高一化學必修1-蘇教版專題知識點重點難點總結

蘇教版化學必修1專題知識點

物質的分類及轉化

物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）

了蜘㈱

灌合枷

物質

q

1碗而

金屬郭功

雌屬氧峨

酸

破

■■■

物質的轉化（反應）類型

四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應

氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

氧化還原反應

1.氧化還原反應：有電子轉移的反應

2.氧化還原反應實質：電子發(fā)生轉移

判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子一化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑

（有還原性）

得到電子一化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑

（有氧化性）

氧化還原反應中電子轉移的表示方法

雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

失去2x一

I

-1o0-1

2KBr+Cl=Bn+2KC1

]-2一個

得到2xe-

注意：a."e，表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同

一種元素,

應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

C.失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑

d.被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還

原產物

氧化性、還原性強弱的判斷

(1)通過氧化還原反應比較：氧化劑+還原劑一氧化產物十

還原產物

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

(2)從元素化合價考慮：

最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2sO,、KMrA等；

中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、CL等；

最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質、Cl\S2.等。

(3)根據(jù)其活潑性判斷：

①根據(jù)金屬活潑性：

對應單質的還原性逐漸減弱

KGaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAg

PtAu

對應的陽離子氧化性逐漸增強’

②根據(jù)非金屬活潑性:

對應單質的氧化性逐漸減弱

對應的陰離子還原性逐漸增強

(4)根據(jù)反應條件進行判斷：

不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑的氧

化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還

原劑的還原性越強。

如：(濃)=

2KMnO4+16HCI2KCI+2MnCI2+5cl2t+8H20

(濃)A

Mn02+4HCI==MnCI2+Cl21+2H20

前者常溫下反應，后者微熱條件下反應，故物質氧化性：

KMnO4>Mn02

(5)通過與同一物質反應的產物比較：

如：可得氧化

2Fe+3CI2=2FeCI3Fe+S=FeS

性

Cl2>S

離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。

酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合

物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融

化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶

液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如

銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(S02>SO3、CO2)、大部分的有機

物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

離子方程式書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反

應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

1、溶液的顏色如無色溶液應排除有色離子：Fe2\Fe3\Cu2\MnOJ

2

2、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba?*和S04\Ag+和Cl\

2

Ca2+和C03\Mg?*和0田等

3、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如不和C0

32；2-

HCO3;SO3,OH-和陽+等

4、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH,0H-

和HCO3一等。

5、發(fā)生氧化還原反應：如Fe"與S\「，F(xiàn)e"與NCT⑺等

6、發(fā)生絡合反應：如Fe時與SC*

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等

號等書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

物質的量

1、物質的量是一個物理量，符號為",單位為摩爾（mol）

2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg,2C中所含的碳原子數(shù)目，約為

6.02X1（）23個。

1

3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為世，單位moFo

4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、

電子等。

5.、數(shù)學表達式:叢=n

摩爾質量

1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M

表示，常用單位為g/mol

2、數(shù)學表達式：n=m/M

3、數(shù)值：當物質的質量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質的相

對原子質量或相對分子質量.

物質的聚集狀態(tài)

1、影響物質體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。

固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是

微粒的數(shù)目和微粒間的距離。

2、氣體摩爾體積

v_

單位物質的量的氣體所占的體積。符號：藤達式：；

單位：L,moI1

在標準狀況(0℃,101KPa)下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L,

即標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/molo

補充：①P標=M/22.4fPi/P2=M"M2

②阿佛加德羅定律：V1/V2=n1/n2=N1/N2

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液

組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

液

注意點：①溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系

②溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀

溶液)

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，

用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容

器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

1、檢驗是否漏水.

2、配制溶液

O1計算.02稱量(或量取).03溶解04轉移.05洗滌.06

定容.07搖勻.08貯存溶液.

