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護，正確。7.（2022無錫）CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率=×100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．d點對應固體為Fe，其質量為3.36gB．從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小C．從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量D．bc段發(fā)生反應的方程式為Fe3O4+H2600-650℃3FeO+H2O【答案】C【解析】A.4.8gFe2O3中鐵元素質量為：4.8g×112/160×100%=3.36g，d點對應固體質量=反應前氧化鐵的質量×固體殘留率=4.8g×70%=3.36g，所以d點對應固體為Fe，其質量為3.36g，正確；B.CO、H2還原Fe2O3的過程相似，鐵的氧化物中的氧元素逐漸被氫氣奪去，固體中的含氧量逐漸變小，正確；C.從a到d點，固體減少的質量等于參加反應固體中所減少氧元素的質量，不等于生成的水的質量，錯誤；D.鐵的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素質量分數分別為：30%、27.6%、22.2%，根據從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小，第一階段氫氣與Fe2O3反應生成Fe3O4和水，第二階段氫氣與Fe3O4反應生成FeO和水，第三階段氫氣與FeO反應生成Fe和水，所以bc段發(fā)生反應的方程式為Fe3O4+H2600-650℃3FeO+H2O，正確。8.（2022通遼）如下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）A．常溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣B．向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量C．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒D．向等質量的氧化鋅和碳酸鋅中加入質量分數相同的稀鹽酸【答案】D【解析】A、石灰水中的溶質為氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，且反應為放熱反應，則將氧化鈣加入石灰水中，溶液會因溫度升高而達到過飽和狀態(tài)，溶質氫氧化鈣會析出，則溶質的質量會減小，錯誤；B、氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，導致變質；碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉與水，向氯化鈉與碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，后與碳酸鈉反應，則反應開始無氣體產生，待氫氧化鈉反應結束后有氣泡產生，錯誤；C、2H2+O2點燃2H2O，根據燃燒的反應方程式可知反應物由3個分子構成，生成物由2個分子構成，則反應后分子個數減少，但不會降為0，錯誤；D、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑817313612573136根據化學反應方程式計算可知，消耗等質量的鹽酸產生氯化鋅質量相等，消耗等質量的氧化鋅與碳酸鋅，氧化鋅產生的氯化鋅的質量較大，則反應剛開始圖像重合，隨著反應的繼續(xù)發(fā)生，氧化鋅反應產生的氯化鋅質量偏大，拐點較高，正確。9.（2022安順）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入的Ba(OH)2溶液中溶質質量的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．a→b段溶液的質量在不斷減小B．n點溶液中的溶質為硫酸銅C．b點溶液的pH小于d點D．c點對應縱坐標的數值為5.64【答案】C【解析】A、硫酸先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質質量分數較小，含有水的質量較多，溶液質量不一定減小，錯誤；B、硫酸先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，n點之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點溶質含有硫酸銅，硫酸已經反應完，氫氧化鋇再與硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點溶質只有硫酸銅，正確；C、b點硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，溶質是硫酸銅，溶液顯酸性，d點溶質為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點溶液的pH小于d點，正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀的質量為mH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1712331.71gm171/233=1.71g/mm=2.33g設與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀的質量為n，氫氧化銅沉淀的質量為xBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓171982331.71gxn171/98=1.71g/xx=0.98g171/233=1.71g/nn=2.33g生成沉淀質量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，正確。10.（2022威海）下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是（）A．高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳B．分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀硫酸C．濃硫酸敞口放置一段時間D．