第一學期高二化學上冊期中試題(帶答案)

2016-20XX年第一學期高

二化學上冊期中試題(帶

答案)

5.下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是()

A.測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B.提取海帶中

的碘

C.檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D.證明非金屬性：C1>C

>Si

6.對于反應4A(s)+2B(g)⇌3C(g),下列說法

正確的是()

A.體積不變充入惰性氣體，反應速率增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢

C.其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，

化學反應速率加快

D.若增加或減少A物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯

的變化

7.可逆反應2SO2(g)+02(g)2SO3(g)△HV0,在

一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為“時改變條件.化學反應

速率與反應時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()

A.維持溫度、容積不變，tl時充入SO3(g)

B.維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度

C.維持溫度、容積不變，tl時充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強不變，tl時充入SO3(g)

8..“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察

下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正

確的是()

A.加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較

差

B.加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o

色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在

冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

9.25C和L01xl05Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+02

(g)AH=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是烯減少的反應D.嫡增大效應大于能量效應

10.某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO(s)+C(s)

=Fe（s）+CO（g）AH>0,AS>0,對于上述反應，下列

說法正確的是。

A.低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B.任何溫度下均為自發(fā)進行

C.任何溫度下均為非自發(fā)進行

D.高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

11.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作

酸堿指示劑：

HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）

紅色黃色

濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸②石

灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液@NaHCO3溶液⑥氨

水，其中能使指示劑顯紅色的是（）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

12.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，溶液的體

積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反

應結(jié)束后得到等量的氫氣.下列說法正確的是（）

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應的鋅不等量

D.反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c

（H+）小

13.室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0x10-13

mol•L-1,則在此溶液中一定不可能大量存在的離

子組是()

A.A13+、K+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、HS->Cl

C.Na+、A1O2-、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、Cl

-、NO3-

14.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正

確的是

A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=lxl0-a錯誤！未找到

引用源。mol•L-l錯誤！未找到引用源。，若a>7時,

則該溶液的pH一定為14-a

B.將0.2mol•L-l的某一元酸HA溶液和

0.1mol•L-l錯誤！未找到引用源。的NaOH溶液等

體積混合后溶液的pH大于7,則反應后的混合液：c(OH-)+

c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3

溶液混合：c(Na+片c(CO32-錯誤！未找到引用源。)+

c(HCO3-錯誤！未找到引用源。)+c(H2co3)

D.常溫下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(錯誤！未找到

引用源。)<c(H2SO3)

15.下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是()

①明磯可以做凈水劑；

②實驗室配制FeC13溶液時，往往在FeC13溶液中加入少

量的鹽酸；

③用NaHCO3和A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;

④在NH4C1溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與鐵態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4C1和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.

A.①④⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)

16.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和

足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2

(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列

說法正確的是()

A.該反應的△?[>()

B.若該反應在Tl、T2時的平衡常數(shù)分別為KI、K2,則

KKK2

C.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v正>丫逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD

>PB

17.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是()

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應熱

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)

⇌N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相

比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將T1C的A、B飽和溶液升溫至T2c時，

A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

18.有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖表

示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是

()

A.正反應是放熱反應；m+n>p+q

B.正反應是吸熱反應；m+n<p+q

C.正反應是放熱反應；m+n<p+q

D.正反應是吸熱反應；m+n>p+q

第H卷(非選擇題)

19.(14分)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。

可由NO與C12在通常條件下反應得到，化學方程式為

2NO(g)+C12(g)2ClNO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生

成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)KI

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則KLK2,K3之間的關(guān)系為K3=。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)

為C1-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)反應的△!1和a的關(guān)系為4

H=kJ/molo

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2moiNO(g)和

lmolC12(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖

A:

①由圖A可判斷T1T2,該反應的0(填

或“=”)。

②反應開始到lOmin時NO的平均反應速率

v(NO)=mol/(L•min)o

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=o

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充

入NO(g)和C12(g),平衡時C1NO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)

的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最

大的是點。

20.(14分)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液

乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)常溫下O.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，

下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是.

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)

•c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平

衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的

乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶

液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c

(CH3COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法

確定”).

(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH

稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)

V(乙)(填“>”、"V”或“=”).

(4)已知25c時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式CH3COOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)K11.8X10-54.3x10-73.0x10-8

K2--5.6x10-11--

下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是.

A.HCO3-B.CO32-C.CIO-D.CH3COO-

(5)常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=；取99mL

甲溶液與ImLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變

化)，恢復至常溫時其pH=

21.(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四

種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

@c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl

-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)@c(Cl

-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上

述四種離子濃度的大小順序為(選填序號).

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為.

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且

恰好呈中性，則混合前c(HC1)c(NH3•H2O)

(填“大于，，“小于，，或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)

和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)c(OH-).

