化學二氧化硫公開課教案

———化學二氧化硫公開課教案化學二氧化硫公開課教案最新1一、教學目標1.使學生了解的物理性質和用途2.使學生掌握二氧化硫的化學性質3.使學生了解二氧化硫對環(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染4.培養(yǎng)學生動手試驗本領、察看本領及試驗結論分析本領5.通過so2性質及其對環(huán)境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，加強社會責任感。二、教學重點、難點二氧化硫的化學性質。三、教學方法敘述法、試驗法、分析歸納法、討論法四、教學過程［導入］中學我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今日我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。［板書］一、二氧化硫的性質1.物理性質［演示］取失事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生察看總結so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提示學生注意安全），并總結回答so2的物理性質［學生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體［小結］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化（沸點—10℃）,易溶于水（常溫常壓下1體積水約莫能溶解40體積的so2）2.化學性質［導入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水約莫能溶解40體積的so2，下面請同學們本身動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學變動？［試驗］取失事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生依照課本演示試驗圖6—2，分組進行試驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。［學生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后①試管中的.水面上升②試管中的液體變成紅色。［小結］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應，生成了酸性物質，［板書］⑴so2與水反應方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）［說明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。［提問］可逆反應的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？察看在該反應中so2的作用？［學生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。［小結］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。［導入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是—2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有肯定的氧化性又具有肯定的還原性。例如，so2與o2在肯定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2、［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）［說明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o猛烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4、so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應制造h2so4、［試驗］取失事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性試驗（老師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，察看品紅溶液顏色的變動；給試管加熱，如課本圖6—3，察看溶液發(fā)生的變動）.［板書］⑶so2的漂白性［學生回答］通過試驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色漸漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。［閱讀］課本131—132頁，考慮以下問題：⑴so2的漂白原理？⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正由于這種無色化和物不穩(wěn)定，在肯定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是短時間性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發(fā)生物理變動，其余均是化學變動。⑷另外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑⑸so2與品紅的反應可用來辨別so2、［板書］二、二氧化硫的污染［導入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2［閱讀］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。［小結］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡2.酸雨的形成：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6—4），酸雨的ph<5.6、正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.63.so2的來源：重要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。4.凈化和回收由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是試驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必需汲取處理，以免污染空氣。［練習］1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是anh4+、no3—、al3+、k+bmno4—、k+、na+、cl—ck+、so42—、co32—、na+dna+、so32—、k+、cl正確的是a、只有還原性b、只有氧化性c、既有氧化性，也有還原性d。既無氧化性，也無還原性3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是a、澄清石灰水b、石蕊試液c、品紅溶液d、氯化鋇溶液課后習題：一、填空［作業(yè)］1.課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題2.課下討論：課后習題化學二氧化硫公開課教案最新2教學目標1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環(huán)保意識4、通過引導學生察看、分析試驗想象，培養(yǎng)學生察看和分析問題的本領。教學重點二氧化硫的化學性質教學用具：多媒體教學方法：試驗探究，研討，練習鞏固教學過程[引入]今日我們將一起進入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸（接觸法）（3）作為防腐劑（葡萄酒、果汁、果醬、一些生果）（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5～50kg的硫，一噸的石油含有5～30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何防備并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影]一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生察看]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[敘述]下面我們通過一組試驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意察看，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]化學性質[演示試驗]1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑2、將二氧化硫通入品紅溶液中3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅[投影]SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）[提問]為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。[講解]此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學生討論]Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是短時間漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質而褪色。[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影]SO2+2H2S=3S+2H2O[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中心價態(tài)物質硫。依據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可推斷二氧化硫可能具有的性質－20＋4＋6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中心價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影]解釋：SO2被NaOH溶液汲取。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]另外二氧化硫在肯定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）ΔSO3+H2O==H2SO4（放熱）[講解]工業(yè)上依據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。[投影]：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca（OH）2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，惋惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環(huán)境的影響。[投影]二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH<5、6）[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫對環(huán)境的污染？[投影]SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4（1）SO2的物理性質和化學性質；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對環(huán)境的污染。[反饋檢測]1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透亮溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是（）A.原氣體中確定含有HClB.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中肯定含有SO2D.不能確定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結果，試用短線將有關因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率加添汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。化學二氧化硫公開課教案最新3教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識，有試驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材重要敘述了兩方面問題：一是的性質，二是環(huán)境問題。在敘述的性質時，重要突出硫元素化合價變動的主線：關于環(huán)境污染問題，突出其危害。教學目的與要求：1、使學生了解的物理性質和用途；2、使學生掌握的化學性質；3、使學生了解對空氣的污染和防止污染。教學重點：二氧化硫的化學性質教學方法：試驗演示法、敘述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法教學用具：試驗用品課型：新課課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）教學內(nèi)容：新課的準備：1、硫元素的重要的化合價有哪些？有哪些代表物質？2、硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）3、有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？新課進行：第二節(jié)一、的性質1、物理性質無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。2、化學性質①與水反應——試驗：溶于水試驗水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。②氧化性與還原性