向硫酸銅溶液中加入鐵粉【答案】A【解析】A、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，固體質量逐漸減少，然后不變，正確；B、根據H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑562652可知，分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質量分數的稀硫酸時，鋅比鐵活潑，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣較多，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數逐漸減小，錯誤；D、根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶液質量減少566464-56=8可知，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質量會逐漸減少，反應完畢后質量不再改變，為一定值，錯誤。11.（2022阜新）在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各種物質的質量變化如表所示。下列判斷正確的是（）物質abcd反應前的質量/g40403210反應后的質量/g12x010A．x等于90B．b可能是單質C．參加反應a與c的質量比為7：8 D．d一定是催化劑【答案】C【解析】A、由質量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，錯誤；B、a、c質量減少，推測為反應物，b質量增加，推測為生成物，d質量不變，可能是催化劑，反應符合a+c→b,因此是“多變一”，屬于化合反應，所以b不可能是單質，錯誤；C、參加反應的a、c的質量比為（40-12）：（32-0）=7:8，正確；D、反應前后d的質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，錯誤。12.（2022朝陽）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各種物質的質量（單位：g），如圖所示，下列說法不正確的是（）A．x的數值為8B．反應前后元素的化合價可能改變C．反應前后甲、戊變化的質量之比為3：1D．該反應是復分解反應【答案】D【解析】A、由題中數據分析可知，反應前后的甲質量減少了(18-9)g=9g，是反應物，參加反應的質量為9g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為(3-2)g=1g；丙是生成物，生成的質量為(8-1)g=7g；丁的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；根據質量守恒定律可知，反應后戊的質量=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g，丁在反應后質量增加，是生成物，生成的質量為(8-5)g=3g。根據分析可知，x的數值為8g，正確；B、根據分析可知，甲、乙是反應物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，該反應由兩種物質生在兩種物質，反應前后元素的化合價可能改變，正確；C、根據分析可知，反應前后甲、戊變化的質量之比=9g:3g=3：1，正確；D、復分解反應是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反應。根據分析可知，甲、乙是反應物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，該反應由兩種物質生在兩種物質，由于無法確定，反應物、生成物是否都為化合物，也無法確定反應過程中是否相互交換成分，故無法確定該反應是復分解反應，錯誤。13.（2022鎮(zhèn)江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為40：49D．取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁【答案】C【解析】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶質有氯化鋇與硫酸銅反應生成的氯化銅、氯化鋇與硫酸反應生成的鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質，錯誤；B、由圖可知，m1﹣m2是氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氫氧化銅的質量，即m1﹣m2=（120g?80g）×20.0%×17/40×100%÷34/98×100%=9.8g，錯誤；C、由圖可知，前80g氫氧化鈉溶液與酸反應，其中氫氧化鈉的質量=80g×20%=16g，氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應中氫氧化鈉與硫酸的質量比為80：98，所以能夠與16g氫氧化鈉反應的硫酸的質量為19.6g，生成氫氧化銅沉淀消耗氫氧化鈉溶液的質量=120g?80g=40g，其中氫氧化鈉的質量=40g×20%=8g，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反應中硫酸銅與氫氧化銅的質量比為160：98，由B可知，生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g，則消耗硫酸銅的質量為16g，原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比=16g：19.6g=40：49，正確；D、由題文可知，實驗中加入過量的氯化鋇溶液，且氯化鋇不能與氫氧化鈉反應，則a點對應的溶液中含有氯化鋇，所以取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，立即出現白色渾濁，錯誤。14.（2022徐州）A～E是初中化學中的常見物質且都含有一種相同元素，它們之間的一步反應轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未標出）。其中，A通常為氣體，B俗稱純堿，C是大理石的主要成分，E是一種單質。下列說法不正確的是（）A．E的化學式為O2B．D和E可以相互轉化C．A→E可通過光合作用來實現D．