所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須

檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶

解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1一

2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

(3)誤差分析:

過程分析對溶液濃度的

可能儀器誤差的操作

mV影響

減

稱量NaOH時間過長或用紙片稱取偏低

小—

不不

移液前容量瓶內有少量的水不變

變變

向容量瓶轉移液體時少量流出減—偏低

小—

未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉移至減

偏低

容量瓶小—

減

未冷卻至室溫就移液偏局

—小

減—

定容時，水加多后用滴管吸出偏低

小

增

定容搖勻時液面卜降再加水偏低

—大

減

定容時俯視讀數(shù)偏局

—小

1增JA

定容時仰視讀數(shù)偏低

—大

物質的分散系

1.分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的

混合物。

分類（根據(jù)分散質粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?09m〉、膠體

濁液（大于10-7m）

2.膠體：

（1）概念：分散質微粒直徑大小在7m之間的分散系。

（2）性質：①丁達爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在

膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。）

②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）

3、氫氧化鐵膠體的制備

A

將飽和的FeCL溶液逐滴滴入沸水中FeCI3+3H20==

Fe（0H）3（膠體）+3HCI

化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進

行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗

純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用NazCOs（或NaHCCh）中和，后用水

沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸

濺在眼中應先用稀NaHCCh溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼

中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋

物質的分離與提純

分離

和提分離的物質應注意的事項應用舉例

純的

方法

如粗鹽的

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠

提純

防止液體暴沸，溫度計水銀

提純或分離沸點小同如石油的

蒸僧球的位置，如石油的蒸儲中

的液體混合物蒸儲

冷凝管中水的流向

利用溶質在互不相溶

的溶劑里的溶解度不選擇的萃取劑應符合下列用四氯

同，用一種溶劑把溶質要求：和原溶液中的溶劑互化碳萃取

萃取

從它與另一種溶劑所不相溶；對溶質的溶解度要溪水里的

組成的溶液中提取出遠大于原溶劑溪、碘

來的方法

打開上端活塞或使活塞上

如用四氯

的凹槽與漏斗上的水孔，使

化碳萃取

漏斗內外空氣相通。打開活

分液分離且小相溶的液體漠水里的

塞，使下層液體慢慢流出，

溟、碘后再

及時關閉活塞，上層液體由

分液

上端倒出

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，

蒸發(fā)分離NaCI

用來分離和提純幾種要用玻璃棒不斷攪動溶液；

和結和KNO3混

可溶性固體的混合物當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固

晶合物

體時，即停止加熱

常見物質的檢驗略

原子的構成

（質子：一個質子帶一個單位正電荷

1原子核1

原千4〔中千：不帶電

i核外電子：一個電子帶一個單位負電荷

zX表示質量數(shù)為4質子數(shù)為Z的具體的X原子。

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

要求掌握1——20號原子的結構示意圖

同位素：質子數(shù)相同、質量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為

同位素——會判斷

氯氣的生產原理

（1）工業(yè)制法—氯堿工業(yè)

2NaCI+2H2。===2NaOH+H2f+Cl2f

負極正極

（2）實驗室制法

A

反應原理：MnO2+4HCI（濃）==MnCI2+2H20+CI2t

反應儀器：圓底燒瓶、分液漏斗

除雜：HCI氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）

收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法

尾氣處理：NaOH溶液

氯氣的性質

物理性質：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水

化學性質：1.CI2與金屬反應(一般將金屬氧化成高價態(tài))

占燃

2Fe+3cI22FeCl3

2.CI2與非金屬反應

占愀

比+Cl22HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生

成大量白霧

3.Cl?與堿的反應

C12+2NaOH=NaCI+NaC10+H2084消毒液成分為NaCIO

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20CaC12、Ca(C10)2為漂

白粉的成分，其中Ca(CIO)2為有效成分

氯水CI2+H2O=HCI+HCIO

成分分子：H20>CL、HCIO

離子：H\Cl\CI0\OH-

氯水的性質

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性

C「的檢驗：試劑：AgNOs溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產生白色沉淀(不溶

于稀硝酸)