22.(6分)請按要求完成下列各項填空：

(1)A1C13的水溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性,

常溫時的pH7(填“>”、"V”或"=”)，原因是(用離子

方程式表示)：；實驗室在配制A1C13溶液時，常將

A1C13固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的

濃度，以(填“促進”或“抑制”)其水解.將A1C13溶

液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是(填化學

式).

(2)在純堿溶液中滴入酚gt溶液變紅.若在該溶液中再

滴入過量的氯化領(lǐng)溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因

是(以離子方程式和簡要的文字說明)：

試卷答案

1.C

【考點】反應熱和婚變.

【專題】壓軸題；化學反應中的能量變化.

【分析】A、依據(jù)燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

氧化物時放出熱量；

B、依據(jù)熱化學方程式，2co(g)+02(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)物

質(zhì)的量；

C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，熔變放

熱是負值；

D、依據(jù)熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學方

程式計算分析；

【解答】解：A、燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

氧化物時放出熱量；已知：2CO(g)+02(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A

錯誤；

B、依據(jù)熱化學方程式，2CO(g)+02(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為

1、物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；

C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，熔變放

熱是負值；依據(jù)熱化學方程式判斷，2Na2O2(s)+2CO2(g)

=2Na2CO3(s)+02(g)AH=-226kJ/mol；所以反應

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+02(g)AH

>-452kJ/mol,故C正確；

D、已知：

@2CO(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol；

@Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+02(g)AH=

-226kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律②x2+①得到：2Na2O2(s)+2CO(g)

=2Na2CO3(s)AH=-1018KJ/mol；

即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)AH=-509KJ/mol；

CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，反應的

一氧化碳物質(zhì)的量為ImoL電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023,故

D錯誤；

故選C.

【點評】本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律

的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和

計算應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

2.A

【Zxxk解析】A.由圖得：①C（S,石墨）+02（g）=CO2

（g）△H=-393.5kJ•mol-l（2）C（S,金剛石）+02（g）

=CO2（g）AH=-395.4kJ•mol-l,利用蓋斯定律將①

■■②可得：C（S,石墨）=C（S,金剛石）△

H=+1.9kJ•mol-L正確；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生

的化學反應，屬于化學變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨

的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)

定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S,石墨）=C（S,

金剛石）AH=+1.9kJ•mol-l,1mol石墨的總鍵能比

1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ,錯誤；選A。

3.B

考點：反應熱和焰變.

專題：化學反應中的能量變化.

分析：A、反應放熱，反應物能量高于生成物；

B、據(jù)△1!=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算；

C、物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量；

D、催化劑不影響反應熱的大小.

解答：解：A、反應是放熱反應，反應物能量應高于生成

物，故A錯誤；

B、411=反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-

132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3x436KJ/mol

6aKJ/moba=360KJ/mobImol氨氣含有3molN-H鍵，故

B正確；

C、蒸發(fā)lmolNH3(1)需要吸收的能量為20kJ,N2(g)

+3H2(g)2NH3(1)AH=-132kJ/mol,2NH3(1)=2NH3

(g)AH=40KJ/mob據(jù)蓋斯定律可得：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,lmolN2

(g)和3molH2(g)充分反應，但不能完全反應，所以Q

<92,故C錯誤；

D、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小，故D

錯誤；

故選B.

點評：本題考查了放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、

可逆反應的反應熱、蓋斯定律的應用等等，題目難度中等.

4.C

【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系.

【分析】根據(jù)公式v=計算5min內(nèi)W的平均化學反應速

率v(W),利用各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

計算n的值..

【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學反應速率v(W)==0.02

mol•L-l•min-1,利用各物質(zhì)的反應速率之

比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率

為0.01mol•L-l•min-1,貝！1：v(Z)：v(W)

=0.01mol•L-l•min-1：0.02mol•L

-l•min-l=n：2,所以n=l,故選C.

【點評】本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同

一化學反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是

解題的關(guān)鍵，難度不大.

5.A

考點：化學實驗方案的評價.

分析：A.測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集

氣體體積；

B.海帶中碘以離子的形式存在；

C.二氧化硫具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色；

D.生成的二氧化碳中含有HC1而干擾實驗，元素的非金

屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強.

解答：解：A.測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和

收集氣體體積，有測定體積的儀器和測定時間的儀器，所以

可以實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.海帶中碘以離子的形式存在，應先發(fā)生氧化還原反應

后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色，圖中

試管中的導管長短應互換，故C錯誤；

D.鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HC1

也能和碳酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以干擾實驗，且HC1

不是氯元素的最高價氧化物是水化物，所以不能實現(xiàn)實驗目

的，故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，明確

實驗原理是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性的比較、氧化還原、

碘的提純等，注意實驗原理和實驗細節(jié)的考查，題目難度中

等

6.B

7.D

【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用.

【分析】由圖象可以看出，在tl時，逆反應速率增大，正

反應速率減小，則該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度

增大.

