517化學(xué)鍵省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

學(xué)案17化學(xué)鍵第1頁輕松學(xué)教材第2頁一?化學(xué)鍵:離子鍵?共價(jià)鍵化學(xué)鍵定義:使1離子相結(jié)合或原子相結(jié)合作用力類型離子鍵(1)定義:2帶相反電荷離子之間相互作用(2)成鍵微粒:3陰?4陽離子(3)成鍵實(shí)質(zhì):5靜電作用(離子間靜電吸引力與電子和電子之間?核與核之間靜電排斥到達(dá)平衡)第3頁(4)形成條件:6活潑金屬(ⅠA?ⅡA族)與7活潑非金屬(ⅦA?ⅥA族)化合時(shí),普通形成離子鍵(5)存在:全部離子化合物中都有8離子鍵第4頁共價(jià)鍵(1)定義:原子間經(jīng)過9共用電子對(duì)所形成相互作用(2)成鍵微粒:10原子(3)成鍵實(shí)質(zhì):原子間形成共用電子對(duì),共用電子對(duì)對(duì)核靜電11吸引與核間?電子間靜電12排斥到達(dá)平衡(4)形成條件:13同種或不一樣種非金屬原子相結(jié)合時(shí),普通形成共價(jià)鍵第5頁(5)分類①14非極性共價(jià)鍵:兩個(gè)相同非金屬原子間形成共價(jià)鍵②15極性共價(jià)鍵:兩個(gè)不相同非金屬原子間形成共價(jià)鍵(6)存在①非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)②共價(jià)化合物③含有復(fù)雜離子(如NH?OH-?O?CO)離子化合物與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系:化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是16舊化學(xué)鍵斷裂和17新化學(xué)鍵形成過程第6頁二?分子間作用力?氫鍵1.分子間作用力定義:把18分子聚集在一起作用力,又稱19范德華力特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)20熔點(diǎn)?21沸點(diǎn)?22溶解度等物理性質(zhì)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子以及稀有氣體分子之間第7頁改變規(guī)律:普通來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力23越大,物質(zhì)熔沸點(diǎn)也24越高第8頁2.氫鍵定義:25NH3?26H2O?27HF等分子之間存在著一個(gè)比分子間作用力稍強(qiáng)相互作用,這種相互作用叫氫鍵作用:分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)28熔點(diǎn)和29沸點(diǎn)升高第9頁體驗(yàn)熱身

第10頁1.(·新建模擬)某分子球棍模型如圖所表示?已知分子中全部原子最外層均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連?以下相關(guān)說法中錯(cuò)誤是()第11頁A.X原子可能為ⅤA族元素B.Y原子一定為ⅠA族元素C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵D.從圓球大小分析,該分子可能為N2F4答案:B解析:由該原子結(jié)構(gòu)知Y原子最外層有一個(gè)或七個(gè)電子,Y原子為ⅠA族或ⅦA族元素,依據(jù)成鍵形式X原子最外層有五個(gè)電子或三個(gè)電子,故B錯(cuò);F半徑小于N,故D正確?第12頁2.以下哪一組元素原子間反應(yīng)輕易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.b和g答案:BD第13頁解析:由原子a~gM層電子數(shù)可知,M層即為原子最外層,元素a~g均為第三周期元素?a?b均為活潑金屬元素,f?g均為活潑非金屬元素,所以a與f,b與g間易形成離子鍵?第14頁3.現(xiàn)有以下各種說法:①在水中氫?氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子?陰離子相互吸引力④依據(jù)電離方程式HCl＝H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子反應(yīng)過程是H2?Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子?Cl原子,而后H原子?Cl原子形成離子鍵過程上述各種說法正確是()第15頁A.①②⑤ B.都不正確 C.④ D.①答案:B解析:水中存在分子內(nèi)H?O原子之間相互作用,形成化學(xué)鍵,分子間H?O原子作用是分子間作用力(氫鍵),故①不對(duì);離子鍵只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)才形成,故②不對(duì);在離子化合物中,陰?陽離子間存在相互作用,不單指相互吸引,還有相互排斥,故③錯(cuò)誤;HCl分子中不存在離子,屬于共價(jià)化合物,分子中沒有離子鍵,故④不正確;化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成過程,但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵,故⑤不對(duì)?第16頁4.(·海南高考)HBr分子電子式為()答案:A解析:因?yàn)镠Br分子為共價(jià)化合物分子,H?Br兩種原子經(jīng)過共用電子對(duì)成鍵,從而分析得出在HBr分子中不存在H+和由此判斷A正確,B?C錯(cuò)誤;D項(xiàng)是HBr分子結(jié)構(gòu)式而非電子式,與題意不符?第17頁5.A?B?C三種元素均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,三種元素原子序數(shù)之和為35,A?C同主族,B+核外有10個(gè)電子,則(1)A?B?C元素分別是______?________?__________?(2)A?B?C之間可形成各種化合物,其中屬于離子化合物化學(xué)式分別為__________?__________?_______________________(任舉三種)?(3)用電子式表示B和C形成化合物過程ONaSNa2ONa2O2Na2SNa2SO4Na2SO3Na2S2O3(任選三種)

