專題02 溶解度及其應(yīng)用-2023年中考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練

學(xué)而優(yōu)教有方壓軸題02溶解度及其應(yīng)用溶解度曲線是中考必考內(nèi)容，出題概率幾乎100%，考查方式有“一線型”、“二線型”、“三線型”、實(shí)驗(yàn)與曲線融合型等。出題方式主要有一下幾種：1.溶解度大小的判斷及比較2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化3.改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況4.一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較5.溶液的稀釋6.根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較溶解度曲線的意義：點(diǎn)——曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度相等。線——曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)，曲線的陡緩表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小。面——曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶解固體。命題角度1.溶解度大小的判斷及比較溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等，同溫度下溶解度曲線的交點(diǎn)越高溶解度越大。2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化（1）飽和溶液與不飽和溶液的判斷若，為不飽和溶液；若，恰好為飽和溶液；若，為飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)；（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑增加溶劑上升型：不飽和溶液飽和溶液降低上升型：不飽和溶液飽和溶液降低溫度升高溫度下降下降型：不飽和溶液飽和溶液升高溫度降低溫度3.改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況改變溫度若有溶質(zhì)析出則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若無(wú)溶質(zhì)析出則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4.一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較①溶質(zhì)的質(zhì)量與一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑的質(zhì)量越小。②溶劑的質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大③飽和溶液的質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，所含溶質(zhì)質(zhì)量越大，所含溶劑質(zhì)量越小。④飽和溶液的質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑析出晶體的質(zhì)量越大。5.溶液的稀釋溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A×a%=B×b%（其中a%、b%分別為稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B=A+所加溶劑的質(zhì)量）6.根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法①陡升型（如甲）：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液②緩升型（如乙）：蒸發(fā)結(jié)晶③下降型（如丙）：升溫結(jié)晶7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較某溫度下，將一定量的溶質(zhì)加入到一定量的水中，首先根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)是否能全部溶解。若溶質(zhì)能完全溶解，則：若溶質(zhì)不能完全溶解，則只能利用該溫度下該溶質(zhì)的溶解度計(jì)算：1．（2023·山東濰坊·模擬預(yù)測(cè)）（多選）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關(guān)分析和推理正確的是（）溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶A．氫氧化鈉易溶于水和酒精B．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相同C．40°C碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D．20°C時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁2．（2023·四川成都·統(tǒng)考二模）為探究硝酸鈉的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)。結(jié)合硝酸鈉在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/°C1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%C．③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和 D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.8g3．（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)31.6g硝酸鉀溶于水一定得到飽和溶液B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響的程度較氯化鈉的大C．60℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．飽和硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉應(yīng)通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得較純凈的硝酸鉀4．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>CB．當(dāng)A中含有少量的B，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)C．t3℃時(shí)，若用A、B兩種物質(zhì)各50g配成飽和溶液，則所需水的質(zhì)量A＜BD．t3℃時(shí)，若將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C5．（2023·廣東茂名·校聯(lián)考二模）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲溶液中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%6．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考一模）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．10℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．20C時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO37．（2023·湖北黃岡·統(tǒng)考三模）如圖是a、b．c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，將20ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0克a的溶液B．若a中含有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純aC．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a=cD．若將t℃時(shí)a的飽和溶液360g冷卻到20℃，會(huì)析出固體a80克8．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考二模）下列能組成混合物的物質(zhì)中，水作溶劑的是（）A．碘酒溶液 B．油脂溶解在汽油中 C．植物油滴入水中 D．醫(yī)用消毒酒精9．（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________。A．乙一定是氣體物質(zhì)B．采用降溫的方法，可將甲溶液的狀態(tài)由N點(diǎn)變?yōu)镸點(diǎn)C．t1℃時(shí)，將30g乙物質(zhì)加入50g水中，所得溶液為飽和溶液D．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是___________10．（2023·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。