2019高一化學必修二知識點總結(jié)

2019高一化學必修二知識點總結(jié)有很多的同學是非常想知道，高一化學必修二知識點有哪些，小編整理了相關(guān)信息，希望會對大家有所幫助！??1高中化學必修二的知識點1元素周期表、元素周期律???一、元素周期表?★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?1、元素周期表的編排原則：?①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；?②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；?③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族?2、如何精確表示元素在周期表中的位置：?周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)?口訣：三短三長一不全；七主七副零八族?熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱?3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：?①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：?單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；?元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。?②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：?單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；?最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。?4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。?①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N?②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）???二、元素周期律?1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）?②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）?③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向?2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）?負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）?3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：?同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。?同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多?原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱?氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強?最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱??2化學鍵??含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。?NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵??3化學能與熱能??一、化學能與熱能?1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。?原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。?2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。?④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2=2CO?常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。?②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O?③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。???4化學能與電能??一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：?電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能?缺點：環(huán)境污染、低效?原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效?二、原電池原理?（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。?（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?（3）構(gòu)成原電池的條件：?1）有活潑性不同的兩個電極；?2）電解質(zhì)溶液?3）閉合回路?4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：?負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，?電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子?負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。?正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，?電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)?正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。?（5）原電池正負極的判斷方法：?①依據(jù)原電池兩極的材料：?較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na?MnO2）等作正極。?②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。?③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。?④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：?負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。?正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。?（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：?（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：?①寫出總反應(yīng)方程式。?②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。?③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。?（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。?（7）原電池的應(yīng)用：?①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。?②比較金屬活動性強弱。?③設(shè)計原電池。?④金屬的防腐。??5化學反應(yīng)的速率和限度??一、化學反應(yīng)的速率?（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。?計算公式：v(B)＝＝?①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)?②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。?③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比?（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：??外因：①溫度：升高溫度，增大速率?②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）?③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）?④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）???二、化學反應(yīng)的限度——化學平衡?（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。?①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。?②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。?③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。?④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。?⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。?（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：?①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA同一物質(zhì)比較）?②各組分濃度保持不變或百分含量不變?③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）?④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）???6有機物??一、有機物的概念?1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）?2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）??二、甲烷CH4?烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）?1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣?2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）?3、化學性質(zhì)：?①氧化反應(yīng)：?CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O?（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）?甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色?②取代反應(yīng)：?CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl?CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl?CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl?CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl?（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）?4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）?5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）?烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低?同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體??三、乙烯C2H4?1、乙烯的制法：?工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）?2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水?3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°?4、化學性質(zhì)：?（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）?可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。?（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯?CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br?乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。?CH2=CH2+H2→CH3CH3?CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）?CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）?四、苯C6H6?1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機?溶劑，本身也是良好的有機溶劑。?2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間?鍵角120°。?3、化學性質(zhì)?（1）氧化反應(yīng)?2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）?不能使酸性高錳酸鉀褪色?（2）取代反應(yīng)?鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大?②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。?（3）加成反應(yīng)?用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷??五、乙醇CH3CH2OH?1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶?如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾?2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團：羥基）?3、化學性質(zhì)?（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：?2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）?（2）乙醇的氧化反應(yīng)★?①乙醇的燃燒：?CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O?②乙醇的催化氧化反應(yīng)?2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O?③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)?5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O??六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH?1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶?2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）?3、乙酸的重要化學性質(zhì)?（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性?①乙酸能使紫色石蕊試液變紅?②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體?利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：?2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑?乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：?2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑?上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。?（2）乙酸的酯化反應(yīng)?CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O?（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）?乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑?7化學與可持續(xù)發(fā)展??一、金屬礦物的開發(fā)利用?1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁?2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：?金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還??二、海水資源的開發(fā)利用?1、海水的組成：含八十多種元素。?其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小?2、海水資源的利用：?（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。?（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。??三、環(huán)境保護與綠色化學?綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”“環(huán)境友好化學”“清潔化學”。??原子利用率）?熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%??1高中化學?？贾R點有哪些1、必背的高考化學知識點包括：有色氣體：f2cl2br2（gi2（gno2o3冊的顏色表。?2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（gh2s。?3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，