第18頁解析:B+核外有10個(gè)電子,則B為鈉元素,A?C同主族且原子序數(shù)之和為35-11=24,故A為氧元素,C為硫元素?第19頁6.(·石家莊市質(zhì)檢一)(1)元素甲是第三周期第ⅦA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A?寫出A電子式

__________________________________?(2)在全部氣態(tài)氫化物中,元素乙氫化物最穩(wěn)定,寫出元素乙單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________________?2F2+2H2O＝4HF+O2

第20頁(3)金屬元素丙形成某化合物溶液慣用于檢驗(yàn)CO2,則元素丙簡(jiǎn)單離子與元素甲簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______________(用離子符號(hào)表示),元素丁原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁單質(zhì)在CO2中燃燒化學(xué)方程式__________________________________?(4)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小元素,寫出該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電離方程式_____________________________________________?r(Ca2+)<r(Cl-)

第21頁解析:(1)符合題意甲元素是氯,三種非金屬可組成離子化合物A,A應(yīng)為銨鹽,即NH4Cl?(2)氫化物最穩(wěn)定是HF,乙元素為氟?(3)慣用于檢驗(yàn)CO2存在溶液是Ca(OH)2,丙為Ca,Ca2+?Cl-屬于核外電子排布相同微粒,半徑大小取決于原子序數(shù)大小,原子序數(shù)越大,半徑越小?(4)第三周期中離子半徑最小元素為Al?第22頁重點(diǎn)探究