B→C屬于中和反應【答案】D【解析】A～E是初中化學中的常見物質且都含有一種相同元素，B俗稱純堿，為碳酸鈉；C是大理石的主要成分，為碳酸鈣；A通常為氣體，可以生成碳酸鈉、碳酸鈣，則A為二氧化碳氣體；E是一種單質，可以由二氧化碳生成，則E為氧氣，二氧化碳通過光合作用生成氧氣；二氧化碳、碳酸鈣生成D，D生成氧氣，D為水，水電解生成氫氣和氧氣；A、E為氧氣，化學式為O2，正確；B、水D和氧氣E可以相互轉化，水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣燃燒生成水，正確；C、A→E可通過光合作用來實現二氧化碳和氧氣的轉化，正確；D、B→C反應為碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不是酸堿的反應，不屬于中和反應，錯誤。15.（2022襄陽）燒杯中現有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點剩余固體中Cu的質量為m1g B．AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應C．C點溶液中的溶質為Fe(NO3)2和AgNO3D．m2對應的數值為43.2【答案】D【解析】先向燒杯中加入一定量的硝酸銅溶液，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后，逐滴加入硝酸銀溶液，由圖可知，加入硝酸銀溶液后，出現兩個拐點，說明鐵和硝酸銅反應后，鐵剩余，金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸銀溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待鐵完全反應后，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。A、由分析可知，A點剩余固體為反應生成的銅和剩余的鐵，故A點剩余固體中銅的質量小于m1g，錯誤；B、由分析可知，AB段發(fā)生的反應為鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，錯誤；C、C點時，銅和硝酸銀恰好完全反應，鐵和硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，故此時溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，錯誤；D、燒杯中現有質量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的硝酸銅，鐵和硝酸銅反應Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，待完全反應后，加入硝酸銀，鐵和硝酸銀反應Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，銅和硝酸銀反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由此可知，m2對應的剩余固體的質量相當于11.2g鐵和硝酸銀完全反應生成銀的質量，則m2對應的數值為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，5621611.2g43.2g正確。16.（2022溫州）據報道，我國科學家發(fā)現治療新冠的新藥一一中藥千金藤素，獲得國家發(fā)明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。(1)根據上述信息，寫出千金藤素的一條物理性質：_____。(2)千金藤素中各元素質量分數如圖所示，其中表示碳元素的是_____。（填序號）【答案】(1)白色固體（或難溶于水）(2)①【解析】(1)千金藤素是一種白色固體，難溶于水，描述的是顏色、狀態(tài)、溶解性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；(2)千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的質量分數最大，則表示碳元素的是①。17.（2022長春）下圖是某牙膏成分表的一部分，回答下列問題：(1)牙膏屬于____________（填“混合物”或“純凈物”）。(2)含氟牙膏能預防齲齒，這里的“氟”指的是____________（填“分子”“原子”或“元素”）。(3)二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合價為____________。(4)人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使人產生痛癢感。在叮咬處涂抹牙膏就可減輕痛癢，說明該牙膏呈____________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。【答案】(1)混合物(2)元素(3)+4(4)堿性【解析】（1）牙膏的成分：二氧化硅、水、纖維素膠、碳酸鈉等，由多種物質組成，牙膏屬于混合物；（2）含氟牙膏能預防齲齒，這里的“氟”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關，指的是元素；（3）設二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合價為，氧元素的化合價為-2價，依據化合物中各元素化合價代數和為0可知x+（-2）×2=0，x=+4，二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合價為+4；（4）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，蟻酸屬于酸，在叮咬處涂抹牙膏，酸和堿反應生成鹽和水，就可減輕痛癢，說明該牙膏呈堿性。18.（2022青島）周末，小明積極參加家庭勞動實踐，提升了自己的生活技能，同時感受到化學與生活息息相關。請回答下列問題。(1)小明洗襯衣時，為確定洗滌方式，仔細觀察了衣服的標簽（如圖所示）。面料成分中屬于天然材料的是______。(2)小明準備為家人做一頓豐盛的午餐：小米粥、饅頭、油燜大蝦、紅燒排骨。從營養(yǎng)均衡的角度分析，該午餐缺少的一種營養(yǎng)素是______。為補充該營養(yǎng)素，建議增加______（選填字母序號）。A．涼拌黃瓜

B．可樂雞翅