(1)在_______℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃時(shí)，N點(diǎn)所示的乙溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入_______g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。11．（2023·遼寧阜新·校聯(lián)考一模）水與溶液具有廣泛的用途。(1)檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，可選用的物質(zhì)是______。(2)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提純甲。②30℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______。12．（2023·湖北十堰·校考模擬預(yù)測(cè)）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)10℃時(shí)，NaCl的溶解度為______g。(2)20℃時(shí)，將30gNH4Cl加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度，所得溶液的質(zhì)量為______g。(3)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH?Cl的溶解度曲線是______（填“a”或"b"）。t℃時(shí)，若NaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法不正確的是______（填字母）。A．t℃大于20℃

B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等13．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考一模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為______。(2)欲使40℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒╛____。（任填一種方法）(3)20℃時(shí)，將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為_______。14．（2023·陜西咸陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）a、b是常見的兩種固體物質(zhì)，根據(jù)圖、表的信息回答下列問(wèn)題：溫度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110(1)根據(jù)圖、表中信息，分析a、b兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的是_______物質(zhì)。(2)20℃時(shí)，將30g物質(zhì)b加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_______g。此時(shí)，無(wú)需過(guò)濾就能得到20℃恰好飽和的b溶液的簡(jiǎn)單做法是_______。(3)將50℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a_______b（填“>”、“=”或“<”）。15．（2023·天津河西·統(tǒng)考一模）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)下列溶液中，溶劑不是水的是（填序號(hào)）A．碘酒溶液 B．生理鹽水 C．能量飲料(2)某固體物質(zhì)溶于水能形成低溫環(huán)境，可自制小“冰箱”，該固體是（填序號(hào)）A．食用鹽 B．氧化鈣 C．硝酸銨(3)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答：①在__________℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由m點(diǎn)變?yōu)閚點(diǎn)，可采用的方法是__________（寫一種）。③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是__________。④t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開_________。16．（2023·黑龍江佳木斯·校考一模）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水）。(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：_______。(2)t2℃時(shí)，將20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到中_______g溶液。(3)t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：_______。(4)將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：_______。17．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)海水中含有較多氯化鈉，通過(guò)晾曬海水制得粗鹽，析出晶體的母液是該條件下氯化鈉的______（“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。(2)氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示：溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.49.8①結(jié)合表格和圖，可知甲曲線對(duì)應(yīng)的是______的溶解度曲線圖。②將P點(diǎn)的飽和硝酸鉀溶液升溫至30℃，則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（選填“變大”“變小”或“不變”）。③KNO3中混有少量的NaCl，若提純KNO3，可采用的結(jié)晶方法是______（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。18．（2023·江西九江·統(tǒng)考二模）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組成員取100g該BaCl2溶液，進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)。（過(guò)濾后濾渣損失忽略不計(jì)）(1)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量MgSO4溶液的目的是_______。(2)計(jì)算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）(3)過(guò)濾得到的濾液的溶質(zhì)成分是_______。(4)過(guò)濾所得的濾渣需要洗滌，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入_______，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀沒(méi)洗滌干凈。

壓軸題02溶解度及其應(yīng)用溶解度曲線是中考必考內(nèi)容，出題概率幾乎100%，考查方式有“一線型”、“二線型”、“三線型”、實(shí)驗(yàn)與曲線融合型等。出題方式主要有一下幾種：1.溶解度大小的判斷及比較2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化3.改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況4.一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較5.溶液的稀釋6.根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較溶解度曲線的意義：點(diǎn)——曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度相等。線——曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)，曲線的陡緩表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小。面——曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶解固體命題角度1.溶解度大小的判斷及比較溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等，同溫度下溶解度曲線的交點(diǎn)越高溶解度越大。2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化（1）飽和溶液與不飽和溶液的判斷若，為不飽和溶液；若，恰好為飽和溶液；若，為飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)；（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑增加溶劑上升型：不飽和溶液飽和溶液降低上升型：不飽和溶液飽和溶液降低溫度升高溫度下降下降型：不飽和溶液飽和溶液升高溫度降低溫度3.改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況改變溫度若有溶質(zhì)析出則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若無(wú)溶質(zhì)析出則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4.