第23頁一?化學(xué)鍵考查化學(xué)鍵主要內(nèi)容:化學(xué)鍵分類;化學(xué)鍵表示方法:電子式?結(jié)構(gòu)式;化學(xué)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響;化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)?1.要分清離子鍵?共價(jià)鍵本質(zhì)?含義及表示方法,明確化學(xué)鍵意義,尤其要搞清楚以下問題:(1)由金屬元素與非金屬元素間形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵,如AgCl?AlCl3等都是共價(jià)化合物?(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成化合物不一定是離子化合物,如H++OH-＝H2O,2H++CO＝CO2↑+H2O?第24頁(3)由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成化合物也不一定不是離子化合物?如NH3+HCl＝NH4Cl?(4)有化學(xué)鍵被破壞改變不見得是化學(xué)改變?如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞,但都屬于物理改變?(5)用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),也可解釋物質(zhì)物理性質(zhì)?依據(jù)不一樣物質(zhì)類型,有物質(zhì)發(fā)生物理改變要克服化學(xué)鍵?如金剛石?晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來解釋?而HF?HCl?HBr?HI中化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì),它們物理性質(zhì)與H—X鍵無關(guān)?第25頁2.離子鍵和共價(jià)鍵比較比較離子鍵共價(jià)鍵概念使陰?陽離子結(jié)合成化合物相互作用原子間經(jīng)過共用電子對(duì)而形成相互作用分類—極性鍵非極性鍵第26頁特點(diǎn)陰?陽離子間相互作用共用電子對(duì)偏向一方共用電子對(duì)不偏向一方形成條件①活潑金屬和活潑非金屬經(jīng)過得失電子形成陰?陽離子②帶正電荷原子團(tuán)(NH)與帶負(fù)電荷陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用①不一樣非金屬元素原子間②非金屬元素與不活潑金屬元素之間同種元素原子間經(jīng)過共用電子對(duì)結(jié)合存在實(shí)例離子化合物中:如NaCl?KOH?NH4Cl等共價(jià)化合物中:如HCl?AlCl3?AgCl,離子化合物中:如KOH?NH4Cl?NaHCO3單質(zhì)中:如H2?Cl2?P4化合物中:如C2H2?C2H4??H2O2?Na2O2等第27頁【例1】以下反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵?極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成反應(yīng)是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2第28頁解析:各反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂及形成情況以下:A項(xiàng),NH4Cl中無非極性共價(jià)鍵,NH3和HCl中只有極性共價(jià)鍵;B項(xiàng),反應(yīng)物中不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵,產(chǎn)物中不存在非極性共價(jià)鍵;C項(xiàng),產(chǎn)物中不存在非極性鍵,CO2中存在極性共價(jià)鍵;產(chǎn)物Na2CO3中既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵,O2中存在非極性共價(jià)鍵?答案:D第29頁【方法歸納】化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別(1)只含非極性共價(jià)鍵物質(zhì),同種非金屬元素組成單質(zhì),如I2?N2?P4分子?金剛石?晶體硅等?(2)只含有極性共價(jià)鍵物質(zhì),普通是不一樣非金屬元素組成共價(jià)化合物,如HCl?NH3分子和SiO2等?(3)現(xiàn)有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì),如H2O2?C2H2?CH3CH3?C6H6(苯)等分子?(4)只含有離子鍵物質(zhì),活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成化合物,如Na2S?CsCl?K2O?NaH晶體等?第30頁(5)現(xiàn)有離子鍵又有極性共價(jià)鍵物質(zhì),如NaOH晶體等?(6)只有共價(jià)鍵,沒有分子間作用力物質(zhì)——金剛石?單晶硅?SiO2?SiC等晶體?(7)無化學(xué)鍵物質(zhì),如稀有氣體?第31頁類比遷移

第32頁1.以下物質(zhì)中含離子鍵是()A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4答案:C解析:活潑金屬與活潑非金屬元素之間輕易形成離子鍵;非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)?非金屬氧化物?非金屬氫化物中均只能存在共價(jià)鍵?第33頁重點(diǎn)探究

第34頁二?微粒電子式書寫與用電子式表示形成過程1.電子式(1)原子:把其最外層電子用“·”或“×”來表示,如鈉原子Na·?氖原子?(2)陰離子:不但要標(biāo)出最外層電子數(shù),而且還要用“[]”括起來,并在右上角標(biāo)出“n-”,如氯離子[]-?(3)單核陽離子:與離子符號(hào)相同?第35頁第36頁(5)離子化合物由陰?陽離子電子式組成,但相同離子不得合并,且?guī)愲姾呻x子不得相鄰,如第37頁(6)共價(jià)化合物共用電子對(duì)寫在成鍵兩原子中間(普通形成共價(jià)鍵后,成鍵原子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),每個(gè)原子最外層電子都要標(biāo)出,相同原子不能合并?第38頁2.用電子式表示化合物形成過程(1)離子化合物形成過程表示方法左邊是原子電子式,右邊是離子化合物電子式,中間用“→”連接,左邊相同原子能夠合并,右邊相同離子不能合并?比如:第39頁(2)共價(jià)化合物形成過程表示方法左邊是原子電子式,相同原子能夠合并,右邊是共價(jià)化合物電子式,中間用“”連接?比如:第40頁尤其提醒:①書寫化合物電子式,應(yīng)先考慮是離子化合物還是共價(jià)化合物,然后再用對(duì)應(yīng)方法來表示?②書寫物質(zhì)電子式時(shí)要預(yù)防漏寫未成鍵電子,如CCl4?N2等電子式易錯(cuò)寫為

