1.3氧化還原反應(yīng)測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

1.3氧化還原反應(yīng)一、單選題1．下列變化，必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．2．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述表達(dá)中，正確的是A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B．能使酚酞顯紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl3．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為4．關(guān)于反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列說法正確的是A．SO2是氧化劑 B．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2SO4是還原產(chǎn)物 D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶15．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O66．下列化學(xué)反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（）A．鎂在氧氣中燃燒 B．氫氣通過熾熱的氧化銅C．加熱氧化汞 D．酒精燃燒7．利用CuZSM5分子篩催化劑，NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是A．該去除氮氧化物的總反應(yīng)中，標(biāo)況下每生成2.24L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAB．X是氮?dú)夂退幕旌衔顲．階段④中的氮元素既被氧化又被還原D．階段②中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化8．某反應(yīng)體系中有6種粒子：、、、、，在反應(yīng)過程中測得、的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．在該反應(yīng)中的與的個(gè)數(shù)之比為2：1B．還原性：C．該反應(yīng)中被氧化為D．在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)9．便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO2)；一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。下列說法正確的是A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸B．流程中H2O2做氧化劑C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D．吸收塔中溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降10．水體中過量氨氮（以表示）含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖所示。下列說法正確的是A．上述三個(gè)過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)有兩個(gè)B．溫度越高越有利于去除氨氮C．過程②生成標(biāo)況下的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6D．上述去除氨氮的總反應(yīng)可以表示為11．硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念12．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)所含元素種類，將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)13．關(guān)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法正確的是A．NH3中氫元素被氧化 B．NH3在反應(yīng)中失去24mol電子C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6:114．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無氧元素的得失C．化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)D．化合價(jià)升高的元素和化合價(jià)降低的元素一定在不同的物質(zhì)中15．下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．S＋O2SO2B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑二、填空題16．氧化還原反應(yīng)在人類的生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用：(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中，被還原的元素是(元素符號(hào))，氧化劑為：，K2S是(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。(2)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有(填“氧化性”或“還原性”)。(3)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣的一種方法是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。17．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物(1)已知KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是(2)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到0.2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知(填字母編號(hào))。a．氧化性：KClO3＞CO2

b．氧化性：CO2＞KClO3c．還原性：H2C2O4＞X

d．還原性：X＞H2C2O4(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：18．鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是（化學(xué)式），化合價(jià)降低的元素是（名稱）。（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。19．科學(xué)家對(duì)絡(luò)合氫化物的儲(chǔ)氫特性進(jìn)行了系列研究。(1)LiA1H4在不同溫度下分解放氫反應(yīng)為：當(dāng)溫度為160℃180℃時(shí)，反應(yīng)1：3LiAIH6=Li3AlH6+2A1+3H2當(dāng)溫度為180℃220℃時(shí)，反應(yīng)2：Li3AlH6=3LiH+A1+3/2H2上述兩步反應(yīng)總的放氫量是(放氫量即為氫元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的百分含量)。(2)已知Mg(A1H4)2在400℃下分解，理論上放氫量為9.34%現(xiàn)取4.316gMg(AlH4)2在該溫度下分解生成1.798g單質(zhì)Al和一種金屬互化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、計(jì)算題20．氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。準(zhǔn)確稱取氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品，加入適量蒸餾水配成溶液；取待測液于錐形瓶中，加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；滴加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)3次，測得標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為。(滴定反應(yīng)的離子方程為：)假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。22．實(shí)驗(yàn)室中常用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)該反應(yīng)中還原劑是；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24LCl2時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。參考答案：1．D2．A3．D4．D5．A6．A7．A8．A9．D10．D11．B12．D13．C14．A15．C16．(1)