結論：溶液中有CI

次氯酸的性質

1.酸性2.氧化性3.漂白性

光照

2HC1+0f

4.不穩(wěn)定性”。2

氯氣的用途：來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等

單質的物理性質

1.狀態(tài)：氣態(tài)（CI2）f液態(tài)（BQ）一固態(tài)（12）

2.顏色：黃綠色（CI2）一深紅棕色（B「2）一紫黑色（I2）,顏色由

淺到深

3.熔、沸點：液態(tài)溟易揮發(fā)，碘受熱易升華

4.溶解性：B%和L難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCI4等有

機溶劑。

溪水——橙色在苯、CCI4為橙紅色碘水——黃色在

苯、CCL為紫紅色

I2的檢驗：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍色

溟和碘的化學性質元素非金屬性（氧化性）強弱順序：

CI2>Br2>12

2KBr+CI2=2KCI+Br22KI+CI2=2KCI+I22KI+Br2=2KBr+l2

Br->T的檢驗：

①試劑：AgNOs溶液和稀硝酸

Ag+Br-=AgBr|淡黃色——照相術

Ag++r=Agii黃色—人工降雨

②苯、CCI4等有機溶劑、氯水

漠、碘的提?。海ㄕ垍⒄照n本）

鈉的性質

物理性質：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、

熔點低、能導電導熱。保存于煤油中

化學性質1、與。2、Cl2、S等非金屬的反應

4Na-j^'O2—■—2Na2。（白色）

2Na本期=Na202（淡黃色固體）

2闡射Cl2==2NaCI（產生白煙）

2Na+S==Na2s（火星四射，甚至發(fā)生爆炸）

2、與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2t（浮、熔、游、響、紅）

實質：鈉與溶液中的H反應

2、與酸反應

2Na+2H+=2Na++H2t

3、與鹽反應

先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應

電解

制備：2NaCI（熔融）==2Na+012t

Na2（X）3和NaHCOs比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿蘇打小蘇打

顏色狀

白色粉末細小白色晶體

態(tài)

易溶于水，溶液呈堿性使酚獻易溶于水（比Na2c。3溶解度

水溶性

變紅?。┤芤撼蕢A性（酚酰變

淺紅)

不穩(wěn)定，受熱易分解

熱穩(wěn)定

較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3=Na2C03+C02t+

性

H20

C032-+H+=HC0-HCO_H+CO

與酸反33+=2t+H20

_+

應HC03+H=C021+H2O（較Na2cO3快）

Na2C03+Ca(OH)2=CaCQ1+

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

與堿反2NaOH

反應實質：

應反應實質：c(V—與金屬陽離子

_-2-

HCO3+OH=H2O+CO3

的復分解反應

CsC12H-N32CO3—C3CO31+

與鹽反

2NaCI不反應

應

2+2-

Ca+CO3=CaC031

與H2O和

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

C02的反不反應

2--

CO3+H2O+CO2=HCO3

應

（co,、H,O）附2cO3

轉化關A（OH-）

NaHC03

系vp

A

主要用發(fā)酵粉、滅火器、治療胃

制玻璃、肥皂、造紙、紡織等

途酸過多

鎂的提取及應用

鎂的提取

海L加口一B―kTZhH；

燃燒,a溶液

貝殼川—高高石灰乳

高溫

CaCOs———CaO+CO2t

CaO+H20===Ca(OH)2(石灰乳)

Ga(OH)2+MgC12===Mg(OH)2I+CaCI2

Mg(0H)2+2HCI==MgCI2+2H20

HCI

MgCI2?6H匆：==MgCI2+6H20

通電

MgC12===Mg+C121

物理性質

鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟,

熔點較低，是熱和電的良導體。

化學性質

1、與空氣的原應

2Mg￡物O2=2MgO

3Mg+N?.^F=2Mg2N3

2Mg+CO2———2MgO+C

2、與水的反應

Mg+2H2。===Mg（OH）2+H2f

3、與酸的反應

Mg+H2S04==MgS04+H2t

用途

D鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈

和飛機的部件

2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造通信導彈和焰火；

3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質的耐高溫材料

從鋁土礦中提取鋁

①溶解：A1203+2Na0H===2NaA102+H20

②過濾：除去雜質

③酸化：NaAI02+C02+2H20=Al（0H）31+NaHCO3

④過濾：保留氫氧化鋁

A

⑤灼燒：2AI（OH）3==AI2O3+H20

通電

⑥電解：2Al2。3（熔融）=4AI+302t

鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、

成本低6、抗腐蝕力強

鋁的化學性質——兩性

（1）與非金屬：4AI+302=2AI203

（2）與酸的反應：2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

⑶與堿的反應：2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2t

(4)鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的

氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應。

⑸鋁熱反隔林

2AI+Fe203==2Fe+AI2O3

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物、、

(Fe203FeOFe304>V205.