第41頁【例2】已知五種元素原子序數(shù)大小次序?yàn)镃>A>B>D>E,A?C同周期,B?C同主族,A與B形成離子化合物A2B中全部離子電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10電子分子?試回答以下問題:(1)寫出五種元素名稱:A_____,B______,C_______,D________,E_________?(2)用電子式表示離子化合物A2B形成過程:____________________________________________?鈉氧硫氮?dú)涞?2頁(3)寫出以下物質(zhì)電子式:D元素形成單質(zhì)__________________;E與B形成化合物______________________________;A?B?E形成化合物____________________________;D與E形成共價(jià)化合物___________________________?第43頁解析:首先依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出各種元素,再依據(jù)不一樣物質(zhì)電子式書寫方法來書寫電子式,并依據(jù)用電子式表示離子化合物形成過程方法表示A2B形成過程,要注意用電子式表示離子化合物時(shí),陰離子用[]括起來,并在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù),簡(jiǎn)單陽離子電子式為其本身?第44頁因?yàn)锳?B離子電子層數(shù)相同,在電子總數(shù)為30A2B型離子化合物中,每個(gè)離子電子數(shù)均為10,故可推知A是Na,B是O?又因?yàn)?個(gè)原子核?10個(gè)電子形成分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只好從原子序數(shù)1~18元素中尋找,Li已經(jīng)有3個(gè)電子,可知一定含有氫原子,分子中只有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,一定是NH3?原子序數(shù)D>E,故D為N,E為H?C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,則C為硫?第45頁【方法歸納】解答問題時(shí)要看清題目要求是用電子式表示化合物還是表示化合物形成過程;用電子式表示是離子化合物還是共價(jià)化合物?第46頁類比遷移

第47頁2.以下電子式正確是()答案:B第48頁第49頁難點(diǎn)探究

第50頁分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判別法1.元素原子序數(shù)≤5原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?2.非金屬元素原子若所成鍵數(shù)(或所帶負(fù)電荷數(shù))等于其最低負(fù)價(jià)(即8-族序數(shù)),則該原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?如:第51頁第52頁在判斷某分子中某原子是否到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),可先試寫其結(jié)構(gòu)式,看該原子是否到達(dá)8電子價(jià)鍵要求即可?①COCl2:其結(jié)構(gòu)式可寫為,各原子均符合8電子價(jià)鍵要求,它們均為8電子結(jié)構(gòu)?②SF6:其結(jié)構(gòu)式可寫為,S為+6價(jià),不符合8電子價(jià)鍵要求,它不是8電子結(jié)構(gòu)?

第53頁③BF3:B原子序數(shù)≤5,它不能形成8電子結(jié)構(gòu)?④XeF2:其結(jié)構(gòu)式為F—Xe—F,Xe為+2價(jià),不符合8電子0價(jià)要求,它不是8電子結(jié)構(gòu)?⑤NO2:在確保O為-2價(jià)前提下不論怎樣寫,(O===N===O)均不能使N原子為-3價(jià),N原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?第54頁類比遷移

第55頁3.以下共價(jià)化合物中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是()A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(S2Cl2)D.白磷(P4)答案:C第56頁解析:選項(xiàng)A中Xe為稀有氣體原子,最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu),與F結(jié)合后必定不再是8電子結(jié)構(gòu);選項(xiàng)B中HClO中氫無法到達(dá)8電子結(jié)構(gòu);選項(xiàng)C中S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,各原子最外層均可達(dá)8電子結(jié)構(gòu);分析白磷結(jié)構(gòu)——正四面體,可知全部磷原子最外層都達(dá)8電子結(jié)構(gòu),但白磷屬于單質(zhì),不符合條件?第57頁試驗(yàn)探究

第58頁配位鍵是一個(gè)特殊共價(jià)鍵,即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子粒子結(jié)合?如NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H+(缺電子)經(jīng)過配位鍵形成?據(jù)此,回答以下問題:(1)以下粒子中可能存在配位鍵是__________?A.CO2B.H3O+C.CH4D.H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:_______________________________________________BD第59頁(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)過程,最初,科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:?乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵碰到還原劑時(shí)易斷裂?化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了以下試驗(yàn):a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;b.將制得(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;c.將生成A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)?第60頁①假如H2O2結(jié)構(gòu)如甲所表示,試驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___________________________________________;②為了深入確定H2O2結(jié)構(gòu),還需要在試驗(yàn)c后添加一步試驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d試驗(yàn)方案:____________________________________________________________________?用無水硫酸銅檢驗(yàn)c反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其它合理答案)第61頁走出誤區(qū)