一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較①溶質(zhì)的質(zhì)量與一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑的質(zhì)量越小。②溶劑的質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大③飽和溶液的質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，所含溶質(zhì)質(zhì)量越大，所含溶劑質(zhì)量越小。④飽和溶液的質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑析出晶體的質(zhì)量越大。5.溶液的稀釋溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A×a%=B×b%（其中a%、b%分別為稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B=A+所加溶劑的質(zhì)量）6.根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法①陡升型（如甲）：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液②緩升型（如乙）：蒸發(fā)結(jié)晶③下降型（如丙）：升溫結(jié)晶7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較某溫度下，將一定量的溶質(zhì)加入到一定量的水中，首先根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)是否能全部溶解。若溶質(zhì)能完全溶解，則：若溶質(zhì)不能完全溶解，則只能利用該溫度下該溶質(zhì)的溶解度計(jì)算：1．（2023·山東濰坊·模擬預(yù)測(cè)）（多選）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關(guān)分析和推理正確的是（）溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶A．氫氧化鈉易溶于水和酒精B．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相同C．40°C碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D．20°C時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁【答案】AD【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度分別為109g和17.3g，均大于10g，則氫氧化鈉易溶于水和酒精，故A正確；B、由相同溫度下氫氧化鈉在水、酒精的溶解度不同或碳酸鈉在水和酒精中的溶解度不同可得出同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不相同，故B不正確；C、40°C時(shí)，碳酸鈉的溶解度為49g，碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C不正確；D、20°C時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，20℃時(shí)，碳酸鈉難溶于酒精，碳酸鈉析出，溶液變渾濁，故D正確。故選AD。2．（2023·四川成都·統(tǒng)考二模）為探究硝酸鈉的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)。結(jié)合硝酸鈉在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/°C1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%C．③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和 D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.8g【答案】D【詳解】A、20℃，硝酸鈉的溶解度為87.6g，該溫度下，20g水中最多可溶解硝酸鈉的質(zhì)量為，則①為不飽和溶液，而60℃時(shí)，硝酸鈉的質(zhì)量為124g，該溫度下，20g水中最多可溶解硝酸鈉的質(zhì)量為，則③也為不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、結(jié)合前面分析可知，20℃時(shí)，20g水中最多可溶解硝酸鈉的質(zhì)量為17.52g，則②為飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由圖可知，④中有未溶解的固體，則為飽和溶液，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80.8g，20g水中最多可溶解硝酸鈉的質(zhì)量為。則析出晶體質(zhì)量為10g+10g-16.16g=3.84g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。3．（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)31.6g硝酸鉀溶于水一定得到飽和溶液B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響的程度較氯化鈉的大C．60℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．飽和硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉應(yīng)通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得較純凈的硝酸鉀【答案】B【詳解】A、20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，該溫度下，將31.6gKNO3溶于100g水中恰好配成飽和溶液，A不正確；B、圖中KNO3的溶解度曲線較陡，NaCl的溶解度曲線較平緩，所以KNO3的溶解度受溫度影響較NaCl的大，B正確；C、60℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以該溫度下，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但對(duì)不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則無(wú)法比較，C不正確；D、KNO3和NaCl的溶解度都隨溫度升高而增大，且KNO3的溶解度受溫度影響較大，所以飽和KNO3溶液中混有少量NaCl時(shí)，應(yīng)通過(guò)降溫結(jié)晶獲得較純凈的KNO3，D不正確。故選B。4．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>CB．當(dāng)A中含有少量的B，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)C．t3℃時(shí)，若用A、B兩種物質(zhì)各50g配成飽和溶液，則所需水的質(zhì)量A＜BD．t3℃時(shí)，若將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C【答案】C【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法獲得純凈的A，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，A的溶解度大于B，若用A、B兩種物質(zhì)各50g配成飽和溶液，則所需水的質(zhì)量A＜B，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，將t3℃下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，C物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。5．（2023·廣東茂名·校聯(lián)考二模）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲溶液中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%【答案】B【詳解】A、由圖可知，當(dāng)溫度低于t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，當(dāng)溫度高于t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以不指明溫度，無(wú)法比較不同物質(zhì)的溶解度的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，則甲溶液中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，則此時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)中沒(méi)有指明兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，所以無(wú)法判斷兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，t2℃時(shí)甲的溶解度為30g，則t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入100g水中恰好完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%<30%，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。