3.3元素（課時1）課件九年級化學(xué)人教版上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素課時1學(xué)習(xí)目標(biāo)0201認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，能對元素進(jìn)行簡單的分類，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素知道物質(zhì)與元素、分子、原子、離子的關(guān)系，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內(nèi)的含量03一、原子結(jié)構(gòu)示意圖弧線表示________硫原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示________圈內(nèi)數(shù)字表示________“+”表示_______________弧線上數(shù)字表示__________第一層第二層第三層（最外層）電子層數(shù)字6還可以表示____________各層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)原子核帶正電二、離子：_______的原子。帶正電的是___離子，帶負(fù)電的是____離子。2Mg2+

2個鎂離子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷帶電陽陰離子符號的意義

課程回顧新課導(dǎo)入食品、藥品、保健品中所含的鈣、鐵、鋅、硒、碘等，是指其對應(yīng)的

.元素我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人小孩都需要補鈣，這里的“鈣”是指什么？新課導(dǎo)入氣火水土我國的五行學(xué)說古希臘的四元素說一、元素交流與討論：下列幾種分子分別由什么原子構(gòu)成？有相同的原子嗎？氧分子（O2）二氧化碳分子（CO2）水分子（H2O）氧分子由氧原子構(gòu)成二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成都含有同一類原子：氧原子物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）O2H2OCO2888OOO質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。同理可知：從下面的表格中你發(fā)現(xiàn)了什么?一、元素元素名稱原

子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)Ar碳-126612碳-136713碳-146814氧-168816氧-178917氧-1881018氕(piē)101氘(dāo)112氚(chuān)123碳元素氧元素氫元素一、元素質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱為元素。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定元素種類。1.元素的定義2.對元素的理解對一類原子的理解：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同，中子數(shù)不同的幾種原子。如氫原子（質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)有0、1、2）。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同，核外電子數(shù)不同的原子和離子。如鈉原子和鈉離子。1一、元素不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。如氫的質(zhì)子數(shù)是1，氧的質(zhì)子數(shù)是8。元素是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。32鎂元素：Mg、Mg2+鐵元素：Fe、Fe2+、Fe3+【點撥】原子通過得失電子變?yōu)殡x子，其質(zhì)子數(shù)不變，元素種類不變一、元素3.元素的性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氦等除外判斷正誤：水(H2O)由氫元素和氧元素組成。（）水(H2O)由2個氫元素和1個氧元素組成。（）4.物質(zhì)都是由元素組成的氧氣（O2）是由_______組成的；水（H2O）是由

和

組成的；碳酸鈣（CaCO3）是由

、

和

組成的。氧元素氫元素氧元素鈣元素碳元素氧元素一、元素從微觀角度分析化學(xué)變化HgOHgOOOHgHg+氧化汞(HgO)汞(Hg)氧氣(O2)+該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比，分子、原子的種類是否發(fā)生了變化？分子種類發(fā)生變化原子的種類不變一、元素汞元素氧元素汞元素、氧元素從元素角度分析化學(xué)變化HgOHgOOOHgHg+氧化汞(HgO)汞(Hg)氧氣(O2)+一、元素交流討論：觀察下列化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物相比，分子、原子和元素是否發(fā)生變化？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素也不變。一、元素水水分子氫原子氧原子氫元素氧元素二氧化碳分子碳原子氧原子碳元素氧元素二氧化碳?xì)怏w宏觀微觀從元素角度分析物質(zhì)的組成一、元素物質(zhì)原子分子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱離子分成得失電子構(gòu)成組成一百多種上億種宏觀微觀一、元素物

質(zhì)=氫氣(H2)氧氣(O2)氨氣(NH3)汞(Hg)金剛石(C)氯化鈉(NaCl)由氫分子構(gòu)成由氧分子構(gòu)成由氨分子構(gòu)成分子由碳原子構(gòu)成原子由汞原子構(gòu)成由鈉離子和氯離子構(gòu)成離子由氫元素組成由氧元素組成由氫元素和氮元素組成由汞元素組成由碳元素組成由鈉元素和氯元素組成描述純凈物的組成與構(gòu)成元素一、元素元

素原

子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素和原子是總體和個體的關(guān)系。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系一、元素根據(jù)下圖地殼中的元素含量，你能得到哪些關(guān)于地殼組成的信息？地殼中的元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))地殼中含量前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

在地殼中含量較少的碳、氫、氮等元素，對動植物的生命活動有著重要作用鉀2.00%鎂2.47%一、元素海水中的元素分布海水中含量前四位的元素氧、氫、氯、鈉生物細(xì)胞中的元素分布生物細(xì)胞中含量前四位的元素氧、碳、氫、氮一、元素(1)

地殼中前五位：

；

(2)地殼含量最多金屬元素______。(3)生物細(xì)胞中含量最多______；(4)人體中最多金屬元素______。(5)相對原子質(zhì)量最小_______。(6)組成化合物最多______。元素分布和元素之最鋁(Al)氧(O)鈣(Ca)氫(H)氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca碳(C)細(xì)胞中含量前五位元素：氧、碳、氫、氮、鈣一、元素

元素的分類元素①金屬元素:固態(tài)：“石”（碳、硅、硫）液態(tài)：“氵”（溴）氣態(tài)：“氣”（氧、氫、氮）“钅”，汞除外（鐵、銅、銀）(氦、氖、氬)②非金屬元素③稀有氣體元素知識拓展：由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬稀有氣體部分帶“石”旁的非金屬C、S、P一、元素微觀構(gòu)成：由什么分子或原子構(gòu)成；宏觀組成：由什么元素組成物質(zhì)及其組成水和氣體（稀氣除外）金屬、“石”旁、稀有氣體氯化鈉、硫酸銅水、氧氣、氮氣、二氧化碳鐵、銀、汞、硅、石墨、金剛石一、元素課堂總結(jié)構(gòu)成得失電子失得電子元素組成氧氣、氫氣、水等構(gòu)成分子鐵、汞、氦氣等硫酸銅、氯化鈉等構(gòu)成構(gòu)成原子離子分裂宏觀概念只講種類不講個數(shù)微觀概念既講種類又講個數(shù)習(xí)題訓(xùn)練1.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同B.相對原子質(zhì)量不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同2.地殼中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．鈣 D．鐵AA習(xí)題訓(xùn)練3.芯片是電子產(chǎn)品的核心部件，中科院已經(jīng)研制出了石墨烯芯片，石墨烯的主要成分是碳，圖中①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)下圖給出的相關(guān)