第62頁●電子式書寫常出現(xiàn)錯(cuò)誤有:漏寫中心原子未成鍵電子?共用電子正確排列?離子化合物中相同離子合并等?解答這類問題,關(guān)鍵是要在平時(shí)學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)過程中善于總結(jié),勤于積累,歸納出常見犯錯(cuò)形式,建立錯(cuò)題本?●常將“根”與“基”電子式混同,如銨離子氫氧根離子.作為“基”原子團(tuán),只按原中性原子間成鍵形式表示出即可?如羥基,“基”不帶電荷?第63頁●形成共價(jià)化合物中每個(gè)原子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?如SF6其結(jié)構(gòu)式可寫成,S為+6價(jià),不符合8電子價(jià)鍵要求?BF3中B不能形成8電子結(jié)構(gòu),XeF2其結(jié)構(gòu)為F—Xe—F,Xe為+2價(jià),不符合8電子結(jié)構(gòu)?第64頁因材施教

第65頁1.判斷多原子分子極性方法假如分子空間結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱,其正?負(fù)電荷重心就不會(huì)重合,其分子屬于極性分子?比如:三原子分子HOCl(習(xí)慣寫成HClO)?HCN為直線形;H2O?SO2是V形?四原子分子NH3是三角錐形(是N原子孤對(duì)電子排斥三個(gè)N—H鍵原因);五原子CHCl3是四面體(不是正四面體)等,都是極性分子?第66頁2.記住相同相溶原理:由極性分子組成溶質(zhì)易溶于由極性分子組成溶劑中,反之亦然?經(jīng)綜合考慮,全方面分析,才能一步一步得出題目標(biāo)正確答案來?問題:你能依據(jù)以上信息,并結(jié)合相關(guān)材料來探究一些分子結(jié)構(gòu)嗎?在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間距離稱偶極矩,通慣用d表示?極性分子極性強(qiáng)弱同偶極矩和正(或負(fù))電荷重心電荷量(q)相關(guān),普通用偶極矩(μ)來衡量?分子偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電荷量乘積?即μ=d·q?試回答以下問題:第67頁(1)HCl?CS2?H2S?SO2四種分子中,μ=0是__________;(2)對(duì)硝基氯苯?鄰硝基氯苯?間硝基氯苯,三種分子偶極矩由大到小排列次序是_________________________________________;(3)試驗(yàn)測(cè)得:μ(PF3)=1.03deb?μ(BCl3)=0deb?由此可知,PF3分子是__________構(gòu)型,BCl3分子是__________構(gòu)型;CS2

鄰硝基氯苯>間硝基氯苯>對(duì)硝基氯苯

三角錐形平面三角形第68頁4)治癌藥Pt(NH3)2Cl2含有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處于四邊形中心,NH3和Cl分別處于四邊形四個(gè)角上?已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0?試畫出兩種異構(gòu)體構(gòu)型圖,并比較在水中溶解度?構(gòu)型圖:淡黃色_____________,棕黃色______________;在水中溶解度較大是___________________________?棕黃色者在水中溶解度較大一些第69頁解析:(1)由題關(guān)于μ定義可得,當(dāng)μ=0時(shí),即為非極性分子,所以四種分子中,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱非極性分子只有CS2?S===C===S為直線形對(duì)稱結(jié)構(gòu),正電荷重心與負(fù)電荷重心重合,d=0,所以,μ=0?(2)由題可得:越對(duì)稱,偶極矩越小?所以,鄰硝基氯苯>間硝基氯苯>對(duì)硝基氯苯?(3)由兩個(gè)偶極矩可得:PF3為極性分子,AB3型極性分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,而BCl3為非極性分子,AB3型非極性分子構(gòu)型應(yīng)為平面三角形?第70頁(4)因?yàn)镻t(NH3)2Cl2為平面四邊形結(jié)構(gòu),所以,淡黃色μ=0空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)非極性分子,結(jié)構(gòu)為,而棕黃色μ>0為極性分子,結(jié)構(gòu)為?從相同相溶原理可得:棕黃色者在水中溶解度較大一些?第71頁備用選題

