3.1.2-弱電解質(zhì)的電離平衡

3.1.2弱電解質(zhì)的電離平衡23強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體

D．熔融的NaOH解析：A屬于單質(zhì)，B屬于混合物，C不導(dǎo)電，只有D項(xiàng)符合要求。答案：D4●案例精析【例1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?水[解析]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指的化合物5電離方程式的書(shū)寫(xiě)：1.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“＝”表示之；2.弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“”表示之；3.多元弱酸分步電離，在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)要分步書(shū)寫(xiě).如：H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－、

HCO3－H＋＋CO32－；4.多元弱堿分步電離，但常常一步寫(xiě)到底，如

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5.酸式鹽的電離⑴強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3-

=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-

CH3COOH

CH3COO-+H+時(shí)間V離子化v分子化速率電離平衡狀態(tài)電離結(jié)合2.特點(diǎn)：1、定義：在溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時(shí)，電離過(guò)程并沒(méi)有停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變，變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V離子化=V分子化弱研究對(duì)象是弱電解質(zhì)的電離平衡一、電離平衡二、電離度1、表達(dá)式：完成：教材P66《問(wèn)題解決》2、電離度與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)：

一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小；反之亦然。α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+三、影響電離平衡的外界條件：總結(jié)：影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素1、濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋?zhuān)婋x平衡正移，電離度增大。即稀釋

（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。

2、溫度：因?yàn)殡婋x是吸熱的，因此升溫

（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。

3、加入其它電解質(zhì)（1）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

；（2）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

；促進(jìn)促進(jìn)逆向減小正向增大醋酸溶液加水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中[]A.溶液中CH3COO－的濃度增大B.溶液中H+個(gè)數(shù)增多，

H+離子的濃度減小C.溶液中H+個(gè)數(shù)減少，H+的濃度減小D.溶液中CH3COOH的分子數(shù)減少，

CH3COOH的濃度也減小BD練習(xí)1BD練習(xí)2在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）B.

C.D.A.A

練習(xí)3

練習(xí)4[練習(xí)5]冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子。a﹥c﹥bC

⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度由小到大的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。⑷若使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大、c(H+)減小，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅實(shí)驗(yàn)測(cè)得：25℃（常溫）時(shí)，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14六、水的電離及水的離子積寫(xiě)出水的電離方程式：寫(xiě)出水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K×c(H2O)=c(H+)×c(OH—)=KW25℃時(shí)，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1計(jì)算水的電離度？結(jié)論說(shuō)明了什么問(wèn)題？▲升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12升高溫度，水的離子積會(huì)如何變化？為什么？水的酸堿性如何變化？Kw是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即溶液中C(H+)?C(OH-)=1×10-14對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫(xiě)下表

條件酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系Kw加熱加HCl加NaOH中性正反應(yīng)增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。水的離子積問(wèn)題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10-12，求c(H+)為多少？10-146、在酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)和酸電離出來(lái)的c(H+)有什么關(guān)系？H20H++OH-

它的值為:(H+)水

·c(H+)酸=1×10-14否否是10-65、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為多少？7、在水中加酸或堿會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小。8、任何水溶液中都有H+和OH-存在。9、對(duì)水升高溫度時(shí)，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。是是否2、0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水電離出的C(OH-)