黑龍江省哈爾濱市第三十二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE17-黑龍江省哈爾濱市第三十二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）（考試范圍：選修三）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共75分）1.下列說法中不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（）A.我們所在宇宙誕生于一次大爆炸B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C.氫元素是宇宙中自然元素之母D.宇宙的全部原子中，最多的是氫元素的原子【答案】B【解析】【詳解】A．現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸，A項(xiàng)正確；B．大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為：至今，多有恒星，包括太陽，仍在合成元素，且這些元素都是已知的。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．大爆炸后約2小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。經(jīng)過或長(zhǎng)或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素，C項(xiàng)正確；D．至今，氫仍舊是宇宙中最豐富的的元素，約占宇宙原子總數(shù)的88.6%。D項(xiàng)正確；綜上所述，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B2.下列能級(jí)符號(hào)表示正確且最多容納的電子數(shù)依據(jù)從少到多的依次排列的是A.1s、2p、3d B.1s、2s、3sC.2s、2p、2d D.3p、3d、3f【答案】A【解析】【分析】每一能層含有的能級(jí)個(gè)數(shù)等于能層數(shù)，且每個(gè)能層都是依據(jù)s、p、d、f排列；能級(jí)容納電子數(shù)為能級(jí)數(shù)的2倍；例如K層有1個(gè)能級(jí)，為1s；L層有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p；【詳解】A.1s、2p、3d，K層有1個(gè)能級(jí)，為1s；L層有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p；從M層起先有d能級(jí)，即3d，A正確；B.1s、2s、3s，s能級(jí)只容納2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.2s、2p、2d，L層有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p，沒有2d，C錯(cuò)誤；D.3p、3d、3f，N層起先有f能級(jí)，即4f，D錯(cuò)誤；答案為A3.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.K+：1s22s22p63s23p6 B.As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-：1s22s22p6 D.Ca：1s22s22p63s23p63d2【答案】D【解析】【詳解】A．K為19號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；失去4s上的電子，其離子排布式為：1s22s22p63s23p6，A項(xiàng)正確；B．As為33號(hào)元素，依據(jù)能量最低原理，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，B項(xiàng)正確；C．N為7號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p3，N原子得到3個(gè)電子形成N3-，其離子的電子排布式為：1s22s22p6，C項(xiàng)正確；D．Ca為20號(hào)元素，依據(jù)能量最低原理，E3p＜E4s＜E3d，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，D項(xiàng)違反了能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4.下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違反洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違反能量最低原理CN的電子排布圖：違反泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違反能量最低原理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由1s22s22p2p2p可知，px軌道上有2個(gè)電子，而py、pz軌道上沒有電子，依據(jù)洪特規(guī)則，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個(gè)原子的能量最低，A項(xiàng)違反了洪特規(guī)則，A項(xiàng)正確；B．由構(gòu)造原理可知，從第三能層起先各能級(jí)不完全遵循能層依次，產(chǎn)生了能級(jí)交織排列，E3p＜E4s＜E3d，依據(jù)能量最低原理，正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2。B項(xiàng)違反了能量最低原理，B項(xiàng)正確；C．依據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，題中N的電子排布圖違反了這一原理，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)能量相同的原子軌道在全充溢、半滿和全空的狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，1s22s22p63s23p63d54s1為半充溢狀態(tài)，此時(shí)能量最低，符合能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.電負(fù)性的大小也可以作為推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的改變規(guī)律正確的是（）A.同周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸變大B.同主族從上到下，元素的電負(fù)性漸漸變大C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑漸漸減小，元素的電負(fù)性漸漸增大，并呈現(xiàn)周期性改變，A項(xiàng)正確；B．同一主族，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑漸漸增大，元素的電負(fù)性漸漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)元素電負(fù)性的周期性改變，元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．依據(jù)元素電負(fù)性的周期性改變，元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大，為4.0，銫的電負(fù)性數(shù)值最小，為0.7（放射性元素除外）。6.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.氯化鈉 B.氫氧化鈉 C.水 D.氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．水分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣分子中氯原子之間只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說法不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，肯定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；B．兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)σ鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．單原子分子中沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中含有一個(gè)三鍵，即有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確；故答案為C。8.下列說法中正確的是（）A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定B.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol-1，即18g水分解生成H2和O2時(shí)，放出能量為(2×462.8)kJ【答案】A【解析】【詳解】A．鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．有一部分金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2O分子中中心原子O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，O原子與H原子形成2個(gè)δ鍵，其分子的立體構(gòu)型為V形，一般表示為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．18g水分解生成H2和O2時(shí)，H-O鍵斷裂，汲取能量，同時(shí)還有H-H鍵、O-O鍵形成，釋放能量，比較反應(yīng)體系中汲取能量和釋放能量的大小，推斷18g水分解生成H2和O2時(shí)是放出熱量還是汲取熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9.用VSEPR模型預(yù)料下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A.NH4+為正四面體形B.CS2為直線形C.HCN為折線形(V形)D.PCl3為三角錐形【答案】C【解析】【詳解】A.NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，不含有孤對(duì)電子，為正四面體形，A正確；B.CS2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，不含有孤對(duì)電子，為直線形，B正確；C.HCN中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，不含有孤對(duì)電子，為直線形，C錯(cuò)誤；D.PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，含有1對(duì)孤對(duì)電子，為三角錐形，D正確。