C．醬牛肉(3)小明聞到冰箱內有異味，放入活性炭包除味，這是利用活性炭的______性。(4)飯菜上桌，滿屋飄香。請從微觀角度解釋這一現象______。(5)洗碗時，小明加入洗潔精除去油污，這是利用了洗潔精的______作用。刷完鐵鍋后，小明擦干鐵鍋以防止生銹。其防銹原理是______。(6)“垃圾是放錯位置的資源”。收拾垃圾時，小明將垃圾進行分類。下列垃圾應該投放到如圖所示垃圾箱的是______。（選填字母序號）A．骨頭 B．塑料瓶 C．廢電池 D．紙箱【答案】(1)棉(2)維生素A(3)吸附(4)分子在不斷運動(5)乳化隔絕水(6)BD【解析】（1）面料中棉屬于天然材料，滌綸屬于合成材料；（2）小米粥中富含糖類和水、饅頭中富含糖類、油燜大蝦中富含蛋白質和油脂、紅燒排骨中富含油脂等，則該午餐中還缺少維生素；涼拌黃瓜中富含維生素，可樂雞翅中富含糖類和蛋白質，醬牛肉中富含蛋白質，則為補充維生素，建議增加涼拌黃瓜；（3）活性炭具有吸附性，故可用于除味；（4）分子在不斷做無規(guī)則運動，則飯菜分子中的分子不斷運動，使?jié)M屋都是香味；（5）洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，除去油污；鐵與氧氣、水蒸氣共同接觸時會生銹，則刷完鐵鍋后擦干鐵鍋，可防止鐵與水接觸，從而防止鐵生銹；（6）骨頭、塑料瓶、廢電池、紙箱四種物質種，塑料瓶、紙箱屬于可回收物，小骨頭等食材廢料是濕垃圾，大骨頭屬于干垃圾，廢電池屬于有害垃圾。19.（2022廣東）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一，宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭黑、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。(1)畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質______。(2)畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為Cu3(OH)2(CO3)x，x=______。(3)畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。下圖為碳元素的價類轉化二維圖。利用圖中化合物______（寫化學式）的還原性冶煉赭石（主要成分為Fe2O3），反應過程中碳元素的化合價______（填“升高”“降低”或“不變”）。(4)若反應a~d均屬同一種基本反應類型，則該反應類型為______，其中屬于吸熱反應的是______（填字母）。(5)孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3受熱分解（反應e）。生成三種氧化物。其中一種為黑色固體。該反應的化學方程式為______。【答案】(1)不活潑(2)2(3)CO升高(4)化合反應d(5)Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑【解析】（1）在常溫下，碳的化學性質不活潑，不易與其它物質發(fā)生化學反應，故畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質不活潑；（2）畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為Cu3(OH)2(CO3)x，銅元素的化合價為+2價，氫氧根離子的化合價為-1價，碳酸根離子的化合價為-2價，(+2)×3+(-1)×2+(-2)×x=0，x=2；（3）一氧化碳具有還原性，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故利用圖中化合物CO的還原性治煉赭石（主要成分為Fe2O3），反應前一氧化碳中氧元素的化合價為-2價，設碳元素的化合價為x，（-2）+x=0，x=2，碳元素的化合價為+2價，反應后二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，設碳元素的化合價為y，（-2）×2+y=0，y=+4，碳元素的化合價為+4價，故反應過程中碳元素的化合價升高；（4）a的反應為碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，屬于化合反應，b的反應為碳在氧氣中點燃生成一氧化碳，屬于化合反應，c的反應為一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，屬于化合反應，d的反應為二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，則該反應類型為化合反應，其中屬于吸熱反應的是d；（5）孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3受熱分解生成二氧化碳、氧化銅和水，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑。20.（2022無錫）氫是實現碳中和的能源載體。(1)煤制氫的原理可表示為C+H2O高溫、催化劑X+H2。①X中肯定含有的元素是______。②煤制氫的不足是______（寫出一點）。(2)甲烷制氫包括重整、轉化和分離等過程。甲烷制氫過程中產生的H2和CO2的混合氣分離得到H2的過程如下：①海水作為吸收劑時，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序號）。a．升高海水的溫度b．加快混合氣的流速c．增大氣體的壓強②利用K2CO3溶液吸收CO2，將其轉化為KHCO3，KHCO3在加熱條件下即可分解生成CO2。比較CaCO3和KHCO3分解反應的不同，可推知CaCO3的穩(wěn)定性______（填“>”或“<”）KHCO3的穩(wěn)定性。③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補充完整氫氧化鈉循環(huán)使用的方案。步驟1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。步驟2：向步驟1所得的溶液中______。步驟3：過濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。(3)某種利用太陽能制氫的過程如圖1所示。①反應I的基本類型為______。②寫出反應II的化學方程式：______。(4)我國2030～2050年各種能源使用預期情況如圖2所示。①圖2所涉及的能源中，屬于不可再生能源的是______。②2030～2050年，預期我國能源結構的變化趨勢是______。