第72頁1.某元素原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.可能不形成化學(xué)鍵答案:C解析:最外層只有1個(gè)電子元素可能為ⅠA族元素,與鹵素結(jié)合形成化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵HX(X代表F?Cl?Br?I),也可能為離子化合物NaX等?第73頁2.以下電子式中,正確是()答案:BC第74頁第75頁3.以下用電子式表示化合物形成過程正確是()答案:C第76頁第77頁4.以下化合物中既存在離子鍵,又存在極性鍵是()A.H2OB.NH4ClC.NaOHD.Na2O2答案:BC第78頁解析:水中只有H—O鍵,是極性鍵,沒有離子鍵,排除選項(xiàng)A?氯化銨中銨根離子和氯離子間是離子鍵,氮和三個(gè)氫原子以極性鍵結(jié)合,選項(xiàng)B對(duì)?氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根間是離子鍵,氫?氧之間以極性鍵結(jié)合,選項(xiàng)C對(duì)?過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間為離子鍵,過氧根離子內(nèi)部是非極性共價(jià)鍵,故D不對(duì)?第79頁5.對(duì)三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子最外層均已到達(dá)8個(gè)電子結(jié)構(gòu)?則一個(gè)三硫化四磷分子中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是()A.7個(gè)B.9個(gè)C.19個(gè)D.不能確定答案:B第80頁解析:三硫化四磷分子式為P4S3,由題意知,各原子最外層都達(dá)8e-,且無不飽和鍵,則每個(gè)P原子應(yīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)S原子應(yīng)形成2個(gè)共價(jià)鍵,總數(shù)是?第81頁6.短周期元素A?B?C?D,0.5molA元素離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子,0.4gA氧化物恰好與100mL0.2mol/L鹽酸完全反應(yīng),A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-核外電子層數(shù)比A元素離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍?請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴崭?(1)A?B?C?D四種元素符號(hào)是A_________,B________,C________,D_________?MgAlClC第82頁(2)C?D兩元素組成物質(zhì),分子內(nèi)含有__________鍵(填“極性”或“非極性”)?(3)A?B?C三種元素離子半徑由大到小次序?yàn)開_______________________(用離子符號(hào)表示)?極性

Cl->Mg2+>Al3+

第83頁解析:0.5molA元素離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,則A元素形成離子為A2+,氧化物形式為AO,依據(jù)AO與鹽酸反應(yīng)量關(guān)系:,所以A元素原子質(zhì)量數(shù)為40-16=24,因?yàn)锳元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,所以A為Mg,由題意依次推知B為Al,C為Cl,D為C?第84頁高效作業(yè)

第85頁一?選擇題1.以下關(guān)于化學(xué)鍵說法中正確是()A.組成單質(zhì)分子微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不一樣元素組成多原子分子里化學(xué)鍵一定是極性鍵答案:B第86頁解析:A錯(cuò),稀有氣體組成單原子分子中不含共價(jià)鍵;B項(xiàng)正確,如銨鹽NH4Cl?NH4NO3等是由非金屬元素組成離子化合物;C錯(cuò),比如H2O2?Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵;D錯(cuò),如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵?第87頁2.以下說法正確是()A.含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案:B解析:不活潑金屬與非金屬之間也能形成共價(jià)鍵,故D不正確;共價(jià)鍵存在于單質(zhì)?離子化合物和共價(jià)化合物中,故A?C不正確?假如化合物中只有共價(jià)鍵,則其一定是共價(jià)化合物,B正確?第88頁3.以下過程中,共價(jià)鍵被破壞是()A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水答案:D解析:碘升華與溴蒸氣吸附均破壞是分子間作用力,屬物理改變?酒精是非電解質(zhì),溶于水后仍為酒精分子,不破壞共價(jià)鍵?第89頁4.以下敘述中正確是()A.NH3?CO?CO2都是極性分子B.CH4?CCl4都是含有極性鍵非極性分子C.HF?HCl?HBr?HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2?H2O?C2H2都是直線型分子答案:B解析:A項(xiàng)中CO2為直線型結(jié)構(gòu)且正負(fù)電荷重心重合,故為非極性分子;C項(xiàng)中穩(wěn)定性是依次減弱;D項(xiàng)中H2O分子為V形結(jié)構(gòu)?第90頁5.以下各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù),各原子組能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物是()A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8答案:C解析:A:由各元素原子序數(shù)能夠確定不能形成化合物,B:C?S兩種元素原子能夠以共價(jià)鍵結(jié)合形成CS2,C:Na?Cl兩種元素原子能夠以離子鍵結(jié)合形成NaCl,D:Si?O兩種元素原子能夠以共價(jià)鍵結(jié)合形成SiO2?依據(jù)離子鍵形成條件選C?第91頁6.以下關(guān)于化學(xué)鍵敘述,不正確是()A.離子化合物可能含非極性鍵B.離子化合物可能含極性鍵C.共價(jià)化合物中可能含有非極性鍵D.共價(jià)化合物中可能含離子鍵答案:D解析:離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵(如Na2O2),也可能含有極性共價(jià)鍵(如NaOH?NH4Cl等);共價(jià)化合物可能含有非極性共價(jià)鍵(如C2H2?H2O2等),但一定不含離子鍵?第92頁7.只在化合物中才能存在化學(xué)鍵是()A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵答案:AC解析:非金屬單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)鍵?第93頁8.由短周期元素組成某離子化合物X中,一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20?則相關(guān)X以下說法正確是()A.X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B.X中一定有離子鍵,一定不含共價(jià)鍵C.若X只含兩種元素,則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案:A第94頁解析:符合題干要求粒子有:KH?NH4F?NaOH?MgO等,由此可判斷A正確,B?D錯(cuò)誤;C項(xiàng),可在同主族(如KH),不可能在同周期?