答案選C。10.下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3【答案】D【解析】【詳解】A.H2O中O原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(6-2×1)=2，B.BeCl2中Be原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(2-2×1)=0，C.CH4中C原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(4-4×1)=0，D.PCl3中P原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(5-3×1)=1，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是PCl3。故選D?！军c(diǎn)睛】分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（中心原子價(jià)電子數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子數(shù)）。11.既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O【答案】A【解析】【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價(jià)鍵，但不存在配位健，B錯(cuò)誤；C．H2SO4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。12.已知B3N3H6與C6H6互為等電子體，則下列說法中不正確的是（）A.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.B3N3H6分子中全部原子在同一平面上D.B3N3H6具有堿性【答案】D【解析】【分析】等電子體具有相像化學(xué)鍵特征，它們的結(jié)構(gòu)相像，很多性質(zhì)也相像。據(jù)此可知C6H6為苯，B3N3H6的性質(zhì)應(yīng)和苯相像，結(jié)合苯的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，則B3N3H6也能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則B3N3H6也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．苯分子中全部原子在同一平面上，則B3N3H6分子中全部原子也在同一平面上，C項(xiàng)正確；D．B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子，不具有堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.下列事實(shí)與NH3極易溶于水無關(guān)的是()A.NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2OB.NH3與水分子之間形成氫鍵C.NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近D.NH3是極性分子【答案】C【解析】A．NH3與水反應(yīng)生成NH3?H2O，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故A不選；B．NH3與水分子之間形成氫鍵，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故B不選；C．NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量，與氨氣的溶解性無關(guān)，故C選；D．NH3是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，與NH3極易溶于水有關(guān)，故D不選；故選C．14.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。15.閱歷規(guī)律（相像相溶規(guī)律）：一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)不能用相像相溶規(guī)律說明的是（）A.HCl易溶于水 B.I2易溶于CCl4C.Cl2可溶于水 D.NH3難溶于苯【答案】C【解析】【詳解】A．HCl是極性分子，水是極性分子，HCl易溶于水可以用相像相溶規(guī)律說明，故A不符合題意；B．I2是非極性分子，CCl4是非極性分子，I2易溶于CCl4可以用相像相溶規(guī)律說明，故B不符合題意；C．Cl2是非極性分子，水是極性分子，Cl2可溶于水不行以用相像相溶規(guī)律說明，故C符合題意；D．NH3是極性分子，苯是非極性分子，NH3難溶于苯可以用相像相溶規(guī)律說明，故D不符合題意；故答案選C。16.下列物質(zhì)有固定熔沸點(diǎn)的是A.CuSO4溶液 B.石蠟C.玻璃 D.白磷【答案】D【解析】【詳解】A.CuSO4溶液是硫酸銅和水的混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故A不選；B.石蠟是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故B不選；C.玻璃是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣的混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C不選；D.白磷是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)，故D選。故選D。【點(diǎn)睛】留意只有純凈物有固定熔沸點(diǎn)。17.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.同一物質(zhì)可能是晶體，也可能是非晶體B.雪花是水蒸氣凝華得到的晶體C.區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學(xué)方法是確定有沒有固定熔點(diǎn)D.溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體【答案】C【解析】【詳解】A．晶體與非晶體的根本區(qū)分在于其內(nèi)部微粒在空間是否按肯定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，同一物質(zhì)可能是晶體，也可能是非晶體，如晶體SiO2和非晶體SiO2，A項(xiàng)正確；B．雪花是水蒸氣遇冷干脆由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)得到的固體物質(zhì)，即是水蒸氣凝華得到的晶體，B項(xiàng)正確；C．區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射試驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．得到晶體一般有三條途徑：（1）熔融態(tài)物質(zhì)凝固；（2）氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)干脆凝固（凝華）；（3）溶質(zhì)從溶液中析出。D項(xiàng)正確；答案選C。18.關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（）A.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中漸漸變?yōu)橥陚涞牧⒎襟w塊B.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體C.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】A【解析】【分析】晶體的自范性是指在適當(dāng)?shù)臈l件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。有沒有自范性是晶體與非晶體的本質(zhì)差異?！驹斀狻緼．破損的晶體在溶液中可以得到修復(fù)，故缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中漸漸變?yōu)橥陚涞牧⒎襟w塊，A項(xiàng)正確；B．在固態(tài)時(shí)破損的晶體不能自動(dòng)變成規(guī)則的多面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．晶體的自范性不受容器的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．玻璃的組成微粒無序排列，為非晶體，非晶體沒有自范性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19.下列屬于分子晶體性質(zhì)的是A.組成晶體的微粒是離子B.能溶于CS2，熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃C.熔點(diǎn)為1400℃，可作半導(dǎo)體材料，難溶于水D.熔點(diǎn)高，硬度大【答案】B【解析】【詳解】A.分子晶體的組成微粒是分子，故A錯(cuò)誤；B.分子晶體的熔沸點(diǎn)低，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，故B正確；C.分子晶體的熔沸點(diǎn)低，晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.分子晶體的熔沸點(diǎn)低，硬度小，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較低，硬度小，在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電。20.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A.① B.③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】金屬晶體的成鍵粒子是金屬陽離子和自由電子，據(jù)此可知②③正確，即C項(xiàng)正確；答案選C。21.下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是（）A.HNO2>HNO3 B.H2CO3>HNO3C.HClO>HClO2 D.HNO3>H3PO4【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)于同一元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高。