【解答】解：A.維持溫度、反應體系體積不變，tl時充

入SO3,此時正逆反應速率均增大，故A錯誤；

B.維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度，正逆反應速

率都增大，不符合，故B錯誤；

C.維持溫度、容積不變，tl時充入一定量Ar,反應物和

生成物的濃度都不變，正逆反應速率都不變，故C錯誤；

D.維持溫度、壓強不變，tl時充入SO3,該時刻反應物

的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反

應速率減小，故D正確.

故選D.

8.C

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】綜合實驗題.

【分析】A.碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不

能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；

B.根據(jù)氨氣使酚配變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品

紅作用的原理解答；

C.根據(jù)二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；

D.可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又

能向逆反應進行.

【解答】解：A.加熱時，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說

明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱

穩(wěn)定性較差，故A錯誤；

B.②中氨水顯堿性，使酚配變紅，加熱時，氨氣逸出，

冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無

色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯

誤；

C.2NO2(g)N2O4(g)AH=-92.4kJ/mol,正反應為

放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，

④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以

浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；

D.氯化核受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化錢不是

可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；

故選C.

【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂

白性、平衡移動的影響因素、氯化核的性質(zhì)等知識，題目難

度中等，明確影響化學平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為

解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力.

9.D

考點：烙變和烯變.

專題：化學平衡專題.

分析：由反應2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)△

H=+56.76kJ/mol,可知該反應吸熱，且燃值增大，根據(jù)△

G=2\H-T•ZkS判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足二

△H-T•AS<0才可.

解答：解：反應能否自發(fā)進行取決于熔變和烯變的綜合判

據(jù),在反應2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)AH=+56.76kJ/mol,

可知該反應吸熱，且燧值增大，

根據(jù)△GuAH-T•ZiS判斷，反應能自發(fā)進行，必

須滿足△?[-T•AS<0才可，即端增大效應大于能

量效應.

故選D.

點評：本題考查烙變和烯變，題目難度不大，本題注意反

應能否自發(fā)進行，不取決于婚變或燃變中的一種，而是二者

的綜合判據(jù)，當-T•Z\SV0時，反應才能自發(fā)

進行

10.D

考點：熔變和熠變.

專題：化學反應中的能量變化.

分析:依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析,AH-TAS<0,

反應自發(fā)進行；

解答：解：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)AH>0,

△S>0,

A、低溫下可以存在，△H-TZkSX),自發(fā)不能進行，高

溫下可以存在，△H-T4SV0,可以自發(fā)進行，故A錯誤;

B、AH>0,AS>0,低溫下反應非自發(fā)進行，故B錯誤;

C、AH>0,AS>0,高溫下反應自發(fā)進行，故C錯誤；

D、高溫下，△H-TZXSV0,反應自發(fā)進行，低溫下，△

H-TAS>0,反應非自發(fā)進行，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)和反應特

征分析判斷應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單.

11.C

能使指示劑顯紅色，應使c(HIn)>c(In-),所加入物

質(zhì)應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，①④

為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤溶液呈堿

性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移

動，

故選C.

12.A

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】A.醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)

的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸

中鋅的量；

B.鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；

D.反應開始后，醋酸持續(xù)電離.

【解答】解：A.在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已

提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，

只有部分電離，鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的

H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消

耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量

相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應較小，鹽酸中加入的鋅

粒質(zhì)量較大，故A正確；

B.當加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參

加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；

C.醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉(zhuǎn)移電子

數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯誤；

D.由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后,

醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后

乙燒杯中的C(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大，故D

錯誤；

故選A.

13.B

【考點】離子共存問題.

【分析】由水電離出的H+濃度為1.0x10-13mol•L

-1,該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，

A.四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；

B.硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；

C.四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；

D.四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反

應.

【解答】解:室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0x10

-13mol•L-1,該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中

存在大量氫離子或氫氧根離子，

A.A13+、K+、NO3-、C1-之間不發(fā)生反應，都不與氫

離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；

B.HS-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能

大量共存，故B正確；

C.Na+、A1O2-、SO42-、NO3-之間不反應，都不與

氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；

D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應，都不與氫離

子、氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D錯

誤；

故選B.

故選D.

14.B

A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=lx錯誤！未找到引用

源。mol•,若a>7時說明水的電離受到抑制，溶液

可能是酸或堿的溶液，則該溶液的pH可能為14-a或a,錯

誤；B.將0.2mol•L-l的某一元酸HA溶液和

0.1mol•L-l的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度

的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(A-)

=c(H+)+c(Na+),正確；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的

Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，根據(jù)物料守恒有：

2c(Na+)=3[c(CO32-錯誤！未找到引用源。)+c(HCO3-錯誤!