第95頁答案:C第96頁第97頁10.固體A化學(xué)式為NH5,它全部原子最外層都符合對(duì)應(yīng)稀有氣體原子最外電子層結(jié)構(gòu),則以下相關(guān)說法中,不正確是()A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)B.NH5中現(xiàn)有共價(jià)鍵又有離子鍵,它形成晶體是離子晶體C.NH5電子式為D.它與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑第98頁答案:A解析:因?yàn)樗吭幼钔鈱佣挤蠈?duì)應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu),即2個(gè)或8個(gè),假設(shè)A正確話,對(duì)N原子來說,最外層應(yīng)是10個(gè)電子,不符合題意?其它選項(xiàng)均符合題意?第99頁11.(·江蘇六校聯(lián)考)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制小分子團(tuán)水,處理了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)如廁難題?新型小分子團(tuán)水,含有飲用量少?滲透力強(qiáng)?生物利用率高?在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)?排放量少特點(diǎn)?一次飲用125mL小分子團(tuán)水,可維持人體6小時(shí)正常需水量?以下關(guān)于小分子團(tuán)水說法正確是()A.水分子化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)?物理性質(zhì)改變第100頁答案:D解析:水化學(xué)性質(zhì)?化學(xué)鍵不可能改變,改變是水分子間結(jié)構(gòu);使水更易被人體吸收,水分子間作用力是不會(huì)改變,水分子間作用力是范德華力?第101頁12.(·安徽蚌埠質(zhì)檢)以下物質(zhì)中全部原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)化合物是()A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3答案:C解析:判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)方法為:最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8,故A項(xiàng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;P4為單質(zhì),而非化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤?第102頁二?非選擇題13.(·丹東一模)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備一個(gè)主要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3?請(qǐng)回答以下問題:(1)Na3N電子式是______________________,該化合物由__________鍵形成?(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,其電子式分別是_____________________________________________?離子

2

第103頁(3)Na3N與水反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)?(4)比較Na3N中兩種微粒半徑:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)?復(fù)分解

<

第104頁14.(·汕頭模擬)A?B?C三種元素均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,三種元素原子序數(shù)之和為35,A?C同主族,B+核外有10個(gè)電子,則(1)A?B?C元素分別是__________?__________?__________?(2)A?B?C之間可形成各種化合物,其中屬于離子化合物化學(xué)式分別為__________?__________?__________(任舉三種)?ONaS答案（2）Na2O，Na2O2，Na2S，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，(任選三種)，第105頁(3)用電子式表示B和C形成化合物過程___________________________________________?第106頁15.(·煙臺(tái)質(zhì)檢)下面是元素周期表一部分,各元素在周期表中位置以下,據(jù)此回答以下問題:第107頁(1)上述元素中,能形成兩性氫氧化物元素為________(填