6．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考一模）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．10℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．20C時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【詳解】A、由圖可知，10℃時(shí)，氯化鈉溶解度小于40g，因此100g水中不能溶解40gNaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、沒(méi)有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷20℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，因此將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)不一定有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、30℃時(shí)，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，因此將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。7．（2023·湖北黃岡·統(tǒng)考三模）如圖是a、b．c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，將20ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?0克a的溶液B．若a中含有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純aC．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a=cD．若將t℃時(shí)a的飽和溶液360g冷卻到20℃，會(huì)析出固體a80克【答案】B【詳解】A、20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為35g，該溫度下，將20ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁荒苋芙?7.5g物質(zhì)a，得到67.5g的a溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、a、b溶解度受溫度升高而增大，a變化更明顯，故a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，選項(xiàng)正確；C、20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，a、b的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c的溶解度減小，還是飽和溶液，20℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃時(shí)c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)a的溶解度為35g，t℃時(shí)a的溶解度為80g，t℃時(shí)360g飽和溶液a中溶質(zhì)質(zhì)量為，溶劑質(zhì)量為360g-160g=200g，20℃時(shí)，200g水中最多溶解a的質(zhì)量為70g，則析出固體a的質(zhì)量為160g-70g=90g，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。8．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考二模）下列能組成混合物的物質(zhì)中，水作溶劑的是（）A．碘酒溶液 B．油脂溶解在汽油中 C．植物油滴入水中 D．醫(yī)用消毒酒精【答案】D【詳解】A、碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精，錯(cuò)誤；B、油脂溶解在汽油中，溶劑是汽油，錯(cuò)誤；C、植物油滴入水中，植物油不溶于水，形成的是乳濁液，錯(cuò)誤；D、醫(yī)用消毒酒精是酒精的水溶液，溶劑是水，正確；故選D。9．（2023·江西·模擬預(yù)測(cè)）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________。A．乙一定是氣體物質(zhì)B．采用降溫的方法，可將甲溶液的狀態(tài)由N點(diǎn)變?yōu)镸點(diǎn)C．t1℃時(shí)，將30g乙物質(zhì)加入50g水中，所得溶液為飽和溶液D．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是___________【答案】C甲>乙【詳解】A、從溶解度曲線可以看出，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，乙物質(zhì)可能是固體［如Ca(OH)2］或氣體，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、甲溶液在N點(diǎn)的狀態(tài)為t2℃時(shí)的不飽和溶液，若變?yōu)镸點(diǎn)的狀態(tài)，即t2℃時(shí)的飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，乙的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g乙物質(zhì)，所以將30g乙物質(zhì)加入50g水中，溶解的溶質(zhì)為25g，所得溶液為飽和溶液，故C說(shuō)法正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃時(shí)，甲溶液析出晶體，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，降溫后，乙物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)組成不變，由于t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲>乙；故選C，甲＞乙。10．（2023·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。(1)在_______℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃時(shí)，N點(diǎn)所示的乙溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入_______g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?！敬鸢浮?1)t2(2)不飽和(3)15【詳解】（1）從溶解度曲線可知，甲、丙相交于P，對(duì)應(yīng)溫度為t2℃，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）t1℃時(shí)，N點(diǎn)位于乙的溶解度曲線的下方，代表的乙溶液為不飽和溶液。（3）t3℃時(shí)丙的溶解度為25g，則100g水中溶解25g丙恰好飽和，形成125g丙的飽和溶液。即125g丙的飽和溶液中有丙25g，水100g。降溫到t1℃時(shí)，丙的溶解度為40g，則100g水中溶解40g丙恰好飽和，則還需要加入丙的質(zhì)量為40g-25g=15g。11．（2023·遼寧阜新·校聯(lián)考一模）水與溶液具有廣泛的用途。(1)檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，可選用的物質(zhì)是______。(2)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提純甲。②30℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______。【答案】(1)肥皂水(2)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液丙【詳解】（1）可選用肥皂水檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，泡沫多浮渣少的是軟水，反之是硬水。（2）①甲溶解度隨溫度變化幅度大，乙的溶解度隨溫度變化較小，所以若甲中混有少量乙，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。②10°C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，30°C時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10°C，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照30°C時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙。12．（2023·湖北十堰·校考模擬預(yù)測(cè)）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)10℃時(shí)，NaCl的溶解度為______g。(2)20℃時(shí)，將30gNH4Cl加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度，所得溶液的質(zhì)量為______g。(3)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH?Cl的溶解度曲線是______（填“a”或"b"）。t℃時(shí)，若NaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法不正確的是______（填字母）。A．t℃大于20℃