組成的混合物。

Cr203.Mn02)

鋁的氧化物(兩性)

與酸的反應：

(1)AI203+6HCI=2AICI3+H20

與堿的反應：

(2)AI203+2NaOH=2NaAI02+H20

鋁的氫氧化物(兩性)

(D與酸的反應：Al(0H)3+3HCI=AICI3+3H2。

(2)與堿的反應：Al(0H)3+NaOH=NaAI02+2H2。

Al(OH)3的制備:

3+

①A1+3NH3?H2O=AI(OH)31+3NHT

過量)乩

②AIO2+CO2(+20=AI(OH)31+HC(V

慶

(3)3AI02+AI*+60=4AI(OH)31

產的性質：3+3+-

AAl+30H=AI(OH)31Al+40H=AI02+2H20

3+

AI+3NH3-H20=AI(OH)3I+3NHZ

的性質：++3+

AIO2AI02+H+H20=AI(OH)3IAI02+4H=AI+2H20

-

A102+C02+2H20=AI(OH)31+HC03

從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫

高爐煉鐵制取膈

(1)CO：C+O2=co2+c===co

（2）還原（煉銖原理）：Fe203+3叫標=2Fe+3C02

（3）SiO2：CaC（）3===Ca0+C02t,CaO+Si02===CaSiO3

煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦一電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuS04=FeS04

+Cu；3.生物煉銅

一、鐵、銅及其化合物的應用

鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)

為還原性。

鐵銅

△

①鐵生銹式鐵在潮濕空氣Cu+02===2CuO

Cu+就==CuCI2

與非中被腐蝕生成Fe203）

△_

===

金屬②2Fe+3ck==2FeCI32Cu+SC112S

占燃

反應③2Fe+3Br2===2FeBr3

點燃

還原性：Fe2+>Br

?3Fe+202==Fe304（2價

Fe占！，2價Fe占2/

3

3）

①非強氧性的酸：①非強氧性的酸：不反應

+2+

Fe+2H=Fe+H2②強氧性的酸（濃H2s0八HN03）：

與酸t(yī)在一定條件下生成Cu（II）

反應②強氧性的酸（濃H2s0八

HN03）:

a.常溫下鈍化（濃H2sO,、

濃HN03用鐵制容器盛裝）

b.一定條件下反應生成

Fe（!!!）

(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu+2Ag+=2Ag+Cu*

與鹽CuCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（實驗現(xiàn)象：

溶液(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）

反應

Fe2+與Fe*的相互轉化:

Fe?+的檢驗：（黃棕色）

實驗①：向FeCL溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色,

3+-

Fe+3SCN=Fe（SCN）3

實驗②：向FeCL溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。

3+

Fe+30H-^Fe（0H）3I

Fe"的檢驗：（淺綠色）

實驗①：向FeCk溶液加入NaOH溶液。

2+

Fe+20H-=Fe(OH)2I(白色/淺綠色)4Fe(0H)2+02+

2H20=4Fe(OH)3(紅褐色)

實驗②：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯

血紅色

硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品(傳統(tǒng)材料)和信息材料的介紹

1.硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。(約占

地殼質量的四分之一)；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和

二氧化硅，

2.硅酸鹽的結構：

(1)硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅

酸鹽結構穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。

(2)氧化物形式書寫的規(guī)律：

①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。

②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次

排列，中間用“?”間隔。

③注意改寫后應與原來化學式中的原子個數(shù)比不變。

3.NazSiOs的性質：NazSiOs易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是

建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。

化學性質主要表現(xiàn)如下：

(1)水溶液呈堿性(用PH試紙測)，通CO?有白色沉淀：NazSiOs

2

+C02+H20==Na2C03+H2SiO31(白色膠狀沉淀)，離子方程式：Si03

2-

■+C02+H20==C03+H2Si031o

硅酸受熱分解：H2SiO3=H20+Si02,

原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于HSiCh或

H2Si03o

(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：

2-+

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3l,離子方程式：SiO3+2H

==H2SiO3).

(3)硅酸和氫氧化鈉反應：/Sia+2NaOH==Na2SiO3+2H20.

2-

離子方程式：H2SiO3+20H一==SiO3+2H20。

4.硅酸鹽產品(傳統(tǒng)材料)

主要原料產品主要成分

普通玻璃石央、純堿、石灰石Na2SiO3>CaSiO3>Si()2(物質的

量比為1:1:4)

普通水泥黏土、石灰石、少量2CaO,Si02>3CaO,Si。?、

石膏3CaO,AI2O3

陶瓷黏土、石英沙成分復雜主要是硅酸鹽

制玻璃的主要反應：Si02+Na2cO33=Na2SiO3+C02t

Si02+CaC034=CaSiO3+C02t.

