水的電離和溶液的PH

水的電離和溶液的酸堿性1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++

H2O+H2OH3O++OH

-2、影響水的電離因素：溫度酸或堿抑制水的電離金屬鈉可水解的鹽在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L3、水的離子積所以K電離×C(H2O)

＝C(H+)×C(OH-）=KW在常溫下1L水中只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，C(H2O)的濃度為常數(shù)Kw=1×10-14平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）提問：根據(jù)前面所學(xué)知識，水的離子積會受什么外界條件影響？分析教材P42表3-2中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程。④根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)②常溫下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－總是同時存在的,只是相對含量不同.課堂練習1.在0.01mol/L的鹽酸中,由水電離出來的c(H+)

為多少?2.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)×=1×10-12mol/L,則該溶液的c(H+)可能是?C(H+)=1×10-12mol/L對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變二、溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和OH-常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH—濃度的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)

C(H+)

=1×10-7mol/LC(H+)>

1×10-7mol/LC(H+)

<

1×10-7mol/L溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH-]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離。3、如果[H+]/[OH-]的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。√√√√三、溶液的pH1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、計算公式：pH=-lgC(H+)

如C(H+)

=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgC(OH-)

常溫下：PH+POH=？144、溶液的pH與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液

C(H+)=C(OH-)=1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:C(H+)與C(OH-)的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù).

C(H+)＞

C(OH-)

C(H+)＜

C(OH-)溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強注意1、PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。2、PH范圍0---14之間。3、PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，

PH值等于14的溶液不堿性最強的溶液。4、PH值減小一個單位，[H+]擴大為原來的10倍，PH增大一個單位，[H+]減為原來的1/10[OH—]增為原來的10倍溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下

pH值越大，溶液的酸性越強。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負值。6、pH值相同的強酸和弱酸中C(H+)相同物質(zhì)的量的濃度相同?！?、pH測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。1.定性測定：酸堿指示劑法酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？

標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后,跟標準比色卡相對比2.定量測定：pH試紙法（書P47閱讀）、pH計法等PH的計算一——直接求酸和堿的PHPH=-lgC(H+)POH=-lgC(OH-)常溫下：PH+POH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+濃度及PH.四、有關(guān)PH的計算專題1.PH值等于4的鹽酸用水稀釋100倍,1000倍,10000倍,PH值各為多少?2.PH值等于4的醋酸用水稀釋100倍,1000倍,PH值如何變化?3、PH值等于10的NaOH用水稀釋100倍,1000倍,10000倍,PH值各為多少?PH值的計算二——酸和堿的稀釋pH值計算三——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！課堂練習——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg1×10-1/2=1+lg2=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！pH混=pH小+0.3pH值計算四——強堿與強堿混合解：=3+lg2=3.3例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？C(OH—)=（1×10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg1×10-3/2pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！pH值計算五——強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！酸堿中和滴定練習：在20.00mL0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①未滴NaOH溶液時HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH；③完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL時溶液的pH；

（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）2、原理：

HCl+NaOH=H2O+NaCl

CaVa=CbVbCb＝CaVaVb1、定義：用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。*已知濃度的溶液——標準液*未知濃度的溶液——待測液3、實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？4、中和滴定操作（以0.1mol/L鹽酸滴定未知濃度NaOH為例）（1）、查漏：檢查活塞或橡膠管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。（2）、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈（3）、潤洗：分別用標準液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管（4）、注液：向滴定管注入相應(yīng)的標準液和待測液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，趕去尖嘴氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并記錄讀數(shù)。準備階段儀器的使用1儀器的使用儀器的使用您讀得準嗎？25.60（5）、滴定★從堿式滴定管放出一定體積堿液于洗凈的錐形瓶中★向錐形瓶中加入2-3滴指示劑（酚酞）★左手_________________，右手___________，眼睛注視__________________________。搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞滴定階段★加入最后一滴標準液時指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色★

重復(fù)做兩次，取三次標準液的平均值計算數(shù)據(jù)記錄及計算編號滴入標準鹽酸的體積{c(HCl)=0.1032mol?L-1}待測NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85ba數(shù)據(jù)處理階段5、指示劑的選擇及滴定終點的判斷（1）指示劑甲基橙3.1-4.4紅－橙－黃酚酞8-10無－粉紅－紅不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致。（2）滴定終點的判斷指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點，終點的判斷是滴定實驗是否成功的關(guān)鍵。6、中和滴定——誤差分析消耗標準液體積增多使待測液濃度偏大①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：常見具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(6)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(9)滴定過程中，滴定管漏液。(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(11)過早估計滴定終點。(12)過晚估計滴定終點。(13)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響偏低偏高偏低偏高偏高無影響五、pH的應(yīng)用（閱讀教材47-48

測試和調(diào)控溶液的PH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義。

測定和控制的pH，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活和醫(yī)療保健都具有重要意義。

(1)在醫(yī)療上，測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的pH一般在7.35-7.45范圍內(nèi)，如果超過這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象。

(2)生活中，人們洗發(fā)時用的護發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。還有選擇洗發(fā)水時要挑選中性或弱堿性的用品，要知道，堿性太強的洗發(fā)精會對頭發(fā)表面造成損害，令頭發(fā)失去光澤和彈性。

(3)在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)。在無機鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì)如Fe3+，常把無機鹽溶液的pH調(diào)到5左右，此時Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。

(4)在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內(nèi)，有的卻對土壤的pH反應(yīng)非常敏感，如茶樹適宜在pH約為4.0～5.5的土壤中生長。

(5)在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水處理常常利用中和反應(yīng)，在中和處理過程中可用