B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等【答案】(1)35.8(2)68.6(3)aA【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)知，10℃時(shí)，NaCl的溶解度是35.8g；（2）20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是37.2g，將30gNH4Cl加入到50g水中，只能溶解18.6g，充分溶解并恢復(fù)至原溫度，所得溶液的質(zhì)量為50g+18.6g=68.6g；（3）由表中數(shù)據(jù)知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，所以氯化銨的溶解度曲線是a；A、由表中數(shù)據(jù)知，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等時(shí)的溫度在10℃-20℃之間，故A錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等，飽和NaCl溶液和飽和NH4Cl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、t℃時(shí)，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等，則飽和NaCl溶液和飽和NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等時(shí)，兩種溶液中溶劑的質(zhì)量也相等，故C正確。故填：A。13．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考一模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為______。(2)欲使40℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法_____。（任填一種方法）(3)20℃時(shí)，將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為_______?！敬鸢浮?1)50克/50g(2)增加乙物質(zhì)質(zhì)量或蒸發(fā)溶劑或降低溫度(3)65克/65g【詳解】（1）由圖可知40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g；（2）由圖可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，欲使40℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢栽黾右椅镔|(zhì)的質(zhì)量，或蒸發(fā)溶劑，或降低溫度；（3）由圖可知20℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為30g，則50g水中最多溶解15g乙，故將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為50g+15g=65g。14．（2023·陜西咸陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）a、b是常見的兩種固體物質(zhì)，根據(jù)圖、表的信息回答下列問(wèn)題：溫度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110(1)根據(jù)圖、表中信息，分析a、b兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的是_______物質(zhì)。(2)20℃時(shí)，將30g物質(zhì)b加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_______g。此時(shí)，無(wú)需過(guò)濾就能得到20℃恰好飽和的b溶液的簡(jiǎn)單做法是_______。(3)將50℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a_______b（填“>”、“=”或“<”）。【答案】(1)b(2)65向燒杯中再加入50g水，并充分?jǐn)嚢?3)>【詳解】（1）根據(jù)圖、表中信息可知，0℃?70℃時(shí)，a溶解度由約14g上升到約42g，0℃?60℃時(shí)，b溶解度由14g上升到110g，兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的是b物質(zhì)；（2）20℃時(shí)，b溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，100g水最多溶解30g，將30g物質(zhì)b加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量15g+50g=65g；此時(shí)，無(wú)需過(guò)濾就能得到20℃恰好飽和的b溶液的簡(jiǎn)單做法是向燒杯中再加入50g水，并充分?jǐn)嚢瑁唬?）將50℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時(shí)，a、b的溶解度減小，a、b有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，10℃時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，將50℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a>b。15．（2023·天津河西·統(tǒng)考一模）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)下列溶液中，溶劑不是水的是（填序號(hào)）A．碘酒溶液 B．生理鹽水 C．能量飲料(2)某固體物質(zhì)溶于水能形成低溫環(huán)境，可自制小“冰箱”，該固體是（填序號(hào)）A．食用鹽 B．氧化鈣 C．硝酸銨(3)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮穑孩僭赺_________℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由m點(diǎn)變?yōu)閚點(diǎn)，可采用的方法是__________（寫一種）。③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是__________。④t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開_________。【答案】(1)A(2)C(3)t3加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑乙乙甲丙【詳解】（1）A、碘酒溶液的溶劑是酒精，不是水，符合題意；B、生理鹽水是氯化鈉水溶液，溶劑是水，不符合題意；C、能量飲料的溶劑是水，不符合題意。故選A；（2）A、食用鹽溶于水時(shí)，溶液的溫度幾乎不變，不符合題意；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，不符合題意；C、硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量，溶液溫度下降，符合題意。故選C；（3）①在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，兩者溶解度相等；②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；③將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙；④t2℃時(shí)，乙的溶解度最大，丙的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?6．（2023·黑龍江佳木斯·?？家荒＃┤芤簩?duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水）。(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：_______。(2)t2℃時(shí)，將20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到中_______g溶液。(3)t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：_______。(4)將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：_______。【答案】(1)乙＞丙＞甲(2)65(3)甲＞乙(4)乙＞甲=丙【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度為：乙＞丙＞甲，故三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞丙＞甲。（2）t2℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30g丙達(dá)到飽和，故50g水中最多溶解15g丙，故20g丙