其含氧酸的酸性就越強(qiáng)，故酸性：HNO2＜HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．依據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右非金屬性漸漸增加，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也漸漸增加，據(jù)此可知，酸性：H2CO3＜HNO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于同一元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高。其含氧酸的酸性就越強(qiáng)，故酸性：HClO＜HClO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．依據(jù)元素周期律，同主族元素從上至下，非金屬性漸漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也漸漸減弱，故酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，假如成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越簡(jiǎn)單電離出H+，即酸性越強(qiáng)。22.下列關(guān)于晶體的敘述中不正確的是A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.離子晶體中，肯定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體中，金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性【答案】B【解析】【詳解】A.原子晶體中，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化、氣化須要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B.分子晶體構(gòu)成微粒是分子，在分子晶體中，分子間的作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化須要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，而物質(zhì)的穩(wěn)定與分子間作用力大小無關(guān)，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.離子晶體的構(gòu)成微粒是陽離子、陰離子，陽離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合，若陰離子、陽離子為困難離子，則離子中可能存在共價(jià)鍵，C正確；D.金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合，金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。23.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)推斷錯(cuò)誤的是電離能元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D.若元素Y處于第三周期，則它可與冷水猛烈反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和其次電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素X是Na與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水猛烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。24.向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。下列說法正確的是（）A.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+B.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變C.上述現(xiàn)象說明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3供應(yīng)空軌道【答案】A【解析】【分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。過程中涉及的反應(yīng)方程式為：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【詳解】A．沉淀溶解是發(fā)生了反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色的配離子，A項(xiàng)正確；B．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，接著加氨水，Cu(OH)2和氨水反應(yīng)生成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，所以溶液中Cu2+的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu(OH)2沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+，說明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+供應(yīng)空軌道，以配位鍵形成了[Cu(NH3)4]2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。25.CaO晶胞如圖所示，其中Ca2＋的配位數(shù)為（）A.4 B.6 C.8 D.12【答案】B【解析】【詳解】由CaO晶胞圖可知，1個(gè)Ca2＋四周有6個(gè)O2-，則晶體中Ca2＋的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；答案選B二、非選擇題（2小題，共15分）26.已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）鉬晶體的積累方式為__。（2）鉬原子的配位數(shù)為__。（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。【答案】(1).面心立方最密積累(2).12(3).金屬離子、自由電子(4).【解析】【詳解】（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉬晶體的積累方式為面心立方最密積累，答案為：面心立方最密積累；（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)鉬原子的四周有12個(gè)鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子、自由電子；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個(gè)鉬原子位于頂點(diǎn)，6個(gè)鉬原子位于面上，利用均攤法，每個(gè)晶胞中鉬原子的個(gè)數(shù)為，則1mol晶胞質(zhì)量為：。鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對(duì)角線為4apm，則正方形的邊長(zhǎng)為，即晶胞的邊長(zhǎng)為，故，依據(jù)。答案為：?！军c(diǎn)睛】金屬晶體中體心立方積累、面心立方積累中的幾組公式（設(shè)棱長(zhǎng)為a，原子半徑為r）：（1）面對(duì)角線長(zhǎng)=（2）體對(duì)角線長(zhǎng)=（3）體心立方積累（4）面心立方積累27.如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____。（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次為：___。（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，緣由是____。（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的緣由是_____。【答案】(1).金剛石(2).金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰(3).小于(4).MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)(5).4(6).8(7).水分子之間形成氫健【解析】【分析】(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體依據(jù)微粒間的作用力大小比較；(3)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大；(4)依據(jù)均攤法計(jì)算；(5)分子間含有氫鍵時(shí)，其熔沸點(diǎn)較高?！驹斀狻?1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石，故答案為金剛石；(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的依次為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案為金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；(3)因?yàn)镸gO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，而且氧離子半徑小于氯離子，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為小于；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；依據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+四周有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-四周有4個(gè)Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，故答案為4；8；(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高，故答案為H2O分子之間能形成氫鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要留意晶格能大小的推斷方法的應(yīng)用，特殊留意離子半徑的大小比較。三、推斷題28.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次是__、__。（2）XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_________和_________，相同條件下兩者在水