未找到引用源。)+c(H2CO3)],錯誤；D.常溫下NaHSO3

溶液的pHV7,說明HSO3-錯誤！未找到引用源。的電離程

度大于水解程度，溶液中c()>c(H2so3),錯誤，故選B。

15.D

【考點】鹽類水解的應用.

【分析】①明磯可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，

可用于凈水；

②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平

衡逆向進行；

③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化

鋁沉淀和二氧化碳；

④氯化核溶液中鍍根離子水解顯酸性，加入鎂會發(fā)生反應

生成氫氣；

⑤錢根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損

耗；

⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性.

【解答】解：①明磯為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可

水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①

正確；

②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平

衡逆向進行，實驗室配制FeC13溶液時，往往在FeC13溶液

中加入少量的鹽酸，故②正確；

③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反

應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；

④氯化鐵溶液中核根離子水解顯酸性，NH4C1+H2O

NH3•H2O+HC1,加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應生成氫

氣，故④正確；

⑤錢根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損

耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；

⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較

NH4C1和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解

后酸堿性不同，故⑥正確；

綜上所述①②③④⑤⑥正確；

故選D.

16.C

【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，

即升高溫度平衡逆移；

B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反

應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；

C、由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D,c(CO)高于平

衡濃度，故反應向逆反應進行；

D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系.

【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越

大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△?[

<0,故A錯誤；

B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移

動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1>K2,故B錯誤；

C、T2時反應進行到狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度，故

反應向正反應進行，則一定有1)(正)>1)(逆)，故C正確;

D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD

<PC,故D錯誤.

故選C.

【點評】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移

動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線

的各點都處于平衡狀態(tài).

17.B

【考點】化學平衡的影響因素；鹽類水解的應用.

【專題】化學平衡專題；鹽類的水解專題.

【分析】A.催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應

熱不變；

B.化學方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應速率之比

等于星峰傳說計量數(shù)之比為2：1,化學平衡狀態(tài)需要正逆反

應速率相同；

C.加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明

HA酸性大于HB,酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強;

D.將T1C的A、B飽和溶液升溫至T2c時，溶液中溶質(zhì)

溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

【解答】解：A.催化劑能降低反應的活化能，加快反應

速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A正確；

B.對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）N2O4（g）,

圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但

不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧

化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B

錯誤；

C.圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增

大的多，說明HA酸性大于HB,酸越弱對應鹽水解程度越

大,堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶

液相比，其pH前者小于后者，故C正確；

D.將T1C的A、B飽和溶液升溫至T2C時，溶液中溶質(zhì)

溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簼舛群蚑1點的飽和

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D正確；

故選B.

【點評】本題考查了圖象變化實質(zhì)的分析判斷，主要是化

學平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響

因素、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析判斷等知識，題目難度中

18.D

19.（1）K12/K2（2分）（2）289-2a（2分）

（3）①<（2分），&此（2分）；②0.1（2分）；③2

（2分）；（4）A（2分）

(3)①根據(jù)圖像可知T2>T1,降低溫度c(ClNO)增大,

說明平衡向正反應方向移動，說明正反應是放熱反應，

<0o

②反應開始到lOmin時，c(ClNO)=lmol/L,則V(C1NO)=

lmol/Lvl0min=0.1mol/(L•min),貝！|NO的平均反應

速率v(NO)=v(ClNO)=0.1mol/(L•min)

③2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)

起始(mol/L)210

反應(mol/L)10.51

平衡(mol/L)10.51

所以T2時該反應的平衡常數(shù)K==12/12x0.5=2o

(4)n(NO)/n(C12)的比值越小，說明若n(NO)不變，n(C12)

越大，所以NO的轉(zhuǎn)化率越大，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點。

20.

(1)BD；

(2)向右；減?。?/p>

(3)<；

(4)B；

(5)4；10.

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】(1)CH3coOH溶液加水稀釋過程，促進電離,

n(H+)增大，酸性減弱c(H+)減小，c(OH-)增大,

Kw不變；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離；向醋酸中

加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電

離；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體

積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的

量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；

(4)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越

強,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH

>H2CO3>HC1O>HCO3-；酸性越弱，對應的酸根離子

結(jié)合氫離子的能力越強，據(jù)此進行解答；

(5)pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L

的鹽酸溶液與ImLlmol/L的NaOH溶液混合溶液顯堿性.

【解答】解：(1)A.CH3coOH溶液加水稀釋過程，促

進電離，c(H+)減小，故A錯誤；

B.=x=,K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過程

中比值變大，故B正確；

C.稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大,

c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw不變，故C錯誤；

D.稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大,

則比值變大，故D正確;

故答案為：BD；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸

電離平衡向正反應方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶

液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度

減小，醋酸分子濃度增大，所以減小，

故答案為：向右；減小；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體

積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的

量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的

NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)VV(乙)，

故答案為：V;

(4)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越

強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH

>H2CO3>HC