化學(xué)反應(yīng)速率 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．乙酸是常見的化工原料，在過渡金屬的催化作用下有兩種反應(yīng)路徑，種路徑和能壘數(shù)據(jù)(單位：eV)如圖，已知每一步生成的粒子均為吸態(tài)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)條件下，CH3COOH中O－H最容易斷裂B．兩條路徑的決速步為④C．反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式：CH2CO*=CH2*+CO*D．反應(yīng)過程中粒子被吸附在金屬表面，發(fā)生物理變化2．在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-13．活性炭處理汽車尾氣的方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是A．升高溫度能夠加快反應(yīng)速率 B．降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率C．加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化 D．合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率4．H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛。氫醌法制備H2O2的原理為：H2+O2H2O2，裝置如圖所示。已知：①H2O、鹵化氫等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒；②催化劑乙基蒽醌難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點107-111°C。下列說法中正確的是A．裝置B可選擇①或②B．裝好試劑后的操作為：打開活塞a、d，關(guān)閉活塞b、cC．提純產(chǎn)品的操作依次為過濾，加水萃取，分液，常壓蒸餾D．若沒有F裝置三頸燒瓶中的反應(yīng)速率會減慢5．一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=E-EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變6．下列對有關(guān)事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A．A B．B C．C D．D7．某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，則此反應(yīng)可表示為A．4A+5B=4C+6D B．5A+4B=4C+6DC．5A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D二、填空題8．反應(yīng)過程中的能量變化如圖，回答下列問題。(1)該反應(yīng)△H=_______(用含E1、E2式子表示)；(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1_______(填“增大”、“減小”、“不變”)，△H_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。9．反應(yīng)3Fe(S)+4H2O=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______(填增大、不變、減小，以下相同)②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。10．根據(jù)如圖填空：(1)反應(yīng)物是_______。(2)在2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。11．回答下列問題(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-xkJ·mol-12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH=-ykJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1查閱文獻(xiàn)資料，化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H—H鍵N≡N鍵N—H鍵E/(kJ·mol-1)436946391①氨分解反應(yīng)NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng)N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=_______kJ·mol-1。②氨氣完全燃燒生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______。(3)研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：I．2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0II．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2＜0則反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)；12．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響。實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實驗序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫0.5ga＞45(1)實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究_______對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_______；對比實驗3、4可得出的結(jié)論是_______。(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為_______。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理，其反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。某同學(xué)在不同溫度下完成該實驗，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．第⑤步能壘最小，CH3COOH中C－C最容易斷裂，故A錯誤；B．能壘大的步驟為決速步驟，途徑Ⅰ的決速步驟是③，途徑Ⅱ的決速步驟是④，故B錯誤；C．由圖可得，反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式：CH2CO*=CH2*+CO*，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)過程中是存在物質(zhì)變化的，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，故D錯誤；故答案選C。2．B解析：均換算成用B表示的反應(yīng)速率A．v(B)==0.25mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(B)=0.27mol·L-1·s-1D．v(B)==0.2mol·L-1·s-1綜上所述，反應(yīng)速率最快的是B項，答案選B。3．C解析：A．升高溫度活化分子比率變大，能夠加快反應(yīng)速率，A正確；B．降低NO濃度，反應(yīng)物濃度減小，能夠減慢反應(yīng)速率，B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會進(jìn)行完全，C錯誤；D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。4．D解析：A．鹵化氫和水都能使催化劑中毒，①既可以除去水，也可以除去鹵化氫，滿足要求，②只能除去鹵化氫，不滿足要求，A錯誤；B．裝好試劑后應(yīng)先打開b，抽出裝置中的空氣，B錯誤；C．過氧化氫受熱易分解，采取減壓蒸餾的方式，減少過氧化氫的分解，C錯誤；D．F可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致催化劑中毒，可以避免反應(yīng)速率減慢，D正確；故選D。5．D解析：A．圖中為逆反應(yīng)的活化能，Ea為正反應(yīng)的活化能，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)物具有的能量較大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯誤；C．活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C錯誤；D．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，活化能不變，D正確；故答案選D。6．B解析：A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因為表面積增大，應(yīng)速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當(dāng)溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故D正確；故答案選B。7．C解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定各物質(zhì)的系數(shù)，4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，則v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=5：4：5：6，A與B反應(yīng)生成C與D，該反應(yīng)為5A+4B=5C+6D，故選C。二、填空題8．(1)(2)減小不變解析：（1）反應(yīng)熱等于生成物能量減去反應(yīng)物能量的差值，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知△H=，故答案為：；（2）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，因此減小，△H不變，故答案為：減??；不變；9．不變增大增大不變不變減小減小解析：(1)加入鐵粉，是固體，對反應(yīng)速率沒有影響。(2)體積縮小一半，濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大。(3)體積不變，充入N2壓強增大，而該反應(yīng)前后體積沒有發(fā)生變化，所以增大壓強對反應(yīng)速率無影響。(4)保持壓強不變充入N2，體積增大，濃度變小，正逆反應(yīng)速率都減小。10．A、B3mol/(L·min)3A+2B?3C解析：(1)隨反應(yīng)的進(jìn)行，A、B濃度減小，為反應(yīng)物；C濃度增大，為生成物；(2)由圖可知，2min內(nèi)，，則；(3)反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3:2:3，故反應(yīng)方程式為：3A+2B?3C。11．(1)(2)2544NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266.8kJ·mol-1(3)2ΔH1-ΔH2解析：（1）①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-xkJ·mol-1②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH=-ykJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律，將(反應(yīng)①-②)÷2得：反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。答案為：；（2）①氨分解反應(yīng)NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，ΔH=(391×3-×946-×436)kJ·mol-1=+46kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng)N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=300kJ·mol-1-46kJ·mol-1=254kJ·mol-1。②ⅰ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1ⅱ.NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)ⅰ×3+ⅱ×4得：氨氣完全燃燒生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=(-483.6×3+46×4)=-1266.8kJ·mol-1。答案為：254；4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266.8kJ·mol-1；（3）I．2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0II．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2＜0利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ×2-Ⅱ，則反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2。答案為：2ΔH1-ΔH2。12．(1)溫度(2)Fe2O3粉末其他條件相同時，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同(3)10mL蒸餾水(4)溫度高于40℃時，有較多H2O2分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低解析：H2O2在催化劑存在條件下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，在探究外界條件如濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，應(yīng)該采用控制變量方法進(jìn)行研究，即其它外界條件都相同，只改變一個條件，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生相同體積O2所需時間的長短確定速率大小，進(jìn)而判斷該條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對于Cu在酸性條件下與H2O2的反應(yīng)：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在溫度較低時，溫度高速率快，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，可結(jié)合H2O2的熱穩(wěn)定性分析判斷。（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗1、2只有反應(yīng)溫度不同，其它條件都相同，則是研究溫度對H2O2分解速率的影響；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗3、4應(yīng)該是只有加入的催化劑的種類不同，其它條件都相同，則是研究不同催化劑對