新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算的常用方法課件（21張）

微專(zhuān)題?

化學(xué)計(jì)算的常用方法【知識(shí)基礎(chǔ)】一、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

答案：C[專(zhuān)題精練2]某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g·L－1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_(kāi)_______。(2)X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______；Y元素的名稱(chēng)是________。(3)若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。11.2L28g·mol－1氫0.4二、應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算方法1．應(yīng)用化學(xué)方程式列比例最重要的基礎(chǔ)方法，關(guān)鍵抓對(duì)應(yīng)項(xiàng)列比例，且“上下單位統(tǒng)一，左右單位相當(dāng)”。2．關(guān)系式法(1)應(yīng)用原理關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。(2)解題流程3．差量法(1)所謂“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)，結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)，根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。(2)差量法的解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對(duì)象。通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對(duì)象就是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對(duì)象就是氣體。③液體的質(zhì)量，研究對(duì)象就是液體。

答案：A

[專(zhuān)題精練4]取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反應(yīng)后溶液中c(OH－)＝0.8mol·L－1(忽略混合后溶液體積變化)，則原混合物中K2CO3和KHCO3

物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．2∶3答案：A

三、守恒法1．應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。2．解題步驟[專(zhuān)題精練5]一定條件下硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物為HNO3、N2和H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比是(

)A．5∶4B．4∶5C．3∶5D．5∶3解析：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素化合價(jià)由銨根離子中－3價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)，被氧化；由硝酸根中＋5價(jià)降低為氮?dú)庵?價(jià)，被還原，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為3∶5。答案：C[專(zhuān)題精練6]

28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為(

)A．36gB．40gC．80gD．160g

答案：B

答案：0.100mol·L－1四、熱重分析法確定物質(zhì)的組成1．測(cè)定固體物質(zhì)組成的熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2．熱重曲線試題分類(lèi)熱重曲線試題可分為兩類(lèi)：第一類(lèi)，試樣發(fā)生分解反應(yīng)，以脫水、分解等方式失重，氣氛物質(zhì)不參加反應(yīng)；第二類(lèi)，試樣發(fā)生氧化、還原等反應(yīng)，以氧化、還原等方式失重。當(dāng)然也有試題形式上是兩者的結(jié)合，但本質(zhì)上可以分步處理，故仍屬于上述類(lèi)型。

4．熱重曲線的分析方法坐標(biāo)曲線題解題時(shí)可以拆分為識(shí)圖、析圖、用圖三個(gè)步驟。其中識(shí)圖是基礎(chǔ)，析圖是關(guān)鍵，用圖是目的。①識(shí)圖。識(shí)圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量x軸和函數(shù)y軸表示的意義)，尋找x、y軸之間的關(guān)系，因?yàn)檫@是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提；二看點(diǎn)即曲線中的特殊點(diǎn)(頂點(diǎn)、始點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn))；三看線即曲線的走勢(shì)(變化趨勢(shì)是上升、下降、波動(dòng)、正態(tài)、偏態(tài)等變化)。②析圖。分析圖中為什么會(huì)出現(xiàn)這些特殊點(diǎn)，曲線為什么有這樣的變化趨勢(shì)和走向，分析曲線變化的因果關(guān)系，通過(guò)聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關(guān)點(diǎn)建立聯(lián)系。③用圖。將相關(guān)的化學(xué)知識(shí)與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識(shí)體系，然后運(yùn)用新的曲線——知識(shí)體系揭示問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，解決實(shí)際問(wèn)題。[專(zhuān)題精練8]將1.800gFeC2O4·2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示：已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全__