2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元綜合測(cè)試含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7單元綜合測(cè)試(二)時(shí)間：60分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列各項(xiàng)說法中不正確的是(C)解析：空氣屬于混合物，A項(xiàng)正確；依據(jù)酸的定義可知，H2O不屬于酸，B項(xiàng)正確；CuSO4·5H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH和BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，故NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。2．N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有許多，例如：①NH4NO3=N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反應(yīng)條件均忽視)。下列說法正確的是(C)A．反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)③中每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①NH4NO3=N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價(jià)既上升又降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)上升，則K2SO3是還原劑，生成的K2SO4是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O中，N元素的化合價(jià)由－3上升到＋1，則每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移1mol×2×(3＋1)＝8mol電子，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價(jià)上升，則生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(B)A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性依次，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag4．在下列各溶液中，離子肯定能大量共存的是(D)A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)中強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH－，OH－和Cu2＋反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3＋和OH－生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)中四種離子和H＋均不反應(yīng)，可以大量共存。5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽視)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O下列說法不正確的是(C)A．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑C．3molFe2＋被氧化時(shí)有1molO2被還原D．離子方程式中x＝4解析：配平離子方程式可得x＝4，反應(yīng)3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)上升被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、D項(xiàng)正確；反應(yīng)中Fe2＋→Fe3O4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)上升，S2Oeq\o\al(2－,3)→S4Oeq\o\al(2－,6)，S元素的化合價(jià)上升，F(xiàn)e2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑，故B項(xiàng)正確；2molFe2＋被氧化時(shí)，被還原的O2的物質(zhì)的量為1mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．當(dāng)溶液中X2Oeq\o\al(2－,7)和SOeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之比為13時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(C)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析：題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，那么X2Oeq\o\al(2－,7)在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于SOeq\o\al(2－,3)失去電子的個(gè)數(shù)。而SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)過程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子。3個(gè)離子共失去6個(gè)電子。那么1個(gè)X2Oeq\o\al(2－,7)在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個(gè)電子。設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)為a，則得到2×(6－a)個(gè)原子。依據(jù)上述分析，2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。7．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是(B)A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參與D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧解析：酸是電離出的陽離子全部為H＋的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)是有離子參與或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參與，但是有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移(化合價(jià)改變)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：由題意知，小蘇打與胃酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，A正確。MgCO3難溶于水不能拆開寫，B錯(cuò)誤。往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，其離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。9．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電實(shí)力，橫軸表示所加物質(zhì)的量，下列說法正確的是(C)A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液解析：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后接著加入鹽酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，A錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，加入KOH粉末反應(yīng)生成醋酸鉀和水，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增加，曲線A符合，B錯(cuò)誤；Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇難溶，溶液導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后接著滴加稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，曲線C符合，C正確；Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液產(chǎn)生硝酸銅和水，溶液導(dǎo)電性增加，曲線A符合，D錯(cuò)誤。10．在下列溶液中，各組離子肯定能夠大量共存的是(C)A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．常溫pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋解析：A中，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓不能大量共存；B中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，MnOeq\o\al(－,4)與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D中，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，不能大量共存。11．放射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國自主研制的“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭放射時(shí)，兩者猛烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋2N2O4eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃),\s\do15())3N2＋4H2O＋2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量的高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．在此反應(yīng)中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2解析：N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，A正確；偏二甲肼和四氧化二氮猛烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，推動(dòng)火箭飛行，B正確；N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，C錯(cuò)誤；依據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D正確。12．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化為(D)A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)解析：設(shè)S2Oeq\o\al(2－,3)的氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為x。因Cl2eq\o(→,\s\up17(得2e－))2Cl－，Na2S2O3eq\o(→,\s\up17(失2×x－2e－))2eq\o(S,\s\up6(x))，則依據(jù)得失電子守恒列等式：eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)×2＝0.100mol·L－1×25.0×10－3L×2×(x－2)，解得x＝＋6。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)13．(12分)酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)是(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3：Cr2(SO4)3=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；K2Cr2O7：K2Cr2O7=2K＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)。(3)該反應(yīng)是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，推斷的依據(jù)是鉻元素在反應(yīng)中從＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低了，碳元素的化合價(jià)上升了。(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，并說明理由：能，混合溶液遇酒精顏色由橙色變?yōu)榫G色。解析：(1)該反應(yīng)有離子參與，是離子反應(yīng)。(2)由題意知，Cr2(SO4)3能電離出Cr3＋和SOeq\o\al(2－,4)，K2Cr2O7能電離出K＋和Cr2Oeq\o\al(2－,7)。(3)由元素化合價(jià)改變可知該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)(水溶液呈橙色)和酒精反應(yīng)后生成Cr3＋(水溶液呈綠色)，可依據(jù)顏色改變推斷司機(jī)是否酒后駕車。14．(10分)(1)在反應(yīng)ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中，①ROeq\o\al(n－,3)中R元素的化合價(jià)為＋5，n的數(shù)值為1；②ROeq\o\al(n－,3)中R元素得電子總數(shù)為6e－。(2)①NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體中，NaHCO3屬于鹽類，Ba(OH)2屬于堿類，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。②取15mL Ba(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O。接著滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：方法一：依據(jù)電荷守恒得到n等于1，推出ROeq\o\al(n－,3)中R元素的合價(jià)為＋5價(jià)。方法二：依據(jù)電子守恒，I元素化合價(jià)上升6價(jià)，則R元素化合價(jià)就得降低6價(jià)，所以ROeq\o\al(n－,3)中R元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，推出n＝1。15．(15分)Ⅰ.(1)人體的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。假如胃酸過多則須要服用藥物，這些藥物的主要成分可以是BC(填字母序號(hào))。A．NaOHB．Al(OH)3C．碳酸氫鈉(2)人體體液中含有的最常見的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：KIO3=K＋＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)。(3)人體血液中含有下列物質(zhì)，其中不屬于電解質(zhì)的是D(填字母序號(hào))。A．H2CO3 B．水C．碳酸氫鈉 D．葡萄糖Ⅱ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。ABaSO4，BBaCO3，CBa(OH)2，DK2CO3。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋，C與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。解析：Ⅰ.(1)治療胃酸過多的藥物選用原則：與胃酸反應(yīng)，同時(shí)對(duì)身體不能產(chǎn)生較大的副作用。NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能選用。(2)碘酸根離子是整體，不能拆開，故KIO3的電離方程為KIO3=K＋＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)。Ⅱ.①所給離子中的兩種形成的不溶于水和鹽酸的物質(zhì)是BaSO4，則A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E，則B是碳酸鋇，E是CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出CO2氣體，則D是碳酸鉀。16．(15分)已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在肯定量的石灰乳中通入肯定量的氯氣