硅單質

1.性質：(1)物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆

的固體；導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸

點高，硬度大，難溶于溶劑。

（2）化學性質：①常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。

性質穩(wěn)定。

Si+2F2=SiF4（氣態(tài)），Si+4HF=SiF4+2H2,

Si+2NaOH+H20=Na2si03+2H2t

②高溫下Si+02^=Si02Si+2H2=^=SiH4Si+

2CI2^：SiCl4

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等

半導體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4%（質量分

數(shù)）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%（質量分數(shù)）的鋼有良

好的耐酸性等。

4.工業(yè)生產硅：

制粗硅：Si02+2C=^=Si+2C0t

制純硅：Si+2CI23SiClN液態(tài)）

SiCI4+2H2獸=Si+4HCI

二氧化硅的結構和性質：

1.Si02在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍

存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。

2.Si。?物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑（水）的固體。

3.Si。?化學性質：常溫下，性質穩(wěn)定，只與單質氟、氫氟酸和

強堿溶液反應。

Si02+4HF==SiF4+2H20（雕刻玻璃的反應——實驗室氫氟酸

應保存在塑料瓶中）

（實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃

Si02+2NaOH==Na2SiO3+H20

塞的原因）.

加熱高溫：山

SiO2+2C4=Si+2CO,Si02+Na2C03

Na2siO3+CO21

Si02+CaC03CaSi03+C02t,Si02+Ca0CaSiO3.

4.Si。2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表

部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產；在光學儀器、電子工業(yè)等方

面廣泛應用。

硫酸型酸雨的成因和防治：

1.含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒

涉及到的反應有：

。2+。2普色。3

①2sL2sS03+H20=H2sO4

△

②SO2+H20―H2S032H2sO3+02=2H2sO4

2.防治措施：

①從根本上防治酸雨一開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫

能、核能、太陽能）

②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）

③提高環(huán)保意識，加強國際合作

S02的性質及其應用

1.物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水

*大氣污染物通常包括：SO2、co、氮的氧化物、燒、固體顆粒物（飄

2.SO2的化學性質及其應用

⑴S02是酸性氧化物

SO2+H2O*H2s。3

SO2+Cs(OH)2=CsSOaI+H2O；CdSOa+SO2+H2O=Cs(HSO3)2

S02+2NaOH=Na2S03+H20(實驗室用NaOH溶液來吸收S02

尾氣)

S02(少量)+2NaHC03=Na2sO3+C02+H20(常用飽和NaHCOs除去

CO2中的SO2)

*減少燃煤贏中S02的排放(鈣基固硫法)鈣基固

硫CaO+CO2t;CsO+SO2=C3SO3

=

SO2+Cs(OH)2CaSOs+H2O2CaS0a+O2=2CaS04

氨水脫硫：S02+2NH3=(NH4)2sO32(NH4)2sO3+02=2(NH4)2S04

⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗

漂白原理類型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括膠體)

