高二化學(xué)電離平衡省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

例：以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3。（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)是：

。知識回顧1/18物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等強堿：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等多數(shù)鹽：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等弱酸：例，H3PO4、CH3COOH、

H2CO3等弱堿：例，NH3?H2O等水練習(xí)：寫出NaHSO4

、NaHCO3在水溶液中電離方程式2/18一、強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度物質(zhì)結(jié)構(gòu)溶液中溶質(zhì)微粒實例第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡3/18（二）電離平衡二、弱電解質(zhì)電離平衡1、定義：一定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率相等時狀態(tài)叫電離平衡（一）弱電解質(zhì)電離平衡建立2、電離方程式注意：電離平衡只針對弱電解質(zhì)

注意：多元弱酸電離是分步進行，且以一級電離為主。故多元弱酸溶液酸性主要決定于一級電離。4/18變

——

條件改變，平衡移動3、電離平衡特點動

——

動態(tài)平衡

定

——

溶液中離子濃度和分子濃度保持不變逆

——

離子化與分子化過程可逆等

——

達電離平衡時，該二過程速率相等當改變影響平衡某一條件時，將體系中改變情況填寫下表：討論：醋酸溶液中有電離平衡5/183、同離子效應(yīng)：向溶液中加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。（三）影響電離平衡原因（勒夏特列原理也適合用于電離平衡）1、濃度：增大弱電解質(zhì)溶液濃度，電離平衡向電離方向移動，溶液中電解質(zhì)分子和電離生成離子濃度都增大。2、溫度：升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動。6/18電離度(α)

弱電解質(zhì)在溶液里到達電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離電解質(zhì)分子數(shù)占原來分子總數(shù)百分數(shù)。(1)概念例：某溶液中已電離溶質(zhì)為0.1mol，未電離是1.9mol，求α。7/18(2)影響電離度原因內(nèi)因：弱電解質(zhì)性質(zhì)外因：①溫度升高，電離度增大。②濃度越小，電離度越大。例：常溫時，1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，其C(H+)之比為（）

A.1：1B.10：1C.<10：1D.>10：1注意：弱電解質(zhì)在稀釋時，電離度增大，但自由離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。8/181、某一元強酸X和某一元弱酸Y水溶液中，C(H+)均為1×10-2mol·L-1，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)。以下敘述中正確是（）

A、產(chǎn)生H2量：X>YB、反應(yīng)消耗鎂量：X<YC、反應(yīng)起始時速率：X=YD、反應(yīng)一段時間后速率：X>Y練習(xí)9/182、石灰乳懸濁液中存在以下平衡向一定量此懸濁液中加入少許生石灰，維持溫度不變，以下說法中正確是（）A、溶液中Ca2+數(shù)目降低B、C(Ca2+)增大C、溶液中C(OH-)不變D、溶液中OH-數(shù)目不變10/183、20℃時，1L飽和碳酸水濃度約0.045mol·L-1。溶液中存在電離平衡為：若要使溶液中C(H+)和C(CO32-)都減小，以下辦法中可行是（）A、加少許1mol·L-1鹽酸B、加熱C、加少許NaOHD、加少許生石灰11/184、在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力I隨加入水量（V表示體積）改變曲線如右圖所表示，請回答：(1)“Q”點導(dǎo)電能力最差原因是（）；(2)a、b、c三點處，溶液中C(H+)由小到大次序是()，離子數(shù)由小到大次序是()；(3)若要使C點處溶液中C(CH3COO-)增大，C(H+)減小，可采取辦法是：12/185、判斷以下說法是否正確？(1)濃溶液導(dǎo)電能力一定比稀溶液強。(2)強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。(3)導(dǎo)電性強溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱溶液多。6、（99·上海）把0.05molNaOH固體分別加入100ml以下液體中，溶液導(dǎo)電能力改變最小是（）

A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸

C.0.5mol·L-1

CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1

KCl溶液13/1814/18

注意：1、電解質(zhì)強弱與其溶解度無關(guān)，只與電離程度相關(guān)。例：BaSO4、CaCO3等難溶于水，但溶解部分幾乎完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)，在水中只有溶解平衡，而無電離平衡。2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要原因：（1）自由離子濃度

（2）離子所帶電荷。溶液濃度溶質(zhì)電離程度15/181、判斷以下說法是否正確？(1)濃溶液導(dǎo)電能力一定比稀溶液強。(2)強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。(3)導(dǎo)電性強溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱溶液多。ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖2、下表中物質(zhì)分類完全正確是（）16/182、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L以下溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色是（）A、①④B、①④⑤C、②⑥D(zhuǎn)、②⑤⑥17/18手機刷機

手機刷機zth06awb人湊趣添喜，也是從來未有過。第四章蝶樓吹徹玉笙寒（4）毓笙原自己帶了一個丫頭、一個乳母，其余是蘇家給。照謝府規(guī)矩，身邊最少有兩個一等丫頭，是要總管屋中諸事務(wù)、統(tǒng)轄下邊小丫頭們。韓毓笙自帶那個丫頭洛月算作一等，謝府中另外再補了一個一等丫頭樂韻。洛月性子溫懦，又是外邊來，許多事不好管得。樂韻聰明勁兒則全在琢磨人眉高眼低上，不太看得起這主子，差使當?shù)檬枋钁袘?，余下幾個小鬼奴婢們，便越發(fā)沒肩胛沒脊梁了，蘇明遠時?？簇贵线@邊，箸長碗短，有些不太像意，也不好插手得，今夜來，卻作怪，雖雨大，門邊小丫頭飄兒還老老實實當著差，遠遠見長身玉立訪客，瀟瀟颯颯冒雨行來，相一相，認得是大少爺，忙迎進左邊廊下，唯一那個一等大丫頭樂韻來接住了，高高打起棉簾子先延進第一重小花廳里，輕輕放下簾，暖爐燒得一室生春，壁前兩瓶黃花，案上一只紅椒圖蹲踞玉碗，供凈水、飄著幾瓣香柚皮，雅致是雅致，卻不像別屋般觸眼盡是滿滿重陽應(yīng)景大小玩藝兒，這雅致中便透出一絲蕭瑟來。飄兒打下手，樂韻替蘇明遠把雨具寬了，拿在手中，認得是好東西，捧去外頭抖水拭干掛起，一邊另有些人往內(nèi)室通報了：“姑娘。大少爺來探姑娘病?！必贵系溃骸疤嫖腋??！备袅艘粋€房間，兩重簾，蘇明遠聽不太真，但猜也猜著了，揚聲道：“自家兄妹，毓妹妹快別煩擾，傷了病體，倒是為兄不是?！闭Z意幽深如一泓潭水，令人看不透。幸而是春夜潭，再深，也漾了暖融融波光，令人頗可沉醉。里頭伺候是毓笙自帶丫頭洛月，原聽命取了衣服來，聽得蘇明遠這句，就住了手，且聽姑娘示下。毓笙沉吟。說是自家兄妹，一個是本家大房嫡長子，一個是外地來投靠表親妹妹，似乎未可不拘禮數(shù)入夜披褻袍倚床相見，便還叫取出門衣裳來換?！翱靹e了?！碧K明遠在外頭聲音，不曉得有多么貼心悅耳，“放個簾子，我在簾外跟妹妹說話就好。妹妹體弱，切勿勞頓。”樂韻也進了內(nèi)室，立著等吩咐，毓笙還是不敢答應(yīng)，蘇明遠笑了：“快放快放！不然我這就闖進來了！一、二——”十足無賴！偏偏灑脫感人，叫人怪不得他！毓笙忙忙揮手。樂韻和洛