【答案】(1)C、O反應條件為高溫，需要消耗大量能源(2)c>加入適量的氫氧化鈣溶液(3)分解反應3ZnO+2Fe3O4+H2O太陽能3ZnFe2O4+H2↑(4)化石能源對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能源的使用逐漸減少【解析】（1）①根據元素守恒可知物質反應前后的元素種類不發(fā)生變化，反應前物質由C、H、O元素組成，生成物為X與H2，H2由氫元素組成，則X只一定含有C、O兩種元素；②該反應的條件為高溫，產生高溫需要消耗能源；（2）①二氧化碳為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；a、升高海水溫度，二氧化碳溶解度減小，不利于海水吸收二氧化碳；b、加快混合氣體的流速，二氧化碳與海水接觸時間變短，不利于海水吸收二氧化碳；c、增大壓強能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；②碳酸氫鉀的在加熱的條件下即可分解，碳酸鈣需要在高溫的條件下才能分解，則碳酸鈣的穩(wěn)定性大于碳酸氫鉀的穩(wěn)定性；③步驟1，混合氣體通入過量NaOH溶液后二氧化碳能與NaOH反應生成碳酸鈉與水，充分反應后溶液中溶質為NaOH與Na2CO3；步驟2，向上述反應后溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，反應后溶液中溶質為NaOH；步驟3，過濾后得到濾渣與NaOH溶液；（3）①根據反應的圖示可以分析得出反應I為一種物質反應生成三種物質，則屬于分解反應；②反應II為ZnO、Fe3O4與H2O在太陽能的條件下反應生成ZnFe2O4與H2，則化學反應方程式為：3ZnO+2Fe3O4+H2O太陽能3ZnFe2O4+H2↑；（4）①光伏、風電、核電、水電屬于可再生資源；化石能源屬于不可再生資源；②根據圖示發(fā)展可以得出在2030～2050年，我國對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能源的使用逐漸減少。21.（2022常州）一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學鏈燃燒反應原理如下：(1)科學利用燃燒為人類服務，有利于社會可持續(xù)發(fā)展。①甲烷燃燒時，_______（填“吸收”或“放出”）熱量。②與傳統燃燒方式相比，化學鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2，防止其大量排入空氣，造成________。(2)CuO進入燃料反應器與甲烷發(fā)生反應，生成的Cu2O再進入空氣反應器，在一定溫度下發(fā)生反應_____（填化學方程式），實現載氧體的循環(huán)再生。(3)已知：空氣中O2的體積分數約為21%。從空氣反應器排出的氣體中O2體積分數隨反應溫度變化關系如圖所示。①在800～1100℃間，升高溫度，排出的氣體中N2體積分數______（填“增大”或“減小”）。②空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是______（填序號）A．800-900℃

B．900-1000℃

C．1000-1030℃

D．1030-1100℃【答案】(1)放出溫室效應(2)2Cu2O+O2一定溫度4CuO(3)減小A【解析】（1）①甲烷燃燒屬于氧化反應，氧化反應都是放熱反應，燃燒時放出熱量；②大量的二氧化碳排放到空氣中會引起溫室效應；（2）根據圖中信息可知，Cu2O再進入空氣反應器，在一定溫度下與氧氣反應生成CuO，化學方程式為2Cu2O+O2一定溫度4CuO；（3）①根據圖中信息，隨著溫度升高，氧氣的體積分數變大，所以氮氣的體積分數減??；②由圖可知，隨著反應溫度升高，從空氣反應器排出的氣體中O2體積分數逐漸增大，故空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是800-900℃，此時排出的氧氣最少，說明此時反應速率最快。22.（2022宜賓）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為是最常見的化肥之一。(1)尿素屬于______（填標號）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥(2)尿素中氮元素的質量分數是______%（結果保留到小數點后一位）。(3)工業(yè)上生產尿素的反應為。若生產120t尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)A(2)46.7(3)68t【解析】（1）根據尿素的化學式CO(NH2)2可知，尿素中含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，屬于氮肥；（2）尿素中氮元素的質量分數=28/60×100%≈46.7%；（3）設：理論上需要氨氣的質量為x2NH3+CO2=H2O+CO(NH2)23460x120t34/60=x/120tx=68t答：理論上需要氨氣的質量是68t。23.（2022雅安）化學興趣小組為測定某大理石樣品中CaCO3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品置于燒杯中，向其中加入質量分數為5%的稀鹽酸(樣品中雜質不與鹽酸反應)，測得生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題(1)實驗室現有質量分數為20%的鹽酸50.0g，最多可配制質量分數為5%的鹽酸____g。(2)在樣品充分反應后，產生氣體的質量為_____g。圖中“A”點的溶質是_____。(填化學式)。(3)計算該樣品中CaCO3的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)【答案】(1)200(2)4.4CaCl2、HCl(3)55.6%【解析】（1）設用質量分數為20%的鹽酸50.0g，最多可配制質量分數為5%的鹽酸質量為x，根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得50.0g×20%=x×5%，x=200g；（2）取18.0g樣品置于燒杯中，向其中加入質量分數為5%的稀鹽酸(樣品中雜質不與鹽酸反應)，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，完全反應后生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，A點的溶質為反應生成的氯化鈣和過量的鹽酸，化學式為CaCl2、HCl；（3）設參加反應的碳酸鈣質量為y2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑10044y4.4g100/44=y/4.4gy=10g樣品中CaCO3的質量分數10g/18g×100%≈55.6%答：樣品中CaCO3的質量分數為55.6%。24.（2022呼倫貝爾）某學校利用假期開展化學綜合實踐活動，協助當地環(huán)保督察滿查該地區(qū)河流污染狀況，并取樣做數據分析。其中一個小組經調查發(fā)現，某化工廠排放廢液中的殘余硫酸嚴重污