②強氧化型：HCIO、。3、息、g2。2等強氧化劑漂白—將有色物質氧

化，不可逆

③化合型：S02漂白——與有色物質化合，可逆

⑶S02具有還原性

2s。2+。2月三2S03

S02+X2+2H2。=2HX+H2sO4

接觸法制硫酸

流程設備反應

生成二氧化硫沸騰爐三裝+024FeS2+1102

2Fe203+8s。2

SO2接觸氧化接觸室2S02+O2=J-2s。3

SO3的吸收吸收塔S03+H20=H2sO4

*為了防止形成酸霧，提高S03的吸收率，常用濃硫酸來吸收so3

得到發(fā)煙硫酸

硫酸的性質及其應用

2-

1.硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2s=2K+S04（具有酸的5

點通性）

如：Fe203+3H2sO4=Fe2（S04）3+3H20硫酸用于酸洗除

銹

2.濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫ú豢筛?/p>

燥堿性和還原性氣體）

3.濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、。按照2：1的比例從物質中奪取

出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。

4.濃硫酸的強氧化性：

Cu+2H2sO4（濃）-CuS04+S021+2H20

濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸一硫酸鹽+so2t+

H2O

濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起,

而稀硫酸的氧化性由M引起(只能氧化金屬活動順序表中H前

面的金屬)。

C+2H2s。4一「vCO2t+2S02t+2H20

硫及其化合物的相互轉化

1.不同價態(tài)的硫的化合物

-2價：H2S>Na2S>FeS；+4價：S02>H2S03>Na2SO3

+6價：SO3、H2s0八Na2sO4、BaS()4、CaSCh、FeS04

2.通過氧化還原反應實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化

-20+4

?示三姿空或、H;OrXrOrF一一運、H必X：F一茍

*H,S-'金演、CT

SS-aBs2-ss

-二4

2-2+

S(V一離子的檢驗：S04+Ba=BaS041

取少量待測液無明顯現(xiàn)象產生白色沉淀

氮氧化物的產生及轉化

途徑一:放雷雨發(fā)莊稼

N2+02===2N0

2N0+02=2N02

3N02+H20==2HN03+N0

途徑二：生物固氮

高溫高壓

途徑三：合成氨M^H2=====2NH3

氮氧化物的性質：

NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理與CO相同），密度略小于空氣,

微溶于水

2N0+02=2N02

N02：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于

水

3N02+H20==2HN03+N0

4N0+302+2H20=4HN034N02+02+2H20=4HN03

氮肥的生產和使用

高溫高壓

1.工業(yè)上合成氨N2+3H2=====2NH3

2.實驗室制取氨氣

_催化劑

①2NH4CI+Ca（OH）2====CaC12+2NH3f+2H20

②加熱濃氨水

③濃氨水和堿石灰

3.氨氣的性質

N/：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍。氨水易揮發(fā)，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨

天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。

噴泉實驗：（1）.實驗裝置的工作原理？（2）.溶液變紅色原因？（3）.噴

泉發(fā)生應具備什么條件？

與酸的反應N榆視CI==NH4cl（產生白煙）2NH3+H2S04=（NH4）2S04

△

催化氧化：4NH3+502=====4N0+6H20（制備硝酸）

NH；鹽:固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應，產生忸而揮發(fā)。比忸

易于保存和運輸，但成本更高。C「s。；不被植物吸收，在土壤中積累,

▲

影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。

NH4CI==NH3t+HCIt（加熱分解NH?晶體）

硝酸的性質

1.物理性質：無色，具有揮發(fā)性的液體

2.化學性質：

（D不穩(wěn)定性"N。、見光或加熱會分解釋放出N0?氣體

光

4HN03==4N02t+02t+2H20

（2）強氧化性

是一種強氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質能與

硝酸反應.。

濃HNO,：Cu+4HNQ（濃）=KCwNQ2+2N0?T+2H2O

C+4AN03==C02t+4N02t+2H20一般生成也

氣體。

稀HNO、：3c“+8HNQ（?。?3CuNO,2+2N0T+4H2O一般生成NO氣體。

硝酸的制備：

設備反應原理

催化劑

△

轉化器4NH3+502======4N0+6H20

熱交換器2N0+02==2N02

吸收塔3N02+H20==2HN03+N0

蘇教版化學必修1專題知識點

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行—周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成

縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性；

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同

位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半

徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向

（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的

傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子

數(shù)（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù)=8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電

子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其

離子的氧化性減弱。

同周期：左一右，核電荷數(shù)—＞逐漸增多，最外層電子數(shù)——＞逐

漸增多

原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力

——＞逐漸減弱

氧化性——＞逐漸增強，還原性——＞逐漸減弱，氣態(tài)氯化物穩(wěn)定性

——＞逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——＞逐漸增強，堿性——＞逐漸減

弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共

價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4CI中含極性共價鍵與離子鍵，

Na202中含非極性共價鍵與離子鍵，H202中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，

而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反

應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收

能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對

大小。E反應物總能量＞￡生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能

量VE生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金

屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：C+C022C0是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)

+H20(g)=C0(g)+H2(g)o

②錢鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H20+NH4CI=BaC12+2NH3t+10H20

③大多數(shù)分解反應如KC103、KMnO4,CaC03的分解等。

［練習］1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

(B)

A.Ba(0H)2.8H20與NH4CI反應B.灼熱的炭與C02反應

C.鋁與稀鹽酸D.H2與02的燃燒反應

2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的

是(C)

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)

境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電

池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化

學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解

質溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（Mn02）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電

子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向

原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放

出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應

是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如

下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化

反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號

入座，注意酸堿介